UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA QUIMICA INGENIERÍA QUIMICA REACCIONES ÁCIDO-BASE. REACCIONES ÁCIDO-BASE. OCTUBRE 16 2012, LABORATORIO DE OCTUBRE 16 2012, LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA I. UNIVERSIDAD DEL
QUIMICA ANALITICA I. UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO.ATLÁNTICO.
RESUMEN RESUMEN
En esta experiencia se bus
En esta experiencia se busco determinar la concentracióco determinar la concentración de diferentes tipos de soluciones n de diferentes tipos de soluciones ácidas ácidas aa través de una concentración conocida y un volumen gastado de una base fuerte, el NaOH. Este través de una concentración conocida y un volumen gastado de una base fuerte, el NaOH. Este procedimiento
procedimiento sirvió sirvió para para conocer conocer e e identificar identificar el el punto punto de de equivalencia equivalencia de de una una titulación titulación acido- acido- base. Una titulación acido-base es un
base. Una titulación acido-base es una neutralización en la que se determina la concenta neutralización en la que se determina la concentración de unaración de una solución utilizando un patrón de
solución utilizando un patrón de concentración conocida.concentración conocida. Palabras claves:
Palabras claves:, pH, indicadores, titulación., pH, indicadores, titulación. INTRODUCCION
INTRODUCCION
Una reacción de neutralización es una Una reacción de neutralización es una reacción entre un acido y una base. reacción entre un acido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, que es un ácido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto iónico formado por un catión compuesto iónico formado por un catión distinto del H
distinto del H++ y un anión distinto del OHy un anión distinto del OH--uu
O O2-2-::
Ácido + Base
Ácido + Base Sal +AguaSal +Agua
La sustancia conocida como sal de mesa, La sustancia conocida como sal de mesa, NaCl, es producto de la reacción ác
NaCl, es producto de la reacción ácido-baseido-base HCl
HCl(ac)(ac)+NaOH+NaOH(ac)(ac) NaClNaCl(ac)(ac)+ H+ H22OO(l)(l)
Sin embargo, puesto que tanto el ácido como Sin embargo, puesto que tanto el ácido como la base son electrolitos fuertes, están la base son electrolitos fuertes, están completamente ionizados en la
completamente ionizados en la disolución.disolución. La ecuación iónica es:
La ecuación iónica es:
H H++
(ac)
(ac)+ + ClCl--(ac)(ac)+Na+Na++(ac)(ac)+OH+OH--(ac)(ac) NaNa++(ac)(ac)+Cl+Cl --(ac)
(ac)+ H+ H22OO(l)(l)
Por lo tanto, la reacción se puede representar Por lo tanto, la reacción se puede representar mediante la ecuación iónica neta:
mediante la ecuación iónica neta: H
H++ (ac)
(ac)+OH+OH--(ac)(ac) HH22OO(l)(l)
Tanto
Tanto el el NaNa++ como el Clcomo el Cl-- son ionesson iones
espectadores. espectadores.
Si en la reacción anterior se hubiera iniciado Si en la reacción anterior se hubiera iniciado con iguales cantidades molares de ácido y de con iguales cantidades molares de ácido y de la base, al final de la reacción únicamente se la base, al final de la reacción únicamente se tendría una sal y no habría ácido o base tendría una sal y no habría ácido o base remanentes*. Esta es una característica de las remanentes*. Esta es una característica de las reacciones de neutralización ácido-base.(1) reacciones de neutralización ácido-base.(1) Las titulaciones ácido-base consisten en Las titulaciones ácido-base consisten en completar
completar una reacción de neutralizaciónuna reacción de neutralización entre una base y un ácido de Bronsted. entre una base y un ácido de Bronsted. ElEl titulante siempre es un ácido o una base titulante siempre es un ácido o una base fuerte
fuerte y ely el analito puede ser un ácido o unaanalito puede ser un ácido o una base fuerte o débil.
base fuerte o débil. El punto final seEl punto final se determina a partir de la curva de titulación o determina a partir de la curva de titulación o
por el cambio de color de un indicador ácido- base.
La curva de titulación se construye graficando el pH de la solución en función del volumen de titulante agregado. La forma de la curva de titulación varía según cuál sea la fuerza del ácido.(2)
Al comenzar la titulación tenemos un volumen de ácido Vi, y a medida que se
agrega un Vt, de la base titulante, tanto el
ácido como la base se diluyen.
En el punto de equivalencia, cuando la neutralización es completa, por ejemplo en una titulación de HCl con NaOH, se tiene una solución de NaCl cuyo pH es 7, por ser una sal de ácido y base fuertes. Si en este punto, se sigue agregando NaOH, la concentración de OH- aumenta rápidamente de 10-7 M en el
punto de equivalencia hasta la correspondiente a una solución de NaOH que contenga NaCl.
En el entorno del punto de equivalencia hay un cambio en varias unidades de pH que puede ser visualizado fácilmente con un indicador ácido-base, por ejemplo, la fenolftaleína. (2)
METODO EXPERIMENTAL
1. En primer lugar para realizar la titulación acido-base se vertieron 25mL de HCl 0.1 M dentro de un matraz Erlenmeyer y posterior a esto se le adicionaban 2 gotas de fenolftaleína.
Luego, desde una bureta se fue adicionando NaOH 0.1 M poco a poco hasta que la solución se tornara a un color rosa pálido, que indica el punto de equivalencia.
2. De igual forma, se llevo a cabo nuevamente una titulación acido- base, pero con un volumen de 10 mL, de vinagre. Luego, se le adicionaron aproximadamente 20mL de agua y 2 gotas de fenolftaleína también llevándolo a su punto de equilibrio a través de la adición de cierto volumen de NaOH.
3. Por último y siguiendo el mismo método, se tomaron 20mL de bebida gaseosa (Sprite) en 20 mL de agua. De igual manera dos gotas de fenolftaleína y un pequeño volumen de NaOH.
RESULTADOS Y DISCUSION
No siempre es posible el uso del pH metro, se utiliza un indicador, en esta ocasión en el laboratorio se uso fenolftaleína, que con un viraje debido a su presencia en la solución, nos permite hallar el punto de equivalencia cualitativamente.
En la experiencia se llevo a cabo una la titulación acido-base, tomando como sustancias a titular: HCl 0.1 M, vinagre de concentración desconocida y una bebida gaseosa (Sprite), utilizando como titulante el NaOH 0.1 M.
La concentración del ácido clorhídrico se conoce, pero para las otras dos sustancias es desconocida, por ende, se hallaron tales concentraciones y se corroboró las concentraciones que suministraban del ácido clorhídrico.
Para tal cálculo se utilizó la formula:
1. Titulación de ácido clorhídrico. En el HCl 0.1 M obtuvo un volumen gastado aproximado de 24.2 mL de NaOH.
=
Mediante la titulación acido-base tenemos como objetivo neutralizar los compuestos y formar una sal y agua como productos, estableciendo un equilibrio acido-base conjugado.
2. Titulación de vinagre.
Para el vinagre hubo un gasto promedio de 27.2 mL de NaOH.
=
En esta titulación se llevo a cabo la siguiente reacción:
CH3COOH + NaOH---CH3COONa + H2O
Que también se puede expresar:
CH3COOH + OH----CH3COO-+ H2O
Debido al exceso de iones OH- formados, en
el punto de equivalencia, cuando solo hay iones acetato, el pH será mayor que 7.
3. Titulación de Bebida gaseosa.
En el caso de la bebida gaseosa se realizó un gasto promedio de base de 9.5ml.
=
PREGUNTAS
CALCULOS DE pH VALORACION HCl CON NaOH.
Punto inicial
Depende de la concentración inicial del ácido:
[H+] = 0,0968 pH = 1.014
Después de la adición de 10ml de
base.
En el proceso de valoración reacciona una mili mol de base con una mili mol de ácido, quedando 4 mili moles de ácido sin
neutralizar.
nH+ = 25ml x 0,0968 mmol/ml = 2.42mmol nOH- = 10 ml x 0,1 mmol/ml = 1mmol Vt = 35 ml Rx de Neutralización: H+ + OH- ? H2O 2.42 1 -1 -1 1.42 --[H+] = 1.42mmol / 35ml = 0.040mmol/ml PH = 1,39. punto de equivalencia.
Se da cuando se han adicionado 24,2 ml de NaOH (0,1M) ; donde las moles de la base
han neutralizado completamente las moles del ácido presente en la solución, quedando como producto de la reacción el H2O . Observándose que el pH de la solución depende de la concentración de H+ que provienen de la disociación del H2O.
[H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 PH = 7
Después de la adición de 40,0 ml de
NaOH
Después del punto de equivalencia
predomina la concentración de iones OH-. nOH- = 40m x0,100mmol/ml = 4 mmol de
OH-nH+ = 25ml x 0,096800 mmol/ml = 2.42 mmol
4 – 2.42 = 1,58 mmol en exceso
deOH-Vt = 65 ml de solución.
[OH-] = 1.58 mmol/65 ml = 0.0243mmol/ml pOH = 1.614 por lo tanto
PH = 12.386
*Grafica 1: curva de valoración acido fuerte- base fuerte.
CALCULOS DE pH VALORACION DE VINAGRE CON NaOH.
Cuando se valora un ácido débil con una base fuerte el pH en el punto de equivalencia de la valoración es básico, por tanto la
concentración de protones es mas pequeña que la de un acido fuerte, la ionización del acido esta restringida por el efecto ion
común, sal que se forma como producto de la neutralización.
En este caso el punto estequiometrico no corresponde a un pH= 7 y la base conjugada reacciona con el agua generando iones oxidrilos. Punto inicial HA = A- + H+ 0.272 0 0 0.272-X X X
la X en el denominador puede ser despreciada debido a que la constante de acidez es muy pequeña en relación ala concentración de
dicho acido.
√
Despues de 10ml de valorante 0 2 4 6 8 10 12 14 0 20 40 60 p H volumen de valorante
pH en el punto de equivalencia.En este punto ambos reactivos se comportaran como reactivo limite y se producirá una sal con un valor de moles
igual
. Dicha sal es el hidróxido de sodio, la cual es un electrolito fuerte que se hidrolisa completamente en sus iones, dando asi el ion
, que al provenir de un acido débi hidroliza con agua para regenerar su par conjugado y al ser union pruducira iones hidroxilos.
=
+
0.073 0 0 0.073-X X X
Esta X también puede ser despreciada.
√
pOH= -log[OH]= 5.196
Despues de 40ml de valorante
para este caso el reactivo limite pasa a ser el acido formando una sal con la cantidad de moles que se consumen, y el efecto de ion común se hace presente en esta reacción, asi como también la hidrolisis del ion acetato proveniente de la hidrolisis de la sal en
cuestión. Una cantidad de iones hidroxilo provienen de la base de reacción inicial
4.0*10-3 2.72*10-3 valores dados -2.72*10-3 -2.72*10-3 en moles 1.28*10-3 0 2.72*10-3
Equlibrio de hidrolisis
0.544M 0 0.0256M 0.544-X X 0.0256+X
Se desprecia la X en el denominador y obtenemos los siguiestes resultados:
pOH= -log[OH]= 1.59
*grafica 2: valoración acido débil con una base fuerte.
Al observar ambas curvas de valoración podemos notar que sus trazos mantienen una similitud aunque los valores señalados tanto para punto inicial y punto de equivalencia marcan la diferencia, esto e debido a que el las curvas de valoración acido fuerte base fuerte se da una disociación completa por tanto los valores de concentración de protones corresponderá a concentración inicial del acido en estudio, mientras que en la valoración de un acido débil este se hidroliza y da una disociación parcial, por lo cual es necesario la utilización de cálculos mas extensos por decirlo de alguna manera, ya que es necesario la aplicación de formulas cuadráticas para conocer la cantidad de acido que se disocia en cada punto o etapa de la valoración donde se emplean operaciones logarítmicas, en la búsqueda también del pH
0 2 4 6 8 10 12 14 0 10 20 30 40 50 p H volumen de valorante
respectivamente. En la grafica uno se confirma que el pH alcanzado es de 7, mientas que en la grafica dos el pH calculado se encuentra entre 8 y 9, ya que se hbla de la interaccion de un acido débil con una base fuerte.
Cálculos de porcentaje p/p y p/v del acido acético en el vinagre.
En el punto de equivalencia, las moles de base son iguales a las moles del acido.
Para el porcentaje peso peso se toma la densidad del vinagre como 1.01g/ml
()
()
1.613Porcentajes p/v de acido carbónico en la bebida gaseosa.
0.294%El uso de cada indicador puede variar dependiendo el tipo de reacción que se tenga. Por ejemplo, cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7. Entonces podremos utilizar indicadores como: Azul de timol, azul de bromotimol, verde bromocresol y todos los
que tengan un rango viraje menor a pH= 7. Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7. Es posible usar un rojo neutro o un azul de
metileno.
Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
Figura 1. Colores de diferentes indicadores dependiendo el pH
En las titulaciones ácido-base se tiene el conocido punto de equivalencia que visualmente casi siempre se nota con un cambio de coloración. Dicho cambio indica cuando han reaccionado los mismos moles de acido y de base de la mezcla que se esta dando.
CONCLUSIONES
Luego de realizar la experiencia y una posterior investigación se pudo concluir que:
1. La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración
desconocida del ácido a través de la concentración conocida del NaOH. 2. El punto final de la titulación es
llamado punto de equilibrio que se obtiene por medio de los indicadores.
3.
En una valoración acido- base se
debe saber cuándo hay que dejar
de añadir reactivo. En otras
palabras, saber en qué momento
se ha completado la reacción. El
indicador cambiará de color
cuando se complete la reacción.
Si el indicador cambia de color
antes de este punto, se habrá
añadido escasa cantidad de
reactivo, y la reacción no habrá
sido completa. Si cambia de color
demasiado tarde, cuando ya se
haya pasado el punto de
equivalencia, se habrá añadido
demasiado reactivo.
BIBLIOGRAFIA
1. CHANG, Raymond. Química. Decima edición. Editorial McGraw Hill. 2010. Pag. 133 y 134.
2. ALBELDE, Sara. Química 2. Química en acción. Editorial Calihue, Buenos Aires. 2004. Págs.291 y 292. 3. LANTO, M. Química, segunda
edición. McGraw Hill, Bogotá –
Colombia 1991, Págs. 96, 119.
4. CASTRO, N, Consultor Estudiantil, primera edición. Prolibos Ltda, Bogotá- Colombia. 2000. Págs. 39 –
43.
5. Remanente: * Residuo o reserva de una cosa.
