actividades propuestas a continuación. Revísalas junto a tu profesor.
I. Ítem crucigrama.
Completa el siguiente crucigrama con los conceptos claves estudiados en la primera parte de este tema, relacionados con enlaces químicos, considerando las definiciones y descripciones que se hacen a continuación.
1.Fuerza que mantiene unidos a los átomos en un compuesto.
2.Apellido del científico estadounidense que elaboró un sistema de notación que permite representar electrones de valencia de cada átomo.
3.Nombre de la regla que establece que los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones.
4.Nombre de la regla que establece que átomos pequeños completan su último nivel de
6 1 2 3 4 5 8 7
5.Tipo de enlace químico en la que los elementos participantes presentan grandes diferencias de electronegatividad.
6.Tipo de enlace que puede ser clasificado según la diferencia de electronegatividad como polar y apolar.
7.Tipo de enlace covalente que se produce cuando solo uno de los átomos participantes aporta electrones.
8.Tipo de enlace que presentan los metales. II. Ítem de desarrollo.
Para cada una de las moléculas enumeradas a continuación determina: a.Tipo de enlace. b.Geometría molecular. c. Polaridad. 1.HF 5. CHCl3 2.BeF2 6. SO2 3.SO3 7. NCl3 4.OF2 8. BCl3
III.Ítem de selección única.
Marque la letra de la alternativa correcta. 1.Un enlace covalente puede corresponder a
una o más de estas situaciones:
I. Dos átomos comparten la carga de pares de electrones.
II. Un átomo entrega totalmente sus electrones de valencia y otro los acepta completamente.
III.Dos átomos de igual valencia se unen por cualquier forma de enlace.
a.Solo I
b.Solo II
c. Solo III
d.I y III
e.II y III
2.Aplicando los principios propuestos en el texto, la molécula que presenta un enlace covalente es:
a.KBr
b.KI
Autoevaluación
Al finalizar esta Unidad revisa el nivel de logro respecto de los aprendizajes esperados. Recuerda ser honesto(a) al responder. Sólo tú sabrás estas
respuestas, y su resultado te permitirá revisar aquellos aspectos que consideras que no han sido
completamente logrados y que son muy importantes, considerando que todo lo que hoy aprendes es la base de lo que posteriormente aprenderás. Marca con una Xel casillero que correponda, recordando que:
Logrado (L)
Medianamente Logrado (ML) Por lograr (NL)
3.Aplicando la “6E” como medio de diferenciación del tipo de enlace, el
compuesto que presenta enlaces polares y no polares es: a.NaH b.KCl c. N2O3 d.H2O2 e.LiCl
4.¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un enlace iónico? a.H2 b.KF c. CCl4 d.NH3 e.F2
5.La geometría molecular del tetracloruro de carbono (CCl4) es: a.Lineal b.Piramidal c. Tetraédrica d.Angular e.Trigonal plana
6.¿Cuál es la geometría y polaridad molecular del ácido sulfurhídrico (H2S)?
a.Lineal, polar
b.Trigonal Angular, apolar
c. Angular, polar
d.Trigonal plano, apolar
e.Trigonal plano, polar.
7.¿Cuál de los siguientes compuestos es un mejor electrolito en agua?
a.F2
b.BaF2
c. HF
d.CsF
e.CF4
8.¿Con cuál de los siguientes elementos es posible formar enlaces metálicos con elementos idénticos? a.F2 b.S c. H2 d.Cu e.O2
Aspecto por evaluar L ML PL
Represento correctamente las estructuras de Lewis de átomos, iones poliatómicos y moléculas.
Represento tridimensionalmente la forma de diferentes moléculas empleando modelos. Relaciono la configuración electrónica con el tipo de enlace que los átomos forman predominantemente.
Comprendo que los átomos forman
compuestos iónicos, covalentes o metálicos. Aplico los tres modelos de enlace iónico, covalente y metálico a casos simples de interacciones de átomos.
Relaciono el enlace químico y la estructura cristalina de un elemento con algunas propiedades y usos.
Clasifico en casos simples un enlace iónico, covalente o metálico, usando como criterio la ubicación en el sistema periódico de los elementos que intervienen en el enlace. Valoro la utilidad de la estructura de Lewis para explicar y predecir su comportamiento químico.
Desarrollo habilidades de investigación, observación y análisis propios de la metodología científica cuando realizo las secciones Desafíos científicos y Ciencia en acción.
Síntesis de la Unidad 2
1.Te presentamos a continuación el concepto central de la unidad que acabas de terminar, a través de un mapa semántico.Éste, corresponde a una estructuración categórica sencilla, representada
gráficamente, donde se dispone la información de acuerdo con el significado de las palabras, gracias a un concepto central que se complementa con categorías secundarias.
2.Para cada uno de los conceptos en celdas de color celeste, construye un mapa semántico específico. Notación de Lewis Iónico Covalente Metálico Iónicos Moleculares Reticulares Modelo RPEV Se define como Se forma como Existen distintos
El tipo de enlace definirá
Los compuestos que se formen gracias a los enlaces químicos tendrán
Los compuestos que se formen gracias a los enlaces químicos tendrán
Polaridad Molecular Fuerza que mantiene unidos a los átomos en
un compuesto.
Tipos de enlaces
Tipos de compuestos
Geometría Molecular Los átomos ceden, captan
o comparten electrones. Denominados electrones
de Valencias.
Enlace Químico
NOMBRE:... FECHA: / /
FOTOCOPIABLE
Camino a...
1. Un enlace químico se formará, como mínimo, cuando los electrones se:
I. Comparten. II. Capten. III.Cedan. a.Sólo I d.II y III b.Sólo II e.I, II y III c.I y II
2. ¿Cuál de los siguientes átomos cumplirá con la regla del dueto al formar un enlace químico?
a.Oxígeno (Z = 8)
b.Calcio (Z = 20)
c.Aluminio (Z = 13)
d.Hidrógeno (Z = 1)
e.Flúor (Z = 9)
3. La siguiente notación de Lewis , puede representar correctamente a cualquier elemento del grupo o familia:
a.1 d.12
b.2 e.17
c.10
4. El hecho de que algunos elementos pertenezcan al mismo “grupo” o familia, permite predecir que tendrán:
I. Fórmulas similares para sus compuestos.
II. Niveles externos con igual distribución de electrones.
III.Los mismos estados de oxidación.
a.Sólo I d.II y III
b.Sólo II e.I, II y III
c.Sólo III
5. En los siguientes compuestos: NaCl, SiCl4, PCl5,
SCl6formados por el cloro y algunos átomos del tercer período de la tabla periódica, los
compuesto más perfectamente iónico y covalente, respectivamente y en comparación solo entre ellos, son:
a.NaCl y SCl6 d.NaCl y NaCl
b.SiCl4y NaCl e.SCl6y SiCl4
c.PCl5y NaCl
6. ¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis representa al ión nitrato, (NO3–)? Considere que
cada línea representa a un par de electrones.
7. La característica que no se asocia a los compuestos iónicos es:
a.Ser sólidos a temperatura ambiente.
b.Tener bajos puntos de fusión.
c.Ser malos conductores de calor.
d.Disolverse en agua fácilmente.
e.Formar redes cristalinas en estado sólido.
8. “Muchas de las estructuras que se obtienen de geometría molecular presentan pares de electrones libres, los que afectan la distribución de la estructura”. La afirmación se aplica a las geometrías: I. Angular. II. Tetraédrica. III.Piramidal. a.Sólo I d.I y III b.Sólo II e.II y III c.I y II N O N a. b. e. c. d. O N O N O O N