Diagrama de flujo de beneficio de minerales de sulfuro de Cu-Mo 36

3.1.6 Diagrama de flujo de beneficio de minerales de sulfuro de Cu-Mo

Luego, este último se disocia a CN⁻ en condiciones alcalinas (Ecuación (8)). La acción de CN− como un depresor de Cu radica en su fuerte capacidad para formar un complejo de cobre-cianuro (Ecuación (9)).

NaCN + H2O ↔ NaOH + HCN (7) HCN ↔ H⁺ + CN⁻ (8)

2Cu²⁺ + 6CN⁻ ↔ 2[Cu(CN)2] ⁻ + C2N2 (9)

Al aumentar la concentración de CN⁻, crea especies adicionales del complejo cobre-cianuro como [Cu(CN)3]^2– y [Cu(CN)4]³⁻. El cianuro reacciona no solo con el Cu²⁺, sino también con el xantato de cobre formado en las superficies de los minerales de Cu, lo que resulta en una disminución de su hidrofobicidad debido a la sustitución del xantato por cianuro. Además, el cianuro puede reaccionar directamente con la superficie de los minerales de Cu donde se adsorbe el CN⁻, lo que imposibilita la adsorción del xantato, y es un agente reductor que reduce el potencial de la pulpa en la que la calcopirita no flota.

Aunque son efectivos, estos depresores que se usan normalmente para la separación de Cu-Mo tienen el potencial de generar gases tóxicos y letales si se usan al azar. Las formas protonadas de H2S y HCN comienzan a formarse a un pH inferior a 10 y 12, respectivamente. Una vez que existen en solución acuosa, sus vaporizaciones progresan fácilmente incluso en condiciones ambientales debido a su presión de vapor relativamente alta (es decir, PH2S = 20.03 atm a 25 ◦C; PHCN = 0.98 atm a 25 ◦C). El problema de la formación de H2S y HCN vaporizados radica en su grave toxicidad para el ser humano, cuyas acciones tóxicas se producen a través de la inhibición del citocromo oxidasa que impide la utilización celular del oxígeno, seguida de la inhibición del paso terminal del transporte de electrones. en las células cerebrales, lo que resulta en pérdida

de la conciencia, paro respiratorio y, en última instancia, la muerte. Otro problema del uso de NaCN en la flotación son las pérdidas significativas de metales preciosos como el oro y la plata incorporados en los PCD porque se sabe que el cianuro los disuelve formando complejos estables. Debido a estos problemas, las plantas de procesamiento de minerales en las que se utilizan depresores convencionales deben consistir en celdas de flotación cubiertas con un sistema de ventilación activo o mantener siempre el pH de la pulpa por encima de Metales alrededor de 9.5.

3.1.7 Opciones alternativas para la flotación selectiva de concentrados bulk de Cu-Mo

Depresión de molibdenita

Para reemplazar el uso de depresores potencialmente tóxicos como NaHS y NaCN, se han realizado esfuerzos significativos para encontrar depresores alternativos adecuados para la molibdenita, por ejemplo, dextrina, lignosulfonato, compuestos orgánicos basados en carboximetilo y ácido húmico.

Dextrina

La dextrina es un polisacárido soluble en agua que tiene la fórmula general de (C6H10O5)n, producido por la hidrólisis enzimática del almidón. Se propuso que el mecanismo de adsorción de las moléculas de dextrina en la superficie de la molibdenita ocurriera a través de la interacción hidrofóbica. Como resultado, la superficie de molibdenita se vuelve hidrofílica, por lo que su recuperación disminuyó significativamente del 92 % al 1.5 % cuando se agregaron 100 mg/l de dextrina. También se investigaron el comportamiento de flotación de minerales de pórfido de cobre que contenían minerales de Cu (p. ej., calcopirita y calcocita), molibdenita y aluminosilicatos (p. ej., albita, ilita, caolinita, moscovita,

ortoclasa y vermiculita). Este depresor podría funcionar bien para disminuir la recuperación de molibdenita de alrededor del 50 % al 15 %; sin embargo, con una cierta cantidad de dextrina añadida (es decir, 200 g/ton), provoca un aumento en el contenido de agua en los productos de espuma, lo que da como resultado la recuperación de minerales de ganga no deseados, como los aluminosilicatos, por arrastre. En otras palabras, se recomienda lavar los productos espumosos para obtener mejores productos con bajos contenidos de minerales no deseados [26]. Además, la dextrina no podría actuar como un depresor de Mo en presencia de colectores aceitosos, por ejemplo, isooctano (2,2,4-trimetilpentano, (CH3) 3CCH2CH (CH3) 2), que es otra desventaja del uso de dextrina. para flotación Cu-Mo [24].

Lignosulfonatos

Los lignosulfonatos, un grupo de polielectrolitos aniónicos fuertes y solubles en agua que normalmente se obtienen como un subproducto del procesamiento de la madera para la extracción de celulosa, se utilizaron por primera vez para la separación de molibdenita y talco, ambos de naturaleza hidrofóbica. Para la separación de molibdenita/talco, se propuso la flotación inversa de talco, donde los minerales de molibdenita que contienen talco se acondicionan con lignosulfonato, con cal utilizada como ajustador de pH para aumentar el pH a alrededor de 11.5, lo que da como resultado la depresión selectiva de molibdenita mientras el talco flota. Sin embargo, en el caso de la separación calcopirita/molibdenita, la combinación de lignosulfonato y cal deprimió no solo la molibdenita sino también la calcopirita a pH ~11, haciendo imposible su separación. La flotabilidad de la calcopirita al mismo pH pero ajustado con KOH no se vio afectada por la presencia de lignosulfonatos. A partir

de estos resultados, se puede concluir que el Ca²⁺ tiene un fuerte efecto sobre la depresión de la calcopirita, especialmente en condiciones alcalinas, probablemente debido a la formación de Ca(OH)2 en su superficie. Hay dos posibles mecanismos de cómo la formación de Ca(OH)2 deprime la flotabilidad de la calcopirita: (1) Ca(OH)2 es un compuesto hidrófilo, por lo que evita directamente la unión de burbujas; y (2) la formación de Ca(OH)2 cambia la carga superficial de la calcopirita de negativa a positiva, lo que hace que los lignosulfonatos (es decir, polielectrolitos aniónicos fuertes) sean favorables para ser adsorbidos. Por otro lado, la flotabilidad de la molibdenita fue fuertemente deprimida por el lignosulfonato en un amplio rango de pH de 5 a 11, independientemente de los ajustadores de pH usados (p. ej., CaO, Na2CO3 y KOH). Estos resultados sugieren que la separación de calcopirita/molibdenita podría lograrse utilizando sulfonatos de sodio (no a base de calcio) en ausencia de Ca²⁺. Esto significa que la cal, el ajustador de pH más utilizado para deprimir la pirita en la flotación de Cu/Mo a granel, debe reemplazarse con otros materiales básicos para eliminar la presencia de Ca²⁺ en la pulpa. Similar al caso de la dextrina, los lignosulfonatos también pierden su capacidad de deprimir la molibdenita cuando la superficie del mineral se vuelve hidrofóbica por un colector aceitoso como el dodecano (CH3(CH2)10CH3) antes de la adsorción del depresor.

3.1.8 Compuestos orgánicos a base de carboximetilo y ácido húmico