Moléculas no polares
Objetivo del proyecto
Ofrecer a las y los estudiantes que cursan 3er
grado de secundaria de la AEFCM herramientas de
estudio, orientaciones y simulacros de
evaluaciones, para reforzar sus conocimientos
sobre aprendizajes que les permitan concluir la
secundaria y obtener un resultado satisfactorio
durante el trayecto de la Educación Media
Superior.
F i c h a 3 . C i e n c i a s
M o l é c u l a s n o p o l a r e s
En los temas:
- Enlaces Químicos.
- Modelos de Enlace.
- Estructura de Lewis.
Lee el siguiente texto.
Representar la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identificar el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
ENLACE COVALENTE NO POLAR Al alcanzarse átomos con la misma
electronegatividad, o una muy parecida, los electrones se distribuyen de tal manera que la molécula no presenta regiones con diferentes cargas parciales, es decir, ningún átomo tiene más cerca los electrones del otro. Se dice que este enlace es covalente no polar. Algunos ejemplos de moléculas covalentes no polares son: hidrógeno molecular, oxígeno molecular, nitrógeno molecular, metano (CH4), propano (C3H8) y butano (C4H10). Todas las sustancias elementales son covalentes no polares, porque los enlaces se dan entre átomos idénticos y por lo tanto con la misma electronegatividad.
Las moléculas no polares se atraen menos fuertemente de manera que suelen tener puntos de fusión y ebullición bajos (menores a 400 °C y no son solubles al agua).
¿Sabías que… todas las moléculas formadas por un mismo elemento son moléculas no polares?
• Libro de texto.
• Hojas blancas.
• Lápiz.
Analiza la siguiente tabla.
¿Qué hacer?
1 Nombre del
compuesto y
Estructura de Lewis.
Colocar el nombre correcto para cada compuesto y representa su estructura de Lewis.
Estructura de Lewis
1.- Contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.
2.- Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por “x” o “puntos”).
3.- Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia del átomo secundario.
4.- Contar el número de electrones alrededor de cada átomo.
Teniendo en cuenta que:
Enlace iónico, los electrones se ceden, es decir, los “metales” dan sus electrones a los
“no metales” y éstos los aceptan para poder cumplir la regla del octeto (8 electrones).
Enlace covalente, los electrones se comparten, es decir, los “no metales” entre ellos mismos tienen que compartir sus electrones para poder cumplir la regla del octeto (8 electrones).
2
Diferencia de electronegatividad y tipo de enlace químico.
Obtener de la Tabla de electronegatividad de
Pauling el valor
correspondiente de cada elemento, posteriormente realizar la diferencia de electronegatividad y determinar el tipo de enlace químico.
Diferencia de electronegatividad
1.- Identifica la electronegatividad del elemento (s).
2.- Resta la electronegatividad más pequeña de la más grande para descubrir la diferencia.
Enlace Covalente (no polar) = 0
Enlace Covalente (polar) = Mayor de 0 y menor a 1.7 Enlace Iónico = Mayor a 1.7
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M o l é c u l a s n o p o l a r e s
FÓRMULA NOMBRE DEL
COMPUESTO ESTRUCTURA DE LEWIS DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE QUÍMICO
Ejemplo:
NaCl Cloruro de Sodio.
1.- Identificar la electronegatividad de cada elemento.
Na = 0.9 Cl = 3.0
2.- Restar a la electronegatividad más alta la menor.
_ Cl= 3.0 Na = 0.9
= 2.1
Enlace Iónico.
Observa el ejemplo:
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M o l é c u l a s n o p o l a r e s
¿CÓMO SABER SI UNA
MOLÉCULA ES POLAR O APOLAR? ¡MASTERCLASS!:
https://youtu.be/CtRq1atks0o
QUÍMICA. Electronegatividad : https://youtu.be/SksNXasRax8
Observa el ejemplo:
FÓRMULA NOMBRE DEL
COMPUESTO ESTRUCTURA DE
LEWIS DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE QUÍMICO
Ejemplo:
H2O Agua.
1.- Identificar la electronegatividad de cada elemento.
H = 2.1 O = 3.5
2.- Restar a la electronegatividad más alta la menor.
_ O = 3.5 H = 2.1
= 1.4
Enlace Covalente Polar.
Recuperado de Libro de Texto, Transformación. Ciencias 3 Química. Editorial Oxford.
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M o l é c u l a s n o p o l a r e s
Calderón, Antonio, Colavita, Ernesto y Zamora, Omar. (2018). Ciencias 3.
Química. México. Ed. Castillo Recuperado el 27 de mayo de 2020, dehttps://libros.conaliteg.gob.mx/S00 013.htm#page/1
¡ESTRUCTURA DE LEWIS! ¿Qué es? ¿Cómo se hace?:
https://youtu.be/M4SdDwG3X0M
1. En tu cuaderno resuelve los siguientes ejercicios para identificar las moléculas no polares.
FÓRMULA NOMBRE DEL
COMPUESTO ESTRUCTURA DE
LEWIS DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE QUÍMICO
LiF
N2
FeO
CH4
RbBr
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2. Explica con tus propias palabras cómo se representa un enlace iónico a partir de lo que viste anteriormente y dibuja un ejemplo.
Explica a tu familia cómo se
representa un enlace iónico.
