A ENLACE QUÍMICO II

ENLACE QUÍMICO II

A

Enlace Covalente.- Consiste en la comparición de un par de electrones. Existen dos tipos de covalencia Normal y Coordinado.

a) Enlace Covalente Normal.- Consiste en la comparición de un par de electrones que han sido aportados por los átomos que se unen.

Grupo

I

II

III

IV

V

VI

VII

Notación

Lewis



E



E









E



E



_







_





E













_E





_









_E

Ácido Muriático Agua Regia

- Agente Oxidante. - Oxidante Poderoso - Ácido fuerte. - Disuelve todos los metales.

Inclusive Au, Ag, Pt, Etc. - Venenoso. - Muy venenoso. 2. Agua : H Ox xx H x x x    Molécula angular O H H 0,96Å 104,5º 1,27Å  más simple 1 3 HCl H2O HNO3 HCl

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 Sustancia Vital.

 Constituye el 65% en peso del cuerpo humano.

 Es solvente universal.

 Disolvente Ácidos, Bases y Sales. 3. Amoniaco : H H N H xxx x x     Piramidal  Base débil.  Es Antiácida.

 Importante para la fabricación de HNO3; Abonos, Fertilizantes y compuestos nitrogenados orgánicos.

4. Tetracloruro de Carbono :

Tetraédrica

 = 109,5º

 Es apolar, por lo que se emplea como limpiador en seco.

b) Enlace Covalente Coordinado o Dativo : Consiste en la compartición de un par de electrones de tal manera de que dicho par de electrónico es apolar por un solo átomo.

X Y  X Y X Y

orbital orbital Símbolo de Dativo lleno vacío Ejemplo : 1. En radical amonio N + H+  H H H 2. En anhídrido sulfúrico

Tres estructuras Lewis resonantes

N H 1,01Å 107º 107º H H C Cl Cl Cl Cl θ θ θ θ más simple Cl C Cl Cl Cl N H H H H + S 120º 120º O O O 120º O O S O O O S O S O O _O

3. Ozono

Dos estructuras resonantes

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

Z = 8 a)     x b)  x c) _  x d) _    _{x e) x} _

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20 a)   E b)     E c) E  d)    E e)       _E

3. ¿Cuál es la familia del átomo _    _{E ?}

a) Alcalino d) Halógeno b) Alcalino térreo e) Gases nobles c) Térreo o boroide

4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 5 protones a)    x b)   x c) x  d)    x e)     x

5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?

a)     x b)    x c) _    x d) _   x e) _      _x

6. ¿Cuál es la notación Lewis para el átomo representado por : 2x 3Q 1 x ; #nº = 12? a) _   _{Q b) Q}  _{c) Q}  d)  _  _{Q e)}    _Q

7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 35 a)     x b) _    x c) _     x d) _    _{x e)} _  x

8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 15 protones a)    P b)     P c)     P d) _   P e)   P

9. Hallar los electrones de valencia del 10Ne

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) 8

10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “x” si presenta 14 protones

a) 1 b) 2 c) 6

d) 4 e) 7

11. Determinar el número de enlaces covalentes normales y dativos en : O  H  O  S  O  H  O a) 2 y 6 b) 4 y 2 c) 2 y 4 d) 3 y 1 e) 6 y 2 O 120º O O O 120º O O O O O

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12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en : O  H  O  P  O  H  O  H a) 1 y 6 b) 2 y 4 c) 4 y 2 d) 6 y 1 e) 3 y 6

13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?

a) H2O b) CO2 c) Cl2O7

d) HCN e) H2SO4

14. Para la estructura molecular del cumeno. ¿Cuántos sigma () y pi () existen?

a) 20 y 4 b) 22 y 4 c) 21 y 3 d) 20 y 5 e) 24 y 3

15. Hallar el número de enlaces “” en : a) 21 b) 19 c) 1 d) 5 e) 10

TAREA DOMICILIARIA Nº 3

Z = 9 a) x  b)    x c)       _x d) x  e) _    _x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19 a)   E b)      E c) E  d) E  e)       _E

3. ¿Cuál es la familia del átomo     E ? a) Halógenos b) Calcógenos c) Nitrogenoides d) Carbonoides e) Térreos o boroides

4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 12 protones a)    x b)      _{x c) x} _ d) x  e) _      _x

5. Si un elemento posee 27 nucleones y 14 neutrones. ¿Cuál es su notación de Lewis? a)    x b)      _{x c)}        _x d) x  e)    x

6. ¿Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por 3x 3E 5 x #nº = 20? a) _   _{E b)} _E  _{c) E}  d) _  _{E e)}        _E

7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 17 a)     x b) _    x c) _     x d) _    _{x e)} _  x CH CH3 CH3 H H H H H H H H

8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 16 protones a)   S b)     S c)      _S d) _    _{S e)} _  S

9. Hallar los electrones de valencia del 8O

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “Y” si presenta 13 protones

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

11. Determinar el número de enlaces covalentes y dativos en :                H H N H H a) 1 y 2 b) 2 y 1 c) 1 y 3 d) 3 y 1 e) 4 y 0

12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en : O  N O O  H a) 5 y 1 b) 3 y 2 c) 2 y 3 d) 1 y 4 e) 4 y 1

13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?

a) H2O b) HNO3 c) NH4

d) CH4 e) SO3

14. Para la estructura molecular, determine el número de enlaces sigma () y pi () para la siguiente molécula : a) 19 y 3 b) 17 y 2 c) 19 y 4 d) 20 y 3 e) 18 y 4

15. Hallar el número de enlaces “” en la aspirina :

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 CH CH2 CH3 O C O H C C C H C C O C C H H H O C H H H