Tema II: Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

(1)

Tema II: Nomenclatura de los

compuestos inorgánicos

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. Colegio “Santo Tomás de Villanueva”

Departamento de Ciencias Cátedra: Química

4°Año

(2)

 La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos

 El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!!

 Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA

(3)

SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento.

Compuesto Sistemática Tradicional

H₂ Dihidrógeno Hidrógeno F₂ Diflúor Flúor Cl₂ Dicloro Cloro Br₂ Dibromo Bromo I₂ Diyodo Yodo O₂ Dioxígeno Oxígeno

O₃ Trioxígeno Ozono

S₈ Octoazufre Azufre

P₄ Tetrafósforo Fósforo

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

(4)

4

Estado de Oxidación

En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones.

En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces

Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios

No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos Metales: sólo pueden exhibir valores positivos

Gases Nobles: presentan

(5)

Las reglas de asignación del estado de oxidación son:

1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He, N₂ , P₄ , etc. 2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los

hidruros metálicos, que es –1

3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1

4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1

5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una

molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

(6)

Cálculo del estado de oxidación (E.O.)

 La suma de los E.O. de una molécula neutra es “0” y en el caso

de un ion coincide con su carga.

 Ejemplo: Determinar el E.O. del S en el H₂SO₄.  Como es una molécula neutra:

(+1)·2 + E.O. (S) + (–2)· 4 = 0

 De donde despejando queda:  E.O. (S) = +6

(7)

Ejemplo:

Determinar el E.O. del cloro en las

siguientes especies: AlCl

₃

, LiClO

₂

, HCl, NaClO

₃



ClO

₄–

:

+3 + 3x = 0



_{x = –1}

+1 + x +(–2) ·2 = 0



_{x = +3}

+1 + x = 0



_{x = –1}

+1 + x + (–2) ·3 = 0



x = +5

x + (–2) = –1



x = +1

x +(–2) ·4 = –1



x = +7

Llamaremos al E.O. (Cl) = x

₄

(9)

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K,

Rb, Cs, Fr +1,(-1)*

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,

Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4, +6,+7 Grupo 8 (8B) Fe +2,+3 Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Ni Pd, Pt +2,+4 Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1,+2 +1 +1,+3

Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1,+2 Grupo 13 (3A) B

Al, Ga, In, Tl

+3,-3 +3 Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb +2,+4,-4 (+2),+4 + 2, +4 Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi +1,+2,+3,+4,+5,-3 -3,+3,+5 +3,+5 Grupo 16 (6A) O S, Se, Te (Po) -2 +2,+4,+6,-2 +2, +4,+6,-2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, (At) -1 +1,+3,+5,+7,-1

• Número de oxidación de un elemento es equivalente a su valencia

(capacidad de combinación) con signo positivo o negativo. En la tabla

(10)

CLASIFICACIÓN

óxidos peróxidos hidruros sales neutras

óxidos básicos óxidos ácidos _metálicoshidruros _{no metálicos}hidruros

grupos 13, 14,15 hidruros volátiles

grupos 16, 17 haluros de

sales neutras sales volátiles

(11)

Están formados por dos elementos

• Se escriben los elementos en un orden

: 1º el menos

electronegativo y 2º el más electronegativo

• Se

intercambian los n. o.,

pero prescindiendo del signo

• Siempre que sea posible

se simplifica:

Cu

₂

S

₂



CuS

• El compuesto se lee

de derecha a izquierda

Sistemas de nomenclaturas

• Sistemática (propuesta por la IUPAC)

• Stock

• Tradicional (el sistema más antiguo)

COMPUESTOS BINARIOS

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC)

Al

+3₂

O

-2₃ +2 -2

(12)

Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de

prefijos

numerales

griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento

presente en la fórmula

• Los prefijos que se utilizan son:

mono

(1), di

(2),

tri

(3), tetra

(4), penta

(5), hexa

(6), hepta

(7), …

El

prefijo mono puede omitirse.

Cl

₂

O

₅

pentóxido de dicloro

H

₂

S

sulfuro de dihidrógeno

SiH

₄

tetrahidruro de silicio

(13)

Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar

el n. o., con números romanos y

entre paréntesis, al final del nombre del elemento, SIN

DEJAR ESPACIO.

Si éste tiene n. o. único, no se indica.

CuO

óxido de cobre(

II

)

Fe

₂

O

₃

óxido de hierro(

III

)

Al

₂

O

₃

óxido de aluminio

(14)

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del

elemento según con el n. o. con el que actúe:

Posibilidad de n. o. Terminación

uno -ico o ninguna

dos n.o. menor  -oso

n. o. mayor  -ico

tres

n.o. menor  hipo … -oso

n. o. intermedia  -oso

n.o. mayor  -ico

cuatro

n. o. menor  hipo … -oso

n. o. intermedio  -oso

n. o. intermedio  -ico

n. o. mayor per … -ico

(15)

• Óxidos metálicos (básicos) : son combinaciones del oxígeno (O , -2) con un

metal (Me, +n).

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

+1

+2, +3

-2

M

-oso

M

-

ico

(16)

• Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

+1

+2, +3

-2

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro(II) Óxido ferroso

Fe₂O₃ Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III) Óxido férrico

(17)

• Óxidos no metálicos (ácidos) : son combinaciones del oxígeno (O, -2) con un no metal (X, +n).

-2

+2,+4

+2,+4,+6

FORMULACIÓN:

X (+n) O (-2)

Prefijo

óxido

+

(di)

X

X O

Óxido

+

X

(

nº romano

valencia)

2 n

Anhídrido

+

hipo-

X

-oso

X

-oso

X

-ico

(18)

COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS

• Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal.

-2

+2,+4

+2,+4,+6

Compuesto _Sistemática _Stock _Tradicional

SO Monóxido de azufre Óxido de azufre(II) Anhídrido hiposulfuroso

SO₂ Dióxido de azufre Óxido de azufre(IV) Anhídrido sulfuroso

SO₃ Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI) Anhídrido sulfúrico

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono(II) Anhídrido carbonoso

(19)

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: son combinaciones del hidrógeno (H, -1) con un metal (M, +n). +1 +2, +3 +2 -1

FORMULACIÓN:

M(+n) H (-1)

Prefijo

hidr

-uro

de

M

H

Hidr

-uro

+

M (

nº romano

valencia)

Hidr

-uro

+

hipo-

_M

_-oso

M

-oso

M

-

ico

n

(20)

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal.

+1

+2, +3 +2

-1

CaH₂ Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico

LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro lítico

FeH₃ Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III) Hidruro férrico

(21)

• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos I):

son combinaciones de un no metal (X, -n) de los grupos VIA (16) y VIIA (17) con el hidrógeno

(H, +1). +1 -2 -1

FORMULACIÓN:

H (+1) X(-n)

H

X

n

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA X

-uro

de prefijohidrógeno

NOMENCLATURA DE STOCK X

-uro

de

hidrógeno

(no se usa)

Ácido

+

X

-hídrico

(22)

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

• Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA.

+1

-2

-1

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H₂S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H₂Se Seleniuro dedihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

(23)

+1 _• _{Hidruros volátiles (hidruros no metálicos}

II): son combinaciones del hidrógeno (H, -1) con un no metal (X, +n) de los grupos

IIIA (13), IVA (14) y VA (15).

-3 -4 -3

Nombres propios admitidos

FORMULACIÓN:

X (+n) H (-1)

Prefijo

hidr

-uro

de

X

X H

NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro de

X

(nº romano valencia)

n

(24)

COMPUESTOS BINARIOS

HIDRUROS

+1

• Hidruros volátiles (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal

de los grupos IIIA, IVA y VA.

-3 -4 -3 gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Limpieza,gas

NH₃ Trihidrurode nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco PH₃ Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina AsH₃ Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina SbH₃ Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina

CH₄ Tetrahidruro de carbono Hidruro decarbono (IV) Metano SiH₄ Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Silano

(25)

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutras (M-X): son combinaciones de un no metal (X, -n) y un metal (M, +m). +1 -1 +1, +3 -1 -2 +1 + 2, +4

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoX

-uro

de prefijoMe

NOMENCLATURA DE STOCK X

-uro

de

M (nº romano valencia)

M (+m) X (-n)

M

_n

X

_m

FORMULACIÓN:

X

-uro

+

hipo-

_M

_-oso

M

-oso

(26)

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.

• Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. +1 -1 +1, +3 -1 -2 +1 + 2, +4

LiF Monofluoruro de litio Fluoruro de litio Fluoruro lítico AuBr₃ Tribromuro de oro Bromuro de oro(III) Bromuro áurico

(27)

COMPUESTOS BINARIOS

SALES BINARIAS

• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:

B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.

•Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

Compuesto Sistemática Stock Trad.

BrF₃ trifluoruro de bromo fluoruro de bromo(III) Fluoruro bromoso

BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo(I) Cloruro hipobromoso

CCl₄ tetracloruro de carbono cloruro de carbono(IV) Cloruro carbónico

As₂Se₃ triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico(III) Seliniuro arsenoso

-1 -1,+1, +3, +5, +7 +2, +4 -2 +3

(28)

Peróxidos

- Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal

- Fórmula: M _{val O} O_{val M} (Siendo O: oxígeno; M: metal).

- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al

oxígeno y no se simplifica.

- Nomenclatura:

 Tradicional: Peróxido + [metal]

 Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal)

 Sistemática: Mono- + [no metal] – peróxido de + [metal]

Di- Tri- Tetra- Mono- Di--oso -ico

(29)

Clasificación

Hidróxidos

Oxoácidos

Oxisales

_{de hidrácidos}

Sales ácidas

(30)

• Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-_,_-1_{) con un} _metal (M, +n). +1 +2, +3 +2 -1

FORMULACIÓN:

M (+n) OH- ₍_-1₎

Prefijo

hidróxido

de

M

(

OH

)

Hidróxido

de

M (

nº romano

valencia)

Hidróxido

+

hipo-

_M

_-oso

M

-oso

M

-

ico

n

1

•Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

(31)

+1

+2, +3 +2

-1

NaOH monohidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)₂ dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)₃ trihidróxido de hierro hidróxido de hierro(III) hidróxido férrico

Al(OH)₃ trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

(32)

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Obtención general ANHIDRIDO + H₂O OXÁCIDO

Ejemplo: SO₃ + H₂O H₂SO₄ N₂O₅ + H₂O HNO₃ Formulación directa E.O : impar E.O : par B, P, As, Sb

(33)

Ácidos oxoácidos (H

_a

N

_b

O

_c

)

(óxido no metálico + agua)



El E.O. del no-metal es el mismo que en el

óxido.



Sabiendo la fórmula se puede calcular

fácilmente el E.O. del no-metal (o metal de

transición) sabiendo que E.O.(H) = +1 y E.O.(O)

= –2.



Los ácidos oxoácidos más corrientes tienen un

sólo átomo de no-metal y 1 átomo de H los

provenientes de óxidos no-metálicos de grupos

impares y 2 átomos de H los que provienen de

grupos pares.

(34)

Ácidos oxoácidos

NOMENC. TRADICIONAL.



Es aceptada por la IUPAC.



Se nombra anteponiendo la palabra “ácido” a los

prefijos “hipo”, “per” o sin prefijo y los sufijos “oso”

o “ico” según el E.O. del no-metal:

Grupo 14 15 16 17

ácido hipo____oso +1 +2 +1 ácido ____oso +2 +3 +4 +3 ácido ____ico +4 +5 +6 +5 ácido per___ico +7

(35)

NOM. SISTEMATICA

 Válida para oxoácidos normales, polihidratados, diácidos ,

tioacidos...

 Se pueden nombrar de dos formas distintas:

 Con ácido prefijo-oxo + prefijo-elemento terminado en “ico” +

(E.O.)

 Con oxoanión [prefijo-oxo + prefijo-elemento terminado en “ato” +

(E.O.)]

(37)

Ejemplos de ácidos oxoácidos.

NOM. SISTEMÁTICA

Ejemplos: Nombrar: H₂SO₄ 

Tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno



Ácido tetraoxosulfúrico(VI)



Nombrar:

H₅IO₆ 

Hexaoxoyodato(VII) de hidrogeno



Ácido hexaoxoyódico(VII)

(38)

Ácidos oxácidos

- Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr)

- Fórmula: H _aX_bO_c

Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua. Anhídrido hipocloroso: Cl₂O + H₂O = HClO

- Nomenclatura:

 Tradicional: Ácido + [no metal]

 Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno

 Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal)

Hipo- Per--oso -oso -ico -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Tri-

(39)

Tetra-Ácidos oxoácidos

Fórmula Tradicional Stock Funcional

HClO₄ Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

Ácido

tetraoxoclórico(VII)

H₂SO₄ Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

Ácido

tetraoxosulfúrico(VI)

H₂CO₂ Ácido carbonoso Dioxocarbonato(II) de hidrógeno

Ácido

(40)

Otros ácidos oxoácidos.



Ácidos procedentes de metales de transición

(E.O.

superiores).



Polihidratados:

Se obtienen por adición de más de una

molécula de agua sobre el óxido no-metálico.



Diácidos:

Se obtienen por adición de una molécula de

agua sobre dos de óxido no-metálico.



Tioácidos:

Se obtienen por sustitución de algún átomo

de oxigeno del ácido por azufre.

(41)

Ácidos procedentes de metales de transición

 Algunos metales de transición tienen varios E.O. y actúan como

metales con los inferiores y como no-metales con los superiores.

 Procedentes del cromo (Cr)

 (E.O.=+6) H₂CrO₄: ácido crómico.  Procedentes del manganeso (Mn)

 (E.O.=+6) H₂MnO₄: ácido mangánico  (E.O.=+7) HMnO₄: ácido permangánico.

(42)

Ácidos polihidratados

(óxido no-metálico + n H

₂

O)

 “n” es 3 en metales de los grupos 13, 15 y 16; “n” es 2 en

no-metales del grupo 14 (Si) y 5 en no-no-metales del grupo 17 (I).

 Se nombran anteponiendo el prefijo “orto”  Ejemplos: ácido ortotelúrico:

TeO₃ + 3 H₂O  H₆TeO₆

 ácido ortoperyódico:

(43)

Ácidos polihidratados (cont)

 Hay “orto” ácidos que son más corrientes que los monohidratados

(“meta”) y que suelen nombrarse sin especificar el prefijo “orto”, tales como el ácido fosfórico (H₃PO₄) y el ácido silícico (H₄SiO₄) y el ácido bórico (H₃BO₃)

 Sin embargo, se llama al HPO₃ ácido metafosforico, al H₂SiO₃ ácido

(44)

Diácidos:

 Se obtienen por adición de una molécula de agua sobre dos de

₇

ácido disulfúrico

2 CrO

₃

+ H

₂

O



H

₂

Cr

₂

O

₇

ácido dicrómico

(45)

Tioácidos:

 Se obtienen por sustitución de algún átomo de oxigeno del

ácido por azufre.

 Ejemplos:

 H₂S₂O₃: ácido tiosulfúrico  H₂CSO₂: ácido tiocarbónico

(46)

Ácidos especiales (I)

Manganeso

Cromo

Fórmula Tradicional Sistemática Funcional

IV H₂MnO₃ Ácido Manganoso Trioxomanganato(IV) de hidrógeno

Ácido trioxomangánico(IV) VI H₂MnO₄ Ácido Mangánico Tetraoxomanganato(VI)

de hidrógeno

Ácido

tetraoxomangánico(VI) VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato(VII)

de hidrógeno

Ácido

tetraoxomangánico(VII)

Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional

VI H₂CrO₄ Ácido crómico Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno

Ácido

(47)

Ácidos especiales (II)

 Fósforo  P₂O + 3H₂O = H₆P₂O₄ = H₃PO₂  P₂O₃ + 3H₂O = H₆P₂O₆ = H₃PO₃  P₂O₅ + 3H₂O = H₆P₂O₈ = H₃PO₄  _Arsénico  As₂O + 3H₂O =H₆As₂O₄ = H₃AsO₂  As₂O₃+ 3H₂O = H₆As₂O₆ = H₃AsO₃  As₂O₅ + 3H₂O = H₆As₂O₈ = H₃AsO₅ Antimonio Sb₂O + 3H₂O = H₆Sb₂O₄ = H₃SbO₂ Sb₂O₃ + 3H₂O = H₆Sb₂O₆ = H₃SbO₃ Sb₂O₅ + 3H₂O = H₆Sb2O₈ = H₃SbO₄

(48)

Sales oxácidas (ternarias)

NOMENC.

TRADICIONAL.



Es aceptada por la IUPAC.



Se nombra utilizando los prefijos

“hipo”, “per” o sin prefijo y los sufijos

“ito” o “ato” según el E.O. del no-metal

seguido del metal + (E.O)

(sólo si es

necesario)

:

Grupo 14 15 16 17 hipo____ito de M +1 +2 +1 ____ito de M +2 +3 +4 +3 ____ato de M +4 +5 +6 +5 per___ato de M +7

(49)

Ejemplos de sales oxácidas

NOMENC.

TRADICIONAL

 Na₂SO₄  AgNO₃  CaCO₃  Cu(BrO₂)₂  Al₂(SO₂)₃  KClO₄  PbSeO₃  Mg₃(PO₄)₂ sulfato de sodio nitrato de plata carbonato de calcio bromito de cobre (II) hiposulfito de aluminio perclorato de potasio selenito de plomo (II) ortofosfato de magnesio

(50)

Sales oxácidas (ternarias)

NOMENC.

SISTEMÁTICA.

 Se nombra el oxoanión como prefijo-oxo +

prefijo-elemento terminado en “ato” + (E.O.) seguido del nombre del metal + E.O de éste (en caso de ser necesario).

 Cuando exista más de un oxoanión por molécula

puede anteponerse los prefijos: bis, tris, tetrakis... para indicar el nº de oxoaniones.

₄

)

₂

tetraoxosulfato(VI) de sodio

trioxonitrato(V) de plata

trioxocarbonato(IV)de calcio

dioxobromato(III) de cobre(II)

bis[dioxobromato(III)] de cobre

dioxosulfato(II) de aluminio

tetraoxoclorato(VII) de potasio

trioxoseleniato(IV) de plomo(II)

tetraoxofosfato(V) de magnesio

(52)

Sales ácidas

NOMENC. SISTEMÁTICA

 Se antepone al nombre del oxoanión el prefijo

“hidrógeno” o “dihidrógeno”

 Ejemplos:

Hidrógeno tetraoxofosfato(V) de dipotasio

(53)

Sales Oxisales

- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno

- Fórmula: M _a( X_bO_c ) _{val M}

Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que tiene el hidrógeno se deja.

Nomenclatura:

 Tradicional: [no metal] [ metal]

 Stock: [no metal] de [ metal]

 Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val

X) de [metal] (val M) Hipo- Per--ito -ito -ato -ato -oso -ico Hipo- Per--ito -ito -ato -ato Bis- Tris- Tetrakis- Mono- Di- Tri-

(54)

Tetra-Sales Oxisales

Fórmula Tradicional Stock Sistemática

Ni(NO₃)₃ Nitrato niquélico Nitrato de níquel (III) Tristrioxonitrato (V) de níquel (III)

Co(ClO₄)₃ Perclorato cobáltico Perclorato de cobalto (III)

Tristetraoxoclorato (VII) de cobalto (III)

Pb(ClO)₄ Hipoclorito plúmbico Hipoclorito de plomo (IV)

Tetrakismonoxoclorat o (I) de plomo (IV)

(55)

Sales ácidas

 Se producen por la sustitución de alguno de los hidrógenos de

los ácidos oxácidos por metales manteniendo algún átomo de H.

 Ejemplos:  NaHCO₃  NaH₂PO₄  K₂HPO₄

(56)

EJERCICIOS

 http://www.alonsoformula.com/inorganica/osformulas_1.htm

 http://www.alonsoformula.com/inorganica/osnomes_1.htm

 http://www.alonsoformula.com/inorganica/osformulas_2.htm