Los elementos químicos
Física y Química
Las primeras clasificaciones de los
elementos
© Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 3
Metales No metales
• Son opacos y poseen un brillo característico (brillo metálico).
• Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica.
• Son maleables y dúctiles.
• Excepto el mercurio, que es líquido, son sólidos a temperatura ambiente.
• La mayoría tienen elevados puntos de fusión y ebullición.
• No poseen brillo metálico.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• En general tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos.
• En estado sólido son frágiles y se rompen con facilidad.
Ejemplos de metales: hierro, cobre, cinc, mercurio, oro, plata, níquel, plomo, etc.
Ejemplos de no metales: hidrógeno, oxígeno, cloro, nitrógeno, carbono, flúor, helio, etc.
Metales y no metales
misma clase.
La clasificación más sencilla de los elementos es en metales y no metales.
Las primeras clasificaciones periódicas
Mendeleiev dispuso 63 elementos en orden creciente de masa atómica, para situar en una misma fila aquellos con propiedades parecidas.
o Evitó colocar metales junto a no metales.
o Permutó el orden entre el telurio y el yodo, para que el telurio estuviera junto al azufre y el
selenio, y el yodo junto al bromo y el cloro.
o Cuando las propiedades de un elemento no
guardaban relación alguna con la posición que le correspondía según su masa atómica, dejaba ese hueco, para que más adelante pudiera ocuparlo un nuevo elemento, aún no descubierto.
¿Cómo se mide la masa de los átomos?
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La unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa de un átomo de C-12 (12C).
La masa atómica relativa es la masa de un átomo medida en relación con la doceava parte del átomo de C-12 y es una magnitud adimensional.
Un espectrómetro de masas es un aparato que
permite medir la masa de un átomo en comparación con la doceava parte del átomo de C-12.
La masa atómica relativa de un elemento se calcula como la masa media ponderada de sus isótopos.
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑎 = % 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜 1
100 · 𝑚1 + % 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜 2
100 · 𝑚2 + % 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜 3
100 · 𝑚3…
Clasificación actual de los elementos
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En la tabla periódica los elementos están ordenados de arriba abajo (grupos) y de izquierda a derecha (períodos) en orden creciente de número atómico.
Metales y no metales en el sistema periódico
o Un grupo es cada una de las columnas verticales de la tabla periódica. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa (electrones de valencia). Existen 18 grupos, numerados del 1 al 18.
o Un período es cada una de las filas horizontales de la tabla periódica. Los
elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles electrónicos.
Hay 7 períodos formando filas y numerados del 1 al 7.
Las propiedades metálicas de los elementos se acentúan a medida que nos desplazamos a la izquierda y a medida que bajamos en la
tabla.
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La tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos
Grupo 18: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón
o Los elementos del grupo 18 reciben el nombre de gases nobles. Son elementos metálicos.
o La configuración electrónica del helio es 2 0.
o La configuración electrónica de la última capa del neón, argón, criptón, xenón y radón es 2 6.
Grupo 17: flúor, cloro, bromo y yodo
o Los elementos del grupo 17 se denominan halógenos. Son no metálicos.
o La configuración electrónica de su última capa es 2 5, es decir, les falta un electrón para tener la configuración electrónica de un gas noble.
o Tienden a formar iones con una carga negativa.
