Profesora María Fernanda Fuentes Peralta
Pre prueba N°2 “Propiedades Coligativas”
Nombre:___________________________________________________________________________ Curso: ______________ Fecha: __/___/___
Objetivo:
“Conocer y calcular las propiedades coligativas de las disoluciones relacionadas con la presión de vapor”
Instrucciones:
1. Lea atentamente cada pregunta antes de contestar.
2. No use lápiz pasta rojo, las respuesta con lápiz mina no tienen derecho a reclamo. 3. Escribe cada alternativa elegida en el cuadro de respuestas de la página 1
4. El tiempo de duración es de 90 minutos
I.Selección múltiple: Lee atentamente cada pregunta y marca la respuesta que consideres correcta.
1. La presión de vapor del agua pura a 25°C es 0,03 atm. Calcula el descenso de la presión de vapor del agua pura en una disolución de 34,2 g (C12H22O11), cuya masa molar es igual a 342 g/mol en 450 g de agua.
a. 0,0001 atm
b. 0,0002 atm
c. 0,0003 atm
d. 0,0004 atm
e. 0,0005 atm
2. La presión osmótica promedio de la sangre es 7,7 atm a 25 °C. ¿Qué concentración molar de glucosa (C6H12O6) es isotónica con la sangre?
a. 7,7 b. 3,76 c. 0,64 d. 0,32 e. 24,4
3. La temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica se denomina:
a. punto de congelación. b. punto de ebullición. c. presión de vapor. d. presión osmótica.
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4. Cuál es la presión osmótica a 25 ºC de 2 L de disolución acuosa que contiene 12 g de urea? (masa molar urea= 60 g/mol; R = 0,082 atm L/ mol K).
a. 0,205 b. 2,44 c. 2,23 d. 0,08 e. 2,50
5. La osmosis se puede definir como:
a. el paso de moléculas o iones a través de una mezcla homogénea. b. la solubilidad de un soluto dentro de una membrana semipermeable.
c. la presión necesaria para permitir el paso de moléculas o iones a través de un disolvente. d. el paso de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable desde una
disolución diluida hacia una de mayor concentración.
e. el incremento en la concentración de electrolitos en disolución.
6. ¿De qué variables depende la presión osmótica (π) en una disolución?
a. Presión y volumen
b. Presión y temperatura
c. Temperatura y volumen
d. Volumen y concentración
e. Concentración y temperatura
7. ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto a las propiedades coligativas?
I. Dependen exclusivamente de la masa del soluto.
II. Dependen de la concentración de soluto en disolución.
III. Sus valores dependen del volumen de disolvente utilizado. a. Solo I
b. Solo II c. Solo III d. I y III e. I, II y III
8. ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto a la presión de vapor de una disolución?
I. Es independiente de la naturaleza del soluto. II. Es proporcional a la concentración de soluto.
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a. Solo II b. Solo III c. I y III d. I y II e. I, II y III
9. Las propiedades coligativas son aquellas que:
a. dependen del estado físico del soluto y del disolvente.
b. están relacionadas con la naturaleza del soluto y del disolvente, pero no con la cantidad de los mismos que se encuentre en la disolución.
c. dependen del número de partículas de soluto disueltas en la disolución d. dependen del volumen de disolvente en la solución.
e. obedecen exclusivamente a los cambios de presión y temperatura.
10.¿Cuál de las siguientes propiedades no corresponde a una propiedad coligativa? a. Presión osmótica.
b. Fracción molar.
c. Disminución de la presión de vapor. d. Elevación del punto de ebullición. e. Disminución del punto de congelación.
11.¿Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en 1,3 ºC? (Dato: Keb H2O= 0,52 ºC/m)
a. 0,52 b. 1,04 c. 0,76 d. 52,0 e. 2,50
12.Se entiende por solución Hipertónica a:
a. Dos soluciones que presentan diferente Presión Osmótica
b. Entre dos soluciones, la que posee mayor concentración se denomina Hipertónica c. Entre dos soluciones, la que posee menor concentración se denomina Hipertónica d. Cuando existe un aumento de la presión Osmótica en una solución, se denomina
Hipertónica.
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13.Se prepara una muestra de 50,0 mL de una disolución acuosa que contiene 1,08g de una proteína del plasma sanguíneo, cero albúmina humana. La disolución tienen una presión osmótica de 5,85 mm de Hg a 298 K. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina?
a. 455 g/mol
b. 278 *10 3 g/mol
c. 2,43*10 2 g/mol
d. 6,68 * 10 4 g/mol
e. 755 g/mol
14.“Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tienen precaución , alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólido” El fenómeno relatado corresponde a una consecuencia de:
a. Aumento del punto de ebullición b. Descenso de la presión de vapor c. Aumento de la presión de vapor
d. Descenso del punto de congelación
e. Aumento del punto de congelación
15.¿Qué presión osmótica ejercerá una disolución de urea en agua al 1% m/v a 20°C (masa molar de la urea 60 g/mol)?
a. 1 atm
b. 2 atm
c. 3 atm
d. 4 atm
e. 5 atm
16.Calcula el punto de ebullición de un almibar formado por 50 g de azúcar (C12H22O11). Masa Molar 342 g/mol en 100 g de agua. (Keb H2O= 0,52 °C/m Peb H2O =100°C)
a. 200,80 °C
b. 100,8°C
c. 100, 78°C
d. 100, 50°C
Profesora María Fernanda Fuentes Peralta
17.Un químico preparó una disolución anticongelante para automóviles a partir de 4 mol de etilenglicol (C2H6O2) y 750 g de agua. ¿Cuál será el punto de congelación de la disolución? (T°c H2O= 0°C; Kc H2O= 1,86 °C/m)
a. -9,9 °C
b. 9,9°C
c. 10°C
d. 0°C
e. 5,3°C
18.Se entiende por solución Hipotónica:
a. Dos soluciones que presentan diferente Presión Osmótica
b. Entre dos soluciones, la que posee mayor concentración se denomina Hipotónica.
c. Entre dos soluciones, la que posee menor concentración se denomina Hipotónica
d. Cuando existe un aumento de la presión Osmótica en una solución, se denomina
Hipotónica.
e. Dos soluciones que presentan la misma concentración.
19.: Una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de
100,15/C. Sabemos además, que los valores de Keb y Kc son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de congelación:
a. + 0,54 °C b. - 0,54 °C c. + 0,15 °C d. - 0,15 °C e. -0,20 °C
20.Si una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de
100,15/C y sabiendo que los valores de Keb y Kc son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de congelación:
a. + 0,54 °C
b. - 0,54 °C
c. + 0,15 °C
d. - 0,15 °C
Profesora María Fernanda Fuentes Peralta
