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PRÁCTICA Nº 2
IDENTIFICACIONES DE CATIONES EN UNA MUESTRA PROBLEMA.
El análisis cualitativo consiste en determinar cuáles especies químicas están presentes en una muestra. En la actualidad, la mayor parte de los análisis cualitativos se realizan con instrumentos. Sin embargo la importancia de realizar este tipo de análisis en los laboratorios docentes, estriba en la demostración práctica de las separaciones de iones basadas en equilibrios de precipitación selectiva y en su identificación por medio de diversas reacciones.
Fundamento Teórico
Cationes
Análisis cualitativo de cationes
Solubilidad. Producto de solubilidad
Solubilidad del precipitado
Reglas de solubilidad de sustancias inorgánicas Equilibrio en solución Constante de disociación Ácidos Bases pH
Efecto del ion común
Precipitación. Factores que afectan la precipitación
Soluciones reguladoras (buffer)
Sustancias Anfóteras
Ensayo de color a la llama
Centrifugación
Lavado de Precipitados
Técnicas de identificación de cationes
Materiales
Centrifuga. Tubos de centrifuga. Tubos de ensayo. Gradilla. Asa metalica. Beacker. Papel pH. Mechero Brunsen. Agitador de vidrio. Pizeta.
Reactivos a utilizar
HCl 6M,12 M
HNO3 6M
NH4 OH 6M,1M,5M
NH4C6H5COO (NH4Bz) 0,5 M
NaC6H5COO (NaBz) 0,5 M
CH3COOH 6M (HAc) 6M NH4F NH4NO3 6M,1M K4Fe(CN)6 HgCl2 0,1M Na2S NaF NH4Cl(sólido) (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 0,1M (NH4)2C2O4 0,2 M NH4CH3COO 3M H2C2O4 (saturado) NH4SCN 1M NaOH 6M Na2BiO3 Na2SO3 (sólido) KI 0,1 M H2O2 SnCl2 0,1 M K4Fe(CN)6 CH3COOH 6M H3BO3 (saturado) K2CrO4 1M KNO2 6M AgNO3 KOH-K2CO3 KCl (saturado) Na2HPO4 0,5M Etanol Acetato de Etilo Acetona Alizarina Alambre de Fe Dimetilglioxima (DMG)
Ing. Helimar Chamate 11 En el Laboratorio se analiza una muestra para identificar los cationes y/o aniones presentes. Esta identificación se hace por medio de una “marcha analítica” de cationes y una identificación de aniones por pruebas específicas.
MARCHA DE CATIONES
El análisis de cationes se lleva a cabo en una muestra líquida que contiene varios cationes en solución acuosa.
Pruebas Preliminares
Las pruebas preliminares que se realizan a una muestra de cationes, permiten descartar o sospechar de algunos iones. Es conveniente realizarlas ANTES de comenzar el procedimiento de separación, pues facilita el trabajo experimental.
El pH de la muestra: cualquier catión puede estar presente en solución acuosa SI EL pH ES MUY BAJO, de lo contrario precipitarían algunos hidróxidos.
Colores en solución: Ciertos iones de metales de transición presentan un color característico en solución acuosa. Si la muestra es completamente incolora, se puede descartar la presencia de esos iones. La tabla que sigue resume los colores en solución acuosa (ácida).
Colores de cationes en solución
Metal Color en solución acuosa
Fe+2 Verde-amarillo pálido
Fe+3 Amarillo
Cr+3 Verde
Cu+2 Azul (en solución muy diluida se confunde con Ni) Ni+2 Verde(en solución muy diluida se confunde con Cu)
Co+2 Rosado
Mn+2 Rosado muy pálido (en solución muy diluida no se detecta) Fuente: Welcher y Hahn, 1969; West y Vick, 1961
Ensayos a la llama: Algunos metales pueden dar un color característico cuando una muestra se coloca en la llama de un mechero. Esta propiedad se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales de colores.
Tome un asa metálica y lávela muy bien, para esto debe colocar aproximadamente 2 gotas de HCl concentrado en la placa de toque y humedecer el asa, luego lleve a la llama del mechero. Si observa alguna coloración de la llama repita el proceso de limpieza varias veces. Tome 5 gotas de la solución problema y colóquela en una placa de toque, se vuelve a humedecer el asa con HCl y luego con la solución, se lleva a la llama del mechero y observe la coloración producida por la llama, antes de que el asa se torne roja. Si observa coloración alguna en la llama, consulte la tabla siguiente:
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Colores a la llama
Metal Color a la llama Intensidad
Na
Amarillo-naranja intenso (es el color que se observa cuando se calienta en el mechero
una varilla de vidrio)
Es invisible a través de un vidrio de cobalto
Fuerte
K
Violeta (tenue).
Visible claramente a través de un vidrio de cobalto)
Débil
Sr Rojo carmesí (con chispas) Media
Ba Verde amarillento Débil
Ca Rojo-naranja Media
Cu Verde-azul Media
Pb Azul-blanco Débil
Sn Blanco-verdoso (tenue) Muy débil
Zn Azul pálido (tenue) Muy débil
Fuente: Welcher y Hahn, 1969
MARCHA DE CATIONES
Algunos textos como el Brown (1998) y el Petrucci (2003) presentan un análisis cualitativo de cationes basado en la precipitación de cationes como sulfuros, utilizando H2S como reactivo precipitante. Este análisis se conoce como “marcha de sulfuros”, procedimiento peligroso por la elevada toxicidad del H2S, lo que llevó a desarrollar un procedimiento alternativo, menos peligroso, conocido como la “marcha de los benzoatos” que utiliza un esquema de separación por precipitación de cationes como benzoatos y posterior identificación de los cationes separados.
Ing. Helimar Chamate 13 SOLUCIÓN PROBLEMA
↓
Añadir HCl a la solución caliente. Centrifugar mientras está caliente
| Precipitado ↓ Solución ↓ ↓ AgCl, Hg2Cl2 Grupo I Cloruros Ajustar el pH entre 3 y 4. Utilice NaOH y HCl. Añada
Benzoato de sodio y benzoato de amonio. Caliente en baño de María y
centrifugue mientras está caliente.
Precipitado
Solución
↓ ↓
SnO2●xH2O, BiOCl, SbOCl, Fe(OH)Bz2, Al(OH)Bz2, Cr(OH)Bz2. Grupo II Benzoatos* Añadir NaF ó NH4F. Centrifugar Precipitado Solución ↓ ↓ PbF2, Mg F2, BaF2, SrF2, CaF2.
Grupo III Fluoruros
Alcalinizar con exceso de NaOH. Centrifugar
Precipitado
Solución
↓ ↓
Mn(OH)2, Fe(OH)2, Hg(OH)2, Cu(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2,
Cd(OH)2.
Grupo IV No Anfotéricos (Hidróxidos)
SnO2 2─ , AsO2 2─ , ZnO2 2─
Grupo V Anfotéricos
* Se abrevia la fórmula del ion benzoato (C6H5COO─) como Bz.
Una vez separados los grupos de cationes, es necesario realizar pruebas para identificar cada uno de ellos. A continuación se presenta el esquema de separación e identificación de los cationes de cada uno de los grupos.
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GRUPO I: CLORUROS
REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO I
Reacciones del ion Ag+
Ag+ + HCl AgCl ↓ + H+
AgCl + 2 NH4OH [Ag(NH3)2] + + Cl─ + H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl─ + 2 HNO3 AgCl ↓ + 2 NH4+ + 2 NO3─
Reacciones del ion Hg22+
Hg22+ + 2 HCl Hg2Cl2↓ + 2 H+
Hg2Cl2 + 2 NH4OH HgNH2Cl ↓ + Hgo ↓ + NH4+ + Cl─ + 2 H2O Blanco
Negro
Precipitado Solución
Solución para evaluar el Grupo II Benzoatos Colocar 0.5 – 1.0 mL de la muestra original en
un tubo de ensayo. Calentar a ebullición y añadir 3 gotas de HCl 6M. Centrifugar mientras está caliente. Probar si la precipitación ha sido
completa añadiendo una gota de HCl
Precipitado Solución
Hg, HgNH2Cl
Un precipitado negro de Hg libre indica la presencia
de Hg22+
Ag(NH3)2+, Cl
-Acidificar la solución con HNO3
6M. Un precipitado blanco de AgCl indica la presencia de
Ag+ Hg2Cl2, AgCl Añadir 10 gotas de NH4OH 6M, agitar fuertemente hasta disolver. Centrifugar.
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GRUPO II: BENZOATOS
Nota: Si el pH de la muestra original es alcalino entonces se omite este proceso.
Utilizar la solución remanente del grupo I. (O la solución
original si no precipitaron los cloruros). Ajustar el pH a 3-4 utilizando NH4OH o HCl diluido. Agregar 2 gotas de NH4Bz 0.5M y calentar a ebullición. Añadir 5 gotas de NaBz 0.5M y calentar por 10 minutos en un beaker con agua. Centrifugar
y lavar el precipitado tres veces con NH4NO3 1M caliente.
SnO2.xH2O, SbOCl, BiClO. Fe(OH)Bz2, Al(OH)Bz2, Cr(OH)Bz2.
Añadir 10 gotas de HNO3 6M.
Calentar levemente y centrifugar.
Lavar el ppdo con HNO3 6M.
Solución para evaluar el Grupo III (Fluoruros).
H2SnO3,SbOCl. Disolver en HCl 6M. Dividir en 2 porciones. Bi+3, Fe+3, Al+3, Cr+3 Continua en la siguiente pagina. SnCl62
A una parte añadir alambre de hierro y calentar para reducir el
volumen. Centrifugar y descartar el
ppdo. A la solución añadir 1
gota de HgCl2 0,1M. Un
precipitado blanco que se oscurece, confirma la
presencia de Sn4+.
SbCl
4-A la otra porción agregar 10 gotas de H2C2O4 saturado. Añadir 1 gota de
Na2S 0,1M. Un ppdo Anaranjado indica
Sb2S3. Si es oscuro centrifugar y descartar la solución. Lavar ppdo tres veces con
NH4NO3 1M. Desechar los lavados, al
ppdo agregarle 6 gotas de Na2S.
Centrifugar y descartar el ppdo, acidificar la solución con HCl. Un ppdo
anaranjado indica la presencia de Sb2S3.
Precipitado Solución y aguas de lavado
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Grupo II: BENZOATOS (Continuación)
Bi+3, Fe+3, Al+3, Cr+3
Hacer alcalina la solución con NaOH. Agregar 4 gotas de H2O2 3% y hervir durante 1 minuto. Centrifugar.
Precipitado Solución
Bi(OH)3, Fe(OH)3
Disolver en HCl 6M. Dividir en dos porciones.
AlO2-, CrO 2-Dividir en dos porciones.
Alcalinizar con NaOH 6M. Añadir una gota
de SnCl2 0,1M. Un
ppdo negro (de Biª) indica la presencia de Bi+3.
Añadir una gota de K4Fe(CN)6. Un ppdo azul de Fe4(Fe(CN)6)3 Indica la presencia de Fe+3 Acidificar con HCl 6M. Añadir 10 gotas de Alizarina. Alcalinizar con NH4OH 6M. Una
laca roja indica
presencia de Al+3
Acidifique ligeramente con HCl 3 mol/L (evite exceso de HCl) Agregar
1 mL de acetato de etilo. Añadir (gota a gota) una mezcla
(50-50) de HCl 6 mol/L y H2O2 hasta acidificar levemente. Evite añadir
exceso de HCl ya que puede destruir el color.
Se puede usar ácido tricloro acético en lugar
de HCl. La formación una coloración azul en la capa de éter, indica la presencia de Cr 3 + (El
ácido percrómico formado [H3CrO8] es inestable y se pierde el color azul de la solución
a temperatura ambiente, por eso la prueba sólo funciona en
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REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO II
Reacciones del ion Sn 4+
Sn 4+ + 4 OH– SnO2 ↓ + 2 H2O SnO2 + H2O (medio ácido) H2SnO3
H2SnO3 + HCl [SnCl6] 2 –
[SnCl6] 2 – + Fe0 Sn 2+ + Fe 2+ + 6 Cl– Sn 2+ + 2 HgCl2 + 4 Cl– Hg2Cl2 ↓ + [SnCl6] 2 –
Sn 2+ + Hg2Cl2 + 4 Cl– 2 Hg0 ↓ + [SnCl6] 2 –
Reacciones del ion Sb 3+
3 Sb 3+ + 2 S 2 – Sb2S3 ↓
Reacciones del ion Bi 3+
2 Bi(OH)3 + 3 HSnO2– 2 Bi0 ↓ + 3 HSnO3 + 3 H2O
Reacciones del ion Al 3+
Formación de una laca roja: complejo con alizarina
Al(OH)3 + Alizarina
Reacciones del ion Fe 3+
4 Fe 3+ + [Fe(CN)6 ] 4 – Fe4[Fe(CN)6]3 ↓
Reacciones del ion Cr 3+
2 CrO2– + H2O2 + 2 H2O 2 CrO42– + 6 H + Blanco Gris-Negro Naranja Negro O ║ ║ O │ O O Al Azul de Prusia
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GRUPO III: FLUORUROS
Utilizar la solución remanente del grupo II. (O la solución original si no precipitaron cloruros ni
benzoatos). Agregar 5 gotas de NaF 1M (O de NH4F), dejar reposar durante 5 minutos agitando ocasionalmente. Centrifugar.
PbF2, MgF2, BaF2, SrF2, CaF2. Lavar el ppdo con una mezcla de
KOH-K2CO3. Centrifugar. Repetir el procedimiento.
Solución para evaluar el Grupo IV (No Anfotericos)
Precipitado Solución
Solucion y aguas de lavado Precipitado
PbO
22-Acidificar con HAc. Añadir 2 gotas de KI 0,1M. Un ppdo
amarillo indica Pb2+
MgF2, BaF2, SrF2, CaF2.
Disolver en 3 gotas de HCl 12M y 10 gotas de H3BO3 saturado. Saturar con NH4Cl sólido.
Alcalinizar con NH4OH 15M, usando una gota en
exceso. Calentar casi a ebullición. Añadir 5 gotas de (NH4)2CO3 , dejar reposar 3 minutos y centrifugar.
Mg2+
Alcalinizar con NH4OH 6M. Añadir 10 gotas de Na2HPO4 0,5M. Deje
en reposo 10 minutos. La formación
de un ppdo blanco Finamente dividido
indica la presencia de Mg+2
Precipitado
BaCO3, SrCO3, CaCO3
Disolver en CH3COOH 6M. Añadir 2
gotas en exceso. Añadir 3 gotas de NH4Ac 3M y 2 gotas de K2Cr2O4 1M. Centrifugar.
Continua en la siguiente pagina
Ing. Helimar Chamate 19
GRUPO III: FLUORUROS (Continuación)
Precipitado Solución Continuación de la página anterior
BaCrO4
Disolver en HCl 6M. Hacer prueba de la llama. Una
llama verde indica la presencia de Ba2+. Agregar 1 gota de (NH4)2SO4
0,1M. Un ppdo blanco insoluble en NaOH indica la presencia de
Ba2+.
Sr+2, Ca+2
Hacer alcalino con NH4OH 6M.
Agregar 1 gota de K2Cr2O4 e igual Volumen de alcohol etílico al 95%.
Centrifugar.
Precipitado Solución
SrCrO4
Disolver en HCl 6M. Hacer prueba de la llama. Una llama roja (chispas) indica
La presencia de Sr+2.
Ca+2
Evaporar en una capsula para remover el alcohol etílico. (¡Inflamable!). Acidificar con
CICH2COOH 4M. Añadir 10 gotas en
exceso. Calentar casi a ebullición, agregar 2 gotas de NH4)2C2O4 0,2M. Agitar vigorosamente y centrifugar. La formación
de un ppdo blanco de CaC2O4 indica la
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REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO III
Reacciones del ion Pb 2+
Pb 2+ + 2 OH– Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2 OH– PbO22 – + 2 H2O Pb 2+ + 2 I– PbI2 ↓
El Pb 2+ puede precipitar en frío con los cationes del grupo I, por lo que en ocasiones se dificulta su identificación en el grupo de los fluoruros. Si se sospecha la presencia de este ion se puede realizar la prueba directamente con la muestra original.
Reacciones del ion Mg 2+
Mg 2+ + HPO4 2– MgHPO4 ↓
Reacciones del ion Ba 2+
Ba2+ + CrO42– BaCrO4 ↓
Se recomienda utilizar directamente el precipitado para hacer la prueba de la llama, añadiendo una pequeña cantidad de HCl concentrado. Una llama de color verde confirma la presencia de ion Ba 2+
Reacciones del ion Sr 2+
Sr2+ + CrO42– SrCrO4 ↓
Se recomienda utilizar directamente el precipitado para hacer la prueba de la llama, añadiendo una pequeña cantidad de HCl concentrado. Una llama roja con chispas confirma la presencia de ion Sr 2+
Reacciones del ion Ca 2+
Ca2+ + C2O42– CaC2O4 ↓
Blanco, finamente dividido
Amarillo
Blanco
Blanco
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GRUPO IV: O AFOTÉRICOS
Utilizar la solución remanente del grupo III. (O la solución original si no precipitaron
cloruros, ni benzoatos ni fluoruros). Añadir 1 ml de NaOH 6M y calentar a ebullición. Agitar vigorosamente y centrifugar.
Solución
Mn(OH)2, Fe(OH)2, Hg(OH)2, Cu(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2, Cd(OH)2. Disolver en HCl. Añadir un
exceso de NH4OH 15M. Separar el ppdo y lavarlo
con NH4OH 6M. Centrifugar, reunir la solución con
las aguas de lavado.
Solución para evaluar
el Grupo V Anfotericos.
Precipitado Solucion y aguas de lavado
Co(NH3)62+, Cu(NH3)62+, Ni(NH3)62+, Cd(NH3)62+ Añadir HCl 12M hasta acidificar
fuertemente la solución. Calentar a ebullición. Añadir
un poco de Na2SO3 sólido (la punta de la espátula) y hervir.
Repetir hasta que desaparezca cualquier coloración azul. Añadir 1 ml de
NH4SCN a la solución caliente y
centrifugar. Mn(OH)2, Fe(OH)2, HgNH2Cl
Añadir 5 gotas de H2O2
disolver en HNO3 6M.
Dividir en tres porciones.
Hervir, añadir un poco de NaBiO3. Hervir y centrifugar. Una coloración púrpura en la solución indica la presencia de MnO4. Añadir 1 gota de H2O2 al 3% y 1 gota de K4Fe(CN)6. Un ppdo color azul profundo indica la
presencia de Fe3+.
Hervir hasta reducir el volumen a pocas gotas. Agregar 10 gotas de gotas de agua y 5 gotas de SnCl2 0,1M. Un ppdo blanco que cambia a gris indica la presencia de Hg2+.
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GRUPO IV: NO ANFOTERICOS (continuación)
Agregar HCL concentrado hasta acidificar fuertemente. Calentar a ebullición. Añadir una punta
de espátula de Na2SO3 sólido. Hervir. Repetir el procedimiento hasta que desaparezca cualquier
coloración azul. Agregar 1 mL de NH4SCN a la solución caliente. Centrifugar.
Precipitado Solución
[Co(NH3)6]2+ , [Cu(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+, [Cd(NH3)6]2+
Cu(SCN)2
Agregar 12 gotas de HCl concentrado
para disolver. Agregar 3 gotas de HNO3
concentrado. Hervir. Descartar cualquier precipitado. Alcalinizar fuertemente con
NH4OH concentrado. La formación de
una coloración azul de [Cu(NH3)4]2+
confirma la presencia de Cu2+
[Co(SCN)6)4-[Ni(SCN)6]2-[Cd(SCN)6]
2-Tomar 1 gota de la solución y agregar 5 gotas de acetona. Si se forma una
coloración azul, indica la presencia de Co2+.
Si eso ocurre, colocar el resto de la solución en una capsula de porcelana y evaporar a
sequedad. Agregar 10 gotas de KCl saturado y disolver el residuo. Acidificar con
ácido acético 6 mol/L, agregar 2 gotas de
exceso. Agregar 5 gotas de KNO2 6mol/L.
Dejar reposar 10 minutos. Centrifugar.
Precipitado Solución
K3[Co(NO2)6] (precipitado amarillo).
Disolver en HCl 6 mol/L. Agregar 1 gota de
NH4SCN 1 mol/L y 5 gotas de acetona. Si
la solución se torna azul, indica la
presencia de Co 2+
Precipitado Solución
Ni(C4H6O2N2H)2
La formación de un precipitado rojo indica la
presencia de Ni2+.
Cd2+
Acidificar ligeramente con Hcl 6 mol/L.
Agregar 3 gotas de Na2S. La formación
de un precipitado amarillo de CdS indica
la presencia de Cd2+
Ni2+, Cd2+
Alcalinizar con NH4OH 6 mol/L, agregar 1 mL
de Dimetilglioxima y centrifugar. Comprobar la precipitación total agregando 1 gota de dimetilglioxima luego
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REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO IV
Reacciones del ion Mn 2+
2 Mn 2+ + 5 BiO3 – + 14 H + 2 MnO4– + 5 Bi 3 + + 7 H2O
Reacciones del ion Hg 2+
2 Hg 2+ + SnCl2 Hg2Cl2 ↓ + Sn 4 +
Sn 2+ + Hg2Cl2 + 4 Cl– 2 Hg0 ↓ + [SnCl6] 2 –
Reacciones del ion Fe 2+
2 Fe 2+ + H2O2 + 2 H + 2 Fe 3+ + 2 H2O 4 Fe 3+ + 3 [Fe(CN)6 ]4 – Fe4 [Fe(CN)6 ] 3 ↓
Reacciones del ion Cu 2+
Cu 2+ + 4 NH4OH [Cu(NH3)4 ] 2 + + 4 H2O
Reacciones del ion Co 2+
Co 2+ + 3 K + + 7 NO2 – + 2 HC2H3O2 K3[Co(NO2)6]↓ + NO + 2 HC2H3O – + 2 H2O
Reacciones del ion Ni 2+
Ni 2+ + 2 (C4H6N2O2H2) Ni (C4H6N2O2H)2 ↓ + 2 H+
Reacciones del ion Cd 2+
Cd 2+ + S 2 – CdS ↓ Púrpura Blanco Azul de Prusia Azul Amarillo Rojo Amarillo Gris-Negro
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GRUPO V: ANFOTERICOS
Utilizar la solución remanente del grupo IV. Alcalinizar con NH4OH 15M. Agregar en exceso. Centrifugar y lavar el precipitado con 10 gotas de
NH4OH 3M.
Precipitado Sol. y aguas de lavado
Sn(OH)2 Disolver en HCl 12M.
Añadir un trozo de alambre de hierro. Hervir hasta reducir el volumen a
pocas gotas. Remover el residuo de hierro y añadir
1 gota de HgCl2. La formación de un ppdo blanco que se torna gris,
indica la presencia de Sn2+.
Acidificar con HCL 6M y alcalinizar nuevamente
con NH4OH 6M, añadir 2
gotas en exceso. Añadir
2 gotas de Na2S 0,1M. La
formación de un ppdo Blanco confirma a
presencia de Zn2+
AsO2- , Zn(NH3)42+ Dividir en dos porciones.
Añadir 10 gotas de NaOH 6M, Agregar un poco de Al granulado y colocar un tapón de algodón en la boca del tubo. Mantener
sobre la misma un papel de filtro; coloque 1 gota de
AgNO3 0,1M en el papel.
La formación de una mancha oscura o negra indica la presencia de As.
(¡Cuidado, los vapores de As son muy tóxicos!)
Ing. Helimar Chamate 25
REACCIONES DE CATIONES DEL GRUPO V
Reacciones del ion Sn 2+
Sn 2+ + 2 HgCl2 + 4 Cl– Hg2Cl2 ↓ + [SnCl6] 2 –
Sn 2+ + Hg2Cl2 + 4 Cl– 2 Hg0 ↓ + [SnCl6] 2 –
Reacciones del ion As 3+
AsO2 – + 2 Al 7 OH – + AsH3 ↑ + 2 Al 3 +
2 AsH3 ↑ + 12 Ag + + 6 H2O 12 Ag 0 ↓ + 2 H3AsO3 + 12 H +
Reacciones del ion Zn 2 +
Zn 2+ + S 2 – ZnS ↓
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO SOLUBLE
Los cationes de este grupo no pueden separarse fácilmente por precipitación, por lo cual se proponen otras pruebas.
Identificación de sodio y potasio: El Na+ y el K+ se identifican por ensayos a la llama. Cuando se encuentran juntos (en la misma muestra) el color naranja de la llama del sodio enmascara el color violeta de la llama del potasio y de cualquier otro catión presente. Si se sospecha que están presentes sodio y potasio, se observa el color de la llama a través de un vidrio de cobalto, que permite ver la llama violeta del K y hace invisible la del Na.
Identificación del ion amonio: Colocar 1,0 mL de muestra en una cápsula de porcelana, agregar 10 gotas de NaOH 6 mol/L, calentar suavemente y ¡CUIDADOSAMENTE! Determinar si se desprenden vapores de amoníaco. Humedecer un papel tornasol rosado y determinar si se desprenden vapores alcalinos, por el cambio de rosado a azul. La reacción que ocurre es:
NH4+ + NaOH NH3 (gas) ↑ + Na+ + H2O Blanco
Gris-Negro
Negro
Ing. Helimar Chamate 26
Reporte
Entregar al profesor o técnico los siguientes datos:
Cationes encontrados
Referencias
LUZARDO, M. (2006) Guía de Prácticas de Química Analítica. Barquisimeto, UNEXPO.
LUZARDO, M. (2008) Quimica Analitica para Ingenieros Quimicos. Barquisimeto, UNEXPO.
