Física y Química 3º ESO

Física y Química 3º ESO

Ejercicios de Refuerzo

C o l e g i o C a l a s a n c i o - P o n t e v e d r a Abril 2012

1.Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas:

a) 8.5 km

b) 100 mg

c) 6,3 horas

d) 225 hm

e) 100000 ns

f) 12 años

g) 300 g

h) 3 mm

i) 931 MW

j) 4500 ps

k) 3,21 Tg

l) 0,002 Gs

m)40 s

2. Pasa al SI las siguientes medidas:

a) 48 mm

b) 36 km/h

c) 4 cm3

d) 270ºC

e) 20 g/ cm3

f) 2 días

g) 2 dam/año

h) 60 m2

3. Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en

notación científica:

a) 660 m2_{/h a cm}2_/s

b) 0,75 litros/s a cm3_/h

c) 0,0000045 m3 a mm2 d) 350 kg/h a g/s

e) 720 m/s a km/h

f) 3,54 g/cm3 _{a kg/m}3

g) 12000 Hm3 _{a litros}

h) 0,0000015 mm2 a m2 i) 15 ml a m3

4. ¿Qué medida es más precisa: el radio de una rueda de bicicleta de 102 

1cm o la longitud de una pared de 3.45  0.05m?

5. ¿Qué edad viene dada de forma más exacta, la de un niño de 18 meses o

la de un hombre de 40 años?

6. El cabello humano crece por término medio 0,5 mm/día.

a) Expresar este crecimiento en Angstrom por hora. (1 Angstrom=10-10 _m)

b) ¿Qué longitud hipotética tendría un cabello de 5 cm al cabo de 1 año?

7. El diámetro de un glóbulo rojo es de unas 7 micrómetros:

a) Expresar su radio en Km.

b) ¿Cuántos glóbulos rojos habría que colocar en fila para cubrir la distancia de 1 cm?

c) Si un hombre tiene 5 millones de glóbulos rojos por mm3_{, ¿cuántos}

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8. Escribe las siguientes magnitudes en las unidades que se piden:

a) El radio de la Tierra mide 6380 Km. Exprésalo en metros, micras y angstrom.

b) La distancia de la Tierra al Sol es de unos 150 000 000 000 m. Expresarlo en notación científica.

9. La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/L

a) Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m3_).

b) Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5 litros)

c) Calcular el volumen (cm3_{) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo.}

d) Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite fuesen de agua, ¿ocuparían más o menos? Justifica tu respuesta.

e) ¿Es cierto que 1 litro de aceite ocupa menos en la botella que tirado por completo al suelo?

10.Calcular el % en masa de una disolución formada al disolver 40 gramos de

azúcar en 875 ml de agua. ¿Qué cantidad de azúcar habría en 1000 ml de esa disolución?

11.Representa la presión frente al volumen en un sistema de ejes cartesianos con los datos de la siguiente tabla. ¿Qué valor de presión corresponde a un valor de 0,25L de volumen? ¿Qué tipo de gráfica es?

Presión (P) atm 2 10 30 50 70 100

Volumen (V) L 0,7 0,3 0,18 0,14 0,12 0,1

12.Se disuelven 40 gramos de sacarosa en 150 gramos de agua. Hallar la

concentración en porcentaje.

13.Una probeta contiene 80 mL de una disolución de glucosa de 50 g/L. a)

¿Qué cantidad de soluto habrá en la probeta?

14.Se quieren prepara 250 g de disolución acuosa de cloruro potásico al 5%. ¿Qué cantidades de soluto y de disolvente se deben tomar?

15.Una disolución tiene una concentración del 12% en volumen. ¿Qué cantidad

de soluto hay en 125 ml de disolución?

16.Echamos 12 g de sal en 490 g de agua de tal modo que tras agitar

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17.Echamos 12 g de azúcar en agua formándose 500 mL de disolución. ¿Qué

concentración expresada en g/L tendrá la disolución así formada?

18.La etiqueta de una botella de 1 L de lejía indica que posee una

concentración de cloro de 1,18 g/ml, ¿qué significa este dato? ¿Qué cantidad de cloro habrá en la botella de 1L?

19.El suero fisiológico es una disolución acuosa de cloruro de sodio (sal) de concentración 9 g/L que se utiliza a menudo, generalmente para la

descongestión nasal.

a) Explica cuáles son los componentes de la disolución. b) Explica qué significa que la concentración sea de 9 g/L.

20.En medio litro de disolución, cuya masa es de 500g, hay 5 g de azúcar.

a) ¿Qué nombre reciben los dos componentes de la disolución?

b) ¿Cuál es la masa de SOLUTO?

c) ¿Cuál es la masa de la disolución obtenida al añadir el azúcar? d) Indica cuál es la concentración de la disolución en:

– Gramos por litro.

– Tanto por ciento en masa.

21.Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua

hasta un volumen final de 750 cm3_{. Calcula:}

a) Concentración de la disolución en gr/l

b) Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.

c) Calcula el % en masa de la disolución.

22.Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14 neutrones: ¿Cuántos electrones

tendrá? ¿Cuál será su número atómico? ¿Y su número másico?

23.Dibujar un átomo tal que Z = 11 y A = 21, utilizando el modelo de

Rutherford.

24.¿Puede tener un átomo menos neutrones que protones? Buscar un ejemplo

en la tabla periódica de los elementos químicos.

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26.Describe brevemente en qué consisten los enlaces iónico, covalente y metálico. ¿Por qué se enlazan los átomos? determina el tipo de enlace que hay en las siguientes moléculas: NH3, I2, KCl, CsF, Ag, Au, BeO, Al, CaCl2,

O2.

27.Indicar el número de partículas atómicas de los siguientes átomos: ₁₅31P, Mg

24

12 , Ba

130 56 .

28.Un átomo neutro con 10 protones pierde 2 electrones: ¿En qué se

transforma? ¿Sigue siendo el mismo elemento químico? ¿Mantiene el mismo número atómico?

29.Un átomo neutro con 16 protones gana 2 electrones: ¿En qué se

transforma? ¿Sigue siendo el mismo elemento químico?

30.Indica el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos: 14 3

-7N ,



3 27 13Al ,



2 64 29Cu ,



1 197

79Au .

31.Sabiendo que un átomo neutro contiene 36 protones y 47 neutrones, indica

sus números másico y atómico, así como los electrones que presenta.

32.El átomo de azufre tiene 16 protones y su número másico es 32. Calcular

cuántos neutrones y electrones contiene.

33.¿Qué es un isótopo?

34.El cloro tiene dos isótopos, el 35Cl

17 y el Cl 37

17 , que se presentan en la

naturaleza con una abundancia del 75.5% y del 24.5%, respectivamente. Calcular la masa atómica relativa del cloro y compararla con la de la tabla periódica.

35.Averiguar la masa atómica media del litio sabiendo que, en estado natural, este elemento se presenta en un 7.42% de isótopo de masa atómica relativa 6 y un 92.58% de isótopo de masa atómica relativa 7.

36.El magnesio natural se presenta según tres isótopos: el primero de masa

atómica relativa 24 y abundancia 78.70%, el segundo de masa atómica relativa 25 y abundancia 10.13% y el tercero de masa atómica 26 y

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37.Completa el cuadro:

Oxido de cromo (III) Cr2O3

Hidruro de calcio

HCO3-

fosfina

MgSO4

Hidróxido de berilio

LiOH Hidróxido de hierro (II)

Ácido fluorhídrico Ácido sulfúrico

NaOH Amoníaco

Tetrahidruro de manganeso

FeO Cloruro de sodio

FeBr Ácido sulfhídrico