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AEnlace Covalente

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Academic year: 2020

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(1)

ENLACE QUÍMICO II

Enlace Covalente.- Consiste en la comparición de un par de electrones. Existen dos tipos de covalencia

A

Normal y Coordinado.

a) Enlace Covalente Normal.- Consiste en la comparición de un par de electrones que han sido aportados por los átomos que se unen.

Grupo I II III IV V VI VII

Notación

Lewis

E

 E E  

 E 

 

 E    

 

 E  

 

Hibridizado

E

Ejemplo :

1. Ácido clorhídrico :

xx xx xx x

Cl

H

 H  Cl H Cl

Observación :

Ácido Muriático Agua Regia

- Agente Oxidante. - Oxidante Poderoso - Ácido fuerte. - Disuelve todos los metales.

Inclusive Au, Ag, Pt, Etc.

- Venenoso. - Muy venenoso.

2. Agua :

H O

xxx

xH xx

  O

H H

0,96Å 104,5º

1,27Å

 más simple

1

3 HCl

H2O

HNO3 HCl

(2)

Molécula angular

 Sustancia Vital.

 Constituye el 65% en peso del cuerpo humano.

 Es solvente universal.

 Disolvente Ácidos, Bases y Sales.

3. Amoniaco :

H H N

H

xxxxx Piramidal

 Base débil.

 Es Antiácida.

 Importante para la fabricación de HNO3; Abonos, Fertilizantes y compuestos nitrogenados orgánicos.

4. Tetracloruro de Carbono :

Tetraédrica

 = 109,5º

 Es apolar, por lo que se emplea como limpiador en seco.

b) Enlace Covalente Coordinado o Dativo : Consiste en la compartición de un par de electrones de tal manera de que dicho par de electrónico es apolar por un solo átomo.

X Y  X Y X Y

orbital orbital Símbolo de Dativo lleno vacío

Ejemplo :

1. En radical amonio

N + H+

H H H

2. En anhídrido sulfúrico N

H

1,01Å 107º 107º

H H

Cl C

Cl Cl

Cl θ θ θ

θ

más simple Cl

C Cl Cl

Cl

N H

H H

H

+

120º S 120º O

O

120º O O O

S O

O

O S

O

S O

O O

(3)

Tres estructuras Lewis resonantes

3. Ozono

Dos estructuras resonantes

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 8

a)

x b) x c)



x

d)

  

 

 x

e) x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 20

a) E b)

E

c) E

d) E e)



 

 E

3. ¿Cuál es la familia del átomo

 

 

 E

?

a) Alcalino d) Halógeno

b) Alcalino térreo e) Gases nobles

c) Térreo o boroide

4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 5 protones

a) x b)

x c)

x

d) x e)

x

5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?

a)

x b) x c)

x

d)

   

  x

e)



 

 x

6. ¿Cuál es la notación Lewis para el átomo representado por : 2xx31Q ; #nº = 12?

a) 

 

Q

b)

Q

c)

Q

d) Q e) Q

7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 35

O 120º

O

O

O 120º

O

O O O

O

(4)

a)

x b)

x

c)

   

  x

d)

  

 

 x

e) x

8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 15 protones

a) 

P

b)

P

c)

P

d)

   

  P

e)

P

9. Hallar los electrones de valencia del

10Ne

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) 8

10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “x” si presenta 14 protones

a) 1 b) 2 c) 6

d) 4 e) 7

11. Determinar el número de enlaces covalentes normales y dativos en :

O  H  O  S  O  H

O

a) 2 y 6 b) 4 y 2 c) 2

y 4

d) 3 y 1 e) 6 y 2

12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en :

O  H  O  P  O  H

 O  H

a) 1 y 6 b) 2 y 4 c) 4

y 2

d) 6 y 1 e) 3 y 6

13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?

a) H2O b) CO2 c)

Cl2O7

d) HCN e) H2SO4

14. Para la estructura molecular del cumeno.

¿Cuántos sigma () y pi () existen?

a) 20 y 4 b) 22 y 4 c) 21 y 3 d) 20 y 5 e) 24 y 3

15. Hallar el número de enlaces “” en :

a) 21 b) 19 c) 1 d) 5 e) 10

TAREA DOMICILIARIA Nº 3

1. Indicar la notación Lewis para un elemento con Z = 9

CH CH3 CH3

H

 

(5)

a) x b) x

c)



 

 x

d) x e)

 

 

 x

2. Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19

a) E b)

  E

c) E

d) E e)



 

 E

3. ¿Cuál es la familia del átomo

E ? a) Halógenos

b) Calcógenos c) Nitrogenoides d) Carbonoides e) Térreos o boroides

4. Indicar la notación de Lewis para un elemento con 12 protones

a) x b) 



x

c) x

d) x e)

 

 

 x

5. Si un elemento posee 27 nucleones y 14 neutrones. ¿Cuál es su notación de Lewis?

a) x b) 

 

x

c)

  

 

 x

d)x e) x

6. ¿Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por 3xx53E #nº

= 20?

a)

   

 

 E

b)

E

c)

E

d) E e)

 

 

 E

7. Hacer el diagrama de Lewis para un átomo con Z = 17

a)

x b)

x

c)

 

  x

d)

  

 

 x

e) x

8. Indicar la notación de Lewis para un átomo con 16 protones

a)

S b)

S c)

 

S

(6)

d)

  

 

 S

e) S

9. Hallar los electrones de valencia del 8O

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

10. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “Y” si presenta 13 protones

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

11. Determinar el número de enlaces

covalentes y dativos en :

 

 

 

 

 

  H

H N H

H

a) 1 y 2 b) 2 y 1 c) 1

y 3

d) 3 y 1 e) 4 y 0

12. Determine el número de enlaces covalentes normales y dativos en :

O

 N

O O  H

a) 5 y 1 b) 3 y 2 c) 2

y 3

d) 1 y 4 e) 4 y 1

13. ¿Qué compuesto presenta el mayor número de enlaces dativos?

a) H2O b) HNO3 c)

4

NH

d) CH4 e) SO3

14. Para la estructura molecular, determine el número de enlaces sigma () y pi () para la siguiente molécula :

a) 19 y 3 b) 17 y 2 c) 19 y 4 d) 20 y 3 e) 18 y 4

15. Hallar el número de enlaces “” en la aspirina :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

 



  

   

  

Referencias

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