Guía Pedagógica Nº9- INTEGRATIVA EVALUATIVA - Escuela: EPET Nº 3
Prof.: Ares Vanesa - Guerrero Jésica - Salinas Nora
Año: 3º Año div. 1era,2da ,3era , 4ta , 5ta ,6ta , 7ma y 8va - Educación Secundaria Técnica Ciclo: Básico Turno: Mañana y Tarde
Área curricular: Química
Contenido: Integración de contenidos dados en guías anteriores Capacidades:
Integrar los contenidos desarrollados en las guías pedagógicas anteriores
Participar activamente en la producción escrita de la guía integradora
Fecha de presentación hasta el 23/11
Guía N°9
1) Teniendo en cuenta las modificaciones que sufren los siguientes sistemas, clasifíquelos como cambios físicos o químicos:
a) Oxidación de una varilla de hierro.
b) Congelamiento de una masa de agua.
c) Corte de una lámina de vidrio.
d) Cocción de un alimento e) Digestión de un alimento.
f) Secado de una placa de cemento
2) Indique cuáles de las siguientes características corresponden al estado gaseoso.
a) Tiene volumen propio y adopta la forma del recipiente que lo contiene.
b) No tiene forma propia y es incompresible.
c) Tiene fluidez y es compresible
3) Identifique si las siguientes propiedades son extensivas (PE) o intensivas (PI):
a) La temperatura a la cual se derrite el hielo;
b) El color del cloruro de níquel
c) La energía producida cuando se quema 1 mol de gas metano d) 1000 de Cloruro de Sodio
f) el color de la miel g. La masa de una torta g) La densidad de del alcohol
4) Los sistemas homogéneos:
a) tienen todos un solo componente.
b) son monofásicos.
c) tienen las mismas propiedades extensivas en todos sus puntos.
d) a y c son correctas.
e) ninguna es correcta.
5). La decantación:
a) es un método de separación de fases.
b) es un método de fraccionamiento.
c) es un cambio químico.
d) a y c son correctas.
e) ninguna es correcta.
6). El azufre sólido es:
a) una sustancia simple.
b) un elemento químico.
c) una sustancia compuesta.
d) una mezcla.
e) ninguna es correcta.
7)- Nombrar un sistema heterogéneo formado por:
a) Una fase líquida y una sólida.
b) Dos fases sólidas.
c) Dos fases sólidas y una líquida.
d) Dos fases líquidas.
8) - La gráfica muestra las curvas de solubilidad de distintas sustancias en agua:
a) Indique las solubilidades siguientes:
1) Cloruro de potasio, KCl, a 80 ºC.
2) Nitrato de sodio, NaNO3, a 50 ºC.
3) Amoníaco, NH3, a 40 ºC.
b) ¿A qué temperatura tienen la misma solubilidad el nitrato de potasio, KNO3, y el nitrato de sodio, NaNO3?
c) ¿Qué sustancia es más soluble a 10ºC, el clorato de potasio, KClO3, o el sulfato de cerio (III), Ce2(SO4)3?
d) ¿Se podrán disolver 15 g de cloruro de potasio en 30 ml de agua a 50 ºC?
9) Una sustancia ácida es cuando a) Presenta pH 8
b) Presenta anión OH-
c) Presenta catión metálico positivo d) Presenta iones H+
10) Una solución neutra presenta a) Mayor cantidad de H + b) menor cantidad de OH- c) igual cantidad de H+ y de OH- d) no presenta H+
11) Marca con una X sobre la línea punteada la opción correcta:
1) ¿Qué significa que una solución salina (sal en agua) tiene una densidad de 1,27 g/ml?
a) ……. esto significa que por litro de solución tiene una masa de 1,27 kilogramos.
b) ……. esto significa que un mililitro de solución tiene una masa de 1,27 kilogramos.
d) ……..esto significa que un mililitro de solución tiene una masa de 1,27 gramos
2) Si se coloca 35g de sal en 100 g de agua, se obtiene:
a) …..35 g de solución b)…. 100 g de solución c)…..135 g de soluto d)….. 135 g de solución e)……135 g de solvente
3) Analizando la siguiente curva de solubilidad, deducimos que:
a)…… la solubilidad del soluto a 80 ºC es de 24,5 g/100g de agua.
b)…… la solubilidad del soluto es de 7,4 g/100g de agua a los 20
°C.
c)…… a 80 ºC, la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 g de agua es de 40 gramos
4) Resolver las siguientes situaciones problemáticas.
Se necesita preparar en el laboratorio 500 ml de una solución alcohólica al 75%v/v para la limpieza de la balanza. ¿Cuál es la cantidad de soluto necesaria para preparar dicha solución?
a) ……. 75 g de alcohol b) …….. 75 g de agua c)……. 375 ml de agua d)…….. 350 ml de alcohol
¿Cuál es la cantidad de solvente necesaria para preparar dicha solución?
a) ……. 175 g de alcohol b) …….. 75 g de agua c)……. 125 ml de agua d)…….. 375 ml de agua
5) ¿Qué significa la siguiente expresión? 80% m/v
a)……. Se tomaron 80 ml de soluto y se disolvieron en agua hasta que la solución tuvo una masa de 100 gramos.
b) …… Se tomaron 80 g de soluto y se disolvieron en agua hasta que la solución tuvo una masa de 100 gramos.
c) ….. Se tomaron 80 g de soluto y se disolvieron en agua hasta que la solución ocupo un volumen de 100 ml.
d)…….Se tomaron 80 ml de soluto y se disolvieron en agua hasta que la solución ocupo un volumen de 100 ml.
6) ¿Qué significa que la concentración de una solución ácida sea del 15 % en volumen?
a) …….. que en cada 100 ml de solución hay 15 g de solvente.
b) ……. que en cada 100 g de solución hay 15 ml de solvente.
c) …… que en 100 ml de solución hay 15 ml de ácido.
d) …… que en 100 ml de solución hay 15 ml de solvente.
e) ……. Que el volumen total de la solución ácida es de 15 ml.
7) Se tiene un sistema material formado por 500 ml de agua salada, trocitos de corcho, cubitos de hielo, piedritas y virutas de hierro.
¿Cuántas fases tiene el sistema?
a)….. 4 fases b) ……. 5 fases c) …. 6 fases
¿Cuántos componentes tiene el sistema?
a)….. 4 componentes b) ……. 5 componentes c) …. 6 componentes
En una solución salina, la sal se puede separar del agua por:
a)……. Filtración b) …… decantación c) ……….cristalización 8) Al hablar de partículas elementales en reposo es cierto que:
a) La masa del protón es aproximadamente 100 veces la del electrón.
b) La masa del protón es igual a la del electrón.
c) La masa del electrón es cero.
d) La masa del protón es casi igual, pero ligeramente inferior, a la del neutrón.
9) El número atómico de un elemento viene dado por:
a) El año en que fue descubierto ese elemento.
b) El número de neutrones que posee su núcleo atómico.
c) Su masa atómica.
d) El número de protones existente en el átomo de dicho elemento
10) Heisenberg afirmó en su conocido principio que:
a) Es imposible conocer simultáneamente la velocidad y posición exacta del electrón.
b) Un electrón no puede tener iguales los cuatro números cuánticos.
c) La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma.
d) Existe una relación inversa entre la energía de un electrón y el cuadrado de su
e) Transformó las orbitas atómicas en orbitales atómicos.
11) Rutherford realizó una famosa experiencia que le permitió proponer su modelo atómico. Para ello:
a) Empleó electrones fuertemente acelerados y un ánodo de molibdeno.
b) Usó un nuevo espectrómetro de masas que acababa de inventar Bohr.
c) Hizo incidir radiación alfa sobre láminas de oro.
d) Bombardeó una pantalla de sulfuro de zinc con la radiación obtenida en el tubo de rayos catódicos.
12) ¿Cuáles de las siguientes hipótesis están de acuerdo con el modelo atómico de Bohr?
a) Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares y están permitidas todas las órbitas, tengan la energía que tengan.
b) Solo están permitidas las órbitas que tienen una energía determinada.
c) Los electrones no pueden pasar, de ninguna manera, de una órbita a otra.
13) Elige razonadamente cuál de estas dos afirmaciones es la correcta:
a) La función de onda indica la localización exacta de un electrón con una cierta energía cuantizada alrededor del núcleo.
b) Un orbital es la representación de la probabilidad de encontrar un electrón con una cierta energía en un elemento de volumen situado a una cierta distancia del núcleo
14) Considere las siguientes afirmaciones:
a. Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones.
b. La masa atómica relativa de un elemento viene dada por su número total de electrones.
c. Aproximadamente, la masa atómica relativa de un elemento es la suma de la masa de protones más la masa de los electrones.
d. Aproximadamente, la masa atómica relativa de un elemento es la suma de protones más neutrones.
e. Isótopos son átomos de un mismo elemento químico que se diferencian en la posición de los electrones en las distintas órbitas.
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DIRECTOR: Arq. Eduardo Yánez
