PLAN DE AULA
SEDE: RODRIGO BASTIDAS/ VASCO NUÑEZ
NOMBRE DEL DOCENTE: JOHANNA ANDREA MARIN RODRIGUEZ
AREA/ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES/QUMICA
PERIODO: II GRADO: DECIMO
TEMA: BALANCEO OXIDO REDUCCION Y ESTEOQUIMETRIA
FECHA:
26/05/2020 - 31/08/2020
TIEMPO
ESTIMADO: 18h
CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTUDIANTES: uno de los grupos de decimo tiene problemas particularmente algunos alumnos con dificultades personales, y emocionales. Se nota alumnos con muchos problemas socioeconómicos lo que conlleva a no tener conectividad a las nuevas tecnologías. Académicamente, algunos alumnos cumplen con las responsabilidades asignadas dentro de los tiempos establecidos, se muestran participativos en clase y comprenden que su proceso de aprendizaje influye de manera positiva en su desarrollo como un ser útil para la sociedad.
ESTADO ACTUAL: En general, los alumnos presentan falencias académicas derivadas de su falta de compromiso por cumplir con los objetivos propuestos para el área y en algunos casos no se evidencia el respectivo acompañamiento por parte de los acudientes o padres de familia. De igual manera se le notan falencias en algunos temas académicos, los cuales se le deben reforzar.
SITUACIÓN DESEADA: Que el 100% del grupo logre los objetivos de aprendizaje propuestos para la asignatura, sean personas competentes, responsables y con conocimientos claros para que puedan razonar en caso de las situaciones que se les presente en su vida.
ESTANDAR: No existe un estándar asociado al DBA.
DERECHOS BASICOS DE APRENDIZAJE: estudiar las transformaciones químicas. Son procesos en los que una serie de sustancias reaccionan para dar otras con propiedades diferentes.
MATRIZ DE REFERENCIA.
COMPETENCIA: Experimental. COMPONENTE: Entorno Químico APRENDIZAJE POR MEJORAR: Las transformaciones químicas. Son procesos en los que una serie de sustancias reaccionan para dar otras con propiedades diferentes. Veremos cómo ajustarlas (para poder relacionar las cantidades de las sustancias implicadas) y las clasificaremos.
EVIDENCIAS: Identificación y balanceo de ecuaciones químicas por los métodos estudiados.
OBJETIVO DE LA CLASE:
• Determinar el tipo de reacciones químicas
• Realizar balanceo de ecuaciones por los diferentes métodos tanteo y método algebraico matemático
• Aplicar conocimientos matemáticos y sobre leyes ponderales en el equilibrio de ecuaciones químicas de forma sistemática.
•
TIEMPO ESTIMADO: 5min.
Exploración de saberes previos: Se solicita al alumno que, de su concepto a los siguientes cuestionamientos, ¿Que es una reacción química? ¿Qué es una ecuación química? Tiempo Estimado: 15min.
Antes de empezar balanceo por método algebraico matemático es importante que recordemos algunos conceptos y la forma de resolver un sistema de ecuaciones. Tiempo estimado: 30 minutos
ESTRUCTURACIÓN:
Taller en clase:
1. Identificar en cada una de las reacciones la especie que se oxida y se reduce.
2. Escribir el agente oxidante y el agente reductor.
3. Balancear las siguientes reacciones a) HNO3+ HI --- NO + I2 + H2O
b) KI+ H2S04 --- H2S + H2O + I2
c) Cu + HN03 --- Cu(N03)2 + NO + H2O
d) Na2TeO3 + NaI + HCI --- NaCI + Te + H2O + I2
e) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 --- HMnO4 + Bi(N03)2 + NaNO3 + H2O
Tiempo: 6 horas
ESTEQUIOMETRIA
¿Qué es estequiometría?
La estequiometría se encarga de hacer cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reaccionantes que se requieren para formar cierta cantidad de producto.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes de la ecuaciones balanceadas.
Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad es la mol.
Una mol es una cantidad de material que contiene el numero de Avogadro de partículas: 6.02 x 10 23. Una mol corresponde en gramos, al peso fórmula (peso atómico o molecular) de una sustancia.
Por ejemplo, una mol de SO2 pesa 64 gramos y contiene 6.02 x 1023 moléculas.
Una mol de átomos de Hidrógeno contiene 6.02 x 1023 átomos de este elemento y su peso es 1 gr.
Cumple con la ley de la conservación de la materia, es decir, cuando la masa de los reactivos es igual a lamasa de los productos; de la misma manera cuando las cargas eléctricas en ambos lados de la ecuaciónson iguales.b.Cuando se puede demostrar en el laboratorio la conversión de reactivos
en productos.De una ecuación química balanceada y la interpretación correcta de la misma, se puede obtener:
a. Cantidad de productos, preparados a partir de cierta cantidad de reactivos.
b. El reactivo límite, el cual determina que tanto producto se puede obtener de una ecuación química,cuando se dispone de una cantidad limitada de uno de los reactivos.c.Los porcentajes de producción.
d.La pureza del compuesto.Unidades químicas de peso para:
Transferencia y valoración:
• Evaluaciones cortas de verificación durante clase.
✓ Quiz de oxido reducción. (10%)
✓ Ejercicio: Taller de oxido reducción (10%)
✓ Ejercicio: Taller de Estequiometria moles-gramo. (10%)
✓ Quiz de estequiometria moles-gramo-átomos (10%)
✓ Ejercicio de reactivo limite-rendimiento de pureza (10%)
✓ Quiz de reactivo limite- rendimiento de pureza (10%)
• Se envía taller por la plataforma de óxido reducción entregar individual o en parejas
• Taller 1: P. (20%)
• Taller en plataforma de moles-átomos- moléculas-relación de ecuaciones (20%)
• Prueba escrita tipo ICFES preguntas tipo I. (35%)
La heteroevaluación: Se realizará en todo el momento de la clase mediante la observación, la asistencia injustificada, el comportamiento y las preguntas en clase.
La coevaluacion: se realizara en cada intervención de los estudiantes.
La autoevaluación: se realizara mediante la prueba tipo prueba saber.
TIEMPO ESTIMADO: 150min.
OBSERVACIONES: No existe un estándar asociado al DBA.
RECURSOS:
-Internet. – Talleres. –Plataforma
RUBRICA DE EVALUACION
Desempeño básico. ✓ Realiza identifica que la ecuación no está balanceada, determina la masa de los elementos.
Desempeño alto. ✓ Realiza el balanceo de ecuaciones por oxido reducción.
✓ Realiza la estequiometria de las moles, moléculas, átomos.
✓ Realiza la estequiometria en relación con las ecuaciones químicas.
✓ Realiza operaciones de reactivo limite
✓ Realiza operaciones de rendimiento de pureza
Desempeño superior. ✓ Realiza e identifica el balanceo de ecuaciones por oxido reducción.
✓ Realiza e identifica la estequiometria de las moles, moléculas, átomos.
✓ Realiza e identifica la estequiometria en relación con las ecuaciones químicas.
✓ Realiza e identifica operaciones de reactivo limite
✓ Realiza e identifica operaciones de rendimiento de pureza
