DISPERSIONES
Las mezclas también son llamadas dispersiones; sus
componentes reciben el nombre de disolvente (fase dispersante o dispersora) y soluto (fase dispersa). Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto.
De acuerdo al tamaño de las partículas que forman la fase
dispersa o soluto, las mezclas se dividen en:
Tipo de
mezcla Tamaño de la fase dispersa en nanómentros: nm (10-9 m)
Disoluciones Pequeña, menor a 1 nm
Coloides Mediana, entre 10 y 10 000 nm
SUSPENCIONES
Son mezclas homogéneas cuya fase dispersas es un
solido, y su fase dispersante, un liquido. Se
caracterizan porque las partículas dispersas pueden verse a simple vista, de hecho si la solución se deja reposar es muy factible que el solido sedimente.
Los componentes de la suspensión pueden separarse
COLOIDES
En estas dispersiones el medio disperso solo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogéneos, marcan un limite entre los sistemas materiales
heterogéneos y homogéneos.
Principales características de los coloides:
• Las partículas de la fase dispersa son mayores que las de
una disolución y menores que las de una suspensión.
• En muchos sistemas coloidales resulta difícil distinguir a
simple vista la fase dispersa del medio o fase dispersora.
• Las partículas de la fase dispersa no sedimentan, aun
cuando la mezcla se deje en reposo.
• Las dos fases no pueden ser separadas por filtración y son
CLASIFICACION DE LAS DISOLUCIONES
Las disoluciones se pueden clasificar teniendo en cuenta el
estado físico : en sólidas, líquidas y gaseosas.
TIPOS DE DISOLUCIONES
SOLUTO DISOLVENTE MEZCLA EJEMPLOS
Gas Gas Gaseosa Aire, gas natural
Gas Líquido Líquida refrescos, agua corriente
Gas Sólido Sólida Hidrógeno absorbido en metales (artificiales) Líquido Gas Gaseosa Brisa de mar (rocío), vapores
Líquido Líquido Líquida Vinagre, alcohol
Líquido Sólido Sólida Amalgamas dentales, vaselina aromática Sólido Líquido Líquida Agua de mar, disoluciones azucaradas Sólido Sólido Sólida Aleaciones, ceras y parafinas
PORCIÓN DE LOS COMPONENTES
Según proporción soluto disolvente:
Diluida: proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.
Concentrada: Proporción de soluto respecto a la de disolvente es alta
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
Aquellas sustancias ( soluto) que en disolución acuosa
son CONDUCTORES de electricidad se denominan
Un electrolito: es una sustancia que se disocia
TEORÍA DE LA DISOCIACIÓN
ELECTROLÍTICA
Svante Arrehenius: “ Que ciertas sustancias, frente
Se define como la máxima cantidad de soluto que se
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
El tipo de soluto y disolvente.
El estado físico del soluto y del disolvente: los
gases son siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se
disuelven mejor finamente divididos y pulverizados.
La temperatura, corrientemente la solubilidad
aumenta con la temperatura ya que aumenta la
LA PRESIÓN
La presión sólo afecta de manera significativa a los gases por eso estos son los unicos que
cambian su solubilidad al variar la presión. La solubilidad de un gas en un liquido es directamente proporcional a la presión aplicada por el gas sobre el liquido.
Al aumentar la presión de un gas en un disolvente líquido, las moléculas de gas se aproximan
Ley de Henry
Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad
de gas disuelta en un líquido es directamente
proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Matemáticamente se formula del siguiente
modo:
Sg = k* Pg
Sg = solubilidad del gas en disolución (mol/L)
Aplicación:
Un químico debe analizar los principales
componentes de una bebida gaseosa: dióxido de carbono y agua. La mezcla esta embotellada a una
presión parcial de CO2 de 4 atm, sobre el liquido a 25° C ¿Cuál es la solubilidad de CO2 en la bebida? La
constante de Henry para el CO2 es k= 3,1 * 10-2 mol/ L
Criterios de clasificación
Formación de una solución
Estado del Disolvente (B)
Relación proporcional Entre soluto (A) y
disolvente (B) Tipo de Soluto (A) Sólido Líquid o Gaseos o Insaturada Saturada Sobresatura da No electrolíticas Electrolíticas
El estado del soluto puede ser
cualquiera
PROPIEDADES DE LAS
MOL
Mol: Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono
presentes en 12 gramos de C - 12
El mol equivale a un número que se conoce
Un mol de una sustancia es la cantidad de esa sustancia que contiene 6,02 . 1023 de sus partículas
representativas
MOL
En un mol de distintas muestras hay el mismo número de partículas (NA)
La masa de un mol será proporcional a la masa de sus partículas
representativas
1 mol de
La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto, es un número igual a su masa atómica o molecular,
respectivamente. Si M es la masa atómica (o molecular) del elemento (o compuesto) A :
UN MOL DE MOLÉCULAS : Es la cantidad de masa de un compuesto que contiene 6,023 . 1023 moléculas de dicho
compuesto y que expresada en gramos coincide con la masa molecular de dicho compuesto
UN MOL DE ÁTOMOS: Es la cantidad de masa de un elemento que contiene 6,023 . 1023 átomos de dicho
elemento y que expresada en gramos coincide con la masa atómica de dicho elemento
mol
Masa Molar
: Es la masa que equivale a un mol deMasa Atómica
La masa atómica de un elemento
identifica la masa de un mol de ese elemento.
Un mol de hidrógeno pesará 1,01
Masa molecular
Relación del mol y las masas
En 1 mol de moléculas
de Al2(SO4)3 hay
En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay 342,17 g de sustancia
UNIDADES DE
PORCENTAJE EN MASA
Cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por 100.
masa del soluto
% en masa = X 100 masa de la disolución
Si se disuelven 50 g de sal común en 250 ml de agua, ¿ cual es el porcentaje en masa de la sal?
Datos Fórmula Sustitución % en masa = ?
masa soluto = 50 g masa disolución = 300 g
masa soluto
% en masa = X 100 masa disolución
50 g de sal
% en masa = X 100 300 g disolución
PORCENTAJE EN VOLUMEN
Se utiliza cuando el soluto es líquido; para calcular el porcentaje en volumen se divide el volumen el soluto entre el volumen de la disolución, multiplicando el resultado por 100.
volumen del soluto
% en volumen = X 100 volumen de la disolución
¿Cual es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución? Datos Fórmula Sustitución
% en volumen = ? volumen soluto = 50 g volumen disolución = 300 g
volumen soluto
% en volumen = X 100 volumen disolución