CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2 “LIC. JESÚS REYES HEROLES”
ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE
ASIGNATURA: Química II
SEGUNDO SEMESTRE TURNO MATUTINO
EXTRAORDINARIO: INTERSEMESTRAL 2018-2019 A
ELABORÓ:
IQ Karla Montserrat González Reyes
INDICACIONES
1.
Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentarte con
IDENTIFICACIÓN
(Escolar o INE) y con
UNIFORME
el
25 DE ENERO DE 2019 A LAS
8:00 h
(Fecha tentativa, revisar constantemente la página de la escuela). La
tolerancia será de 15 min. Lleva también tu comprobante de inscripción, será
necesario en caso de no aparecer en lista.
2.
Si no tienes credencial tramítala de inmediato o acude a Control Escolar para que
proporciones un documento de identificación que te servirá como pase de
entrada.
3.
Este material sólo es un referente de su contenido del examen extraordinario; los
reactivos de la prueba no serán exactamente iguales.
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4.
Si tienes alguna duda acude a las asesorías de martes a jueves en un horario de
8:00 a 10:00 h, los temas a revisar son los siguientes:
Día
Temas a tratar
8 enero
Mol
Ley de la conservación de la materia
9 enero
Reactivo limitante y rendimiento de la reacción
10 enero
Materia
Sistemas dispersos
Métodos de separación
15 enero
Concentración de las soluciones
Propiedades de ácidos y bases
16 enero
Carbonos
Cadenas
Fórmulas
Isomería
17 enero
Nomenclatura
Grupos funcionales
Propiedades físicas de los hidrocarburos
Propiedades químicas de los hidrocarburos
22 enero
Macromoléculas naturales
Macromoléculas sintéticas
Para asistir a las asesorías debes llevar conocimiento previo del tema a tratar.
La tolerancia para entrar a las asesorías es de 10 minutos.
Evita los problemas de conducta, de lo contrario se te retirará del aula sin derecho
a ingresar otros días.
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GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA II Octubre 2017
PROGRAMA
BLOQUE I: Estequiometría.
Propósitos Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto
económico, ambiental y social.
Objetos de aprendizaje
Mol: masa molar y volumen molar.
Ley de la conservación de la materia: relaciones estequiométricas; mol-mol; masa-masa; mol-masa.
Bibliografía
Gutiérrez-Franco, ME. López-Cuevas, L. Gutiérrez-Hernández, MC. 2017. Química 2. Primera Edición. Pearson Educación de México.
Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación.
Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill
BLOQUE II: Sistemas dispersos. Propósitos
Examina las características distintivas de los sistemas dispersos y calcula la concentración de las disoluciones, comprendiendo la utilidad de estos sistemas en diferentes procesos presentes en su entorno.
Objetos de aprendizaje
Materia: Sustancias puras y mezclas.
Sistemas dispersos: Solución, coloide, suspensión.
Métodos de separación: decantación, filtración, evaporación, cristalización, centrifugación, imantación, tamizado, sublimación, destilación.
Concentración de las soluciones: cualitativas; cuantitativas.
Propiedades de los ácidos y bases: características; pH.
Bibliografía
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana.
Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación.
Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill
BLOQUE III: Compuestos del carbono y macromoléculas.
Propósitos Asume una actitud responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos
del carbono, argumentando la importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.
Objetos de aprendizaje
Carbono: configuración electrónica; geometría molecular; hibridación; cadenas; fórmulas; isomería; hidrocarburos; propiedades físicas de hidrocarburos; propiedades químicas de hidrocarburos; grupos funcionales; macromoléculas naturales;
macromoléculas sintéticas.
Bibliografía
Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México
Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores.
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BLOQUE I. Estequiometría.
Completa el recuadro con las definiciones de: Ión
Átomo Molécula
Indica qué especie hay en cada ejemplo: (I) iones, (A) átomos, (M) moléculas.
H2O H+ N
Fe H2SO4 Na+
SO42- He HCl
Completa el recuadro con la información necesaria y/o realizando los cálculos que se te pides. ¿Qué es un mol de sustancia?
¿Cuántos átomos hay en un mol de He?
¿Cuántas moléculas en un mol de H2O?
¿Cuántos iones hay en un mol de Na+?
¿Qué es la masa molar?
Calcula la masa molar de los siguientes compuestos
NaOH H2SO4 K2HPO4
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Calcula cuántas moles de sustancia ha en las siguientes cantidades de compuesto
NaOH 120g H2SO4 240g K2HPO4 360g
C6H12O6 630g K2Cr2O7 420g C3H5OH 210g
¿Qué es el volumen molar?
Calcula el volumen que ocupan los siguientes gases
5 moles de H2 9 moles de N2 2.4 moles de He
Enuncia la ley de la conservación de la materia
___________________________________________________________________________________ Balancea la siguiente reacción química y contesta lo que se pide
___Al(OH)3 + ___H2SO4 −−−→ ___Al2(SO4)3 + ___H2O
¿Cuántas moles de Al2(SO4)3 se obtendrán a
partir de 4 moles de Al(OH)3?
¿Cuántas moles de H2SO4 se necesitan para
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¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se obtendrán a
partir de 3 moles de Al(OH)3?
¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para
obtener 4 moles de Al2(SO4)3?
¿CGuántos gramos de Al2(SO4)3 se obtendrán a
partir de 156 g de Al(OH)3?
¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para
obtener 1026 g de Al2(SO4)3?
Balancea la siguiente reacción química y calcula lo que se te pide
___HCl + ___Zn −−−→ ___H2 + ___ZnCl2
180 g 195 g
a) ¿cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? b) ¿Qué cantidad en gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se obtiene?
c) ¿Qué cantidad en gramos de reactivo en exceso sobra?
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BLOQUE II. Sistemas dispersos.
Completa el recuadro con las definiciones de: Elemento Compuesto Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea
Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E), compuesto (C), mezcla homogénea (MO) o mezcla heterogénea (ME).
Medalla de bronce H2O H2SO4
Agua con arena ADN Petróleo
Papel aluminio Diamante Clorofila
Cable de cobre Pb
Confeti de colores Aire CaCO3
Moneda de hierro Insulina CO2
Agua con aceite Au Ag
Completa el recuadro con las definiciones de: Solución Solvente Disolvente Solución diluida Solución concentrada Solución saturada Solución sobresaturada
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Completa el recuadro con la información que se solicita
Propiedades Tamaño de partícula Ejemplo
Solución
Coloide
Suspensión
Ilustra los siguientes procesos de separación, identifica la propiedad de la materia en la que se basan para separar los componentes de una mezcla; indica una mezcla que podría separarse a través de ese método. Sigue el ejemplo.
Proceso Ilustración Descripción Propiedad
utilizada
Destilación
Proceso por el que una sustancia volátil se separa de una mezcla homogénea, mediante la evaporación y condensación.
Punto de ebullición
Ejemplo: Solución de agua y alcohol, bebidas alcohólicas
Decantación Ejemplo: Filtración Ejemplo: Evaporación Ejemplo:
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Proceso Ilustración Descripción Propiedad
utilizada Cristalización Ejemplo: Centrifugación Ejemplo: Imantación Ejemplo: Tamizado Ejemplo: Sublimación Ejemplo:
Resuelve los siguientes ejercicios de concentración
¿Cuál será el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de cloruro de potasio (KCl) en 120 g de agua?
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Si tienes un volumen de 290 ml de una disolución acuosa al 30% (v/v) de acetona, ¿cuál es el volumen de acetona y el del agua que hay en la disolución?
¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de disolución?
Calcula cuánto dicromato de potasio (K2Cr2O7) se requiere para preparar 600 ml de disolución con una
concentración 2.5 M
Una disolución de 950 g contiene 8 mg de iones fluoruro (F-). Calcular las partes por millón del ión en la muestra.
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Completa el recuadro con las definiciones de: pH Escala de pH Solución ácida Solución alcalina
Completa el recuadro con la información solicitada.
Propiedades de las soluciones ácidas Propiedades de las soluciones alcalinas.
Elabora una escala de pH, en ella ubica 3 especies ácidas, 3 básicas y 3 neutras.
Resuelve los siguientes ejercicios
Obtén el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) que tiene una concentración de 0.02 M
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BLOQUE III. Compuestos del carbono y macromoléculas. Dibuja la geometría molecular del carbono.
sp3 sp2 Sp
Realiza las estructuras que se te piden, en sus diferentes representaciones. Fórmula
condensada Fórmula semidesarrollada Fórmula desarrollada
hexano 3-hepteno 2-octeno 4-nonino Etilbenceno Clorobenceno
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Completa el recuadro con la información necesaria
Grupo funcional Nomenclatura Estructura desarrollada Ejemplo de molécula que lo contenga
Alcohol R-ol R-OH
CH3-CH2-CH2-OH Propanol Éter Haluro Amina Aldehído Cetona Ácido carboxílico Éster
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Nombra las siguientes estructuras orgánicas
Investiga las propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos. Completa el recuadro con la información necesaria
Biomolécula ¿De qué están
hechos? Grupos funcionales Ejemplo y función en el organismo
Carbohidratos
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Biomolécula ¿De qué están
hechos? Grupos funcionales Ejemplo y función en el organismo
Proteínas
Ácidos nucleicos
Completa el recuadro con la información necesaria ¿Cómo se forman? Ejemplos y
monómeros Usos más comunes
Polímeros de adición
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¿Cómo se forman? Ejemplos y
monómeros Usos más comunes
Polímeros de condensación
