AULA 360
Estados de agregación de la materia
1. La materia
2. Estados de agregación de la
materia
3. Los cambios de estado
4. Los cambios de estado y la
teoría cinética
5. Propiedades de los gases
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1.
La materia
Es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Propiedades de la materia
Propiedades generales. Estas propiedades no sirven para identificar una sustancia.
Son propiedades generales, entre otras, la masa y el
volumen, ya que dos sustancias distintas pueden tener la misma masa u ocupar el mismo volumen.
Propiedades características. Estas propiedades sirven
para identificar una sustancia.
Una propiedad característica de la materia es la
densidad, pues dos cuerpos distintos tienen valores diferentes de densidad; por tanto, el valor de la
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Masa Peso
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
En el SI se mide en kg.
Su valor se calcula con una balanza.
Es la fuerza con la que la Tierra atrae a una masa.
En el SI se mide en N.
Su valor se calcula con un dinamómetro.
Volumen Capacidad
Es el espacio que ocupa un cuerpo. En SI se mide en m3.
Es el volumen interior de un recipiente.
Se mide en litros, L.
Masa y peso, dos magnitudes
diferentes
Volumen y
capacidad
El volumen es 1,1 L, pero su capacidad es de 1 L.
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La densidad de un cuerpo es la masa que contiene cada unidad de volumen y se representa por la letra
d.
d =
Su unidad en el SI es el kg/m3, aunque se puede
expresar en otras unidades como g/cm3 o g/L.
Por ejemplo, la densidad del agua es 1 g/cm3:
Una propiedad característica de la materia. La densidad
V m
Por tanto: 1 g/L = 1 kg/m3
g/L 10 L 1 dm 1 dm 10 cm 1 cm 1 g
1 3 3
3 3
-3
3
3 3 3 3 6 -3
3 10 g 10 kg/m
kg 1 m 10 cm 1 cm 1 g
1
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2.
Estados de agregación de la
materia
La materia puede presentarse en tres fases o estadosde agregación (sólido, líquido y gas), cada uno con una serie de propiedades y características.
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La teoría cinética explica los estados de agregación
Sólido Líquido Gas
Sus partículas están unidas por grandes fuerzas de cohesión, por lo que su volumen es constante.
Dichas partículas
ocupan posiciones fijas, por lo que su forma también sea constante.
Sus partículas se unen por fuerzas mucho más débiles que las de los sólidos y forman grupos, por lo que su volumen puede considerarse constante.
Estos grupos pueden deslizarse, es decir, fluir o derramarse.
Sus partículas se unen por fuerzas tan débiles que pueden resultar
despreciables, por lo que se desplazan con plena libertad y tienden a ocupar todo el volumen del que disponen.
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
La teoría cinética y la temperatura
La temperatura es la magnitud que mide la energía cinética media de las partículas de un cuerpo. Su valor se mide con un termómetro.
Escala Celsius o centígrada (t). Su unidad es el grado celsius (ºC).
Escala Kelvin (T). Su unidad es el kelvin (K).
T = 273 + t
A 0 K las partículas de un cuerpo están en reposo absoluto, por eso a esta temperatura se la
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3. Los cambios de estado
El cambio de estado es un proceso físico por el que una sustancia pasa de un estado a otro sin que se altere la naturaleza de la sustancia.
Para que se produzca un cambio de estado se necesita un aumento o una disminución de la energía que tiene un cuerpo, lo que se manifiesta por un cambio en su temperatura.
Durante el cambio de estado la temperatura permanece constante.
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3º ESO | UNIDAD 02 | FÍSICA Y QUÍMICA
La
vaporización
tiene lugar de dos formas:
Evaporación: de forma lenta, en la superficie del líquido y a cualquier
temperatura.
Ebullición: de forma rápida,
en toda la masa del líquido y a una temperatura
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4. Cambios de estado y teoría cinética
Los cambios de estado están relacionados con el movimiento de las partículas y, por tanto, con la temperatura.
Fusión
Solidificación
Vaporización
Condensación Sublimación progresiva
Sublimación regresiva
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5. Propiedades de los gases
Para la misma masa de gas, si la temperatura se mantiene invariable, cuando la presión aumenta el volumen disminuye y viceversa.
p1 · V1 = p2 · V2
donde los subíndices 1 indican las condiciones
iniciales y los subíndices 2, las finales. Es decir, la presión y el volumen son inversamente
proporcionales. Es la denominada ley de Boyle-Mariotte.
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Para la misma masa de gas, si la presión se mantiene
invariable, cuando la temperatura aumenta el volumen también aumenta y viceversa.
donde los subíndices 1 indican las condiciones iniciales y los subíndices 2, las finales. Es decir, para una misma masa de gas a presión constante, el volumen y la
temperatura, expresada en kelvin, son directamente proporcionales. Es la denominada 1.ª ley de Charles y Gay-Lussac.
2 2
1 1
T
V
T
V
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Para la misma masa de gas, si el volumen se mantiene
invariable, cuando la temperatura aumenta la presión también aumenta y viceversa.
donde los subíndices 1 indican las condiciones iniciales de presión y temperatura y los subíndices 2, las
condiciones finales. Es decir, para una misma masa de gas a volumen constante, la presión y la temperatura, expresada en kelvin, son directamente proporcionales. Es la denominada 2.ª ley de Charles y Gay-Lussac.
2 2
1 1
