DOCENTE: LUISA MEDINA ASIGNATURA: QUÍMICA
GRADO: 9 PERIODO: I
TENGA EN CUENTA: TODAS LAS ACTIVIDADES ESCRITAS DEBEN ENTREGARSE EN HOJAS CUADRICULADAS (CARTA U OFICIO) LEGAJADAS EN UNA CARPETA. EN EL DOCUMENTO SE DEBE DESCRIBIR EL LOGRO E INDICADOR A RECUPERAR, ASÍ COMO EL NOMBRE DEL ESTUDIANTE, CURSO Y FECHA DE ENTREGA.
ACTIVIDADES DE RECUPERACION LOGRO 1
I1. Elabora los ejercicios descritos en el anexo 1
I2. Elabora los ejercicios descritos en el punto 1 del anexo 2 I5. Elabora los ejercicios descritos en el punto 2 del anexo 2
LOGRO 2 Realiza los ejercicios descritos en el anexo 3
EVALUACION TRIMESTRAL
Resuelve la evaluación bimestral firmada y corregida, argumentando la respuesta para cada punto fallido junto con los ejercicios del taller adjunto y sustenta con una evaluación escrita (quiz).
Logro 1 Indicador 3. Anexo 4. Logro 1 Indicador 4. Anexo 5. Logro 2 Indicador 1. Anexo 6.
Recuerde que la evaluación bimestral (firmada por el acudiente), la corrección de los indicadores perdidos en la
misma y el taller; son pre-requisito para presentar el quiz. Se debe responder adecuadamente todos los puntos del quiz para recuperar el indicador.
ANEXO-1
Balancea por tanteo las siguientes reacciones químicas, especificando que compuestos corresponden a los reactivos de la reacción y cuales a los productos de la misma. Describa además la nomenclatura de todos los compuestos.
ANEXO-2
1. Determine la cantidad de moles de oxígeno necesarias para la obtención o síntesis de 3.5 moles de óxido de aluminio. Tenga en cuenta que el óxido de aluminio se obtiene a partir de la reacción de aluminio sólido y oxigeno diatómico.
2. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno y agua obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por efecto de la luz.
(La reacción se genera por la descomposición de ácido nítrico, que produce dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua)
3. Cuantos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre, ortorrómbico (S8) (Para este procedimiento reaccionan
azufre ortorrómbico y oxígeno, para producir dióxido de azufre.
4. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. (a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. (b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio y moles de sulfuro de hidrogeno se obtienen de 25?2 g de agua?
5. Se permite que un trozo cuadrado de papel de aluminio de 1.00 cm por lado y 0.550 mm de espesor reaccione con bromo para formar bromuro de aluminio, (a) ¿Cuántos moles de aluminio se usaron? (La densidad del aluminio es de 2.699 g/cm3.) (b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se forman, suponiendo que todo el aluminio reacciona?
CALCULOS CON PUREZAS
1. En la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio:
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
se utilizan 100 gramos de clorhídrico 60% puro. Calcular a) la cantidad de cloruro de calcio obtenida. b) Conociendo la pureza del HCl, ¿cuántos gramos de éste habría que usar para obtener 50g de H2O?
2. ¿Cuántos gramos de ácido fluorhídrico (HF) se pueden obtener a partir de 200 gramos de fluoruro de calcio (CaF2) de 90% de pureza? (Tenga en
cuenta que la reacción se presenta entre Fluoruro de calcio y ácido sulfúrico para producir sulfato de calcio y ácido fluorhídrico)
3. Se hacen reaccionar una muestra de 6,5 gramos de cromo del 75% de pureza con 20 gramos de oxigeno diatómico del 90% de pureza. ¿cuántos gramos de óxido de cromo (III) pueden producirse?; ¿qué cantidad de moles de reactivo en exceso quedan al terminar la reacción?
4. El carburo de silicio, SiC, también llamado carborundo es un material sumamente utilizado como abrasivo, debido a su extrema dureza. Se obtiene por calentamiento, en un horno eléctrico, de una mezcla de arena (cuyo principal componente es SiO2) y el carbón coque, con lo cual se efectúa
la siguiente reacción: SiO2 + C → SiC + CO.
5. Cuántos gramos de piedra caliza que contiene 95% de CaCO3 deben descomponerse por calentamiento para producir 50 g de óxido de calcio,
CaO? la ecuación es: CaCO3 → CaO + CO2
ANEXO 3.
1. En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?
2. Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre él una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm?
3. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
4. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
5. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C? 6. Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en
ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. ¿cuál será el nuevo volumen?
7. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?
8. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo? ¿Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones? 9. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es
R = 0,082 atm.L/K.mol.
ANEXO 4. 1. El metal hierro reacciona con el gas cloro según la reacción:
𝐹𝑒(𝑠)+ 𝐶𝑙2 (𝑠) → 𝐹𝑒𝐶𝑙3 (𝑠)
¿Cuántos gramos de Cloruro de hierro se obtienen si reaccionan 5.1 g de hierro y 65.3 moles de cloro? ¿Cuantos gramos de reactivo límite y en exceso quedaran en el sistema al finalizar la reacción?
2. El ácido fluorhídrico (HF), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos de vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por ejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3) por ejemplo, reacciona así:
𝑁𝑎2𝑆𝑖𝑂3 (𝑆)+ 𝐻𝐹(𝑎𝑐) → 𝐻2𝑆𝑖𝐹6(𝑎𝑐)+ 𝑁𝑎𝐹(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂
a). Determine cuantos gramos de fluoruro de sodio se pueden formar a partir de 1.8 g de silicato de sodio y 3.4 g de ácido fluorhídrico? b) Determine la cantidad en moles de todos los reactivos y productos al finalizar la reacción.
3. El burbujeo que produce una tableta de alka-Seltzer al disolverse en agua se debe a la reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y ácido
cítrico (H3C6H5O7):
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 (𝑎𝑐) + 𝐻3𝐶6𝐻5𝑂7 (𝑎𝑐) → 𝐶𝑂2 (𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙)+ 𝑁𝑎3𝐶6𝐻5𝑂7 (𝑎𝑐) En cierto experimento, se permite que reaccionen 0.5 g de bicarbonato de sodio y 2.5 g de ácido cítrico.
a. ¿Cuál es el reactivo límite de la reacción?
b. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen?
c. ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo límite? d.
4. Las soluciones de carbonato de sodio y nitrato de plata reaccionan para formar carbonato de plata sólido y una disolución de nitrato de sodio. Una disolución que contiene 6.50 g de carbonato de sodio se mezcla con otra que contiene 7.00 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio, nitrato de plata, carbonato de plata y nitrato de sodio están presentes al término de la reacción?
5. En el laboratorio de química se lleva a cabo la siguiente reacción química.
𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3+ 𝐻2𝑂
ANEXO 5. PORCENTAJE TEORICO, REAL Y PORCENTUAL
I. En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción:
En un experimento se hicieron reaccionar 15.0 g de metanol y 10.0 g de monóxido de carbono ¿Qué masa teórica (en g) de ácido acético se debe obtener? Si se obtienen el porcentaje de rendimiento es de 89.8 % ¿cuántos gramos realmente se obtienen de ácido acético en la práctica? II. El ácido sulfúrico se utiliza para producir industrialmente sulfato de amonio. La ecuación que representa este proceso es:
Si se utilizan 15 cm3 de amoniaco (densidad del amoniaco = 0.880 g/cm3) y 5 g de ácido sulfúrico. Cuantos gramos de sulfato de amonio se obtiene
realmente si el porcentaje de rendimiento es de 75%
III. La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es
Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua pura (*) a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante? b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso? d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene en condiciones normales de T y P?
IV. Una planta industrial necesita producir 7800 kg de sulfato de calcio. Para ello dispone de suficiente cantidad de las dos materias primas necesarias, carbonato de calcio y ácido sulfúrico. El carbonato de calcio se encuentra en estado puro y el ácido sulfúrico en disolución de densidad 1.2 g/mL y 90% de pureza. Si se sabe que el rendimiento de la reacción es del 84%. ¿Qué volumen de la disolución de ácido sulfúrico debe emplearse? La ecuación que representa al proceso es:
ANEXO 6.
1. En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso-férrico (Fe3O4) e hidrógeno diatómico. a) Formule y ajuste la reacción
química que tiene lugar. b) Calcule el volumen de hidrógeno gaseoso medido a 127 ºC y 5 atm. que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico. c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro? d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm. y 127 ºC se precisa para reaccionar con los 3 moles de hierro?
2. El acetileno o etino (C2H2) se obtiene por reacción del carburo de calcio (CaC2) con agua. a) Formule y ajuste la reacción de obtención del
acetileno, si se produce además hidróxido de calcio. b) Calcule la masa de acetileno formada a partir de 200 g de un carburo de calcio del 85 % de pureza. c) ¿Qué volumen de acetileno gaseoso se produce a 25 ºC y 2 atm con los datos del apartado anterior?
3. Si se somete al hidrocarburo C10H18 a combustión completa (enn presencia de oxigeno, para formar dióxido de carbono y agua): a) Formule y ajuste
la reacción de combustión que se produce. b) Calcule los moles de O2 que se consumen en la combustión completa de 276 gramos de hidrocarburo. c) Determine el volumen de aire, a 25 °C y 1 atm, necesario para la combustión completa de dicha cantidad de hidrocarburo.
