CAPITULO 12
1. EL proceso de disolución
2. Disoluciones saturadas y solubilidad
3. Factores que afectan la solubilidad
4. Formas de expresar la concentración
DISOLUCION:
Mezcla homogénea, donde sus componentes están dispersos de manera uniforme.
NaCl
¿Porque se disuelve la sal y porque no se disuelve una
El proceso de disolución
•Disolución diluida
•Disolución concentrada
•Disolución saturada
El proceso de disolución
Iones Na+ y Cl- hidratados
El proceso de disolución
El proceso de disolución
Al mezclarse dos o más componentes
en una disolución,aumenta el
“desorden” ENTROPIA
En los procesos en los que el
Regla de platino en los
procesos de disolución
IGUAL DISUELVE A IGUAL
Sustancias químicas con fuerzas intermoleculares similares serán miscibles entre si.
El Pt es más caro que el Au
Polares – polares
Factores que afectan la solubilidad
Compuestos Orgánicos solubles en agua
CH3 O O CH3
HO OH
H2N NH2
CH3 N N CH3 H
H
Compound MW bp (oC)
El proceso de disolución
•
Sustancias polares se disuelven en
disolventes polares.
•
Sustancias NO polares se disuelven en
IGUAL DISUELVE A IGUAL
PROBLEMA
¿Cuál de los siguientes compuestos o par de
compuestos será soluble en agua y cuál no?
a) Glicerina CH2(OH)CH(OH)CH2OH
b) Ácido propiónico CH3CH2COOH o CH3(CH2)16COOH
c) CCl4 o CaCl2
Cuidado!
Solo por que la sustancia
“desapareció” no significa
necesariamente que se disolvió.
Cuidado
•
La disolución es un cambio físico,
evaporando el disolvente puede recuperar la
sustancia. Si no puede, no se disolvió
Efectos de la presión
( GASES)
Ley de Henry
La solubilidad del gas aumenta en
proporción directa a su presión
parcial sobre la disolución
Ley de Henry
S
g=
kP
g•
Donde
•
S
ges la solubilidad del gas
•
k
es la constante del gas
Efectos de la temperatura
(SÓLIDOS)
Efectos de la temperatura
(GASES)
La solubilidad de un gas
disminuye al aumentar la
temperatura de la
¿
QUÉ CANTIDAD DE SUSTANCIA ESTA
DISUELTA EN CUÁL VOLUMEN DE
DISOLVENTE?
MODOS DE EXPRESAR LA
COMPOSICION
• Fracción Molar
• Fracción Molar S = (mol de S / Mol totales)
• Fracción de masa
Fracción de masa de S = ( masa de S / masa de disolución ) si es % X 100
• Fracción de volumen
MOLARIDAD:
Concentración de sustancia
(mol /Litro)
Cn = mol de
x
/ Litros de disolución.
•
MOLALIDAD:
Concentración de sustancia
(mol/kg)
PROBLEMA:
¿Cual es la molaridad de una disolución que se obtiene
al disolver 23,4g de sulfato de sodio en 125mL de
agua destilada?
Cn= mol / L
Mol Na
2SO
4= 23,4g/ 142,00 g/mol = 0,165 mol Na
2SO
4PROPIEDADES COLIGATIVAS
Propiedades que dependen únicamente de la
concentración del soluto
(PARTICULAS)
y no
de la identidad del mismo
• Disminución en el punto de fusión
• Aumento en el punto de ebullición
• Disminución en la presión de vapor
Disminución en el punto de fusión
Aumento en el punto de ebullición
Recordar,
Δ
T
NO depende
de la concentración del
soluto, sí de la
concentración de
partículas.
Δ
T
b= K
bx
molalidad
CONCENTRACION
•
NaCl 0,10 mol/L
Na
+0,10 mol/L
Cl
-0,10 mol/L
+
CONCENTRACION
•
AlCl
30,10 mol/L
Al
3+0,10 mol/L
Cl
-0,30 mol/L
+
PROPIEDADES COLIGATIVAS
•
Disminución en el punto de fusión:
PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Disminución en el punto de fusión:
•
Δ
T
f= k
fm
PROBLEMAOrdene las siguientes disoluciones de forma decreciente de su punto de fusión
PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Disminución en el punto de fusión:
•
Δ
T
f= k
fm
PROBLEMA¿Cuál es el punto de fusión para las disoluciones del problema anterior?
PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Aumento en el punto de ebullición:
PROPIEDADES COLIGATIVAS
• D
isminución en la presión de vapor:
• LEY DE RAOULT
•
P
a= X
aP
a°
• La presión parcial de vapor de un disolvente, Será igual a la fracción molar del disolvente multiplicada por la
presión de vapor del disolvente puro.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Las disoluciones tienen presiones parciales menores que los disolventes puros.
Disminuye la presión
PROPIEDADES COLIGATIVAS
•
Presión osmótica:
•
∏
= (n/V) RT = Molaridad (RT)
HEMOLISIS
Osmosis
Presion osmótica
•
La presión requerida para detener la
ósmosis es la presión osmótica :
π
.
n
V
π
=
(
)
RT = MRT
PROPIEDADES COLIGATIVAS
•
Presión osmótica:
PROPIEDADES COLIGATIVAS
•
Presión osmótica:
•
π
= (n/V) RT = (MOL/L) RT
PROBLEMA:
La presión osmótica de la sangre es de 7,7
atmósferas. ¿qué concentración de glucosa Sera isotónica con la sangre?
0,15 molalidad Glucosa 0,15 molalidad NaCl 0,10 molalidad AlCl3
Problema
Señale con flechas hacia donde hay flujo de disolvente
Problema
¿Qué disolución congela a mayor temperatura y cuál ebulle a menor temperatura? (Asuma que el volumen del líquido no cambia)
A) 10,0 g de urea
disueltos en 500 mL de agua
