Equilibrio Ac. Básico
• El equilibrio en los líquidos corporales se relaciona con las conc. de H+ que se
producen por la degradación de los alimentos y del metabolismo celular.
Nuestro organismo continuamente se encuentra produciendo ácidos que amenazan el valor fisiológico de ph en los liq. Corporales:
• a) Ac. Volátiles .- Son los ácidos que produce nuestro organismo como subproducto del
metabolismo de la glucosa y que tienen la
particularidad de estar en equilibrio con un gas tal como el CO2 y de ser eliminados por la
respiración .
• Ac. No Volátiles o ac. Fijos .- No se eliminan por los pulmones, sino por el riñón
Son el producto de metabolismo incompleto de:
proteínas ( Acido Sulfúrico)
Grasa ( Cuerpos cetónicos- cetoac.) Glúcidos (Ac. Láctico)
Para impedir estos cambios bruscos de conc. De H+ el organismo tiene líneas de defensa:
1) Buffer o Sistema de amortiguadores
2) Regulación de la frecuencia e intensidad respiratoria
3) Sistema Renal
Función de los Sistemas Amortiguadores
Formados por un acido y una base Evitan con gran rapidez cambios de ph
• Clasificación:
a) Sistema carbónico/bicarbonato (Plasma – Liq. Intert.)
b) Fosfato disódico/Fosf. Monosódico
c) Proteínas Plasmáticas
• Sistema carbónico-bicarbonato
– HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl ↓ de pH menor – NaOH + H2CO3 H2O + NaHCO3 ↑ de pH menor
– Ecuación Henderson-Hasselbalch
» ↑ bicarbonato ↑ pH alcalosis
» ↑ dióxido de carbono ↓ pH acidosis
• Sistema de los fosfatos
– HCl + Na2 HPO4 Na H2 PO4 + NaCl ↓ de pH menor – NaOH + Na H2 PO4 Na2 HPO4 + H2O ↑ de pH menor
• Sistema de proteínas
– Opera de manera similar al de bicarbonato
– Los aminoácidos están unidos por péptidos con radicales libres ácidos que pueden disociarse mitigando la acción fuerte del ácido o de la base.
Regulación respiratoria del equilibrio ácido-base
• [CO2] determina el pH plasmático
• Si ↑ o ↓ la velocidad de formación de CO2 sin
modificarse la ventilación alveolar, la [CO2] cambia con las consiguientes variaciones de pH
• Alteración de [H+] en el centro respiratorio del bulbo raquídeo modifica la ventilación alveolar y contrarresta el cambio
• Este sistema es mas lento
• No puede normalizar el valor de pH cuando la causa radica fuera del sistema respiratorio
Control renal
• Capaces de controlar la [H+] en los líquidos del organismo mediante:
A. Excreción urinaria de hidrogeniones como ion amonio y/o fosfato diacido de sodio
B. Reabsorción y /o Secreción de bicarbonato
– Las células epiteliales de los túbulos secretan hacia las luces tubulares grandes cantidades de iones de hidrógeno, que supone una extracción del ácido de la sangre.
• Si se filtran más iones de H+ que de bicarbonato, se produce una pérdida neta de ácidos en los LEC. alcalosis
• Si la cantidad de bicarbonato filtrada es mayor que la de H+, la pérdida neta será de base. acidosis
• El sistema renal es mas lento que el mecanismo respiratorio.
• Eficacia superior
Alteraciones del equilibrio ácido-base
Cuando el pH arterial
– pH < 7, 35 acidosis – pH > 7,45 alcalosis
• Cualquier factor que modifique la respiración (ventilación, difusión o
perfusión) puede modificar también la capacidad de eliminación de CO2, y por tanto, su concentración plasmática.
– ↓ ventilación ↑ [CO2] ↓ pH acidosis respiratoria – ↑ ventilación ↓ [CO2] ↑ pH alcalosis respiratoria
• Por otra parte
– ↑ ác. no volátiles ↓ pH acidosis metabólica – ↓ eliminación de ácidos ↓ pH acidosis metabólica – ↓ ác. no volátiles ↑ pH alcalosis metabólica – ↑ eliminación de ácidos ↑ pH alcalosis metabólica
Parámetros de diagnóstico
Una variación del ph de 0.05 unidades empieza a considerarse patológico:
• ph = 7.35 – 7.45
• PO2 = 80 – 100 mmHg
• PCO2 = 34 – 44 mmHg
• HCO3 - = 22 – 26 meq/l
• % O2 = 90 – 98 %
