UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

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Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García 2012

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Guía breve para el trabajo en el

laboratorio de Quimica III y reporte de

prácticas.

I. Seguridad en el laboratorio

Deben tenerse presente las reglas generales de seguridad. Se debe estar consciente que los reactivos utilizados en el laboratorio son potencialmente tóxicos, irritantes o inflamables. Sin embargo estas sustancias son peligrosas solo cuando no se manipulan correctamente.

II. Limpieza del material de vidrio

Los resultados de los experimentos, dependen en gran parte, de la limpieza del equipo:

1) muchos reactivos se usan en miligramos o microgramos, por lo tanto cualquier contaminación, podría contribuir a un porcentaje significativo de la muestra experimental total del experimento. 2) Muchas sustancias son sensible a uno o más contaminantes, como iones metálicos, detergentes o residuos orgánicos.

III. La libreta de laboratorio

Es muy importante hacer un diagrama de flujo antes de iniciar la sesión. Los procedimientos, detalles, observaciones y resultados se deben registrar en una libreta de laboratorio mientras el experimento se está llevando a cabo.

IV. Guía breve para el reporte de práctica

1. Introducción

Breve resumen de conceptos y/o importancia del tema. La información debe tener relevancia para la práctica y no debe ser una copia de un libro o de internet.

Procurar que no exceda de una cuartilla.

2. Objetivo

Aquí se debe incluir cual es el objetivo de la práctica, porque lo haces, para que?.

3. Parte experimental

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2 Se describen los reactivos, materiales y equipo que se utilizan, así como la metodología empleada.

5. Resultados y discusión

Se describen los resultados obtenidos, se indican los cálculos, tablas, gráficas o figuras, así como una explicación con fundamentos científicos del porqué se obtuvieron esos resultados.

6. Cuestionario

Se deben contestar las preguntas indicadas, las cuales están relacionadas con los fundamentos, la relevancia, la ampliación o aplicación de los resultados o los métodos utilizados.

7. Bibliografía

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PRACTICA 2. Elaboración de un

indicador

I. OBJETIVO

1. Prepararemos algunos indicadores naturales y usarlos para establecer el grado de acidez (pH) de varias sustancias comunes en el hogar.

II. INTRODUCCIÓN

Los indicadores son una serie de compuestos, generalmente orgánicos, cuyos cambios de coloración son muy útiles para detectar diversos grados de acidez o de basicidad. La mayoría de ellos se obtienen a partir de reacciones complejas, pero algunos se extraen de flores o de plantas. Por ejemplo el agua de Jamaica presenta color rojo en presencia de ácidos y café en medio básico. El jugo de col morada presenta color rojo en medio ácido y verde en medio básico. Algunos indicadores comunes en el laboratorio y en la industria son los que se muestran en la tabla siguiente:

INDICADOR COLOR INTERVALO

DE pH

ACIDO BASE

Violeta de Metilo Verde Violeta 0 a 2 Anaranjado de Metilo Rojo Amarillo 3 a 4.5

Rojo de Metilo Rojo Amarillo 4 a 6 Azul de Bromotimol Amarillo Azul 6 a 8

Rojo Neutro Rojo Amarillo 7 a 8

Tornasol Rojo Azul 5 a 8

Fenolftaleína Incoloro Rojo 8 a 10 Timolftaleina Incoloro Azul 9 a 10.5 Amarillo Alizarina Amarillo Violeta 10 a 12 1, 3, 5 Trinitrobenceno Incoloro Rojo 12 a 14

III. MATERIALES Y REACTIVOS

Un vaso de precipitado de 500 ml Un vaso de precipitado de 250 ml

Un frasco de vidrio limpio y seco, con tapa * 20 tubos de ensayo

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4 Flores de color oscuro* (rosas rojas, tulipanes, crisantemos, ...)

Alcohol etílico, CH3 -CH2-OH Jamaica*

5 hojas de col morada* Jugo de limón*

Vinagre blanco*

Solución de ácido bórico, H3BO3 Solución de polvo de hornear* Bicarbonato de sodio, NaHCO3

Solución de carbonato de sodio, Na2CO3

Solución de borato de sodio (bórax), Na2 B4 O5 (OH)4.8H2O Limpiavidrios*

Agua de cal* Agua mineral* Vino blanco*

Shampoo (de preferencia sin color, es decir transparente o blanco)* Alka-seltzer*

Alcohol etílico*

Etiquetas para rotular los tubos de ensaye* Espatula

Agitador

Soporte Universal Parrilla eléctrica Mechero Gotero

NOTA: EL MATERIAL MARCADO CON UN * SERA PROPORCIONADO POR EL ALUMNO.

IV. PROCEDIMIENTO

I. Preparación de indicador.

Indicador de Flores

Coloca 30 ml de alcohol en un vaso de precipitado pequeño.

Adiciona una cantidad apropiada de pétalos de la flor escogida para el experimento. Calienta a baño maría con suavidad y con agitación durante 5 min hasta que el pigmento haya sido extraído de la flor.

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5 Indicador de Col morada

Corta las hojas de la col en trozos pequeños.

Coloca las hojas en un vaso de precipitados de 500 ml y agrega 250 ml de agua.

Calienta a fuego lento durante 25 minutos, deja enfriar y filtra la solución (indicador) en el frasco de vidrio.

‰ Nota: Repite la misma operación usando te negro y Jamaica. Consulta con tu profesor las indicaciones.

II. Preparación de las soluciones patrón

1. Rotular ocho tubos de ensayo en el siguiente orden: pH 2, pH 3, pH 5, pH 7, pH 8, pH 9, pH 12 y pH 14.

2. Añade a cada tubo 10 ml de la solución correspondiente:

SOLUCIONES PATRÓN No.

Tubo pH SUSTANCIA

A 2 Jugo de limón

B 3 Vinagre blanco

C 5 Ácido bórico (evita el contacto con la piel)

D 7 Agua

E 8 Solución de polvo de hornear

F 9 Solución de bórax (evita el contacto con la piel)

G 12 Solución de agua mineral

H 14 Solución de hidróxido de sodio, NaOH 0.1 M (evita el contacto con la piel)

Nota: La preparación de las soluciones patrón, se realizaran con todos los indicadores que se han obtenido, de flores, col, te negro y Jamaica. Consulta con tu profesor las indicaciones.

3. Añade 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color uniforme y anote los colores que presentan.

III. Nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño

Disponer, en varios tubos de ensayo, 10 ml de cada una de las soluciones comunes en el hogar.

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6 Nota: El Nivel de acidez (pH) será practicado con todos los indicadores. Consulta las indicaciones con tu profesor.

V. CUESTIONARIO

1) Las sustancias alcalinas también se les conoce como sustancias________________________

2) Sustancias que cambian de color en presencia de un ácido o de una base_________________

3) Arrhenius define una base como: _________________________________________________

4) Escribe dos ejemplos de ácidos y dos de bases de los materiales que utilizaste en la práctica:

5) Describe la diferencia entre un ácido de Arrhenius y uno de Bronsted-Lowry:

6) Describe la diferencia entre una base de Arrhenius y uno de Bronsted-Lowry:

________________________________________________________________________________

VI. BIBLIOGRAFÍA

 Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Hispanoamericana, México, 1999.

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