Física y Química TEMA 2

1º BACH

Física y Química

TEMA 2

L’ENLLAÇ QUÍMIC

1.- Indicar els ions que componen les següents substàncies iòniques i si són solubles en aigua o no ho són

Nitrat lític LiNO3

Hidròxid sòdic NaOH

Clorur aúric AuCl3

Nitrit cuprós CuNO2

Permanganat potàssic KMnO4

Sulfat fèrric Fe2(SO4)3

Sulfit alumínic Al2(SO3)3

Clorat plúmbic Pb(ClO3)4

Solución

− + − + − + − +

− + − + − + − +

3 4 2 3 3 2 4 3 4 2

3

3 ,Na OH ,Au Cl ,Cu NO ,K MnO ,Fe SO ,Al SO ,Pb ClO

NO Li

2.- Escriure l'estructura d'enllaços de Lewis de les molècules de les següents substàncies covalentes i ordenar-les de forma creixent pel seu punt de fusió

Eti (C₂ H₂₎ Àcid nitros (HNO₂) Diamant (C) Amoníac (NH₃)

Solución amoníac, eti, àcid nitros y diamant

3.- De les següents parelles de compostos químics s'ha de resoldre quina de les dos té major punt de fusió i ebullició, explicant breument el perquè

a) Clorur de cesi (CsCl) y clorur de hidrogen (HCl) b) Propà (C₃H₈) y nonà (C₉H₂₀)

c) Àcid acètic (C₂H₄O₂) y età (C₃H₈)

d) Àcid telurhídric (H₂Te) y àcid selenhídric (H₂Se)

Solución a1, b2, c1, d1

4.- De les següents parelles de substàncies esbrinar quina d'elles té major punt de fusió i perquè

a) àcid fluorhídric (HF) y àcid bromhídric (HBr) b) Zinc y fluorur sódic (NaF)

c) Età (C2H6) y Hexà (C6H14)

d) Sodi y diamant

Solución a1, b2, c2, d2

5.- Escriu l'esquema d'enllaços de les molècules de les substàncies que figuren a continuació i esbrina les forces intermoleculars que posseïxen:

Età (C₂H₆), bromur sódic (NaBr), titani (Ti), clorur alumínic (AlCl₃), àcid fluorhídric

(HF) y anhídrid sulfúric (SO₃)

a)

b)

c)

7.- De la següent relació de substàncies químiques:

Metà (CH₄), bromur càlcic (CaBr₂), acer (Aliatge de Fe i altres metalls), Òxid fèrric

(Fe₂O₃) y àcido carbónic (H2CO3)

a) Indicar el tipus d'enllaç que posseïxen

b) Dibuixar els formules de Lewis dels substàncies covalentes c) Quin serà el seu estat físic a la temperatura i pressió ambiental? d) Quines conduïxen l'electricitat foses?

8.- Determinar quins de les següents substàncies

Tetraclorur de carboni (Cl4C) Yodur sòdic (NaI)

Estany (Sn) Àcid hipoclorós (HClO) Òxid càlcic (CaO) Sacarosa (C12H24O12)

Tolué (C7H8) Clorur potàsic (KCl)

Hidròxid cuprós (CuOH) Mercuri (Hg)

a) Conduïxen l'electricitat en estat sòlid b) Són líquides a temperatura ambient c) Són fràgils

PROBLEMA 1

Les equacions de dissociació iònica d'estos compostos són les següents:

( )

( )

(

)

PROBLEMA 2

a) Les estructures d'enllaços covalentes són

Etí H C C H

Àcid nitrós O N O H Diamant C C C C C C

C C C C

C C C C C C Amoníac N H H H

b) Ordenació creixent respecte al punt d'ebullició

PROBLEMA 3

a) HCl < CsCl El clorur de cesi té un enllaç iònic que genera una estructura cristal·lina Sòlida, els punts de fusió i ebullició de la qual són molt elevats a causa de la

la fortalesa del dit enllaç. En canvi l'àcid clorhídric té un enllaç covalent que dóna lloc a molècules que s'exercixen entre si una força Intermolecular dèbil, igual que els seus punts de fusió i ebullició.

b) C3H8 < C9H20 En este cas els dos compostos són covalents amb molècules no polars i

per tant només s'exercixen entre si forces intermoleculars de London. Com les forces d'este tipus augmenten amb la grandària de les molècules, seran mes intenses en el nonà, i els seus punts de fusió i ebullició mes elevats.

c) C3H8 < C2H6O2 Les molècules d'età són no polars i només s'exercixen entre si forces de

London. En canvi les molècules d'àcid acètic interactuen també per mitjà de forces d'hidrogen que són prou més intenses que les anteriors, donant lloc a què este àcid posseïsca majors punts de fusió i ebullició.

d) H2Se < H2Te Són dos compostos covalentes les molècules del qual contenen el mateix

nombre d'àtoms. No obstant l'àcid tel·lurhídric conté un àtom de Te que té un grandària superior al de Se de l'àcid selenhídrico i per tant la molècula és també major. Açò dóna lloc a què les forces de London siguen mes intenses en l'àcid tel·lurhídric i per tant els seus punts de fusió i ebullició també

PROBLEMA 4

a) HBr < HF L'àcid fluorhídric té un major punt de fusió que l'àcid

Bromhídric pel fet que hi ha forces d'hidrogen entre les seues molècules, cosa que no succeïx en l'altra substància.

b) Zn < NaF El fluorur sòdic és una substància iònic i l'enllaç és mes fort que

En el Zn que posseïx enllaç metàl·lic, el seu punt de fusió serà llavors més alt.

c) C2H6 < C6H12 Les dos substàncies estan constituïdes per molècules apolars i sense enllaç

de hidrogen, amb la qual cosa només estan afectades per forces de London. Estes forces augmenten amb la grandària de les molècules i per tant són més intenses per a l'hexà, raó per la qual té un major punt de fusió.

PROBLEMA 5

Aigua (H2O)

Posseïx forces de London com totes les molècules. Al ser una molècula dipolar també hi ha forces dipol-dipol ntre les seues molècules. I finalment per tindre enllaços O-H posseïx forces d'hidrogen.

Metanol (CH4O)

Posseïx forces de London, forces dipol-dipol per ser una molècula polar i finalment també té forces d'hidrogen al tindre un enllaç O-H

Anhídrido hipocloroso (Cl2O)

Cl O Cl

És una molècula polar i entre les seues molècules hi ha esta força dipol-dipol. També té forces de London como totes las molècules.

Benceno (C6H6)

El benzé posseïx una molècula no polar i per tant només té forces de London.

PROBLEMA 6

a) Tipus d'enllaç

Età Enllaç covalent

Bromur sòdic Enllaç iònic Titani Enllaç metàl.lic Seleniur alumínic Enllaç iònic Àcid fluorhídric Enllaç covalent Anhídrid sulfúric Enllaç covalent O H

H

O H

H

C

H H

C

C C

C C

C

H

H

H H

H

Bromur sòdic Conduïx l'electricitat fosa (líquida) o dissolta en aigua Titani Conduïx l'electricitat Al ser un metall

Clorur alumínic Conduïx en estat liquide. No és soluble en aigua Àcid fluorhídric Al ser un àcid serà conductor si es dissol en aigua Anhídrid sulfúric No conduïx l'electricitat

c) Punt de fusió

Età < Àcido fluorhídric < Anhídrid sulfúric < Clorur alumínic < Bromur sÒdic < Titani

PROBLEMA 7

d) Tipus d'enllaç

Metà Enllaç covalent

Bromur càlcic Enllaç iònico

Acer Enllaç metàl.lic

Òxido fèrric Enllaç iònico Àcido carbònico Enllaç covalent

a) Fórmules de Lewis

Metà Àcid nítric

b) Estat físic

Metà Gas Bromur càlcic Sòlido

Acer Sòlido

Òxido fèrric Sòlido Àcido carbònic Líquid

d)

Bromur càlcic, acer, òxido fèrric

C H

H H

H _{H C H}

O

PROBLEMA 8

a) Conductores de l'electricitat en estat sòlid

Estany té enllaç metàl.lic Mercuri té enllaç metàl.lic

b) Líquides a Tª ambient

Tetraclorur de carboni És una molècula gran i les forces de London són prou intenses com per a mantindre la substància en estat líquid

Tolué És un cas semblant a l'anterior

Àcido hipocloros Té un enllaç O-H i per tant forces d'hidrogen que són prou intenses com perquè estiga en estat líquid

Mercuri El mercuri és un metall, però com és sabut, el seu punt de fusió és molt baix (-38'68 ºC) i per tant és líquid a la temperatura ambient

c) Fràgils

• Seran fràgils aquells compostos que posseïsquen enllaç iònic:

Òxid càlcic, hidróxid cupros, yodur sòdic, clorur potàsic

• I també aquells compostos covalents que són sòlids a temperatura ambient:

Sacarosa