DisCiPLinA : Química.
EJE TEMÁTiCO : Química Inorgánica I.
TEMA : Modelo atómico.
CAPACiDAD : Analizar la estructura y los modelos del átomo. inDiCADOREs : - Conocer el concepto de átomo.
- Reconocer los diversos modelos atómicos.
- Establecer diferencias entre los modelos atómicos estudiados.
- Graficar el modelo atómico actual. Valoro lo aprendido trabajo solo Trabajo en grupo Para saber mas Expresamos nuestras ideas Me informo RECUERDO
Toda materia está compuesta por átomos que no pueden ser crea-dos, ni destruidos.
Todos los átomos de un elemento particular son idénticos en tama-ño, forma, masa y demás propiedades.
Toda reacción química consiste en la unión o separación de áto-mos.
Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre sí en una proporción fija.
Los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado.
Dalton consideró que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles. Se lo reconoce como el padre de la Teoría Atómica Moderna.
Modelos Representación
El modelo de Thompson refiere al átomo como una masa con carga positiva donde se insertan los electrones. Las cargas positivas y negativas se distribuyen uniformemente hasta anularse entre sí, formando una carga eléctricamente neutra.
El átomo está formado de dos partes; el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte central de pequeño tamaño, donde se concentra toda la carga positiva y prácticamente toda su masa, además está formada por protones y neutrones. (Nucleones). La corteza es casi un espacio vacío, de inmenso tamaño si se compara con el núcleo donde se ubican los electrones (-) que giran alrededor del núcleo como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de mo-vimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida. Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía. En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.
Modelos Representación
Thompson
Ernest Rutherford
Átomo
Cada uno de los objetos que puedes ver a tu alrededor ocupa un espacio y puede medirse. Estos objetos reciben el nombre de materia, por lo tanto, podemos decir que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
Teoría atómica
El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones en sus orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
Características del átomo
a) número atómico, Z: es la cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo, representa el mismo número de protones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene 1, el oxígeno tiene 8, el carbono tiene 6 y fósfo-ro 15 etc.
b) número másico, A: representa la cantidad total de partículas que hay en el núcleo de un átomo (nu-cleones) es decir, es la suma de protones y neutrones. Por lo que se puede establecer que A = Z + N
Valoro lo aprendido trabajo solo Trabajo en grupo Para saber mas Expresamos nuestras ideas Trabajo solo ACTiViDADEs 1. Contesto las siguientes preguntas
a) ¿Qué es para mí un átomo?
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b) ¿En qué caso se hace referencia a este término?
______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 2. indico con (V) los enunciados verdaderos y con (F) los falsos
a) ( ___ ) Según el modelo atómico de Rutherford los átomos de un elemento particular son idén-ticos en tamaño, forma, masa y demás propiedades.
b) ( ___ ) La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica expresa que toda materia está compuesta por átomos que no pueden ser creados, ni destruidos.
c) ( ___ ) El núcleo del átomo.se compone de protones y neutrones.
d) ( ___ ) Según el modelo atómico de Thomson, el átomo está formado de dos partes; el núcleo y la corteza.
e) ( ___ ) Según el modelo atómico de Bohr el electrón se movía siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.
- Elaborado por: Prof. Mgtr. Germán Martínez Cardozo - CEMpPJA Nº 40.
- Corrección: Daisy Mayeregger y María Gloria Estigarribia, técnicas de la DEByMPJA - DGEPPJA.
- normalización de texto: Andrés Vallejos, técnico de la DGEPPJA. - Diseño gráfico: Luis Ojeda, técnico de la DEByMPJA - DGEPPJA. Postulados Modelos Dalton Thomson Rutherford Bohr
4. Dibujo un átomo y señalo sus partes
Fuente consultada
- MEC, DGEPPJA. (2019). Módulo del Estudiante Ciencias Básicas y sus Tecnologías, 1° Nivel (Vol. 1). (1. Edición, Ed.) Asunción, Paraguay: AGR S.A.
