PROBLEMAS DE BALANCE DE MATERIA
1. Un convertidor de mata recibe una carga de 60 ton conteniendo 54% de FeS. El FeS se oxida con aire dentro del convertidor por la siguiente reacción:
FeS + O2 FeO + SO2
El aire contiene 21% de oxígeno en volumen y 1 ton = 1000 kg. Calcular:
a) El volumen del aire en m3.
b) ¿Cuánto SO2 se formó en m3?
c) ¿Cuántos kg de FeS se formaron?
d) El peso de la escoria formada en toneladas métricas si el FeO constituye el 65% de la escoria? Reacción balanceada: 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2
a) 60 ton carga _ 54 ton FeS____ = 32.4 ton FeS
100 ton de carga
32.4 ton FeS _1 ton mol FeS 3 ton mol O2 32 ton O2 1 ton mol O2 22400 m
3_
88 ton FeS 2 ton mol FeS 1 ton mol O2 32 ton O2 1 ton mol O2
= 12 371 m
3O2
12 371 m
3O2 _100 m
3aire_ = 58 909. 52 m
3aire
21 m
3O2
b) 32.4 ton FeS _1 ton mol FeS 2 ton mol SO2 22400 m
3__ _ = 8247.27 m
3SO
288 ton FeS 2 ton mol FeS 1 ton mol SO2
c) 32.4 ton FeS _1 ton mol FeS 2 ton mol FeO 71.847 ton FeO 1000 kg_
88 ton FeS 2 ton mol FeS 1 ton mol FeO 1 ton
= 26452.75 kg FeO
d) 26 452.75 kg FeO 100 kg escoria_ = 40740 kg escoria
65 kg FeO
2. El Fe2O3 se reduce a Fe metálico en un horno eléctrico de acuerdo
a la siguiente reacción:
Fe2O3 + 2C 2Fe + CO + CO2
a) Calcule los kg de óxido férrico que deberán reducirse para obtenerse 1 ton métrica de Fierro.
b) Los kg de carbón requeridos. c) Los m3 de CO y CO
2 producidos en condiciones estándar.
d) Los kg de CO y CO2 producidos.
a) 1 ton Fe _1 ton mol Fe 1 ton mol Fe2O3 159.694 ton Fe2O3 1000 kg_
55.847 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol Fe2O3 1 ton
=1430 kg Fe2O3
b) 1 ton Fe _1 ton mol Fe 2 ton mol C 12.011 ton C 1000 kg_ = 215 kg C
55.847 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol C 1 ton
c) 1 ton Fe _1 ton mol Fe 1 ton mol CO 22400_m
3__ = 200.54 m
3CO
55.847 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol CO
1 ton Fe _1 ton mol Fe 1 ton mol CO2 22400_m
3___ = 200.54 m
3CO2
55.847 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol CO2
d) 1 ton Fe _1 ton mol Fe 1 ton mol CO 28 ton CO_ 1000 kg_ = 251 kg
CO
55.847 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol CO 1 ton
1 ton Fe _1 ton mol Fe 1 ton mol CO2 44 ton CO2_ 1000 kg = 394 kg
CO2
55.847 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol CO2 1 ton
3. El Pb se reduce a partir de la galena (PbS) en un horno de hogar abierto por la reacción del PbS + PbO en una reacción y del PbS + PbSO4 en otra
reacción, el Pb y SO2 se forman en ambos casos. 3 veces más Pb se
producen por la reacción del PbO que por la reacción del PbSO4, las 2
reacciones tienen lugar simultáneamente. El peso de PbS reducido en las 2 reacciones conjuntas es de 6600 kg. Calcular:
a) El peso total de plomo restante a partir de las reacciones y el peso en kg y volumen en m3 del SO 2 producido. 2PbS + 4PbO 6Pb + 2SO2 PbS + PbSO4 2Pb + 2SO2________ 3PbS + 4PbO + PbSO4 8Pb + 4 SO2 6600 kg PbS _1 kg mol PbS 8 kg mol Pb 207.19 kg Pb_ = 15241.3084 kgPb 239.254 kg PbS 3 kg mol PbS 1 kg mol Pb 6600 kg PbS _1 kg mol PbS 4 kg mol SO2 64.064 kg SO2_ = 2356.2640 kgSO2 239.254 kg PbS 3 kg mol PbS 1 kg mol SO2 6600 kg PbS _1 kg mol PbS 4 kg mol SO2 22.4 m3 SO2_ = 823.89 m3 SO2 239.254 kg PbS 3 kg mol PbS 1 kg mol SO2
4. Una carga en una retorta para zinc produce 50 lb de Zn. La carga cosiste de mena conteniendo 56% de ZnO y 44% de ganga, el combustible contiene 90% de Carbono y 10% de cenizas. La reducción toma lugar de acuerdo con la reacción:
ZnO + C Zn + CO
Suficiente combustible se utiliza para quemar 5 veces más carbono del que la ecuación requiere. Calcular:
a) El peso de la mena en la carga en lb. b) El porcentaje de combustible en la carga.
c) El volumen de CO desprendido en pies cúbicos.
a) 50 lb Zn _1 lb mol Zn 1 lb mol ZnO 81.37 lb ZnO_ = 62.238 lb ZnO
65.37 lb Zn 1 lb mol Zn 1 lb mol ZnO
62.238 lb ZnO _100 lb mena_ = 111.139 lb mena
56 lb ZnO
b) 50 lb Zn _1 lb mol Zn 1 lb mol C 12 lb C___ = 9.1785 lb C
65.37 lb Zn 1 lb mol Zn 1 lb mol C
9.1785 lb C _100 lb combustible_ = 10.198 lb combustible X 5 = 50.99 lb combustible
90 lb C
Carga = lb mena + lb combustible = 111.139 lb + 50.99 lb = 162.13 lb de carga
50.99 lb __100%___ = 31.45% combustible
162.13 lb
c) 50 lb Zn _1 lb mol Zn 1 lb mol C0 358.48 ft
3CO = 274.193 ft
3CO
65.37 lb Zn 1 lb mol Zn 1 lb mol CO
5. Una mena de cobre contiene 6% de cobre y 35% de azufre, el mineral de cobre es calcopirita (CuFeS2) y el azufre está también
presente como pirita de Fe. El resto de la mena es ganga y no contiene ni cobre, ni fierro, ni azufre. La mena se tuesta hasta que todo el azufre se remueve. La siguiente reacción tiene lugar:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
4CuFeS2 + 13O2 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
La cantidad de oxígeno suministrada al horno (contenido en el aire) está 200% en exceso de la cantidad requerida por las ecuaciones. Calcular:
a) Las lb de cada uno de los minerales y de la ganga contenida en 1 ton de mena.
b) Los pies cúbicos de oxígeno necesarios por las ecuaciones para tostar 1 ton métrica de mena. c) Los pies cúbicos de aire realmente suministrados por tonelada de mena.
d) El peso total de Fe2O3 y el volumen total de SO2 producidos al tostar una tonelada de mena.
4FeS2 + 4CuFeS2 + 24O2 4Fe2O3 + 4CuO + 16SO2
a) 1 ton = 2202.69 lb --- 100%
X --- 6%
X = 132.16 lb Cu
2202.69 --- 100%
X --- 35%
X = 770.94 lb S
132.16 lb Cu 1 lb mol Cu 1 lb mol CuFeS2 183.515 lb CuFeS2_= 381.701 lb CuFeS2
63.54 lb Cu 1 lb mol Cu 1 lb mol CuFeS2
381.701 lb CuFeS2 _1 lb mol CuFeS2 2 lb mol S 32.064 lb S__ = 133.38 lb S
183.515 lb CuFeS2 1 lb mol CuFeS2 1 lb mol S
770.94 lb S – 133.38 lb S = 637.56 lb S
637.56 lb S _1 lb mol S 1 lb mol FeS2 119.975 lb FeS2_ = 1192.79 lb FeS2
32.064 lb S 2 lb mol S 1 lb mol FeS2
2202.69 lb mena – 1574.4913 lb mineral = 628.198 lb ganga
b) 381.701 lb CuFeS2 _1 lb mol CuFeS2 13 lb mol O2 358.48 ft
3__
183.515 lb CuFeS2 4 lb mol CuFeS2 1 lb mol O2
= 2423.26 ft
3O2
1192.79 lb FeS2 1 lb mol FeS2 11 lb mol O2 358.48 ft
3O2_ = 9801.01 ft
3O2
119.975 lb FeS2 4 lb mol FeS2 1 lb mol O2
2423.26 ft3 O2 + 9801.01 ft
3O2 = 12224.27 ft
3O2
c) 12224.27 ft
3O2 100 ft
3aire = 58210.81 ft
3aire
21 ft
3O2
58210.81 ft
3aire * 2 = 116421.62 ft
3aire
d) 1192.79 lb FeS2 _ 1 lb mol FeS2 2 lb mol Fe2O3 159.694 lb Fe2O3 _
119.975 lb FeS2 4 lb mol FeS2 1 lb mol Fe2O3
= 793.83 lb Fe2O3
381.701 lb CuFeS2 _1 lb mol CuFeS2 2 lb mol Fe2O3_ 159.694 lb Fe2O3_
183.515 lb CuFeS2 4 lb mol CuFeS2 1 lb mol Fe2O3
= 166.077 lb Fe2O3
793.83 lb Fe2O3 + 166.077 lb Fe2O3 = 959.90 lb Fe2O3
1192.79 lb FeS2 _1 lb mol FeS2 8 lb mol SO2 358.48 ft
3SO2 _= 1492.32 ft
3SO2
119.975 lb FeS2 4 lb mol FeS2 1 lb mol SO2
381.701 lb CuFeS2 _1 lb mol CuFeS2 8 lb mol SO2_ 358.48 ft
3SO2_ = 7131.72 ft
3SO2
183.515 lb CuFeS2 4 lb mol CuFeS2 1 lb mol SO2
6. El aluminio se produce por descomposición electrolítica de la alúmina utilizando un ánodo de carbono. El oxígeno se libera cuando la alúmina se descompone y se combina con el carbono del ánodo; suponer que el 85% del oxígeno forma CO y el 15% CO2, la
salida diaria de una celda es de 400 lb de aluminio. Calcular:
a) La reacción química balanceada con el mínimo de números enteros.
b) Las libras de alúmina consumidas por día en cada celda. c) Los pies cúbicos de CO y CO2 liberados por día.
a) 2 3 2 2 2 2 3 2
4
4
5
2
4
5
3
3
4
2
CO
CO
Al
C
O
Al
CO
CO
C
O
O
Al
O
Al
b) 400 lb A _1 lb mol Al 2 lb mol Al2O3 101.96 lb Al2O3_ = 755.82 lb/día Al2O3
26.98 lb Al 4 lb mol Al 1 lb mol Al2O3
c) 755.82 lb Al2O3 _1 lb mol Al2O3 3 lb mol O2 32 lb O2____ = 355.82lb O2
101.96 lb Al2O3 2 lb mol Al2O3 1 lb mol O2
355.82 lb de O2 _ 15 = 53.373 lb O2 para el CO2
100
355.82 – 53.373 = 302.44 lb para el CO
302.44 lb oxígeno _1 lb mol O2 4 lb mol CO 358.48 ft
3CO_ = 4517.45 ft
3CO
32 lb O2 3 lb mol O2 1 lb mol CO
53.373 lb O2 _1 lb mol O2 1 lb mol CO2 358.48 ft
3CO2_ = 199.3 ft
3CO2
32 lb O2 3 lb mol 1 lb mol CO2
7. El azufre contenido en el acero como FeS se remueve de éste en un horno eléctrico por la adición de cal y ferrosilicio, la siguiente reacción tiene lugar:
CaO + FeS + FeXSi SiO2 + CaS + (X + 2) Fe
Calcular:
a) Si el FeXSi contiene 50% Fe y 50% Si, ¿Cuál valor tendría x en la
fórmula FeXSi que represente su composición?
b) ¿Cuántas libras de cal y cuántas libras de este ferrosilicio se requerirán para remover 100 lb de azufre?
Elemento Peso Atómico n Relación
Fe 50 kg 55.847 g/mol 0.8953 1 1/2
Si 50 kg 28.086 g/mol 1.7802 2 1
a) x = 1/2 2 CaO + 2 FeS + Fe1/2 Si SiO2 + 2 CaS + 2.5 Fe
100 lb S _1 lb mol S 1 lb mol FeS 2 lb mol CaO 56.08 lb CaO = 174.90 lb CaO
32.064 lb S 1 lb mol S 2 lb mol FeS 1 lb mol CaO
100 lb S 1 lb mol S 1 lb mol FeS 1 lb mol Fe1/2Si 56.0095 lb Fe1/2Si_
32.064 lb S 1 lb mol S 2 lb mol FeS 1 lb mol Fe1/2Si
= 87.3401 lb Fe1/2Si
8. En un alto horno, la hematita (Fe2O3) se reduce con monóxido de
carbono, el cual se forma por la combustión del carbono en el coque por medio de aire insuflado. Las condiciones de equilibrio químico requieren que haya un exceso de CO presente, de tal forma que la ecuación de reducción tenga lugar de izquierda a derecha. La ecuación puede representarse como sigue:
Fe2O3 + XCO 2Fe + 3CO2 + (X-3) CO
En cierto horno la relación CO-CO2 formados en los productos de
la reacción anterior fue de 1.8:1 en volumen. El horno redujo 800 toneladas métricas de fierro por día. Calcular:
a) La ecuación que represente la reducción con el CO y CO2 formados en la relación 1.8:1
balanceada con el mínimo de números enteros. b) Los metros cúbicos de CO y CO2 producidos por día.
c) El consumo teórico de coque por tonelada de fierro reducido, suponiendo que el coque contiene 90% de carbono.
d) Los metros cúbicos de soplo (aire) necesarios para la combustión del carbono en el coque a CO por tonelada de Fe reducido.
a) (Fe2O3 + 8.4CO 2Fe + 3CO2 + 5.4CO) 5
5Fe2O3 + 42CO 10Fe + 15CO2 + 27CO
b) 800 ton Fe 1 ton mol Fe 27 ton mol CO 22400 m3__ = 866320.50 m3 CO
55.85 ton Fe 10 ton Fe 1 ton mol CO
= 481.289 m3 CO2 c) 2C + O2 2CO = 1.004 ton coque d) 2C + O2 2CO =4010.76 m3 de aire / ton de Fe 800 ton 1 ton mol Fe 15 ton mol CO2 22400 m3
55.85 ton Fe 10 ton mol Fe 1 ton mol CO2
1 ton Fe 1 ton mol Fe 42 ton mol CO 2 ton mol C 12.011 ton C 100 55.847 ton Fe 10 ton mol Fe 2 ton mol CO 1 ton mol CO 90
1 ton Fe 1 ton mol Fe 42 ton mol CO 1 ton mol O2 22400 m3 O2 100
9. Una retorta para zinc se carga con 70 kg de un concentrado de zinc tostado conteniendo 45% de zinc, presente como ZnO. La reducción tiene lugar de acuerdo con la reacción:
ZnO + C Zn + CO
Una quinta parte del ZnO queda sin reducirse. El vapor de Zn y CO pasan dentro de un condensador a partir del cual el CO escapa y se quema hasta CO2, cuando sale de la boca del condensador. El CO entra
al condensador a 360°C y 700 mmHg de presión. Calcular:
a) El volumen de CO que entra al condensador en metros cúbicos. 1) medidos en condiciones estándar. 2) medidos en condiciones reales.
b) El peso de CO en kg.
c) El volumen del CO2 formado cuando el CO se quema, medido a su temperatura de 750°C y 764
mmHg de presión total.
d) El volumen (en condiciones estándar) y el peso del aire utilizado en quemar el CO. Respuesta:
a) 70 kg conc Zn 45 kg ZnO____ = 31.5 kg ZnO
100 kg conc Zn
En condiciones estándar
= 6.933 m3 CO
Para condiciones reales:
T= 633.15 K P= 0.921 atm y R= 0.08205 L atm / K g mol
PV=nRT
Tenemos que n= 309.54 g mol
V=(309.54 g mol)(0.08205 atm L/g mol K)(633.15 K) = 17459.92 L de CO 17.46 m3 CO
0.921 atm b)
= 8.67 kg CO c) PV=nRT
V=(309.54 mol)(0.08205 atm L/mol K)(1023.15 K) = 25848.72 L de CO2 25.85 m3 CO2
1.0065 atm
d) 2 CO + O2 2 CO2
= 16.51 m3 aire
25.2 kg ZnO 1 kg mol ZnO 1 kg mol C 22.4 kg CO 81.41 kg ZnO 1 kg mol ZnO 1 kg mol C
25.2 kg ZnO 1 kg mol ZnO 1 kg mol CO 28.011 kg CO 81.41 kg ZnO 1 kg mol ZnO 1 kg mol CO
8.67 kg CO 1 kg mol CO 1 kg mol O2 22.4 m3 O2 100 m3 aire
28.011 kg CO 2 kg mol CO 1 kg mol CO2 21 m3 O2
= 23.59 kg aire
10. Un horno de fundición quema carbón pulverizado de la siguiente composición: 76% C, 4.9% H, 8% O, 1.7% N, 1.2% S, 1.5% H2O, 6.9% cenizas. A
los quemadores se les suministra 30% más de aire teóricamente requerido por la combustión completa. Calcular:
a) Los kg de combustible por kg de aire suministrado.
b) Los metros cúbicos de aire suministrado por kg de combustible. c) Los pies cúbicos de aire suministrados por libra de carbón.
d) El peso total de los productos de combustión por kg de combustible. e) Los m3 totales de los productos por kg de combustible.
f) Los ft3 totales de los productos por lb de carbón.
Reacciones previas: Carbón
Compoisicion Porcentaje Peso (por 1 kg) Peso (por 1lb)
C 76% 758.48 g 0.75848 lb H2 4.9% 48.902g 0.0489 lb O2 8% 79.8403 0.07984 lb N2 1.7% 16.966 g 0.016966lb S 1.2% 11.976 g 0.01198 lb H2O 1.5% 14.9701g 0.01497 lb Cenizas 6.9% 68.8623 g 0.0689lb 100.2% 1000g 1 lb a)
e
combustibl
de
g
e
combustibl
de
kg
kgC
kgC
kgmolC
kgC
kgmolO
kgmolC
kgO
kgmolO
kgO
CO
CO
O
C
O
kg
aire
de
kg
x
x
x
aire
kg
_
_
67
.
119
_
_
1197
.
0
76
100
09095
.
0
09095
.
0
1
011
.
12
2
3
32
1
161532
.
0
2
2
3
_
161532
.
0
100
21
_
_
7692
.
1
3
.
_
1
2 2 2 2 2 2 2
28.011 kg CO 2 kg mol CO 1 kg mol CO2 21 kg O2b) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
_
414
.
926
1
011
.
44
3
1
011
.
12
1
48
.
758
_
5109
.
471
1
4
.
22
3
1
011
.
12
1
48
.
758
24
.
1179
1
011
.
28
3
2
011
.
12
1
48
.
758
_
022
.
943
1
4
.
22
3
2
011
.
12
1
48
.
758
_
022
.
943
1
4
.
22
3
2
011
.
12
1
48
.
758
:
_
_
_
2
2
3
CO
g
gmolCO
gCO
gmolC
gmolCO
gC
gmolC
gC
CO
L
gmolCO
LCO
gmolC
gmolCO
gC
gmolC
gC
gCO
gmolCO
gCO
gmolC
gmolCO
gC
gmolC
gC
CO
L
gmolCO
LCO
gmolC
gmolCO
gC
gmolC
gC
O
L
gmolO
LO
gmolC
gmolO
gC
gmolC
gC
e
combustibl
de
kg
Por
CO
CO
O
C
2 3 2 2 3 2 3 3 2 3 2 2 3 2_
546
.
7
1
48
.
358
3
1
011
.
12
1
75848
.
_
0917
.
15
1
48
.
358
3
2
011
.
12
1
75848
.
_
0917
.
15
1
48
.
358
3
2
011
.
12
1
75848
.
:
_
_
1
_
CO
f t
lbmolCO
CO
f t
lbmolC
lbmolCO
lbC
lbmolC
lbC
CO
f t
lbmolCO
CO
f t
lbmolC
lbmolCO
lbC
lbmolC
lbC
O
f t
lbmolO
O
f t
lbmolC
lbmolO
lbC
lbmolC
lbC
e
combustibl
de
lb
Por
Para el Hidrogeno:O
H
O
H
2 22
22
O
H
g
O
gmolH
O
gH
gmolH
O
gmolH
gH
gmolH
gH
O
H
L
O
gmolH
O
LH
gmolH
O
gmolH
gH
gmolH
gH
O
L
gmolO
LO
gmolH
gmolO
gH
gmolH
gH
e
combustibl
de
k g
Por
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2_
625
.
436
1
18
2
2
016
.
2
1
902
.
48
_
356
.
543
1
4
.
22
2
2
016
.
2
1
902
.
48
_
678
.
271
1
4
.
22
2
1
016
.
2
1
902
.
48
_
_
_
O
H
f t
O
lbmolH
O
H
f t
lbmolH
O
lbmolH
lbH
lbmolH
lbH
O
f t
lbmolO
O
f t
lbmolH
lbmolO
lbH
lbmolH
lbH
e
combustibl
de
lb
Por
2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2_
6963
.
8
1
48
.
358
2
2
016
.
2
1
04890
.
_
3476
.
4
1
48
.
358
2
1
016
.
2
1
04890
.
_
_
1
_
Para el oxígeno: O2 O2 Por lo tanto: 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 28944
.
0
1
48
.
358
32
1
07984
.
_
_
_
889
.
55
1
4
.
22
32
1
8403
.
79
_
_
_
O
f t
lbmolO
O
f t
lbO
lbmolO
lbO
e
combustibl
de
lb
Por
LO
gmolO
LO
gO
gmolO
gO
e
combustibl
de
kg
Por
para el azufre: S + O2 SO2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2919
.
23
1
04
.
64
1
1
064
.
32
1
976
.
11
_
439
.
7
1
4
.
22
1
1
064
.
32
1
976
.
11
_
439
.
7
1
4
.
22
1
1
064
.
32
1
976
.
11
:
_
_
_
gSO
gmolSO
gSO
gmolS
gmolSO
gS
gmolS
gS
SO
L
gmolSO
LSO
gmolS
gmolSO
gS
gmolS
gS
O
L
gmolO
LO
gmolS
gmolO
gS
gmolS
gS
e
combustibl
de
kg
Por
2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2_
1339
.
0
1
48
.
358
1
1
064
.
32
1
01198
.
_
1339
.
0
1
48
.
358
1
1
064
.
32
1
01198
.
_
_
1
_
SO
f t
lbmolSO
SO
f t
lbmolS
lbmolSO
lbS
lbmolS
lbS
O
f t
lbmolO
O
f t
lbmolS
lbmolO
lbS
lbmolS
lbS
e
combustibl
de
lb
Por
Para el nitrogeno: 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2172
.
0
1
48
.
358
28
1
016966
.
_
_
_
573
.
13
1
4
.
22
28
1
966
.
16
_
_
_
N
f t
lbmolN
N
f t
lbN
lbmolN
lbN
e
combustibl
de
lb
Por
LN
gmolN
LN
gN
gmolN
gN
e
combustibl
de
kg
Por
Para el agua: (suponiendo que esta en estado gaseoso)
O
H
f t
O
lbmolH
O
H
f t
O
lbH
O
lbmolH
O
lbH
e
combustibl
de
lb
Por
O
LH
O
gmolH
O
LH
O
gH
O
gmolH
O
gH
e
combustibl
de
kg
Por
2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 22981
.
0
1
48
.
358
18
1
01497
.
_
_
_
6295
.
18
1
4
.
22
18
1
9701
.
14
_
_
_
b)Tenemos que requerimos de la siguiente cantidad de O2:
Para el C 943.022 L Para el H2 271.678 L
Para el S 7.439L 1222.139 L
pero tenemos 55.889L proporcionados por el mismo combustible por lo que solo requerimos de : 1222.139 – 55.889 = 1166.25 L de O2
istrado
su
aire
de
m
aire
de
m
O
m
L
m
L
min
_
_
2202
.
7
6662
.
1
554
.
5
%
30
_
554
.
5
21
100
16625
.
1
1000
1
O
25
.
1166
3 3 2 3 3 2
c)Tenemos que requerimos de la siguiente cantidad de O2:
Para el C 15.0917 ft3
Para el H2 4.3476 ft3
Para el S 0.1339 ft3
Pero tenemos 0.8944 ft3 de O
2 proporcionados por el mismo combustible por lo que solo requerimos
de: 19.5732 – 0.8944 = 18.679 ft3 de O 2
istrado
su
aire
de
ft
aire
de
ft
O
min
_
_
6319
.
115
6843
.
26
9476
.
88
%
30
_
9476
.
88
21
100
ft
18.679
3 3 2 3
d) Productos de combustión Composición Peso (g) CO 1179.24 CO2 926.414 H2O 436.625 SO2 23.919 Total: 2566.198 g e) y f)Productos: m3 por kg de combustible ft3 por lb de combustible
CO .94322 15.0917 CO2 .4715109 7.546 H2O .54336 8.6963 SO2 0.00744 .1339 N2 0.013573 .2172 H2O (contenida en el combustible) 0.018629 .2981 Total: 1.997732 m3 31.9832 ft3
11. Calentado en un crisol a 1000°C una mezcla de magnetita y carbón se produce Hierro metálico, los gases producidos durante el proceso promedian 80% de CO y 20% de CO2. Calcular:
a) El consumo de carbono en libras de carbono reaccionando por libra de fierro producido.
b) El volumen de los gases producidos en pies cúbicos a temperatura y presión estándar por tonelada de fierro producido.
c) El volumen de gases producidos en pies cúbicos por tonelada de fierro medidos a 1100°C y 740 mmHg de presión total.
3Fe3O4 + 10 C 8CO + 2CO2 + 9Fe
Respuesta: a) = 0.2387 lb C b) 1ton Fe 1000 Kg de Fe 2204.6 lb de Fe = 3144.55 ft3 CO 2 = 12578.22 ft3 CO
d) Para condiciones estandar tenemos:
T= 1373.15K P= 0.974 atm cte= 8.2057x10-5 m3 atm/ K g-mol
PV=nRT V=nRT P Para el CO n= 15.916 g-mol V= (15916)(8.2057x10-5 atm m3 g-mol-1 °K-1)(1373.15)= 1841.23 m3 de CO 65087.6 ft3 de CO 0.974 atm Para el CO2 n= 3978.9 g-mol 1 lb Fe 1lb mol Fe 10lb mol C 12lb C 55.85lb Fe 9lb mol Fe 1lb mol C 2204.6lb Fe 1lb mol Fe 2lb mol CO2 358.9ft3 CO2 55.85lb Fe 9lb mol Fe 1lb mol CO2 2204.6lb Fe 1lb mol Fe 8lb mol CO 358.9ft3 CO 55.85lb Fe 9lb mol Fe 1lb mol CO
V= (3978.9)(8.2057x10-5 atm m3 g-mol-1 °K-1)(1373.15)= 460 m3 de CO 16257.67 ft3 de CO 2
0.974 atm
12. El análisis de una mata de cobre es de 30% de cobre. Calcular el % Fe y % S, para cada una de las suposiciones estequiométricas siguientes. Calcular:
a) La mata es una mezcla de Cu2S y FeS.
b) La mata es una mezcla con 95% (Cu2S y FeS), el resto es sílice y
otros compuestos que no contienen ni Cu, ni Fe, ni S.
c) La mata es 10% Fe3O4, 85% (Cu2S y FeS), el resto no contiene ni
Cu, ni Fe, ni S.
d) La mata es una mezcla de (Cu, Fe, S) pero con sólo 90% S requerido teóricamente para formar Cu2S y FeS.
= 37.57 g Cu2S 37.57 g Cu2S – 30 g Cu = 7.57 g S = 7.57% S 100% Cu2S y FeS - 30% Cu – 7.57% S = 62.43% FeS x 100 = 36.47% S = 22.768% S 62.43% FeS – 22.768% S = 39.662% Fe 22.768% S + 7.57% S = 30.338% S = 37.57 g Cu2S 37.57 g Cu2S – 30 g Cu = 7.57 g S = 7.57% S 95% Cu2S y FeS - 30% Cu – 7.57% S = 57.43% FeS x 100 = 36.47% S 30 g Cu 159.156 g Cu2S 2(63.55) g Cu 7.57 g S 30% Cu 30g Cu 32.064 g S 87.92 g FeS 36.47% S 62.43% FeS 100% mata 30 g Cu 159.156 g Cu2S 2(63.55) g Cu 7.5 g S 30% Cu 30 g Cu 32.064 g S 87.92 g FeS
= 20.944% S 57.43% FeS – 20.944% S = 36.486% Fe 20.944% S + 7.57% S = 28.514% S = 37.57 g Cu2S 37.57 g Cu2S – 30 g Cu = 7.57 g S = 7.57% S 85% Cu2S y FeS - 30% Cu – 7.57% S = 47.43% FeS x 100 = 36.47% S = 17.29% S = 72.36% Fe = 7.236% Fe 47.43% FeS – 17.29% S = 30.14% Fe + 7.236% Fe = 37.376% Fe 17.29% S + 7.57% S = 24.86% S
Del a) se sabe que el % S teórico para que la mata sea solamente de Fe, Cu y S, en su totalidad en forma de Cu2S y FeS, es: 30.338% S = 27.304% S 100% Cu, Fe y S - 27.304% - 30% Cu = 42.696% Fe 36.47% S 57.43% FeS 100% mata 30 g Cu 159.156 g Cu2S 2(63.55) g Cu 7.57 g S 30% Cu 30 g Cu 32.064 g S 87.92 g FeS 36.47% S 47.43% FeS 100% mata 3(55.85 g Fe) 231.55 Fe3O4 72.36% Fe 10% Fe3O4 100% mata 90% S 30.338%S 100% S
13. La carga completa de un horno para fundir mata contiene Cu, Fe y S en las proporciones 10:40:12. En el proceso de fusión se recuperan 98% del Cu y 75% del azufre en el producto de mata. Suponiendo que la mata es una mezcla estequiométrica de Cu2S y FeS. Calcular:
a) El grado de la mata en % de cobre.
b) El porcentaje de fierro recuperado en la mata.
98 g Cu
gCu
S
gCu
gS
gCu
S
gCu
7244
.
24
98
72
.
122
)
546
.
63
(
2
156
.
159
2 2
% de S que se absorbe por Cu2S :
%
15
.
20
100
156
.
159
064
.
32
2
S
gCu
gS
gS
S
gS92
.
04
%
75
2420.7244.15%
gFe
gS
gFeS
gS
gFeS
gS
172
.
18
92
.
04
80
.
1475
)
064
.
32
(
2
97
.
119
04
.
92
2
2
Cu
gFeS
S
gCu
gCu
%
17
.
33
100
68
.
172
72
.
122
98
2 2
Fe
gFeS
S
gCu
gFe
%
13
.
27
100
68
.
172
72
.
122
1475
.
80
2 2
14. Una mezcla de 50% de CO y 50% CO2 se pasa dentro de un horno de laboratorio a una velocidad de
100 ml por minuto y deposita carbono por la reacción: 2CO CO2 + C
Calcular:
a) La cantidad de depositación de carbono en el horno en mg/h. Reacciones: 2 2
2
CO
CO
O
2 2C
O
CO
h
mgC
gC
mLC
gC
molCO
molC
Mezcla
CO
mLMezcla
1607
min
7
.
26785
0224
.
0
12
1
1
%
100
%
50
min
100
2 2
15. 100 toneladas de Pb duro que contiene 98% de Pb y 2% de Sb, se funden en una olla de acero y posteriormente se tratan con 2 toneladas de PbO, los productos son una escoria consistente de PbO y Sb2O3 que analiza 20% de
Sb, y una aleación de Pb-Sb con bajo contenido de Sb y un contenido de oxígeno despreciable. Calcular:
a) El porcentaje de Sb en la aleación final.
PbSb
O
Sb
PbO
Sb
Pb
6
3
2 3
4
3 2 3 2 3 2 3 20
.
7980
1
4982
.
291
6
1
75
.
121
1
2
tonSb
O
O
tonmolSb
O
tonSb
tonmolSb
O
tonmolSb
tonSb
tonmolSb
tonSb
C
CO
CO
2
2
tonSb
tonSb
tonSb
tonSb
O
tonSb
tonSb
O
tonSb
8404
.
1
1596
.
0
2
1596
.
0
100
20
7980
.
0
3 2 3 2
1.8404 ton de Sb en la aleación corresponden al 92.02 % de las 2 ton iniciales de Sb
16. Un concentrado de Zn por flotación, sustancialmente sulfuro de Zn puro, se tuesta a ZnO sin combustible, los gases del tostador contienen 6% de SO2 y 1% SO3 y el resto es N2 y O2. Calcular:
a) La cantidad de aire seco alimentado al aparato tostador en pies cúbicos por tonelada corta de sulfuro de zinc.
3ZnS + 5O2 3ZnO + 2 SO2 + SO3 2000 lb ZnS 3 3 2 2 3 2 2
5
358.98
1
100
97.37
3
1
21
lbmolO
ft O
lbmoldeZnS
ft aire
lbdeZnS
lbmolZnS
lbmolO
ft O
58520.029 ft aire 3 2 3(
)
358520.029 ft aire
7%
= 4096.402 ft aire SO ySO
100%
58520.029 ft3 aire – 4096.402 ft3 aire ( SO 2 y SO3 )=54423.627 ft3 aire seco.54423.627 ft3 aire seco es la cantidad suministrada al aparato tostador para el proceso.
17. En un crisol de platino bajo una atmósfera inerte, se funde una escoria cuyo análisis es FeO 55%, Fe2O3 10% y SiO2 35% y se halla que 100 g de escoria pierden 1 g de Fe que se
disuelve como Fe en el platino sólido, no hay pérdida de silicio ni oxígeno. Calcular:
a) El análisis de la escoria después de la fusión como % FeO, % Fe2O3 y %
SiO2. 55% de FeO FeO 10% Fe2O3 1 g de Fe Fe2O3 35% SiO2 SiO2 Balance de Fe
55
10(2)
1
(2)
71.846
159.69
55.847
71.846
159.69
A
B
Balance de O255
10(3)
35(2)
(3)
35(2)
71.846
159.69
60.066
71.846
159.69
60.066
A
B
0.7655 0.125
0.01790 0.0139
0.0125
0.7655 0.1879 1.1654
0.0139
0.011879
1.1654
A
B
A
B
Resolviendo el sistema de ecuaciones, se tiene: A= 51.439 B= 12.687
Por lo tanto, el 51.439% es de FeO, EL 12.687% DE Fe2O3 y el 35.873 de SiO2.
18. Una mezcla de calcopirita, pirita y calcocita analiza 30% Cu, 30% Fe y 40% S. Calcular: a) El análisis mineralógico.
Calcopirita: CuFeS2
Pirita: FeS2
Calcocita: Cu2S
Balance del Cobre:
0.00545A + 0.0126C = 0.4722 Balance del Hierro:
0.00545A + 0.008335B = 0.4722
Balance del azufre:
0.0109A + 0.0167B + 0.006284C = 1.248 A = 22.47% CuFeS2, B = 44.62% FeS2, C= 27.76% Cu2S
841
.
55
30
975
.
119
515
.
183
B
A
54
.
63
30
144
.
159
)
2
(
515
.
183
C
A
064
.
32
40
144
.
159
975
.
119
)
2
(
515
.
183
C
B
A
19. En una planta electrolítica para la producción de sosa y cloro se emplea sal con 90% de cloruro de sodio el resto son inertes, en este proceso electrolítico se producen hidrógeno y cloro gaseoso y el líquido catódico que sale de las celdas se alimenta a una planta de evaporación, la sosa producida tiene una composición especificada en sosa 180 g/L, cloruro de sodio 50 g/L, agua 970 g/L. Se trata de calcular un balance de esa planta para una producción de sosa de 18 toneladas por día.
6NaCl + 4H2O → 4NaOH + 2Cl2+ 2H2 + 2NaCl
18 ton NaOH 1 ton mol NaOH 6 ton mol NaCl 58.44 ton NaCl 100 ton Sal = 43.83 ton sal
40 ton NaOH 4 ton mol NaOH 1 ton mol NaCl 90 ton NaCl
39.447 ton sal --- 90% 10% --- 4.383 ton inertes
18 ton NaOH 1 ton mol NaOH 2 ton mol Cl
270.9 ton Cl
2___ = 15.95 ton Cl
240 ton NaOH 4 ton mol NaOH 1 ton mol Cl
218 ton NaOH 1 ton mol NaOH 2 ton mol H
22.016 ton H
2= 0.45 ton H
240 ton NaOH 4 ton mol NaOH 1 ton mol H
218 ton NaOH 1 ton mol NaOH 4 ton mol H
2O 18.015 ton H
2= 8.11 ton H
2O
20. Un Horno de cubilote que se utiliza para producir fierro fundido, se carga con arrabio, fundente y coque. El fundente es carbonato de calcio puro y se utilizan 25 kg de CaCO3 por tonelada de arrabio
cargado. El coque contiene 86% C, 5% Si, 7% de alúmina (Al2O3) y 2% FeO y se utilizaron 120 kg por
tonelada de arrabio. El gas de cubilote contiene partes iguales de CO y CO2 en volumen. Nada del
carbono del arrabio se oxida. La escoria del cubilote contiene: FeO 11%, SiO2 46%, MnO 3%, CaO 25%,
Al2O3 15%. El hierro fundido producido contiene 3.8% de carbono además algo de Mn, Si. Calcular por
tonelada de arrabio:
a) El peso de la escoria.
b) El volumen de aire consumido en oxidar al silicio, manganeso y fierro. c) El volumen de aire consumido en oxidar el coque.
d) El volumen y composición porcentual dl gas.
Escoria Fundente Coque
FeO 11% CaCO3 100% C 86% SiO2 46% Si 5% MnO 3% Al2O3 7% CaO 25% FeO 2% Al2O3 15% a) CaCO3 → CaO + CO2 Escoria: 13.989 kg CaO, 25% 6.155 kg FeO, 11% 25.73 kg SiO2, 46% 1.67 kg MnO, 3% 8.388 kg Al2O3, 15% Total = 55.923 kg
b) 120 kg --- 100% 6.155 kg de FeO – 2.4 kg de FeO = 3.755 kg FeO
CaO
de
kg
989
.
13
CaCO
mol
kg
1
CaO
kg
56
CaCO
kg
100.08
CaCO
mol
kg
1
CaCO
kg
25
3 3 3 3
2.4 kg --- 2% 25.73 kg de SiO2 0.585 m3 de O 2 + 9.606 m3 de O2 + 0.264 m3 de O2 = 10.455 m3 de O2
aire
de
m
7857
.
49
O
de
m
21
aire
de
m
100
O
de
m
455
.
10
3 2 3 3 2 3
c) 2 22
2
3
_
_
_
2
.
103
100
86
_
_
_
120
CO
CO
O
C
C
de
Kg
coque
de
kg
2 3 2 3 278
.
4
1
4
.
22
1
1
09
.
28
1
6
m
O
kgmolSiO
m
kgmolSi
kgmolSiO
kgSi
kgmolSi
kgSi
aire
de
m
762
.
633
O
de
m
21
aire
de
m
100
O
de
m
09
.
133
3 2 3 3 2 3
d) 2 3 2 2 3 20
.
5854
m
O
O
mol
kg
1
O
m
22.4
FeO
mol
kg
2
O
mol
kg
1
FeO
kg
71.847
FeO
mol
kg
1
FeO
kg
755
.
3
2 3 2 2 3 2 2 2 2 29
.
606
m
O
O
mol
kg
1
O
m
22.4
SiO
mol
kg
1
O
mol
kg
1
SiO
kg
60
SiO
mol
kg
1
SiO
kg
73
.
25
2 3 2 2 3 20
.
264
m
O
O
mol
kg
1
O
m
22.4
O
mol
kg
1
O
mol
kg
0.5
MnO
mol
kg
1
O
mol
kg
1
MnO
kg
70.9
MnO
mol
kg
1
MnO
kg
67
.
1
2 3 2 2 3 2O
m
31
.
128
O
mol
kg
1
O
m
22.4
C
mol
kg
3
O
mol
kg
2
C
kg
12.011
C
mol
kg
1
C
kg
2
.
103
CO
m
31
.
128
CO
mol
kg
1
CO
m
22.4
C
mol
kg
3
CO
mol
kg
2
C
kg
12.011
C
mol
kg
1
C
kg
2
.
103
3 3
2 3 2 2 3 2CO
m
154
.
64
CO
mol
kg
1
CO
m
22.4
C
mol
kg
3
CO
mol
kg
1
C
kg
12.011
C
mol
kg
1
C
kg
2
.
103
2 3 2 2 3 3 2 3 3 35
.
595
m
CO
CO
mol
kg
1
CO
m
22.4
CaCO
mol
kg
1
CO
mol
kg
1
CaCO
kg
100.09
CaCO
mol
kg
1
CaCO
kg
25
Volumen total: 198.059 m3 de gases
Composición porcentual: CO2 69.75 m3 35.22%
CO 128.31 m3 64.78%
21. Un alto horno para cobre funde mena de la siguiente composición promedio Cu 9%, Fe 29%, azufre 8%, SiO2 31%, CaO 5%, Al2O3 3%, H2O
6%, inertes 9%. El fundente que se utiliza es piedra caliza conteniendo el 5% de SiO2 y 95% de CaCO3 y es una quinta parte del peso de la mena; el
coque es el 12% de la mena y analiza 83% de C, 8% de SiO2, 4% de Al2O3,
2% de Fe, 1% de S y 2% H2O. Suponer que el 25% del azufre de la carga se
oxida y se va a los gases como SO2 el gas seco analiza 0.8% de SO2, 13%
CO2, 8% de O2 y 78.2% N2. Despreciar los polvos de la chimenea y el
cobre en la escoria. Calcular:
a) El peso de la mata producida por tonelada de mena y su grado por tonelada de mena. b) El peso y composición porcentual de la escoria.
c) El volumen de los gases secos. d) El volumen del aire soplado.
Fundente 1/5 = 20 % = 200 Kg fundente % Kg SiO2 5 10 CaCO3 95 190 100 200 Coque = 12% = 120 Kg mena % Kg Cu 9 90 Fe 29 290 S 8 80 SiO2 31 310 CaO 5 50 Al2O3 3 30 Inertes 9 90 H2O 6 60 100 1000 coque % Kg C 83 99.6 SiO2 8 9.6 Al2O3 4 4.8
a) mata Kg % Cu 90 20.3 Fe 192,4 65.96 S 60,9 13.74 443,3 100 b) CaCO3 CaO + CO2 fundente MENA CaO= 106.455 + 50 Kg = 156.45 Kg escoria Kg % Cao 146.45 25.61 SiO2 329.6 53.96 Al2O3 34.8 5.7 inertes 90 14.73 610.85 100 c) 25 % de S = 20.3 kg S + O2 SO2 20.3 Kg S = 1 kg mol S 1 kg mol SO2 48.064 kg SO2 = 30.429 kg SO2 32.064 Kg S 1kg mol S 1 kg mol SO2 20.3 Kg S = 1 kg mol S 1 kg mol SO2 22,4 m3 SO2 = 14,181 m3 SO2 32.064 kg S 1kg mol S 1Kg mol SO2 gases % Kg m3 SO2 0.8 30.429 14.181 CO2 13 494.482 230.44 O2 8 304.297 141.81 N2 78.2 2974.503 1386.192 Fe 2 2.4 S 1 1.2 H2O 2 2.4 100 120 mena Coque Fe= 290 Kg + 2.4 Kg = 292.4 Kg mena Coque S= 81.20 Kg - 20.3 Kg = 60.9 Kg
190 kg CaCO3 1 Kg mol CaCO3 1 Kg mol SO2 56,08 Kg CaO = 106,455 Kg Cao
100 1803.7125 1772.62 Volumen de los gases = 1772.62 m3
22. Un alto horno produce arrabio de la siguiente composición: Fe 93.4%, Si 2.3%, C 3.8%, Mn 0.5%. La mena para fundirse analiza Fe2O3 80%, SiO2 8.3%,
Al2O3 3.5%, MnO2 3.1%, agua 5.1%. El fundente es una cuarta parte del peso
de la mena y contiene 96% CaCO3 y 4% de SiO2. El coque que se utiliza es
1900 lb/tonelada de arrabio y contiene 88% C, 8% SiO2 y 4% de agua. El soplo
es 95000 ft3 aire/tonelada de arrabio. Suponga que todo el Fe se reduce.
Calcular:
a) El peso de la mena utilizada por tonelada de arrabio. b) Una hoja completa del balance de arrabio.
c) El volumen del gas del alto horno.
Fe2O3 + 3Co 3 CO2 + 2Fe
2054.8 lb Fe 1 lb mol Fe 1 lb mol Fe2O3 159.694 lb Fe2O3 = 2937.84 lb Fe2O3
55.847 lb Fe 1 lb mol Fe 1lb mol Fe2O3
Si + O2 SiO2
50.6 lb Si 1 lb mol Si 1 lb mol SiO2 60.08 lb SiO2 = 108.25 lb SiO2
28.08 lb Si 1 lb mol Si 1 lb mol SiO2
fundente mena coque gases
SiO2= 36.72 + 304.8 + 152 - 108.25= 385.26 lb Mn + O2 MnO2 11 lb Mn 86.938 lb MnO2 = 17.4 lb Mn 54.9308 lb Mn (113.84 – 14.7) lb MnO2= 96.43 lb MnO2 CaCO3 CaO + CO2
881.35 lb CaCO3 56 lb CaO = 493.811 lb CaO
100 lb CaCO3 mena % Lb Fe2O3 80 2937.84 SiO2 8.3 304.8 Al2O3 3.5 128.53 MnO2 3.1 113.84
H2O 5.1 187.28
100 3672.292
Peso total de la mena= 3672.292 lb
mena % Lb Fe2O3 80 2937,84 SiO2 8,3 304,8 Al2O3 3,5 128,53 MnO2 3,1 113,84 H2O 5,1 187,28 100 3672,292
23. Un convertidor de mata recibe 100 ton de materia prima con 79 % de FeS. El FeS se Oxido con aire dentro del convertidor
2 FeS + 3 O2 2 FeO + 2SO2
Calcular:
a) cuantos Kg de SO2 se formaron
b) volumen de O2 suministrado
c) Peso de FeO formado en Ton
a)
79 ton Fe 1 ton mol Fe 2 ton mol SO2 64.07 ton SO2 1000 Kg = 57 569.7 kg SO2
87.8 ton Fe 2 ton mol Fe 1 ton mol SO2 1 ton
b)
79 ton Fe 1 ton mol Fe 2 ton mol SO2 22.4 m3 SO2 = 3022.34 m3
arrabio Fe 93,40% 2054 lb C 3,80% 83,6lb Si 2,30% 50,6lb Mn 0,50% 11lb fundente 1/4 mena= 25% CaCO3 96% 881,35lb SiO2 4% 36,72 lb 918,073 lb Escoria Al2O3 128,53lb CaO 4,93811lb SiO2 385,26 lb MnO2 96,45 lb coque = 1900 lb/ton arrabio
C 88% 1672 lb
SiO2 8% 152lb
H2O 4% 76lb
87.8 ton Fe 2 ton mol Fe 1 kg mol SO2
c)
79 ton Fe 1 ton mol Fe 2 ton mol FeO 71.8 ton = 64.6036 ton Feo 87.8 ton Fe 2 ton mol Fe 2 ton mol FeO
24. Un horno para fundir latón utiliza coque como combustible, la composición de coque es conocida: 82% de C, 4% de H, 2% de H2O y 12%
de cenizas. Las cenizas del horno suman el 15% del peso del coque. Se utiliza 60% más aire que el teóricamente requerido. Calcular:
a) Los m3 de aire teóricamente requerido para la combustión de un
kg de coque.
b) El volumen del aire realmente utilizado por kg de coque.
c) El volumen de los productos de combustión cuando usamos solamente el aire teóricamente requerido.
d) El volumen y composición porcentual de los productos de combustión realmente formados.
a) 3C + 2O2 2CO + CO2 2 3 2 2 3 2
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02
.
1
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1
4
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22
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3
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2
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011
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12
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1
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82
.
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_
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82
.
100
82
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_
1
O
de
m
O
mol
kg
O
m
C
mol
kg
O
mol
kg
C
kg
C
mol
kg
C
kg
C
de
kg
coque
de
kg
2H2 + O2 2H2O 2 3 2 2 3 2 2 2 2 22
.
22
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_
1
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_
4
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22
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_
2
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_
_
1
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016
.
2
_
_
_
1
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_
4
.
m
O
O
mol
kg
O
m
H
mol
kg
O
mol
kg
H
kg
H
mol
kg
H
kg
3.24 m3 de O 2 (100/21) =15.43 m3 de aireb) 60% mas de aire se utiliza volumen total de aire = 24.688 m3
