ENLACE QUÍMICO II
Enlace Covalente.- Consiste en la comparición de un par de electrones. Existen dos tipos de covalencia
A
Normal y Coordinado.
a) Enlace Covalente Normal.- Consiste en la comparición de un par de electrones que han sido aportados por los átomos que se unen.
Grupo I II III IV V VI VII
Notación
Lewis
E
E E
E
E
E
Hibridizado
E
Ejemplo :
1. Ácido clorhídrico :
xx xx xx x
Cl
H
H Cl H ClObservación :
Ácido Muriático Agua Regia
- Agente Oxidante. - Oxidante Poderoso - Ácido fuerte. - Disuelve todos los metales.
Inclusive Au, Ag, Pt, Etc.
- Venenoso. - Muy venenoso.
2. Agua :
H O
xxxxH xx
O
H H
0,96Å 104,5º
1,27Å
más simple
1
3 HCl
H2O
HNO3 HCl
Molécula angular
Sustancia Vital.
Constituye el 65% en peso del cuerpo humano.
Es solvente universal.
Disolvente Ácidos, Bases y Sales.
3. Amoniaco :
H H N
H
xxxxx Piramidal Base débil.
Es Antiácida.
Importante para la fabricación de HNO3; Abonos, Fertilizantes y compuestos nitrogenados orgánicos.
4. Tetracloruro de Carbono :
Tetraédrica
= 109,5º
Es apolar, por lo que se emplea como limpiador en seco.
b) Enlace Covalente Coordinado o Dativo : Consiste en la compartición de un par de electrones de tal manera de que dicho par de electrónico es apolar por un solo átomo.
X Y X Y X Y
orbital orbital Símbolo de Dativo lleno vacío
Ejemplo :
1. En radical amonio
N + H+
H H H
2. En anhídrido sulfúrico N
H
1,01Å 107º 107º
H H
Cl C
Cl Cl
Cl θ θ θ
θ
más simple Cl
C Cl Cl
Cl
N H
H H
H
+
120º S 120º O
O
120º O O O
S O
O
O S
O
S O
O O
Tres estructuras Lewis resonantes
3. Ozono
Dos estructuras resonantes
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 8
a)
x b) x c)
x
d)
x
e) x2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20
a) E b)
E
c) E
d) E e)
E
3. ¿Cuál es la familia del átomo
E
?a) Alcalino d) Halógeno
b) Alcalino térreo e) Gases nobles
c) Térreo o boroide
4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 5 protones
a) x b)
x c)
x
d) x e)
x
5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?
a)
x b) x c)
x
d)
x
e)
x
6. ¿Cuál es la notación Lewis para el átomo representado por : 2xx31Q ; #nº = 12?
a)
Q
b)Q
c)Q
d) Q e) Q
7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 35
O 120º
O
O
O 120º
O
O O O
O
a)
x b)
x
c)
x
d)
x
e) x8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 15 protones
a)
P
b)
P
c)
P
d)
P
e) P
9. Hallar los electrones de valencia del
10Ne
a) 4 b) 5 c) 6
d) 7 e) 8
10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “x” si presenta 14 protones
a) 1 b) 2 c) 6
d) 4 e) 7
11. Determinar el número de enlaces covalentes normales y dativos en :
O H O S O H
O
a) 2 y 6 b) 4 y 2 c) 2
y 4
d) 3 y 1 e) 6 y 2
12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en :
O H O P O H
O H
a) 1 y 6 b) 2 y 4 c) 4
y 2
d) 6 y 1 e) 3 y 6
13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?
a) H2O b) CO2 c)
Cl2O7
d) HCN e) H2SO4
14. Para la estructura molecular del cumeno.
¿Cuántos sigma () y pi () existen?
a) 20 y 4 b) 22 y 4 c) 21 y 3 d) 20 y 5 e) 24 y 3
15. Hallar el número de enlaces “” en :
a) 21 b) 19 c) 1 d) 5 e) 10
TAREA DOMICILIARIA Nº 3
1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 9
CH CH3 CH3
H
a) x b) x
c)
x
d) x e)
x
2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19
a) E b)
E
c) E
d) E e)
E
3. ¿Cuál es la familia del átomo
E ? a) Halógenos
b) Calcógenos c) Nitrogenoides d) Carbonoides e) Térreos o boroides
4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 12 protones
a) x b)
x
c) x
d) x e)
x
5. Si un elemento posee 27 nucleones y 14 neutrones. ¿Cuál es su notación de Lewis?
a) x b)
x
c)
x
d)x e) x
6. ¿Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por 3xx53E #nº
= 20?
a)
E
b) E
c)E
d) E e)
E
7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 17
a)
x b)
x
c)
x
d)
x
e) x8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 16 protones
a)
S b)
S c)
S
d)
S
e) S9. Hallar los electrones de valencia del 8O
a) 3 b) 4 c) 5
d) 6 e) 7
10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “Y” si presenta 13 protones
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
11. Determinar el número de enlaces
covalentes y dativos en :
H
H N H
H
a) 1 y 2 b) 2 y 1 c) 1
y 3
d) 3 y 1 e) 4 y 0
12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en :
O
N
O O H
a) 5 y 1 b) 3 y 2 c) 2
y 3
d) 1 y 4 e) 4 y 1
13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?
a) H2O b) HNO3 c)
4
NH
d) CH4 e) SO3
14. Para la estructura molecular, determine el número de enlaces sigma () y pi () para la siguiente molécula :
a) 19 y 3 b) 17 y 2 c) 19 y 4 d) 20 y 3 e) 18 y 4
15. Hallar el número de enlaces “” en la aspirina :
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5