TEMA: ENLACES QUÍMICOS OBJETIVOS DEL TEMA 1. Identificar los diferentes tipos de enlace que puede formar un átomo 2. Representar la fórmula de Lewis de los diferentes elementos
3. Reconocer el tipo de enlace que pueden formar dos átomos de acuerdo a las diferencias de electronegatividad.
LOS ENLACES QUIMICOS
Las estructuras de Lewis nos permitieron apreciar como los átomos de los distintos elementos tienden a unirse para alcanzar su estabilidad. Esta unión se realiza por medio de enlaces químicos. En esta guía vamos a estudiar los diferentes enlaces químicos que se pueden formar , retomando conceptos ya antes vistos como electrones de valencia, grupo, electronegatividad…
¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?
El enlace químico corresponde a la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula, para lograr estabilidad.
ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace consiste en la atracción de átomos con cargas eléctricas de signos diferentes, es decir, el enlace se establece cuando átomos de elementos poco electronegativos se enlazan con átomos de elementos muy electronegativos, lo cual sucede con elementos de los extremos izquierdos de la tabla periódica que son
metales con el lado derecho que pertenecen a los no metales.
El elemento menos electronegativo que corresponde a los metales cede sus electrones a los elementos más electronegativos que son los no metales.
El enlace iónico se efectúa por transferencia de electrones del metal que tiene menos electrones al no metal que tiene más electrones.
Observa el siguiente ejemplo:
Entre sus características se hallan las siguientes
INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN GABRIEL ARCÁNGEL
GUÍA ACTIVIDAD VIRTUAL
ASIGNATURA: QUÍMICA
DOCENTE:
SANDRA LILIANA OSORIO S. TALLER No. 3
PERIODO:
I
FECHA DE ENTREGA:
MARZO 12 DE 2021
GRADO:
DÉCIMO
Los compuestos iónicos tienen las siguientes propiedades:
► Son sólidos cristalinos: estructura muy ordenada ► Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, síntoma de que el enlace es fuerte.
► Suelen ser solubles en agua.
► Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica, debido a la existencia de cargas libres (iones).
ENLACE COVALENTE
Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es permanecer juntos con el fin de compartir electrones.
El proceso fundamental en este tipo de enlace es la compartición de electrones. Los átomos permanecen juntos con el fin de poder compartir los electrones. Es un enlace característico entre átomos de
electronegatividad alta (no metales).
Cuando los átomos se unen mediante este tipo de enlace se forman unas nuevas entidades formadas por los átomos unidos. Son las moléculas. Las moléculas
son las unidades básicas de los compuestos covalentes.
Para referirse a los compuestos se utilizan las “formulas químicas”. Para escribir la fórmula química
correspondiente a un compuesto se citan los átomos que lo forman utilizando su símbolo afectado de un subíndice que indica el número de átomos que forman la molécula. Ejemplo CO2, SO3, H2O , etc.
Para representar las moléculas resultantes de la unión mediante enlace covalente se utilizan mucho los diagramas de Lewis. En ellos se representan por puntos o cruces los electrones de la capa de valencia del átomo y los electrones compartidos se sitúan entre los dos átomos.
De esta manera es fácil visualizar cómo ambos átomos quedan con ocho electrones (estructura de gas noble) y los electrones compartidos:
Para simplificar la escritura los electrones de enlace se representan por una raya entre ambos átomos:
H – H O = O H – O - H Los compuestos con enlace covalente tienen las propiedades siguientes:
► Son gases o líquidos (entre las moléculas formadas casi no hay fuerzas que las mantengan unidas) ► Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. ► Suelen ser poco solubles en agua.
► Disueltos en agua conducen mal la corriente eléctrica (no existen cargas libres).
De acuerdo a su electronegatividad, los enlaces covalentes pueden ser:
- Polares - No polares
ENLACE COVALENTE POLAR
Sus características son las siguientes:
Se forman entre metales y no metales
Los metales ceden electrones y forman cationes. Los no metales aceptan electrones y forman aniones
Cuando se restan las
electronegatividades los valores son mayores a 1.7
En el siguiente ejemplo se observa como dos elementos no metales como son el hidrógeno (H) y el cloro (Cl), comparten electrones para completar su octeto, formando un enlace covalente polar.
ENLACE COVALENTE NO POLAR : Sus características son:
De acuerdo al número de enlaces compartidos los enlaces covalentes pueden ser:
• Simples o sencillos • Dobles
• triples
Enlace covalente sencillo: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones; cada átomo aporta un electrón, como en el caso del HCl. Enlace covalente doble: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones; cada átomo aporta un par. Se representa con dos líneas cortas (=). Ejemplo: la molécula de oxígeno.
Enlace covalente triple: es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones; cada átomo aporta tres electrones. Su representación es de tres líneas (≡). Ejemplo: la molécula del nitrógeno.
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Cuando realizamos la resta de las electronegatividades de los átomos de un compuesto , ésta puede predecir el tipo de enlace que se formará así:
Ejemplo:
Qué tipo de enlace se forma entre los átomos que forman la siguiente molécula:
NaCl ( Cloruro de sodio )
Lo primero que debemos hacer es mirar la electronegatividad que tiene cada elemento:
Na = 0.9 Cl= 3.0
Si realizamos la resta : 3.0 – 0.9 = 2.1 Comparten electrones y ambos completan
su octeto Se presentan entre átomos de elementos
no metálicos
La diferencia de electronegatividades se encuentra entre 0.4 y 1.7
Diferencia de
electronegatividad Tipo de enlace Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor a 1.7 Iónico
Se presenta entre no metales con el mismo valor de electronegatividad cuya diferencia es cero Se presenta entre no metales cuya
electronegatividad es muy parecida y la diferencia está entre 0 y 0.4
Los electrones son atraídos de la misma forma por ambos átomos y completan su octeto
Observando en la tabla el enlace que se está formando es IÓNICO, ya que se encuentra en el rango de valores que se definen en la tabla para este tipo de enlace.
Recordemos un poco….
Qué es la estructura de Lewis?En la Imagen siguiente se muestran los elementos
Litio (Li) y Flúor (F) y lo que ocurre al unirse. Además,
se puede ver la configuración electrónica para cada
uno de ellos. ¿Qué es la estructura de Lewis?
La estructura de Lewis es una forma de representar
la unión de dos elementos químicos. Para ello es
necesario saber el número de electrones de valencia
de cada elemento. En el ejemplo anterior, el Litio
aparece con 1 electrón, mientras que el flúor 7
electrones. ¿Cómo puedes saber el número de
electrones de valencia que tiene cada elemento?
Fácil! Es el mismo número que el grupo al que
pertenece en la tabla periódica. En otras palabras, el
Litio al estar en el grupo IA y el Flúor al estar en el
VIIA, tendrían 1 y 7 electrones de valencia,
respectivamente.
¿Cuáles son los pasos a seguir para dibujar la
estructura de Lewis?
• Obtener los electrones de valencia de los
elementos (es el mismo número que el grupo en el
que está ubicado el elemento).
• Dibujar el símbolo en el centro y los electrones por
fuera, ubicándolos uno a uno en los cuatro extremos
(arriba, abajo, izquierda y derecha del elemento).
• Si los electrones de valencia en un elemento son
más de 4, el número restante se ubican en pares
junto a los otros electrones.
• Una vez que están los elementos y sus respectivos
electrones de valencia dibujados por fuera, se hace
cumplir la regla del dueto u octeto.
Gases nobles y regla del octeto
Los gases nobles son denominados gases inertes,
dado que no forman moléculas y difícilmente se
combinan con otros elementos para formar
compuestos. Se encuentran libres en la naturaleza.
Su poca reactividad se debe a la configuración
electrónica que presentan. Con excepción del helio
(He), que tiene dos electrones, todos los gases
nobles presentan ocho electrones en su último nivel
de energía, lo que permite que sean muy estables.
Esta es la cualidad que los caracteriza.
La capa de valencia es la capa más externa de
cualquier átomo y corresponde al último nivel de
energíaLos electrones que se encuentran en la capa
de valencia se denominan electrones de valencia.
Todos los elementos forman compuestos gracias a
una fuerza de atracción que mantiene unidos los
átomos, creando agrupaciones estables, esta fuerza
se denomina enlace químico. La formación del
enlace químico se explica con la tendencia que
tienen todos los átomos de lograr estructuras
similares a la del gas noble más cercano dentro de la
Tabla
Periódica,
para
adquirir
estabilidad,
completando ocho electrones en su último nivel de
energía. A este comportamiento se le denomina
“regla del octeto” y para cumplir con esta regla, los
átomos pueden recibir, ceder o compartir
electrones.
ACTIVIDAD
1. Obtener los electrones de valencia de cada uno de los siguientes elementos y representar la fórmula de Lewis:
ELEMENTO SIMBOLO ELECTRONES DE VALENCIA FÓRMULA DE LEWIS Oxígeno Níquel Bario Calcio Argón Estroncio Plata
2. La siguiente tabla muestra los valores de electronegatividad de algunos elementos
Predice los enlaces que formarán las siguientes moléculas haciendo uso de la diferencia de electronegatividades (realiza el procedimiento):
• Kbr • KCl • LiCl • NaH • FeCl2
3. Observa el siguiente video:
https://www.youtube.com/watch?v=dWh4 wf5VgMs
a. Escribe en tu cuaderno los pasos y ejemplos para construir la fórmula de Lewis de diferentes compuestos.
b. Con base en la información anterior construir las fórmulas de Lewis para los siguientes compuestos colocando cada uno de los pasos. • CO2 • CCl4 • Ca2Se • HClO4 Recuerda: 1. Consignar en tu cuaderno: • Fecha • Tema • Resumen de la guía • Actividad
2. Tomar fotografías del cuaderno y la actividad desarrollada.
3. Ordena en un documento de Word las fotografías.
4. Envía al correo
[email protected] el documento de Word, hasta la fecha estipulada.
5. Los trabajos que no cumplan con las normas establecidas serán devueltos. 6. Asígnate una nota de acuerdo con tu compromiso con la actividad.
