Qu´ımica Inorg ´anica
Ingenier´ıa Qu´ımica
Examen final. Segunda convocatoria
7 de julio de 2005
Contesta a las siguientes cuestiones. Utiliza para ello el espacio proporcionado. Si te hiciera falta m ´as espacio utiliza la cara posterior de la hoja.
Se conciso en las respuestas procurando contestar a lo que se pregunta. ´
Animo ...!
Qu´ımica Inorg ´anica
Examen final. Segunda convocatoria 7 de julio de 2005
Nombre:
Define los siguientes conceptos. (2 Puntos por cada espacio correcto)
1. Maleabilidad y ductilidad. Pon un ejemplo de elementos qu´ımicos que posean estas propiedades.
2. Polarizabilidad at ´omica
3. Energ´ıa de ionizaci ´on
4. Mol ´ecula hipovalente
5. Mol ´ecula polar
Rellena los espacios en blanco (1 Punto por cada espacio correcto)
1. Cuando aumenta la temperatura, la resistencia el ´ectrica de un conductor . 2. Ordena los haluros de pot ´asio seg ´un el orden creciente de sus puntos de fusi ´on:
< < < .
3. La variaci ´on de entrop´ıa del proceso de fusi ´on de un cubo de hielo tiene un signo .
4. Desde el punto de vista ´acido-base, clasifica los siguientes ´oxidos: P2O5: ,
5. El proyecto ITER tiene como objetivo . 6. Indica dos usos industriales del H2: ,
7. ¿C ´omo se denominan las c ´elulas electrol´ıticas para la obtenci ´on del Na? 8. El Li tiene semejanzas qu´ımicas notables con el elemento .
9. Escribe la f ´ormula del yeso:
10. El hidr ´ogeno tiene 3 is ´otopos, n ´ombralos: , , 11. El destino mayoritario del Na2SO4es .
12. ¿En qu ´e proceso bioqu´ımico interviene un compuesto que contiene Mg? 13. Los boranos son compuestos de boro y
14. ¿Qu ´e son las aluminot ´ermias? .
15. Los alumbres corresponden a la f ´ormula general 16. ¿Qu ´e son los CFC?
17. Escribe el s´ımbolo de cinco elementos que pertenecen al grupo de los hal ´ogenos:
, , , , .
18. El elemento qu´ımico m ´as abundante en el Universo es el ; el m ´as abun-dante en la corteza terrestre es el
19. El elemento qu´ımico de mayor conductividad el ´ectrica es . 20. Unidades en las que se expresa la magnitud energ´ıa de ionizaci ´on
21. Una mol ´ecula del tipo AX2E2 donde A representa al ´atomo central, X a los ´atomos perif ´ericos y E a los pares solitarios, adopta una geometr´ıa
22. Los empaquetamientos cristalinos de mayor densidad son y .
23. Un empaquetamiento c ´ubico primitivo contiene ´atomos en cada celda unidad.
Contesta si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas. Justif´ıcalo
de un modo sucinto (1 Punto por cada respuesta correcta)
Los orbitales moleculares de simetr´ıaπse forman por solapamiento de orbitales at ´omicos de tipos.
Un compuesto AX5que adopta una geometr´ıa de bipir ´amide trigonal tiene todas las distancias A–X son id ´enticas.
La mol ´ecula de CO2 es lineal y por tanto es polar.
En un material aislante, la banda de valencia y la de conducci ´on est ´an relativa-mente pr ´oximas entre s´ı.
Los cristales de compuestos i ´onicos se pueden deformar f ´acilmente. El NaCl se disuelve f ´acilmente en CCl4 (disolvente polar).
La bauxita es la principal mena de Al y se encuentra en dep ´ositos de forma muy concentrada.
En condiciones de presi ´on y temperatura normales, el bromo elemental se en-cuentra en estado gaseoso.
Los gases nobles son los elementos qu´ımicos de mayor energ´ıa de ionizaci ´on de sus respectivos periodos.
Los valores de la energ´ıa de ionizaci ´on son siempre positivos. El Na tiene un radio at ´omico mayor que el K.
La distancia de enlace en la mol ´ecula de H2es mayor que en el cati ´on H+2. La teor´ıa del orbital molecular prev ´e la existencia de la mol ´ecula de Be2. El H2es estable en atm ´osferas ricas en O2.
El enlace de hidr ´ogeno es fuertemente direccional.
Los boranos son compuestos estables t ´ermicamente y de f ´acil manipulaci ´on en el laboratorio.
El Al es un metal f ´acilmente oxidable si est ´a finamente dividido. Tanto el CO como el CO2son sustancias fuertemente t ´oxicas.
Completa las siguientes ecuaciones qu´ımicas (1 Punto por cada espacio
correcto)
1. CaO+SO2 −→ 2. BF3+NH3−→ 3. NiO+C−→ +CO 4. Zn+2 HCl−→ ZnCl2+ 5. 2 H2(g) + →CH3OH(g) 6. Li(s) + O2(g)→7. Na(s) +H2O−→ NaOH 8. CH4+2 H2O−→
9. 2 NaOH(ac) + → + H2O(l) CO2
−−→2 NaHCO3(ac) 10. CCl4 + 3 H2O(l)→
Nombra los siguientes compuestos (1 Punto por cada respuesta correcta)
1. NH3 2. Cd(CN)2 3. SrO2 4. CS2 5. Be(OH)2 6. KI 7. XeO3 8. NaCO3·10 H2O 9. KMnO4 10. PdCl2
Contesta en folios adicionales a las siguientes preguntas (10 Puntos por
cada respuesta correcta)
1. Define semiconductor el ´ectrico y describe los tipos de semiconductores. 2. Dibuja la estructura de bandas del Li. Justifica su conductividad.
3. Explica los factores de los que depende la disoluci ´on de un compuesto i ´onico en un disolvente polar
4. Describe el m ´etodo de obtenci ´on industrial del Al
5. Describe el m ´etodo de obtenci ´on del H2 por el procedimiento de reformado del vapor de hidrocarburos
Asocia los compuestos siguientes con una propiedad o caracter´ıstica (1
Punto por cada asignaci ´on correcta)
Cs CO2 CaC2(s) Al B Ca K Al2O3 O2 Si BF3 CaO Na Li CaCO3 BaSO4 CaC2 B2H6 Tl HCN
(a) Metal con un punto de fusi ´on tan bajo que se funde al dejarlo sobre la palma de la mano
(b) Es un ´oxido ´acido
(c) Reacciona con el N2 en un horno el ´ectrico para formar la cianamida c ´alci-ca.
(d) Elemento met ´alico m ´as abundante en la corteza terrestre
(e) Elemento qu´ımico con un alto grado de alotrop´ıa
(f) Elemento qu´ımico esencial para la for-maci ´on de dientes y huesos
(g) Elemento qu´ımico de presencia indis-pensable en los fertilizantes
(h) ´Oxido anf ´otero
(i) Mol ´ecula paramagn ´etica (j) Semiconductor intr´ınseco (k) ´Acido de Lewis
(l) ´Oxido b ´asico que reacciona con el SO2 (m) Metal que reacciona vigorosamente
con el agua
(n) Metal utilizado en el tratamiento de cier-tas enfermedades mentales
( ˜n) Compuesto responsable de la forma-ci ´on de las formaforma-ciones p ´etreas en el interior de cuevas
(o) Sal poco soluble utilizada como agente de contraste en RX
(p) Compuesto que se puede utilizar para obtener acetileno
(q) El m ´as sencillo de los boranos
(r) Elemento qu´ımico que forma compues-tos extraordinariamente t ´oxicos
