SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: 1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de
TIPOS DE SOLUCIONES: - Gas en líquido.
- Líquido en líquido. - Sólido en líquido. - Gas en gas. - Líquido en gas. - Sólido en gas. - Gas en sólido. - Líquido en sólido. - Sólido en sólido.
Clasificación de las soluciones PÒR SU
ESTADO DE
POR SU CONCENTRACION
SÓLIDAS SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
LIQUIDAS SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una
disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O
SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.
MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los pares de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".
SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto...
NOTA:
Está permitido el uso tópico de todas las preparaciones de imidazol. Losvasoconstrictores pueden ser administrados con agentes anestésicos locales. Están permitidas las preparaciones tópicas de adrenalina y fenilefrina (por ejemplo nasales, oftalmológicas y/o rectal) .
B- Narcóticos
Las sustancias prohibidas que pertenecen a la clase (B) comprenden los siguientes ejemplos: Buprenorfina, dextromoramida, diamorfina (heroína), metadona, morfina, pentazocina, petidina ... y sustancias relacionadas.
NOTA: La codeína, dextrometorfano, la dihidrocodeína, la etilmorfina, el difenoxilato, propoxifeno, dextropropoxifeno , folcodina y tramadol están permitidas.
C- Agentes anabólicos
Las sustancias prohibidas que pertenecen a la clase (C) comprende los siguientes ejemplos: 1- Esteroides anabólicos androgénicos
• a) clostebol, fluoximesterona, metandienona, metenolona, nandrolona, 19
relacionadas.
• b) androstenediol, androstenediona, dehidroepiandrosterona (DHEA), dihidrotestosterona, testosterona* ... y sustancias relacionadas.
Evidencias obtenidas a partir de perfiles metabólicos y/o mediciones de relación isotópica pueden ser usadas para extraer conclusiones definitivas
* La presencia de una relación de Testosterona / Epitestosterona (T/E) superior a seis en la orina de un competidor constituye una infracción a menos que haya evidencia que est relación se deba a una condición fisiológica o patológica, por ej.: una excreción baja de epitestosterona, una producción androgénica de un tumor o deficiencias enzimáticas. En el caso de una relación T/E superior a 6, es obligatorio realizar un examen bajo la dirección de la autoridad médica competente antes que una muestra sea declarada como positiva.
Se redactará un informe completo que incluirá una revisión de las pruebas precedentes y las ulteriores así como los resultados de las pruebas endócrinas. Si no se dispone de las pruebas anteriores, el atleta se someterá a un control sin previo anuncio al menos una vez por mes durante tres meses. El resultado de estos exámenes será incluido en el informe. Ante la falta de colaboración, se considerará que la muestra es positiva.
2- Beta 2 agonistas: bambuterol, clenbuterol, fenoterol, formoterol, reproterol, salbutamol*, terbutalina* ... y sustancias relacionadas.
*autorizados por inhalación como se describe en el Artículo (I.A.)
Para salbutamol, dentro de la categoría de agente anabólico, se considerará positiva si la concentración en orina es mayor a 500 nanogramos por mililitro
D- Diuréticos
Las sustancias prohibidas que pertenecen a la clase (D) comprenden los siguientes ejemplos: acetazolamida, bumetanida, clortalidona, ácido etacrínico, furosemida, hidroclorotiazida, manitol*, mersalil, espironolactona, triamtireno ... y sustancias relacionadas.
* prohibido por inyección endovenosa
E- Hormonas peptídicas, miméticos y análogos
Las sustancias prohibidas que pertenecen a la clase (E), comprenden los siguientes ejemplos y sus análogos y miméticos:
• 1. Gonadotrofina coriónica (hCG) – prohibida sólo en varones
• 2. Gonadotrofinas pituitarias y sintéticas (LH) – prohibida sólo en varones
• 3. Corticotrofina (ACTH, tetracosactide) • 4. Hormona de crecimiento (hGH)
• 5. Factor de Crecimiento Insulino símil (IGF-1)
• y todos los factores de liberación respectivos y sus análogos;
• 6. Eritropoyetina ( EPO)
• 7. Insulina : permitida sólo para el tratamiento de la diabetes insulino-dependiente. Es necesaria una notificación escrita de diabetes insulino-dependiente, extendida por un endocrinólogo o un médico de equipo.
probado que sea debido a una condición fisiológica o patológica. II- MÉTODOS PROHIBIDOS
Los siguientes métodos están prohibidos:
• Doping sanguíneo
• Administración de transportadores artificiales de oxígeno ó expansores plasmáticos • Manipulación farmacológica, química y fisíca
III- CLASES DE SUSTANCIAS SUJETAS A CIERTAS
RESTRICCIONES
A. Alcohol
Cuando las normas de la autoridad responsable así lo prevean, pueden realizarse tests para etanol.
B. Cannabinoides
Cuando las normas de la autoridad responsable así lo prevean, pueden realizarse tests para los cannabinoides (ej. marihuana y hashish). En Juegos Olímpicos se realizarán test para cannabinoides. Una concentración en orina del ácido 9-carboxílico del 11-nor-delta-9-tetrahidrocannabinol (carboxi -THC) mayor de 15 nanogramos por mililitro constituye doping.
C. Anestésicos locales
La inyección de anestésicos locales está autorizada en las siguientes condiciones:
• pueden ser utilizadas la bupivacaína, lidocaína, procaína, mepivacaína, y sustancias
relacionadas , pero no la cocaína. Asociados a los anestésicos locales, pueden utilizarse agentes vasoconstrictores.
• solo pueden ser administrados en inyecciones locales o intra-articulares.
• únicamente cuando la aplicación está médicamente justificada
Cuando las normas de la autoridad responsable así lo prevean, puede ser necesaria una notificación de administración.
D. Glucocorticoides
El uso sistémico de glucocorticoides está prohibido cuando se administró por vía oral, rectal o por inyección intramuscular o intravenosa.
E. Betabloqueantes
Las sustancias prohibidas en la clase (E) incluyen los siguientes ejemplos: acebutolol, atenolol, alprenolol, labetalol, metoprolol, nadolol, oxprenolol, propanolol, sotalol y sustancias relacionadas.
Cuando las normas de la autoridad responsable así lo prevean, puede ser necesaria una notificación de administración.
CONCENTRACION DE SUSTANCIAS ESPECÍFICAS EN ORINA
SUPERIORES A LAS CUALES LOS LABORATORIOS ACREDITADOS
ANTE EL COI DEBERÁN INFORMAR
-• Carboxy-THC > 15 nanogramos/mililitro
• catina > 5 microgramos/mililitro • efedrina > 10 microgramos/mililitro
• epitestosterona > 200 nanogramos/mililitro • metilefedrina > 10 microgramos/mililitro • morfina > 1 microgramos/mililitro
• 19 nonandrosterona > 2 nanogramos/mililitro en varones
• 19 nonandrosterona > 5 nanogramos/mililitro en mujeres • fenilpropanolamina > 25 microgramos/mililitro
• pseudoefedrina > 25 microgramos/mililitro
• salbutamol (fuera de competencia) > 500 nanogramos/mililitro • T/E ratio > 6
ANÁLISIS FUERA DE COMPETENCIA
Salvo por requerimiento específico de la autoridad responsable, los test fuera de competencia son sobre sustancias prohibidas en clase I.C. (Agentes Anabólicos), I.D. (Diuréticos), I.E. (Hormonas Peptídicas, Miméticos y Análogos), y II (Métodos Prohibidos) LISTA DE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS PROHIBIDAS
ATENCION: No se trata de una lista exhaustiva de las sustancias prohibidas. Muchas sustancias que no están inventariadas en esta lista son consideradas prohibidas bajo la denominación "sustancias similares".
• ESTIMULANTES
amifenazol -amineptino - anfepramona - anfetamina - bromantan - bambuterol - cafeína - carfedon - catina - cocaína - cropropamida - crotetamida - efedrina - estricnina - etamivan - etilanfetamina - etilefrina - fenilefrina - fendimetrazina - fentermina -
fenilpropanolamina - foledrina - fencamfamina - fenetileno - fenfluramina - formoterol - heptaminol - -metilenedioxianfetamina - mefenorex - mefentermina - mesocarbo -
metanfetamina - metoxifenamina - metilefedrina - metilfenidato - niketamida -
norfenfluramida - parahidroxianfetamina - pemolina - pentetrazol - pripadol - prolintano - propilexedrina - pseudoefedrina - reproterol - salbutamol - salmeterol - selegilina -
terbutalina
-• NARCOTICOS
buprenorfina - dextromoramida - diamorfina (heroína) - hidrocodona - metadona - morfina - pentazocina - petidina
• BETA BLOQUEANTES
acebutolol - alprenolol - atenolol - betaxolol - bisoprolol - bunolol - carteolol - celiprolol - esmolol - lebobunolol - labetalol - metipranolol - metoprolol - nadolol - oxprenolol - pindolol sotalol propanolol timolol
-• ESTEROIDES ANABOLICOS
BETA 2 AGONISTAS
mesterolona - metandienona - metenolona - metandriol - metiltestosterona - mibolerona - 19-norandrostenediol 19-norandrostenediona - nandrolona - noretandrolona - oxandrolona - oximesterona - oximetolona - reproterol - salbutamol - salmeterol - stanozolol - terbutalina - testosterona - trembolona
• DIURETICOS
acetazolamida - ácido etacrínico - bendroflumetiazida - bumetamida - canrenona - clortalidona - furosemida - hidroclorotiazida - indapamida - manitol-vía endovenosa - mersalil - espironolactona - triamtireno
• AGENTES ENMASCARANTES
bromantan - diuréticos (ver arriba) - epitestosterona - probenecid
• HORMONAS PEPTIDICAS
hCG* - hGH - eritropoyetina (EPO) - LH* - insulina - ACTH - clomifene* - cyclofenil* - tamoxifen*
-*prohibido en hombres solamente Características generales
• Son mezclas homogéneas.
• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.[1]
• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que
varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
• Sus propiedades físicas dependen de su concentración: Disolución HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
Disolución HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran. • Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación,
condensación, etc.
• Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de
centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
• Se encuentran en una sola fase. Clasificación de las disoluciones Por su estado de agregación Sólidas
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido.
Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las
Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s). Líquidas
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven
por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo,
diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.
Gaseosas
• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos
encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con
gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
• Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
Ejemplos
A continuación se presenta una tabla con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles.
Ejemplos de disoluciones Soluto Gas
Líquido Sólido
Disolvente Gas
El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire) El vapor de agua en el aire
La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución Líquido
El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro
(petróleo)
La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama
Sólido
El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de
almacenamiento. El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas
Por su concentración
concentradas de la derecha.
Concentración
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima
proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado.
• Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una
temperatura y presión dados.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una
temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.
Disoluciones Valoradas
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciónes valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
Conocimientos aplicados
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.
• Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas. • Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.
• Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides. • Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.
• Gases en líquidos: Ley de Henry.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del
disolvente y el soluto.
• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que
varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la
adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
• Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3 Disolución HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran. • Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación,
condensación, etc.
• Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso
de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
• Se encuentran en una sola fase. •
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Por su estado de agregación
Sólidas
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en
estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido.
Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.
Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).
Líquidas
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se
grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por
ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.
Gaseosas
• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las
podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de
gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
• Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
Ejemplos
A continuación se presenta una tabla con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles.
Ejemplos de disoluciones
Soluto
Gas Líquido Sólido
DisolventeGas El oxígeno y otros gases en
nitrógeno (aire)
El vapor de agua en el aire
La naftalina se sublima
lentamente en el aire, entrando en solución
LíquidoEl dióxido de carbono en
agua, formando agua
carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas
disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución
El etanol (alcohol común) en agua; varios
hidrocarburos el uno con el otro (petróleo)
La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio,
Sólido El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.
El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.
