Libros:
[1] Heinrich Hermann. “Process to Avoid the Formation of Waste Water During Hexamine Production” Patente Nº 5,187,274, United States patent. año 1993, [2] E. Raymond Riegel. “Química Industrial” Editorial Grijalbo, México 1964.
[3] Yoshiro Ogata and Atsushi Kawasaki. “The Kinetics of The Reaction of Formaldehyde with Ammonia”, Boletin Japones, Universidad de Nagoya.
[4] Centro Panamericano de Ecología Humana y Salud División de Salud y Ambiente Organización Panamericana de la Salud OMS.
[5] G. Rayner-Canham. “Química Inorgánica Descriptiva” 2° Edición, Editorial Prentice Hall, México, 2000.
[7] Dávila Arias, M.T. “Estudio del Efecto de la Temperatura sobre los Coeficientes de la Actividad para los Aminales Macrocíclicos en Solución Acuosa”, Tesis maestría Fac. de Ciencias-Dep. Química, Univ. Nacional de Colombia 2004.
[8] Andre G.F. Lefevre, Liege, Roger D.G. Englebert, Angleur, and Arthur V.
J. “Production of Hexametilenotetramina”, Patentado Nov. 29, 1966.
[9] H. Scott Fogler. “Elementos de Ingeniería de las Reacciones Químicas”
Tercera Edición,
[10] J.M. Smith, “Ingeniería de la Cinética Química”, quinta impresión Editorial, Compañía Editorial, Continental S.A. México 1990.
[11] Octave Levenspiel “Ingeniería De Las Reacciones Químicas”, tercera edición, Editorial Limusa S.A. México 2006.
[13] John B. Butt “Reaction Kinetics and Reactor Design” Second Edition, editorial Marcel Denker, United States of America
[14] Paul Ander y Anthony J. Sonnessa “Principios de Química” Primera edición, Editorial Limusa S.A., México
[16] Samuel Welss, River Edge, and David X. Klein “Continous Process for The Production of Hexamethylenetetramine” United States Patent Office, patented Nov. 3 1970 Nº 3,538,199
[17] H. E. Avery “Mecanismos de Reacción”, Edición especial, Editorial Reverté S.A 1982, reimpresión Octubre 2002 España.
[18] Wood Stevens. “Reaction Kinetics of the Formation Hexamethynetetramine”
Illinois, U.S.A. Northwestern Technological Institute Evanston, 14 august, 1964
[19] Snoeyink, Vernon L. – Jenkins, David. “Química del Agua”. México:
Editorial Limusa S.A., 1987.
[20] V. López-Grimau* y M.C. Gutiérrez “Detección por Gc-Ms de Trimetilamina”
Investigadora de la Universidad Politécnica de Cataluña, en el Laboratorio de Control de Contaminación Ambiental del INTEXTER (U.P.C.)
[22] Charles G. Hill, JR. “An Introduction to Chemical Engineering Kinetics &
Reactor Design” Printed in the United States of America.
[23] Ira N. Levine. “Fisicoquímica” tomo II, cuarta edición, McGraw-Hill
[24] Aída Pérez R., Eliana Peña T., Pascual Aljibes D. “Modelación, Simulación y control de un reactor exotérmico por lotes utilizando Matlab Simulink”
Revista Ingeniería UC. Vol. 10, No 2, 7-17, 2003, México.
[25] Gustavo Villalobos Ordas, Raul Rico Romero, “Medición y control de procesos industriales” Instituto Politécnico Nacional, México, 2006.
OTROS
[26] J.B. Conant, James Bryant. “Química De Los Compuestos Orgánicos”
[27] Luyben Wiliam L., “Process, Modeling, Simulation and Control for Chemical Enginers”, Second Edition, McGraw-Hill, New York, USA, 1990.
[28] Moncada Albitres, “Automatización y Control de Procesos”, Segunda Edición, UNT, Trujillo 2005.
[29] Moya Calderón, “Estadística Descriptiva”, Primera Edición 2007, Editorial San Marcos EIRL Lima-Perú.
[30] Cáceres Huambo, “Análisis de Datos y Diseños Experimentales Aplicados en Investigacion”, Primera Edición 2009, Editorial Universitaria UNSAAC, Cusco- Perú.
[31] Douglas C. Montgomery, “Probabilidad y Estadística Aplicadas a la Ingeniería”, Segunda Edición, Editorial Limusa S.A. 2002, México.
PÁGINAS DE INTERNET
[6] http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00171212.htm (15/10/2010) [12] “Curso Básico de Autómatas Programables”: http://www.grupo-
maser.com/PAG_Cursos/Auto/auto2/auto2/PAGINA%20PRINCIPAL/PLC/plc .htm (18/10/2010)
[15] http://namcub.accelalabs.com/pdf/A%20Summary%20of%20the%20 Reactions%20of%20Aldehydes%20with%20Amines.pdf (02/11/2010)
[32] www.sc.ehu.es/.../materia/practicas/2Int.htm (20/11/2010)
ANEXO A: ANÁLISIS ESPECTROFOTOMÉTRICO UV. VISIBLE DE LA REACCIÓN AMONIACO CON FORMALDEHIDO.
ANEXO B:CÁLCULOS PARA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Preparación de amoniaco a una concentración inicial de 0,5M
Datos del amoniaco qp:
L 91kg .
0
25
%W
17 lg mo M g
M M
Molaridad %W. .10 13.38
Calculo de volumen a utilizar del amoniaco qp para un litro de solución.
Sabemos: C1V1C2V2
mL V
C V V C
37 . 37
38 . 13
) 1000 ( 5 . 0
1 1
2 2 1
Preparación de formaldehido a una concentración inicial de 1M Datos del formaldehido qp:
L 085kg .
1
5 . 36
%W
03 lg .
30 mo
M g
M M
Molaridad %W. .10 13.19
Calculo de volumen a utilizar del formaldehido qp para un litro de solución.
Sabemos: C1V1C2V2
mL V
C V V C
82 . 75
19 . 13
) 1000 ( 1
1 1
2 2 1
ANEXO C:DETERMINACIÓN DE LAS GANANCIAS DEL SISTEMA DE CONTROLkm, kv, kp y
PARA 20 ºC
PROPIEDADES FÍSICAS DATOS CINÉTICOS TEMPERATURAS Ea 57000 J
mol T20 273.15 K
0.9975 kg
L k0.511 M2seg1 Tji18 273.15 K Tj19 273.15 K cp1.075 kcal
kg ºC R8.314 J
molK Tr23 273.15 K
j0.9982 kg
L 178 kcal
kg ºC cpj1 kcal
kgºC
CA 0.04736
DATOS DEL REACTOR mol
L
CF[0.51.5 0.25( CA)] Aj554.1710 4 m2
x (0.25CA)
0.25 x0.811
Vr 1.2L
CF0.196 mol L
GANANCIAS DEL SISTEMA DE CONTROL
P R T 2 Ea k
CALCULO DE U
CALCULO DE τp U kCACF2Vr60 TrTj
( ) Aj
cpP 60CACF2
U53.774 kcal
ºCmin m 2
1.353 min
CALCULO DE kp
CALCULO DE Fji kp cpj Tj( Tji)P
VrCACF2
Fj U Aj (TrTj)
TjTji ( )jcpj
kp63.095
Fj11.941 L min CALCULO DE km
km 204
PARA 25 ºC
PROPIEDADES FÍSICAS DATOS CINÉTICOS TEMPERATURAS
Ea57000 J
mol T25 273.15 K
0.9975kg
L k 0.762 Tji18 273.15 K
M2seg1 Tj
20 273.15
K
cp1.075 kcal
kg ºC R8.314 J
molK Tr27 273.15 K
j0.9982kg
L 178 kcal
kg ºC cpj 1 kcal
kgºC
CA0.03330
DATOS DEL REACTOR mol
L
CF[0.51.5 0.25( CA)] Aj554.1710 4m2
x (0.25CA)
0.25 x0.867
Vr 1.2 L
CF0.175 mol L GANANCIAS DEL SISTEMA DE CONTROL
P R T 2 Ea k
CALCULO DE U
CALCULO DE τp U kCACF2Vr60 TrTj
( ) Aj
cpP 60CACF2
U25.659 kcal
ºCmin m 2
1.676 m in
CALCULO DE kp
CALCULO DE Fji kp cpj Tj( Tji)P
VrCACF2
Fj U Aj (TrTj)
TjTji ( )jcpj
kp156.317
Fj4.986 L min CALCULO DE km
km 204 2000
km0.08
PARA 30 ºC
PROPIEDADES FÍSICAS DATOS CINÉTICOS TEMPERATURAS Ea57000 J
mol T30 273.15 K
0.9975 kg
L k1.105 M2seg1 TjiTj 18 273.15 K 21 273.15
K
cp1.075 kcal
kg ºC R8.314 J
molK Tr32 273.15 K
j0.9982 kg
L 178
kcal kg ºC cpj1 kcal
kgºC
CA0.01948
DATOS DEL REACTOR mol
L
CF[0.51.5 0.25( CA)] Aj554.1710 4 m2
x (0.25CA)
0.25 x0.922
Vr 1.2 L
CF0.154 mol L
GANANCIAS DEL SISTEMA DE CONTROL
P R T 2 Ea k
CALCULO DE U
CALCULO DE τp U kCACF2Vr60 TrTj
( ) Aj
cpP 60CACF2
U10.763 kcal
ºCmin m 2
2.629 m in
CALCULO DE kp
CALCULO DE Fji kp cpj Tj( Tji)P
VrCACF2
Fj U Aj (TrTj)
TjTji ( )jcpj
kp367.737
Fj2.191 L min CALCULO DE km
km 204 2000
km0.08 mA
ANEXO D: PROGRAMA REALIZADO EN EL MATLAB PARA DETERMINAR LA GANANCIA PROPORCIONAL
PROGRAMA PARA DETERMINAR LA CONSTANTE Kc PARA 20 ºC
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4
CONTROLADOR PROPORCIONAL
Time (sec)
Amplitude
En la gráfica se observa que a 0.1segundo se estabiliza a un kc=-600
PROGRAMA PARA DETERMINAR LA CONSTANTE Kc PARA 25 ºC
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4
CONTROLADOR PROPORCIONAL
Time (sec)
Amplitude
En la gráfica se observa que a 0.1 segundo se estabiliza a un kc=-350
PROGRAMA PARA DETERMINAR LA CONSTANTE Kc PARA 30 ºC
0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4
CONTROLADOR PROPORCIONAL
Time (sec)
Amplitude
En la gráfica se observa que a 0.1 segundo se estabiliza a un kc=-170
ANEXO E: PROGRAMA REALIZADO EN EL LENGUAJE LADDER DEL PLC PARA EL CONTROL DEL REACTOR.
ANEXO F: FOTOGRAFÍAS DE LAS CORRIDAS EXPERIMENTALES
REALIZACIÓN DEL PROGRAMA EN EL LENGUAJE LADDER DEL PLC
FRASCO DEL NH3 FRASCO DEL HCHO
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
TOMA DE ALÍCUOTAS DE LA REACCIÓN
CONSERVACIÓN DE LA MUESTRA EN HIELO MUESTRA PREPARADA PARA SU ANÁLISIS
EQUIPO ANALIZADOR ESPECTROFÓTOMETRO UV. VISIBLE
ANEXO G: MANUAL DE INSTRUCCIONES DE LA VÁLVULA PROPORCIONAL