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UNI 2015 – I
GuIa de repaso
GuIa de repaso
1. De acuerdo a las diversas teorías acerca de los átomos, indicar cuántas proposiciones son no incorrectas:
( ) Según Jhon Dalton, los átomos de un mismo ele- mento son idénticos entre sí.
( ) Thompson descubrió los electrones y calculó su carga y en base a estos datos planteó su modelo atómico.
( ) Rutherford descubrió que los átomos poseen una parte central de gran masa y positiva.
( ) Según la teoría atómica actual, los protones, neu- trones y electrones, son las partículas funda-mentales de los átomos.
( ) Según Bhor, los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares defini- das.
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
2. Indicar lo correcto:
I. Las microondas tienen mayor frecuencia que las ondas de radar.
II. Los rayos IR tienen menor energía que las ondas de radar.
III. Respecto al orden crecien- te a su energía se tiene mi- croondas rayos “x”, radio FM, rayos “y”.
IV. Respecto a su número de onda en orden creciente se tiene; radio FM; TV, microondas, UV.
V. Los rayos UV se generan por transiciones electrónicas. A) I y II B) I; III y V C) II; IV y V D) I; IV y V E) II; III y IV
3. En el supuesto caso que los números cuanticos secunda- rio y magnético tuvieran el siguiente conjunto de proba- bles valores:
= 0; 1; ...; n m = 0; ...; +
¿Cuántos electrones como máximo puede contener el cuarto nivel de energía? A) 32 B) 27 C) 42 D) 40 E) 30
4. El ion J2+ tiene el mismo nú-
mero de electrones que el ion L3+ cuyo último electrón pre-
senta los probables números cuánticos 3; 2; –1; –1/2. De- terminar los probables núme- ros cuánticos del penúltimo electrón del ion J5+.
A) 4; 0; 0; +1/2 B) 3; 2; 0; +1/2 C) 4; 1; 0; –1/2 D) 4; 1; +1; +1/2 E) 3; 2; +1; +1/2
5. Se tienen los átomos “J” y “L” cuyos números de masa y atómico de cada uno son respectivamente 92 y 40. Si la suma de sus neutrones es igual a los neutrones del 180
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y el anión trivalente del áto- mo “J” tiene igual número de electrones con el 46R2+. Ha-
llar el número de masa del átomo “L”.
A) 98 B) 88 C) 96 D) 89 E) 104
6. El último electrón de la con- figuración de un átomo “J” neutro presenta el conjunto de probables números cuán- ticos que proporcionan el máximo valor a la siguiente expresión para n = 3 [(n – m)/ms] I. E s u n e l e m e n t o d e transición. II. Pe r t e n e c e a l m i s m o periodo que 19K.
III. Se ubica en el grupo IIIB y periodo 4.
Son correctas:
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I; II y III
7. Se tiene dos isótopos de un elemento “J” y se cumple que la diferencia de cuadrados de sus números de masa es igual a 100 y la diferencia de cuadrados de sus números de neutrones es igual a 36. Si uno posee 2 neutrones más que el otro. Calcular el nú- mero de electrones del catión hexavalente.
A) 12 B) 28 C) 10 D) 17 E) 22
8. Si para el último electrón del ion J3– los probables núme-
ros cuánticos son : 5; 1; +1;
–1/2. En qué periodo y en
qué grupo de la T.P. se ubica el elemento “J”.
QUÍMICA
QUÍMICA
Guía de Repaso
A) Periodo : 5 ; Grupo : VB B) Periodo : 5 ; Grupo : VIA C) Periodo : 6 ; Grupo : IIIA D) Periodo : 4 ; Grupo : VA E) Periodo : 5 ; Grupo : VA
9. Indicar cuántas proposicio- nes son correctas:
( ) Los metales de transición forman iones que en solu- ción acuosa son colorea- dos.
( ) Los no metales son los únicos que presentan alo- tropía.
( ) Los elementos anfóteros son principalmente ele- mentos anfóteros.
( ) Todos los gases nobles a ciertas condiciones presen- tan altas electronegativida- des.
( ) El elemento cuyos átomos tienen su último electrón con la menor energía rela- tiva del tal manera que la suma de sus 4 probables números cuánticos sea el mínimo valor se ha prefe- rido ubicarlo en el grupo VIIIA.
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
10. Indicar cuántas proposicio- nes son no correctas:
( ) Zn; Cd; Hg: elementos puente.
( ) El mercurio es un metal líquido que forma amal- gamas.
( ) RAH < R.AHe
( ) De acuerdo a como conducen la electricidad los elementos se clasifican como metales y no metales. ( ) De los 12 metales activos
que pertenecen a los grupos IA y IIA el menos activo es el berilio. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 11. De: I. J(g) + 100 kcal/mol → J(g)1+ + e– Representa la energía de ionización. II. O(g)1– + e– + 204,5 kcal/ mol → O(g)2– Representa la segunda afinidad electrónica. III. Algunos elementos no
metálicos tienen el fenó- meno de la alotropía. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I; II y III
12. Un elemento “J” se encuen- tra en el cuarto periodo y en el nivel inmediatamente in- ferior, presenta el doble más cuatro de la cantidad de elec- trones que tiene en su nivel más externo. Calcular el nú- mero de masa y el grupo en el cual se encuentra si tiene 17 neutrones más de lo que tiene el átomo 52 24L. A) 111 - 17 B) 80 - 15 C) 93 - 7 D) 80 - 17 E) 93 - 5
13. De las siguientes moléculas ¿cuántas son polares y cuán- tas son apolares?
( ) NH3 ( ) CH4 ( ) HBr ( ) CO2 ( ) BeO ( ) BC3 ( ) CH3OH ( ) Fe2O3 A) 5 y 2 B) 4 y 3 C) 3 y 3 D) 4 y 4 E) 3 y 5 14. De: I. El enlace covalente no polar y el enlace iónico son casos extremos de la distribución de un par de electrones entre dos núcleos.
II. La hibridización sp3 se
realiza entre un orbital híbrido s y 3 orbitales “p” puro.
III. Las fuerzas de London Van der Waals aumentan su magnitud cuando aumentan su masa molecular.
Son correctas:
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III
15. Indicar cuántas proposicio- nes son correctas sobre la molécula C2H4.
( ) En cada átomo de carbono han quedado sin hibridizar dos orbitales.
( ) Los átomos de carbono tienen hibridización sp2.
( ) Cada átomo de carbono tiene sus orbitales híbridos haciendo un ángulo de 109,5°.
( ) Los átomos de carbono tienen una hibridización planar.
( ) Tiene 5 enlaces Sigma. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
16. Indicar cuántas proposicio- nes son no correctas:
( ) El KF tiene más del 50 por ciento de carácter iónico. ( ) El N2 posee mayor fuerza
de London que el O2. ( ) El SO3 tiene 3 estructuras
resonantes.
( ) El enlace iónico se da con mayor facilidad entre aquellos átomos que poseen alta afinidad electrónica y los que poseen baja energía de ionización.
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0
17. Determinar cuántas proposi- ciones son correctas:
( ) El HI posee mayor carácter iónico que el HC. ( ) El par de electrones donado
por un átomo se convierte en un enlace Sigma en un enlace covalente dativo. ( ) La aleación latón (Cu+Zn)
presenta enlaces covalentes entre sus átomos.
( ) En el enlace iónico la atracción es polidireccional.