1er clase Introduccion ppt

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BIENVENIDOS A

BIOQUIMICA

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¿Qué es la BIOQUÍMICA?:

♦ La Bioquímica es la ciencia que estudia las diversas moléculas que existen en las

células y organismos vivos, así como las

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Ejemplificando:

DIGESTIÓN Y ABSORCIÓN:

O

C H H C OH HO C H

H C OH H C OH CH₂.OH

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BIOQUÍMICA Y NUTRICIÓN:

♦ 1. ALIMENTACIÓN

♦ 2. METABOLISMO

♦ 3. EXCRECIÓN

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ALIMENTACIÓN:

Glúcidos

Lípidos

Proteínas

Vitaminas

¿Qué nutrientes participan en la composición de los alimentos?:

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ALIMENTACIÓN:

¿qué procesos sufren los alimentos en el organismo?

♦ APARATO DIGESTIVO: TEJIDOS:

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METABOLISMO:

TEJIDOS:

Metabolismo

Productos de excreción

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MOMENTOS PRINCIPALES EN LA

EVOLUCIÓN DE LA VIDA EN LA TIERRA:

♦ MILLONES DE AÑOS ANTES DE CRISTO:

♦ 4500: Formación de la TIERRA;

♦ 3500: Formación de océanos y continentes; bacterias sulfurosas anaeróbicas fotosintéticas;

♦ 2500: Cianobacterias fotosintéticas formadoras de oxígeno;

♦ 1500: Eucariontes – Bacterias aeróbicas; atmósfera rica en O₂;

♦ 1000: Eucariontes multicelulares;

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BIOELEMENTOS

O

ELEMENTOS BIOGÉNICOS

“Forman parte de los seres vivos, en

proporciones variables y a menudo

pequeñísimas.

TODOS son necesarios para el

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COMPOSICIÓN ELEMENTAL DEL ORGANISMO HUMANO:

(en % del peso corporal)

♦ Elementos primarios:

♦ Oxígeno: 65% Nitrógeno: 3%

♦ Carbono: 18,5% Calcio: 1,5%

♦ Hidrógeno:10% Fósforo: 1%

♦ Elementos secundarios:

♦ Potasio: 0,30% Cloro: 0,15%

♦ Azufre: 0,25% Magnesio: 0,05%

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COMPOSICIÓN ELEMENTAL DEL ORGANISMO HUMANO:

♦ Oligoelementos:

♦ Flúor: 0,001%

♦ Cobre: 0,0002%

♦ Yodo: 0,00004%

♦ Manganeso: 0,00003%

♦ Zinc: vestigios

♦ Cobalto: vestigios

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Estados de la Materia y Cambios de Estado:

♦ LÍQUIDO solidificación SÓLIDO

evaporación volatilización

GASEOSO

sublimación condensación

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DIVISIBILIDAD DE LA MATERIA:

MATERIA MOLÉCULA ÁTOMOS O H H

H₂O

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BIOMOLÉCULAS

“La combinación de los átomos de un elemento entre si o con átomos de otro elemento,

mediante enlaces químicos covalentes, da lugar a estas moléculas más o menos

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ESTRUCTURA ATÓMICA:

Núcleo (neutrones + protones)

Órbitales (niveles energéticos)

electrones

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NÚMERO ATÓMICO (Z):

♦ Es el número de protones que tiene un

átomo en su núcleo y por ende, el número de electrones que hay en sus orbitales (el átomo es eléctricamente neutro).

♦ El número atómico permite ordenar a los

distintos elementos químicos que forman parte de la naturaleza en una tabla…

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CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS:

♦ PERÍODO

19 20 21 22 23 24

37

K Ca Sc Ti V Cr

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♦ LINEA HORIZONTAL PERÍODO

♦ Todos los elementos químicos que forman parte de un mismo periodo tienen el

mismo número de órbitales o niveles

energéticos…

♦ LINEA VERTICAL GRUPO

♦ Todos los elementos químicos situados en un mismo grupo tienen el mismo número

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♦ Ej.: el calcio y el hierro están el periodo 4

Fe

Ca

Z=20 Z=26

Los dos tienen cuatro órbitales ó niveles

energéticos…

4

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♦ El sodio y el potasio están en el grupo 1:

Na

K

Z=11

Z=19

Los dos tienen un solo electrón en su órbita más externa o capa de

valencia…

1

1s2 2s2 2p6 3s1

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CONCEPTO DE

ELECTRONEGATIVIDAD:

♦ La electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento químico a aceptar

electrones de otro... Ej.: un elemento muy electronegativo es el cloro:

Cl

-

+ e

-

→ Cl

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❖ La electropositividad es la tendencia que tiene un elemento químico a ceder

electrones a otro…Ej.: un elemento muy electropositivo es el sodio:

Na → Na

+

+ e

2.8.1 2.8

CONCEPTO DE

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ELECTRONEGATIVIDAD Y PERÍODO:

♦ En un mismo período de la tabla, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha, en tanto la electropositividad disminuye en igual sentido…

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¿CÓMO SE UNEN LOS ÁTOMOS?

En la mayoría de los átomos, el nivel de

energía exterior está incompleto, de modo que sólo es posible completarlo

combinándose con otros, compartiendo, cediendo o aceptando electrones.

Uniones interatómicas

“Corresponden a la uniones que se

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ENLACE QUÍMICO

1.

Enlace iónico

2.

Enlace covalente

Uniones interatómicas

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La diferencia de electronegatividades

entre dos elementos químicos, servirá

para predecir qué unión química se

establecerá entre ellos.

Diferencia de Electronegatividad

Tipo de unión

0 a 0,4 Covalente no polar

0,4 a 1,7 Covalente polar

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1- Enlace iónico

♦ Se produce entre un elemento electropositivo

(metal) y un elemento electronegativo (no metal).

♦ Un átomo cede y otro acepta electrones.

♦ Se forman iones, los cuales se unen por fuerzas electrostáticas.

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Propiedades de los compuestos iónico

❖ Redes cristalinas iónicas ❖ Elevado punto de fusión

❖ Elevado punto de ebullición (> a 700ºC) ❖ Solubles en agua

❖ Fundidos o en solución se comportan como electrolitos

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2- Enlace covalente

♦ Se produce entre dos elementos electronegativos (no metales).

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(37)

Enlace covalente no polar

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Cuando el par de electrones compartidos es aportado por uno solo de los átomos, se denomina unión covalente coordinada o

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Propiedades de los compuestos covalentes

❖ Los puntos de fusión y ebullición son bajos (< a 300ºC)

❖ Solubles en solventes orgánicos no polares

❖ La solubilidad en agua depende de la polaridad de la molécula

❖ No conducen la corriente eléctrica

❖ Presentan estructura cristalina atómica o molecular

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NOCIÓN DE FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL:

♦ Se llama función química a las

propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias que tienen

estructura semejante; es decir, que poseen un determinado grupo funcional.

♦ Un grupo funcional es una agrupación de átomos que determina un cierto

compor-tamiento.

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Funciones Oxigenadas

(45)

Carbonilo

gliceraldehido

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Carboxilo

Ác. acético

Ác. cítrico

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FUNCIONES QUÍMICAS:

R NH2

Funciones Nitrogenadas

Amina

C

NH2

R

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(49)

(50)

Combinación de funciones:

R OH

Función Éster

ALCOHOL + ÁCIDO

con pérdida de una molécula de agua

C

R´

HO

O

+ C _R´

O

R O

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Éster Fosfórico

R OH + _P

OH

HO

O

OH

Ácido fosfórico

H2O

(52)

Combinación de funciones:

R OH

Función Éter

Condensación de dos alcoholes

con pérdida de una molécula de agua

HO

R´

+

R´

R O

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Combinación de funciones:

Función Anhidro

Condensación de dos ácidos con pérdida de una molécula de agua

C R´ HO O C OH R O +

H2O

C R´ O C O R O P OH O OH

R O + P

OH O

O

HO

R´

H2O

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REPASO DE FUNCIONES QUÍMICAS:

CH₂.OH O

C O C H

HO C H H C HO H C OH CH₂.OH H C OH O

CH₂ O P-OH CO.OH OH H₂N C H CH₃

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REPASO DE FUNCIONES QUÍMICAS:

CO H CO.OH H₂N C H N C H CH₂.OH CH₃

O

CO.O P OH H C OH OH

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