FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.
Introducción.
2.
Las valencias.
3.
La fórmula.
4.
Las nomenclaturas.
5.
Sustancias simples.
6.
Compuestos binarios.
7.
Compuestos ternarios.
8.
Compuestos cuaternarios.
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Valencias:
Metales (sufijos).
No metales:
Positivos (prefijos y sufijos).
Negativos (sufijos).
Nomenclaturas:
De Stock.
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Compuestos binarios:
Con oxígeno:
Con metal:
Óxidos. Peróxidos.Con no metal (anhídridos).
Con hidrógeno:
Con metal (hidruros).
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Compuestos ternarios:
Hidróxidos.
Ácidos (oxoácidos).
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Compuestos cuaternarios:
Sales ácidas.
Sales básicas.
Sales dobles.
Compuestos especiales:
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Iones:
Cationes.
Aniones.
1. INTRODUCCIÓN
Vamos a estudiar las fórmulas y sus posibles nomenclaturas a partir
de las normas de la IUPAC (International Union of Pure and
Applied Chemistry -unión internacional de química pura y
aplicada-).
La IUPAC es el organismo internacional encargado de sancionar los
nombres de las distintas sustancia químicas y de definir las
normas generales de nomenclatura química.
Como regla general:
En las fórmulas se pone primero el catión y luego el anión.
En los nombres se indica primero el anión y luego el catión.
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla indicando los símbolos y los
nombres de todos los elementos químicos indicando los
números de los grupos y de los periodos:
2. VALENCIAS
La
valencia o número de oxidación
de
un elemento viene a ser equivalente a
su capacidad de combinación con un
signo positivo o negativo.
Las valencias representan la capacidad
de un elemento para combinarse con
otro.
En la tabla siguiente se indican los
estados de oxidación formales más
usuales.
2. VALENCIAS
Valencias
de
metales
ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPO VALENCIAS POSITIVAS NEGATIVASVALENCIAS
No tienen Litio Li 1 +1 Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Berilio Be 2 +2 Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Bario Ba Radio Ra
2. VALENCIAS
Valencias
de
metales
(semimetales)
ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPO VALENCIAS POSITIVAS NEGATIVASVALENCIAS
No tienen Plata Ag 11 +1 Zinc Zn 12 +2 Cadmio Cd Aluminio Al 13 +3 Galio Ga Cobre Cu 11 +1, +2 Mercurio Hg 12 Oro Au 11 +1, +3 Hierro Fe 8 +2, +3 Cobalto Co 9 Níquel Ni 10 Cromo* Cr 6 Manganeso* Mn 7 Platino Pt 10 +2, +4 Germanio Ge 14 +2, +4 Estaño Sn
2. VALENCIAS
Valencias
de
no metales
ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPO VALENCIAS POSITIVAS NEGATIVASVALENCIAS
Boro B 13 +3 -3 Carbono C 14 +2, +4 -4 Silicio Si +4 Nitrógeno N 15 +1, +3, +5 -3 Fósforo P +3, +5 Arsénico As Oxígeno O 16 X -1, -2 Azufre S +2, +4, +6 -2 Selenio Se Telurio Te Flúor F 17 X -1 Cloro Cl +1, +3, +5, +7 Bromo Br Iodo I Hidrógeno H 1 +1 -1 Cromo* Cr 6 +4, +5, +6 X
2. VALENCIAS
La
valencia de los compuestos:
El estado de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es
cero. H
2, O
2, Cl
2, S
8...
La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estado de
excitación del elemento.
Cl
–(-I)
Cu
+(+I)
La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación de
los elementos
SO
4-2S (VI)
O (-II)
6 + 4 (-2) = -2
En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todos
los átomos es cero.
2. VALENCIAS
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas
en que se presenten: Ca metálico, He, N
2, P
4, etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S
2–, Cl
–y
Zn
2+son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos,
que es –1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –
1
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás
halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se
combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de valencias:
NOMBRE
SÍMBOLO
ELEMENTO
TIPO DE
VALENCIA
POSITIVA
NEGATIVA
VALENCIA
Potasio
--Ca
Metal
+1, +3
Níquel
Ge
-1, -2
No metal
+4, +5, +6
Telurio
As
3. FÓRMULA
La fórmula química es la representación escrita de una molécula o compuesto
iónico. Nos indica los elementos que forman el compuesto, la cantidad de
cada uno de ellos y la relación que tienen.
En la formulación tengo dos iones (elemento con carga) que se combinan.
Son un anión (elemento con carga negativa,
A
a-) y un catión (elemento con
carga positiva,
C
c+) que se combinan juntos de manera que el compuesto
formado sea eléctricamente neutro (el total de la carga sea cero).
A
a-C
c+Para formular un compuesto se pone primero el símbolo del catión (
C
) con su
subíndice correspondiente (
x) seguido del símbolo del anión (
A
) con el
subíndice correspondiente (
y). Los subíndices se corresponden con la
valencia que tenga el ion contrario pero sin signo.
3. FÓRMULA
Hay que diferenciar muy bien entre valencia y
subíndice,
aunque
puedan
coincidir
numéricamente son dos cosas distintas.
La valencia es el número de oxidación con el que
actúa el elemento, es positivo o negativo. No
aparece en la fórmula.
El subíndice indica cuantos átomos hay de ese
elemento en el compuesto, no tiene signo.
Aparece en la fórmula.
4. NOMENCLATURAS
Para nombrar un compuesto se pone primero
el anión seguido del nombre del catión.
Vamos a ver tres tipos de nomenclatura:
Nomenclatura sistemática.
Nomenclatura de Stock.
4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para esta nomenclatura me fijo en los subíndices.
Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº
de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),
hexa (6), hepta (7), …
El prefijo mono puede omitirse.
Cl
2O
3Trióxido de dicloro
I
O
Monóxido de diodo
4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA DE STOCK.
Para este tipo de nomenclatura me fijo en las valencias (y a veces en los
subíndices).
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento (catión) que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números
romanos y entre paréntesis.
Si tiene un único número de oxidación posible, sea cual sea este, se omite.
Fe(OH)
2Hidróxido de hierro (II)
4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
Para este tipo de
nomenclatura
me
fijo en las valencias.
Consiste en añadir un
sufijo al nombre del
elemento según con
el n. o. con el que
actúe
Posibilidad de
n. o.
Terminación
uno
-ico
dos
n.o. menor
n. o. mayor
-oso
-ico
tres
n.o. menor
hipo … -oso
n. o. intermedia
-oso
n.o. mayor
-ico
cuatro
n. o. menor
hipo … -oso
n. o. intermedio menor
-oso
n. o. intermedio mayor
-ico
5. SUSTANCIAS SIMPLES
Se
llaman
sustancias
simples a aquellas que
están constituidas por
átomos de un sólo
elemento.
Los gases nobles son
monoatómicos: He, Ne,
Ar, Kr, Xe, Rn.
Los
metales
se
representan
simplemente mediante
el símbolo: Cu, Sn, Fe,
Ag, …
Compuesto Nomenclatura sistemática N. de Stock Nomenclatura tradicional
H
2 dihidrógeno--
hidrógeno
F
2 Diflúor--
flúor
Cl
2 dicloro--
cloro
Br
2 dibromo--
bromo
I
2 diyodo--
yodo
O
2 dioxígeno--
oxígeno
O
3 trioxígeno--
ozono
S
8 octaazufre--
azufre
P
4 Tetrafósforo--
fósforo
6. COMPUESTOS BINARIOS
Están constituidos por dos átomos de dos elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace.
Se escriben los elementos en un orden: primero el menos
electronegativo (más electropositivo, con carga positiva –catión-) y
luego el más electronegativo (con carga negativa –anión-).
Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo y se ponen como
subíndices:
A
a-C
c+~> C
a
A
cSiempre que sea posible se simplifica.
C
aA
c~> C
xA
y6. COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura:
Como regla general, se cita en primer lugar el nombre del componente que
se escribe ultimo en la formula, de la manera corresondiente, seguida
del nombre del otro elemento. También están admitidos ciertos
nombres usuales.
Sistemática: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra,
penta, etc. colocados delante de cada una de las palabras que forman la
denominación.
Stock: se coloca entre paréntesis e inmediatamente después del nombre
del elemento situado a la izquierda, su n.o. en el compuesto.
Común: Cuando el elemento situado a la izquierda en la formula quimica
actua con dos posibles n.o. se hace terminar su nombre con la
terminación correcta (en varios casos no la vamos a usar).
6.1. COMPUESTOS
BINARIOS CON OXÍGENO
En los compuestos binarios con el oxígeno este siempre actúa como
el anión (con carga negativa).
Hay tres tipos distintos:
Óxidos.
Peróxidos.
Anhídridos.
6.1.1. ÓXIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los óxidos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y
el oxígeno. Su fórmula general es:
M
m+O
2-~> M
2
O
XDonde
M
es un metal,
O
es el oxígeno y
Xla valencia del metal (el
2corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se
ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).
6.1.1. ÓXIDOS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1 Na2O Óxido de disodio
Óxido
de sodio --2 Ca2O2 = CaO Óxido de calcioÓxido
de calcio --2 Fe2O2 = FeO Óxido de hierroÓxido
de hierro (II) --3 Fe2O3 Trióxido de dihierroÓxido
de hierro (III)--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
CaO
Dióxido de estaño
Óxido de plata Fe2O3
Óxido de dimercurio
Óxido de cobre (II) PbO2
Dióxido de platino
6.1.2. PERÓXIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los peróxidos:
Se caracterizan por el grupo peroxo (
-O–O
-) también representado como O
22-(el oxígeno es diatómico y es el único caso donde su valencia es -1, en todos
los demás siempre es +1).
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.
Su fórmula general es:
M
m+O
22-
~> M
2(O
2)
XDonde
M
es un metal,
O
2es el peroxo y
Xla valencia del metal (el 2
corresponde a la valencia del peróxido que es -2, cada oxígeno es -1).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como
subíndices (si la valencia es par se simplifica). Para distinguir ambos de los
óxidos debemos fijarnos en que el catión respete sus posibles valencias.
6.1.2. PERÓXIDOS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1 H2O2 --
Peróxido
(agua oxigenada)de hidrógeno--1 Na2O2 --
Peróxido
de sodio--2 CaO2 --
Peróxido
de calcio--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Li
2O
2Peróxido de berilio
Ag
2O
2Peróxido de oro (III)
Al
2(O
2)
3Peróxido de cromo (II)
Sn(O
2)
2Peróxido de potasio
Hg
O
6.1.3. ANHÍDRIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los anhídridos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no
metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
N
n+O
2-~> N
2
O
XDonde
N
es un no metal,
O
es el oxígeno y
Xla valencia del no metal
positiva (el
2corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se
ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).
6.1.3. ANHÍDRIDOS
Ejemplos:
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1 F2O Óxido de diflúor
Óxido
de flúorAnhídrido
fluórico2 SO Óxido de azufre
Óxido
de azufre (II) hipoAnhídrido
sulfuroso3 I2O3 Trióxido de diyodo
Óxido
de Iodo (III)Anhídrido
(iódico)yódico4 SeO2 Dióxido de Selenio
Óxido
de selenio (IV)Anhídrido
selénioso5 Br2O5 Pentadibromoóxido de
Óxido
de bromo (V)Anhídrido
brómicoEJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
F2O
Dióxido de Selenio
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido carbonoso I2O7
Trióxido de azufre
Óxido de selenio (II)
Anhídrido sulfuroso As2O5
6.2. COMPUESTOS
BINARIOS CON HIDRÓGENO
En los compuestos binarios con el hidrógeno este puede actuar como
el anión (con carga negativa) o como el catión (con carga positiva)
.
Hay dos tipos distintos:
Hidruros.
6.2.1. HIDRUROS
Vamos a estudiar el grupo de los hidruros:
Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su
fórmula general es:
M
m+H
1-~> MH
X
Donde
M
es un metal y la
Xla valencia del metal.
El hidrógeno siempre tiene valencia -1 (es el único caso, en todo lo
demás siempre tiene valencia +1).
No hay posibilidad de simplificar, por lo que en este caso, coinciden
la valencia y el subíndice.
6.2.1. HIDRUROS
Ejemplos:
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
tradicional
N.
1 NaH Hidruro de sodio
Hidruro
de sodio --2 FeH2 Dihidruro de hierroHidruro
de hierro (II) --3 FeH3 Trihidruro de hierroHidruro
de hierro (III) --4 SnH4 Tetraestañohidruro deHidruro
estaño (IV)--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
AuH3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de plomo (II) LiH Dihidruro de radio Hidruro de calcio KH Dihidruro estroncio Hidruro de plata MgH2
6.2.2. HALUROS
Vamos a estudiar el grupo de los ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no
metales que forman estos ácidos son los siguientes:
Grupo 17: flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la
valencia -1)
Grupo 16: azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia -2).
Su fórmula general es:
H
1+N
n-~> H
xN
Donde
N
es el no metal y la
Xla valencia del no metal (el hidrógeno
funciona con valencia +1).
Son combinaciones del H (n.o. = +1) con F, Cl, Br, I (n.o. = -1) y S, Se,
Te (n.o. = -2). Tales compuestos dan disoluciones acidas cuando se
6.2.2. HALUROS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. Sistemática
(en disolución)
N. stock
(en estado puro)
N. Tradicional
1 HF
Ácido
fluorhídrico -- Fluoruro de hidrógeno1 HCl
Ácido
clorhídrico -- Cloruro de hidrógeno2 H2S
Ácido
sulfhídrico -- Sulfuro de hidrógenoEJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HBr Ácido telurhídrico Cloruro de hidrógeno HI Ácido sulfhídrico Seleniuro de hidrógeno FH
6.2.3. HIDRUROS
ESPECIALES
Son combinaciones del H (n.o. = +1) con el C, Si, N, P, As, Sb y O. Sus disoluciones en agua no presentan carácter acido.
Los hidruros de los no metales tienen nombres especiales. Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.
Aquí el hidrógeno tiene valencia +1.
Los no metales pertenecen a los grupos 13, 14 y 15.
Compuesto Nomenclatura sistemática N. de Stock Nomenclatura tradicional
NH3 -- -- Amoniaco PH3 -- -- Fosfina AsH3 -- -- Arsina SbH3 -- -- Estibina CH4 -- -- Metano SiH4 -- -- Silano BH3 -- -- Borano N2H4 -- -- Hidrazina
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NH3 Fosfina AsH3 Estibina CH4 Silano BH3
6.3. SALES BINARIAS
Vamos a estudiar el grupo de las sales binarias:
Son compuestos formados por un metal y un no metal. Su fórmula
general es:
M
m+N
n-~> M
n
N
m~> M
xN
yDonde
M
es un metal y la
N
es un no metal.
Donde
mes la valencia positiva del metal y la
nes la valencia negativa
del no metal.
Cuando ambas valencias tienen algún factor en común se pueden
simplificar.
6.3. SALES BINARIAS
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio --Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III) --FeS Sulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) --Li2Se Seleniuro de dilitio Seleniuro de litio
--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
CaF2
Dicloruro de calcio
Bromuro de cobalto (III) FeCl2
Tribromuro de aluminio
Cloruro de estaño (IV) Al2Se3
Disulfuro de plomo
Telururo de mercurio (I) PtS2
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de repaso de compuestos binarios:
FÓRMULA NOMENCLATURASISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL
SnO
Óxido de azufre
Peróxido de manganeso (III)
Ácido selenhídrico PtS2 Trihidruro de cromo Telururo de plata Estibina BH3 Óxido de plomo Óxido de bromo (V) Ácido bromhídrico CaO2 Cloruro de hidrógeno
7. COMPUESTOS
TERNARIOS
Están constituidos por tres átomos de elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.
Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, se
obtiene un catión (formado por un solo elemento) y un anión
(formado por dos elementos, siendo uno el oxígeno).
Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.
El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luego
7.1. HIDRÓXIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los hidróxidos:
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su
fórmula general es:
M
m+(HO)
-~> M(OH)
X
Donde
M
es un metal y la
X, la valencia del metal, coincide con el subíndice.
Se trata como si fuera un compuesto binario.
El grupo OH siempre tiene valencia -1.
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que
también se denominen bases.
7.1. HIDRÓXIDOS
Ejemplos:
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio
Hidróxido
de sodio --2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcioHidróxido
de calcio --2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquelHidróxido
de níquel (II) --3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminioHidróxido
de aluminio --4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomoHidróxido
de plomo (IV)--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Fe(OH)3
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido de talio (I) Cr(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de mercurio (II) CsOH
7.2. ÁCIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los oxácidos:
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno (H), no metal (N) y
oxígeno (O).
Se pueden obtener de dos maneras:
A partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una
molécula de agua (H
2O) y simplificando posteriormente cuando se pueda.
Su fórmula general es:
H
2O + N
2O
x= H
aNO
c
A partir de un catión (formado por el hidrógeno) y un anión (formado
por el no metal y el mínimo número de oxígenos necesarios), como si
fuera un compuesto binario.
Su fórmula sería:
H
+(NO
7.2. ÁCIDOS
Ejemplos:
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1 HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido oxoclórico Ácido hipocloroso 2 H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico Ácido hiposulfuroso 3 HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico Ácido cloroso 4 H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico Ácido sulfuroso. 5 HClO3 Trioxoclot¡rato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico Ácido clórico 6 H2SO4 Tatraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico Ácido sulfúrico
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HPO2 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido trioxobrómico (V) Ácido Iodoso H2SeO2 Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (IV)
Ácido perclórico H2SO2
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
7.3. SALES (OXISALES)
Vamos a estudiar el grupo de las oxisales:
Son compuestos ternarios formados por un metal (M), un no metal (N) y el oxígeno (O). Se pueden obtener de dos maneras:
A partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Se
obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se simplifica.
Su fórmula general es: Ma(NOc)x
A partir de un catión (formado por el metal) y un anión (formado por el no metal y el
mínimo número de oxígenos necesarios), como si fuera un compuesto binario. Su fórmula sería: Mm+(NO
7.3. SALES (OXISALES)
Ejemplos:
Ácido de
partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal
HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio HClO2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV) HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio
7.3. SALES (OXISALES)
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
LiNO2 Dioxonitrato (I) de litio Hiponitrito de litio
--Na2CO3 Trioxocarbonato (IV) de sodio Carbonato de sodio
--Ca(ClO2)2 Bis [dioxoclorato (III)] de calcio Clorito de calcio
--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NaNO3 Trioxosulfato (IV) de cadmio Perbromato de mercurio (II) CdSO3 Trioxofosfato (V) de
sodio Sulfato de calcio Sn(NO2)4
Tetrakis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV)
7.4. ÁCIDOS DE Cr Y Mn
El cromo y el manganeso pueden actuar como metales y como no
metales, cuando actúan como no metales pueden formar
anhídridos, ácidos,…
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
H2CrO4 (VI) Tetraoxocrom
de hidrógeno
atoÁcido
Tetraoxocromico (VI)Ácido
crómicoH2MnO4 Tetraoxomangan(VI)
de hidrógeno
atoÁcido
Tetraoxomanganico (VI)Ácido
mangánicoEJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
H2CrO3 Trioxocromato (V) de hidrógeno Ácido trioxomanganato (IV) Ácido manganoso Au2CrO3 Trioxocromato (V) de cobre (I) Manganato de mercurio
7.5. META-ORTO-PIRO
ÁCIDOS
Elementos con valencia par:
Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. Orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
Di, tri, tetra, etc. --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos.
Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O. Elementos con valencia impar:
Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. Piro --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido. Orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
7.5. META-ORTO-PIRO
ÁCIDOS
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
H3PO4 Tetraoxofosfato (V)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxofosfórico (V) ortoÁcido
fosfórico H3PO3 Trioxofosfato (III)de hidrógeno
Ácido
trioxofosfórico (III) ortoÁcido
fosforosoHPO3 Trioxofosfato (V)
hidrógeno
de
Ácido
Trioxofosfórico (V) metaÁcido
fosfórico H3AsO4 Tetraoxoarsebiato(V)de hidrógeno
Ácido
tetraoxoarsénico (V) ortoÁcido
arsénico H3SbO4 Tetraoxoantimoniato(V)de hidrógeno
Ácido
tetraoxoantimónico (V) ortoantimónicoÁcido
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
H2SiO3 tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) ácido pirofosfórico H3PO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido trioxobórico
7.6. DIÁCIDOS
Di, tri, tetra, ... hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos
respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con
una molécula de H
2O.
Di = quitar 1 molécula de agua a 2 moléculas del ácido meta.
Tri = quitar 2 moléculas de agua a 3 moléculas del ácido meta.
En general se elimina un molécula menos de agua que el número que indica el
grado de polimerización del ácido.
Existen excepciones:
El ácido fosfórico utilizado es el orto en lugar del meta.
Para el ácido tetrabórico se quitan 5 moléculas de agua a 4 moléculas del
7.6. DIÁCIDOS
Se forman tomando dos moléculas del ácido y restándole una molécula de agua.
Se nombran como los ácidos de los que proceden solo que anteponiéndole el
prefijo di-.
o Ácido dicrómico
1º ácido crómico: Cr
2O
6CrO
3+ H
2O = H
2CrO
42º 2H
2CrO
4- H
2O = H
2Cr
2O
7Para formar los ácidos difosforoso, difosfórico, diarsenioso, diarsénico, se parte
de dos moléculas del ortoácido y se le resta una de agua.
o Ácido difosfórico
1º ácido fosfórico: P
2O
5+ 3H
2O = H
3PO
42º 2H
3PO
4- H
2O = H
4P
2O
7o Ácido diarsenioso
1º ácido arsenioso: As
2O
3+ 3H
2O = H
6As
2O
6= H
3AsO
32º 2H
3AsO
3- H
2O = H
4As
2O
57.6. DIÁCIDOS
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
H6Si2O7 heptaoxodisilicato
(IV)
de hidrógeno
Ácido
heptaoxodisilícico (IV)Ácido
disilícicoH2S2O7 Heptaoxodisulfato (VI)
de hidrógeno
Ácido
heptaoxodisulfúrico(VI)
Ácido
disulfúricoH2Se2O5 pentaoxodiseleniato (IV)
de hidrógeno
Ácido
pentaoxodiselénico(IV)
Ácido
diseléniosoH4P2O7 Heptaoxodifosfato (V)
de hidrógeno
Ácido
heptaoxodifosfórico(V)
Ácido
difosfóricoH5P3O10 Decaoxotrifosfato (V)
de hidrógeno
Ácido
decaoxotrifosfóricoEJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
H4P2O7 Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno Ácido heptaoxodicrómico (VI) ácido disulfúrico H2Se2O5 heptaoxodisilicato (IV) de hidrógeno
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de repaso de compuestos ternarios:
FÓRMULA NOMENCLATURASISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL
AgOH Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido trioxoarsenico (V) Ácido carbonoso H2S2O7 Tris[trioxoseleniato (IV)] de niquel (III)
Bromito de cromo (III)
Ácido arsenioso Co(ClO2)2
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
8. COMPUESTOS
CUATERNARIOS
Están constituidos por cuatro átomos de elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.
Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, se
obtiene un catión y un anión.
Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.
El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luego
8.1. SALES ÁCIDAS
Las sales acidas se obtienen cuando se produce una
sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidos
que tienen mas de uno, llamados ácidos poliproticos) por
metales.
Se forman cuando en el anión queda algún hidrógeno.
La única novedad respecto a las sales anteriores consiste en
que a la hora de nombrarlo se añade la palabra hidrógeno
antes del anión.
Se nombran igual que en las oxosales, pero se indica el numero
de hidrógenos que quedan sin sustituir.
8.1. SALES ÁCIDAS
H
3PO
4- 3 H
+- H
+- 2 H
+HPO
42-PO
43-H
2PO
4-+ 3 Na
++ Na
++ 2 Na
+NaH
2PO
4Na
2HPO
4Na
3PO
4oxosales
ácidas
Ejemplos de cómo formar diversas sales
8.1. SALES ÁCIDAS
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Na2HPO4 hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio NaH2PO4 dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio
KHCO3 hidrógenotrioxocarbonato (IV) de potasio hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido (
bicarbonato
) de potasioEJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NaHSO4
Hidrogenotetraoxofo sfato (V) de potasio
Dihidrógenotetraoxofos fato (V) de oro (I)
Forfato diácido de plata o dihidrógenofosfato de
9. IONES
Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica.
Pueden ser:
Cationes (carga eléctrica positiva).
En general, lo forman los metales.
Son monoatómicos.
Aniones (carga eléctrica negativa)
En general, lo forman los no metales.
9.1. CATIONES
Iones positivos, normalmente de elementos metálicos y
monoatómicos.
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
K+ Catión potasio o ión potasio Catión potasio o ión potasio
--Fe3+ Catión hierro (III) o ión
hierro (III)
Catión hierro (III) o ión
--EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Ca
2+Catión plomo (IV)
Catión aluminio
Na
+Catión mercurio (I)
9.2. ANIONES
Iones negativos, procedentes de elementos no metálicos o de ácidos
oxoácidos.
Pueden ser:
De elementos no metálicos (o sales binarias): monoatómicos.
De ácido oxácidos (o sales ternarias): poliatómicos.
9.2. ANIONES
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
F- Anión fluoruro o ión
fluoruro
Anión fluoruro o ión fluoruro
Anión fluoruro o ión fluoruro
P3- Anión fosfuro o ión fosfuro Anión fosfuro o ión fosfuro Anión fosfuro o
ión fosfuro
ClO2-
Anión
dioxoclorato (III)o
ión
dioxoclorato (III)Anión
dioxoclorato (III)o
ión
dioxoclorato (III)Anión o ión
clorito SO42-Anión
tetraoxosulfato (VI)o
ión
tetraoxosulfato (VI)Anión
tetraoxosulfato (VI)EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Cl
-Anión sulfuro
Anión nitruro
Anión carburo
BrO
4-Anión
trioxoseleniato (IV)
Anión
Tetraoxofosfato (V)
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de repaso :
FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL
Oxido de azufre Fe2O3 Ácido dicrómico HCl CaO2 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido trioxofosfato (V) Hidruro de marcurio (II) H2SO4
Silano Trioxosilicato (IV) de sodio
Anión seleniuro SnCl4
