Práctica No 1 Quimica II

ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA MANUAL DE PRACTICAS DE QUÍMICA II

AUTORES POR LA ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA DEL NIVEL BACHILLERATO DE LA UNIVERSIDAD DE COLIMA:

Aguilar Carrasco Zenorina Cabrera Silva Rosalba

Figueroa Chávez Armida Ferrer Fernández Iliana Nicole Magallanes V. Ramón Mesina Escamilla Juan Carlos Robles De Anda Martín J. Saucedo Martínez Fernando Vázquez R. Verónica Zepeda Pardo César O.

INTRODUCCIÓN

En los cursos de química que generalmente se imparten en las universidades se cuida que siempre el contenido de los programas este secuencialmente estructurado, para caminar desde lo concreto hasta lo abstracto, y con esto facilitar el aprendizaje, por lo que es importante motivar al alumno mostrándole a través de actividades experimentales la conexión de la ciencia con la vida cotidiana.

Los experimentos que se presentan en este manual de Química II servirán a los estudiantes para complementar y aplicar los conocimientos que están adquiriendo de esta ciencia en el aula, ya que la observación directa de los fenómenos permite una compresión adecuada de los conceptos y ayuda a centrar las ideas de los alumnos. Además la actitud que los alumnos adoptan en el laboratorio es diferente a la que muestran en las clases teóricas, en la mayoría de los casos, los alumnos se muestran en el laboratorio más responsables, hacen más preguntas, se encuentran más atentos, aprenden a trabajar en equipo, se incrementa la colaboración entre los compañeros y sé amplia la comunicación de profesor-alumno, siempre y cuando las prácticas sean de su agrado y se realicen en el contexto de su entorno social.

NORMAS GENERALES DE LABORATORIO

ANTES DE INICIAR SU PRÁCTICA:

La asistencia a la práctica es obligatoria.

La tolerancia para entrar al laboratorio será la que rige el reglamento escolar.

Acatar las instrucciones indicadas en el Reglamento General de Laboratorios de los Planteles del Nivel Medio Superior de la Universidad de Colima.

No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando más despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollará el experimento y menos peligro existirá para nosotros y para nuestras cosas.

Es obligatorio llevar bata para evitar manchas y quemaduras. También es aconsejable traer un trapo de algodón para poder agarrar los recipientes calientes o limpiarlos y secarlos.

Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No se comenzara a trabajar hasta haber recibido las instrucciones necesarias. Consultar las dudas y dificultades.

Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar.

Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas de conservación y limpieza. Comunicar cualquier anomalía al profesor. Cada equipo será responsable de material asignado.

Por seguridad está terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio, así como ingerir alimentos y bebidas.

DURANTE EL TRABAJO:

 No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. En caso de que algún producto corrosivo caiga en la piel, se eliminará con abundante agua fría.

 Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, tóxicas o corrosivas.

 Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor de laboratorio.  La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o

cucharilla y para transvasar líquidos se utilizara una varilla de vidrio en los casos que sean necesarios.

 Nunca viertas el ácido sulfúrico concentrado al agua, sino el ácido al agua teniendo cuidado.

 Tener cuidado al manejar ácidos y bases principalmente concentrados.  Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que se

arrastrará el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de él.

 Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolverá al frasco los restos de productos no utilizados.

 El material de vidrio es muy frágil, por lo que se evitara los golpes y cambios bruscos de temperatura. Se deberá anotar en una hoja o cuaderno el material que se rompa y comunicarlo al profesor de laboratorio.

 Cualquier experimento en el que se desprenda gas tóxico o inflamables en el que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deberá llevarse a cabo en las campanas extractoras del laboratorio.

 Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en cestos de basura, nunca en los fregaderos. Los residuos metálicos se almacenarán en un recipiente especial. Los residuos acuosos se verterán en los fregaderos grandes, con abundante agua antes, durante y después del vertido. En cuanto a los líquidos y disolventes orgánicos, se echaran en un recipiente de plástico, para su posterior eliminación.

AL TERMINAR:

 El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, también se deben apagar y desenchufar los aparatos.

 Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunos reactivos.

 Entregar para su revisión el reporte de la práctica elaborada.

REACCIONES QUÍMICAS

PRACTICA No. 1

COMPETENCIA A DESARROLLAR

Materiales: Sustancias:

Tubos de ensayo NaCl (sal de mesa) Gradilla H2SO4

Goteros CH3COOH (Vinagre)

Papel tornasol NaOH 1 M

Pinzas para tubo de ensayo NaHCO3 (1 Alka Selzer)

Embudo Fertilizante ordinario (un puño, 20 ó 30 gr)

Papel filtro CuSO4 .5H2O solución saturada

Mechero bunsen Zinc en granallas Clip AgNO3 0.1N

PbCl2 al 5% KI al 3%

Cinta de magnesio Alambre de cobre

Nota: Las sustancias y o materiales en rojo deberás traerlas.

INTRODUCCIÓN DE LA PRÁCTICA.

Una reacción química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico, pero al realizarse se llevan a cabo una serie de procesos de reacomodo de átomos y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto dependerá de la forma en que reaccionen los compuestos y elementos, el tipo de productos o si liberan o absorben energía.

De esta manera una reacción de síntesis es aquella en la cual se unen dos o más elementos o compuestos para formar así otros más complejos se acostumbra llamarles reacciones de combinación directa. Otras reacciones contrarias a las de síntesis son las de descomposición o análisis, aquí sus componentes se descomponen en sus elementos o en compuestos más sencillos, todo esto se logra casi siempre con la aplicación de calor.

Existen reacciones, en las cuales al reaccionar un elemento que se encuentra en un compuesto este es reemplazado por otro más activo a esta reacción se le conoce como sustitución simple.

Otro tipo de reacciones de sustitución son las de sustitución doble, en las cuales existe un intercambio de iones entre dos compuestos.

Sabías que?

En la ciudad de México hay problemas de contaminación de la atmósfera, de los suelos y el agua, consecuencia de actividades humanas, tales como la eliminación de basura, la combustión de diversos materiales que se envían a la atmósfera; gases como CO, CO2, NO, SO2 y SO3 que al combinarse con el agua producen el fenómeno de la lluvia ácida y el efecto invernadero.

PREGUNTA GENERADORA: ¿Por qué el conocer los distintos tipos de reacciones químicas nos puede ayudar a cuidar nuestro planeta?

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO I

1.- Coloca una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo de ensayo que se encuentre seco y limpio.

2.- Agrega dos gotas de H2SO4 concentrado.

(Anota tus observaciones)

Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos: NaCl + H2SO4

---¿Cuál es el tipo de reacción?

EXPERIMENTO II

1.- Coloca una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3), en dos tubos de ensayo.

2.-Añade a uno de los tubos dos gotas de H2SO4 concentrado.

(Escribe tus observaciones)

3.- Al otro tubo añade vinagre (ácido acético, CH3COOH). Escribe tus observaciones Completa las siguientes reacciones, escribiendo los nombres de reactivos y productos:

¿A qué tipo de reacción corresponde?

____________________________________________________________________________ EXPERIMENTO III

1.- Coloca un poco de fertilizante en un tubo de ensayo.

2.- Coloca sobre la boca del tubo de ensayo una tira de papel tornasol rojo y observa lo que sucede en un tiempo de 2 minutos.

Registra observaciones. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

3.- Añade 2 ml de NaOH 1 M. al mismo tubo de ensayo y coloca por dos minutos una tira de papel tornasol rojo cerca de la boca del tubo pero sin tocar las paredes de este con las sustancias reaccionantes.

¿Qué diferencia observas con respecto al paso anterior?____________________ ___________________________________________________________________

___________________________________________________________________ Si el papel tornasol utilizado mostro algún cambio explica a qué se debe?

___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

Registra tus observaciones EXPERIMENTO IV

1.- Introduce el clip en un tubo de ensayo. Y añade solución de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O)

hasta que sobrepase la altura del clip.

2.- Agita un poco el tubo y caliéntalo sobre la flama del mechero. ¿Observas algún cambio? 3.- Deja enfriar el tubo, observa y registra lo que sucede

4.- Filtra la mezcla. ¿Qué nombre recibe el sólido obtenido en el papel filtro?

Anota tus observaciones

¿Cuál es el tipo de reacción? ____________________________________________________

EXPERIMENTO V

1.- Toma un tubo de ensayo y agrégale 3 ml de solución de nitrato de plata.

2.- Forma un espiral con alambre de cobre, de manera que se pueda introducir en el tubo de ensayo, dejando un extremo del alambre en forma vertical (para que lo puedas tomar con la mano) y espera unos minutos.

Escribe tus observaciones

¿Cómo se le llama al producto que obtuviste? ______________________________________ Completa la siguiente reacción, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Cu + AgNO3 --- ¿Cuál es el tipo de reacción?

EXPERIMENTO VI

1.- Coloca de 1 a 2 granallas de zinc en un tubo de ensayo que se encuentre seco y limpio. 2.- Añádele al tubo 2 ml de Acido clorhídrico concentrado (HCl)

Anota tus observaciones

Completa la siguiente ecuación, escribe los nombres de los reactivos y productos:

Zn + HCl

---¿Cuál es el tipo de reacción? ___________________________________________________

EXPERIMENTO VII

1.-Con las pinzas para crisol, toma un pedazo de cinta de magnesio.

2.- Llévalo a la zona de oxidación del mechero, si se obtuvo algún cambio regístralo.

Completa la siguiente ecuación, escribe los nombres de los reactivos y productos: Mg + O2

---¿Cuál es el tipo de reacción? _________________________________________________

EXPERIMENTO VIII

1.- Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solución de cloruro plumboso (PbCl2) al 5 % y adiciónale 3

ml de Yoduro de potasio al 3% (KI).

PbCl2 + KI

---¿Cuál es el tipo de reacción? __________________________________________________

CUESTIONARIO

1.- ¿A que se le llama ecuación química y cuál es la simbología utilizada? 2.- ¿Qué reacciones químicas se utilizan para obtener metales puros?

3.- Investiga cómo se clasifican las reacciones químicas y elabora una tabla que contenga los siguientes datos:

Tipo de reacción: _______________________________ Definición: ____________________________________ Representación: _______________________________

Ejemplo cotidiano: ______________________________

4.- Investiga la composición química de algunos fertilizantes, ¿Qué similitudes tienen?

DIBUJOS O ESQUEMAS

FUNDAMENTACIÓN DE RESULTADOS:

_______________________________________________________________________

____________________________ ________________________________ Vo. Bo. Profesor firma del alumno