“LO QUE SABEMOS ES UNA GOTA…, LO QUE INOGNORAMOS ES EL OCEANO” Isaac Newton El mundo del conocimiento es infinito.
DOC. LIZETH FONTALVO FIGUEROA
GUIA DE APRENDIZAJE No. 1- I PERIODO IDENTIFICACION
ASIGNATURA Química GRADO: 11°
DOCENTE: Lizeth Fontalvo Figueroa
INFORMACION DE CONTACTO: [email protected] Celular: 3008606647 NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
FECHA DE RECIBIDO: 15 de marzo 2021 FECHA DE ENTREGA: 2 de abril 2021
COMPETENCIA/ESTANDAR DBA
• Explico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías.
• Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos
• Explico los cambios químicos desde diferentes modelos.
• Explico la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza
Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido- reducción , neutralización , precipitación ) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos
APRENDIZAJES ESPERADOS EVIDENCIAS DE APRENDIZAJES
• Identifica y clasifica las diferentes funciones de la química inorgánica utiliza las reglas de
nomenclatura para nombrar los compuestos inorgánicos
• Verifica y plantea hipótesis acerca del comportamiento químico de las diferentes funciones de la química inorgánica
Utiliza formulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
¿QUE VOY A APRENDER?
Hola chicos, sigo en la actitud de pedirle a Dios por Ustedes y su familia, ante esta situación que estamos afrontando y motivarlos a seguir adelante.
Solo recuerda, que el Éxito en la vida no se mide por lo que logras, sino por los obstáculos que superas…
Esta vez vamos a trabajar algo más sobre la teoría de la evolución, pero esta vez trabajaremos Cómo hacen los átomos para unirse y formar sustancias. Conocerás más sobre cómo se da este proceso, para ello te invito a que recuerdes el tema con los apuntes del año pasado. Ánimo recuerda los conceptos de la guía anterior y aprende los nuevos
¡Adelante, te invito a que continúes aprendiendo!
LO QUE ESTOY APRENDIENDO
“LO QUE SABEMOS ES UNA GOTA…, LO QUE INOGNORAMOS ES EL OCEANO” Isaac Newton El mundo del conocimiento es infinito.
DOC. LIZETH FONTALVO FIGUEROA NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego formalmente, en ocasiones muy lejos de la realidad, cuando forma un compuesto determinado. El nº de oxidación es positivo si el átomo formalmente pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Para asignar un número de oxidación a cada átomo de un compuesto, se emplean un conjunto de reglas que se pueden resumir de la
Siguiente manera:
- el número de oxidación de todos los elementos es cero
- el número de oxidación de cualquier ion monoatómico, hidratado o formando parte de un sólido iónico, es su carga eléctrica
- el número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros de elementos de los Grupos 1 y 2 que es -1 - el número de oxidación del oxígeno en los óxidos es -2, excepto frente al flúor, en los peróxidos (O2 =) e hiperóxidos (O2 -)
- el número de oxidación del F en sus compuestos es -1
- la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto es cero si éste es neutro y si es un ion es igual a la carga del mismo
Aniones monoatómicos y homopoliatómicos
Los aniones son iones con carga negativa. Si son monoatómicos se nombran añadiendo
la terminación –uro a la raíz del nombre del elemento. Si son homopoliatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento, se usan
prefijos cuantitativos para indicar el número de átomos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.
Cationes monoatómicos y homopoliatómicos
Los cationes son iones con carga positiva. Se nombran simplemente con el nombre del elemento
añadiendo al final entre paréntesis el número de carga. En el caso de los cationes poli atómicos se añade el prefijo multiplicador correspondiente.
Hidruros iónicos o salinos: Son las combinaciones del hidrógeno con elementos alcalinos y
alcalinotérreos (Grupos 1 y 2). Los metales del Grupo 1 actúan con número de oxidación +I y los del 2, ion número de oxidación +II (ver sección 2.2.1.) Fórmula nombre sistemático
LiH hidruro de litio BeH2 hidruro de berilio
Hidruros covalentes: Son combinaciones del hidrógeno con elementos de los Grupos 13 a 17. El número de oxidación del no
metal en cada caso es la que surge de considerar al H con número de oxidación +I, pero realmente es el número de electrones necesarios para completar el octeto. Las combinaciones del H con los no metales de los Grupos 16 y 17 (F, Cl, Br, I, S, Se y Te) se llaman Hidrácidos.
Se denominan así porque tienden a disolverse en agua dando soluciones ácidas. El H se coloca a la izquierda de la fórmula por ser el elemento menos electronegativo. Respecto del nombre, se suele añadir la terminación –uro al nombre del elemento situado a la derecha de la fórmula
Nombre en disolución acuosa
HF Fluoruro de hidrógeno o fluorano HF(aq) Ácido fluorhídrico
“LO QUE SABEMOS ES UNA GOTA…, LO QUE INOGNORAMOS ES EL OCEANO” Isaac Newton El mundo del conocimiento es infinito.
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HCl Cloruro de hidrógeno o clorano HCl(aq) Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno o bromano HBr(aq) Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno o yodano HI(aq) Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno o sulfano H2S(aq) Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno o selano H2Se(aq) Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno o telano H2Te(aq) Ácido telurhídrico
HCN Cianuro de hidrógeno HCN(aq) Ácido cianhídrico
OXÁCIDOS:
Ya se han estudiado los hidrácidos, combinaciones binarias del H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Aquí
se presentan compuestos con propiedades ácidas que contienen oxígeno en la molécula y se denominan, de forma general, oxácidos. Ellos obedecen a la fórmula
HaXbOc , donde X es normalmente un elemento no metálico, pero también puede ser un metal de transición en estado de oxidación
Elevado.
El primer punto a estudiar es el conocimiento del estado de oxidación del elemento. Sabiendo que el nº de oxidación del O es –II y el del H +I, es fácil conocer el del elemento X.
NOMENCLATURA.
Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.
Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.
Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.
Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.
Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo - ICO.
Número de oxidación Ácido Más alto
Alto Bajo Más bajo
per- -ico -ico -oso hipo- -oso EJEMPLO.
Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso
“LO QUE SABEMOS ES UNA GOTA…, LO QUE INOGNORAMOS ES EL OCEANO” Isaac Newton El mundo del conocimiento es infinito.
DOC. LIZETH FONTALVO FIGUEROA
Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso Nº de oxidación (+5): HClO3 ácido clórico Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico
Practico lo que aprendí
Para practicar lo que aprendiste, te invito a realizar la siguiente actividad, sobre LOS PROCESOS DE CLASIFICACIÓN, toma evidencias fotográficas, ¡Ánimo tu puedes hacerlo!
ACTIVIDAD 2:
1. Nombrar los siguientes compuestos LiH
CuH CuH2 AuH3 CrH3 CrH2 ZnH2 AlH3 MgH2 CoH3 CoH2 BeH2 CdH2
2. Escribir los compuestos que se nombran:
1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10. Hidruro de platino (IV) 11. Hidruro de plomo (II) 12. Hidruro de mercurio (I)
3. Nombra los compuestos que se indican:
1. HBrO 2. HBO2
3. HBrO3r 4. HBrO4
5. HIO 6. HIO2
7. HIO3
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DOC. LIZETH FONTALVO FIGUEROA 8. HIO4
9. HNO2
10. H2SeO2
11. H2SO3
12. H2TeO2
13. H2SO4
14. H2TeO3
15. H2TeO4
16. HClO 17. HClO2
18. HClO3
19. HClO4
4. Formula los siguientes compuestos:
Ácido hipoyodoso Ácido nítrico Ácido selénico Ácido sulfúrico Ácido telúrico Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido hipocloroso Ácido clórico
¿Cómo sé qué aprendí?
✓ Consulta con tu profe orientaciones sobre tus guías, de lunes a viernes de 8: 00 am a 10:00 am, solo si la necesitas o si tienes dudas.
✓ Revisa la ortografía y procura que el trabajo no presente tachones ni borrones en tu libreta, NO se aceptan en computador.
✓ Toma una fotografía de las actividades realizadas en la guía y en el cuaderno. Envíala por WhatsApp al número 3008606647 o al correo electrónico lizethfonfi.ietcs@gmail,com .en la fecha indicada.
✓ Guarda la Guía desarrollada en el portafolio de evidencias para revisarlo al regresar a la escuela.
¿Qué aprendí?
Ahora vas a reflexionar respecto a qué tanto aprendiste en el desarrollo de esta guía.
Me gustaría saber cómo te sentiste desarrollando la guía.
¡Debes ser muy sincero!
“LO QUE SABEMOS ES UNA GOTA…, LO QUE INOGNORAMOS ES EL OCEANO” Isaac Newton El mundo del conocimiento es infinito.
DOC. LIZETH FONTALVO FIGUEROA
1. ¿Hiciste con responsabilidad las actividades asignadas?
2. ¿Qué fue lo que más te causó dificultad al resolver las tareas 3. de la guía?
4. ¿Por qué crees que te causó dificultad?
5.
