• No se han encontrado resultados

Disoluciones parte 2

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2020

Share "Disoluciones parte 2"

Copied!
33
0
0

Texto completo

(1)
(2)
(3)

DISPERSIONES

Las mezclas también son llamadas dispersiones; sus

componentes reciben el nombre de disolvente (fase dispersante o dispersora) y soluto (fase dispersa). Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto.

De acuerdo al tamaño de las partículas que forman la fase

dispersa o soluto, las mezclas se dividen en:

Tipo de

mezcla Tamaño de la fase dispersa en nanómentros: nm (10-9 m)

Disoluciones Pequeña, menor a 1 nm

Coloides Mediana, entre 10 y 10 000 nm

(4)
(5)

SUSPENCIONES

Son mezclas homogéneas cuya fase dispersas es un

solido, y su fase dispersante, un liquido. Se

caracterizan porque las partículas dispersas pueden verse a simple vista, de hecho si la solución se deja reposar es muy factible que el solido sedimente.

Los componentes de la suspensión pueden separarse

(6)

COLOIDES

En estas dispersiones el medio disperso solo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogéneos, marcan un limite entre los sistemas materiales

heterogéneos y homogéneos.

Principales características de los coloides:

Las partículas de la fase dispersa son mayores que las de

una disolución y menores que las de una suspensión.

En muchos sistemas coloidales resulta difícil distinguir a

simple vista la fase dispersa del medio o fase dispersora.

Las partículas de la fase dispersa no sedimentan, aun

cuando la mezcla se deje en reposo.

Las dos fases no pueden ser separadas por filtración y son

(7)
(8)

CLASIFICACION DE LAS DISOLUCIONES

Las disoluciones se pueden clasificar teniendo en cuenta el

estado físico : en sólidas, líquidas y gaseosas.

TIPOS DE DISOLUCIONES

SOLUTO DISOLVENTE MEZCLA EJEMPLOS

Gas Gas Gaseosa Aire, gas natural

Gas Líquido Líquida refrescos, agua corriente

Gas Sólido Sólida Hidrógeno absorbido en metales (artificiales) Líquido Gas Gaseosa Brisa de mar (rocío), vapores

Líquido Líquido Líquida Vinagre, alcohol

Líquido Sólido Sólida Amalgamas dentales, vaselina aromática Sólido Líquido Líquida Agua de mar, disoluciones azucaradas Sólido Sólido Sólida Aleaciones, ceras y parafinas

(9)

PORCIÓN DE LOS COMPONENTES

Según proporción soluto disolvente:

Diluida: proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.

Concentrada: Proporción de soluto respecto a la de disolvente es alta

(10)

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

Aquellas sustancias ( soluto) que en disolución acuosa

son CONDUCTORES de electricidad se denominan

(11)

Un electrolito: es una sustancia que se disocia

(12)

TEORÍA DE LA DISOCIACIÓN

ELECTROLÍTICA

Svante Arrehenius: “ Que ciertas sustancias, frente

(13)
(14)
(15)

Se define como la máxima cantidad de soluto que se

(16)

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

El tipo de soluto y disolvente.

El estado físico del soluto y del disolvente: los

gases son siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se

disuelven mejor finamente divididos y pulverizados.

La temperatura, corrientemente la solubilidad

aumenta con la temperatura ya que aumenta la

(17)
(18)

LA PRESIÓN

La presión sólo afecta de manera significativa a los gases por eso estos son los unicos que

cambian su solubilidad al variar la presión. La solubilidad de un gas en un liquido es directamente proporcional a la presión aplicada por el gas sobre el liquido.

Al aumentar la presión de un gas en un disolvente líquido, las moléculas de gas se aproximan

(19)

Ley de Henry

Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad

de gas disuelta en un líquido es directamente

proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Matemáticamente se formula del siguiente

modo:

Sg = k* Pg

Sg = solubilidad del gas en disolución (mol/L)

(20)

Aplicación:

Un químico debe analizar los principales

componentes de una bebida gaseosa: dióxido de carbono y agua. La mezcla esta embotellada a una

presión parcial de CO2 de 4 atm, sobre el liquido a 25° C ¿Cuál es la solubilidad de CO2 en la bebida? La

constante de Henry para el CO2 es k= 3,1 * 10-2 mol/ L

(21)

Criterios de clasificación

Formación de una solución

Estado del Disolvente (B)

Relación proporcional Entre soluto (A) y

disolvente (B) Tipo de Soluto (A) Sólido Líquid o Gaseos o Insaturada Saturada Sobresatura da No electrolíticas Electrolíticas

El estado del soluto puede ser

cualquiera

(22)

PROPIEDADES DE LAS

(23)

MOL

Mol: Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono

presentes en 12 gramos de C - 12

El mol equivale a un número que se conoce

(24)

Un mol de una sustancia es la cantidad de esa sustancia que contiene 6,02 . 1023 de sus partículas

representativas

MOL

En un mol de distintas muestras hay el mismo número de partículas (NA)

La masa de un mol será proporcional a la masa de sus partículas

representativas

1 mol de

(25)

La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto, es un número igual a su masa atómica o molecular,

respectivamente. Si M es la masa atómica (o molecular) del elemento (o compuesto) A :

(26)

UN MOL DE MOLÉCULAS : Es la cantidad de masa de un compuesto que contiene 6,023 . 1023 moléculas de dicho

compuesto y que expresada en gramos coincide con la masa molecular de dicho compuesto

UN MOL DE ÁTOMOS: Es la cantidad de masa de un elemento que contiene 6,023 . 1023 átomos de dicho

elemento y que expresada en gramos coincide con la masa atómica de dicho elemento

(27)

mol

Masa Molar

: Es la masa que equivale a un mol de

(28)

Masa Atómica

La masa atómica de un elemento

identifica la masa de un mol de ese elemento.

Un mol de hidrógeno pesará 1,01

(29)

Masa molecular

Relación del mol y las masas

(30)

 En 1 mol de moléculas

de Al2(SO4)3 hay

En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay 342,17 g de sustancia

(31)

UNIDADES DE

(32)

PORCENTAJE EN MASA

Cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por 100.

masa del soluto

% en masa = X 100 masa de la disolución

Si se disuelven 50 g de sal común en 250 ml de agua, ¿ cual es el porcentaje en masa de la sal?

Datos Fórmula Sustitución % en masa = ?

masa soluto = 50 g masa disolución = 300 g

masa soluto

% en masa = X 100 masa disolución

50 g de sal

% en masa = X 100 300 g disolución

(33)

PORCENTAJE EN VOLUMEN

Se utiliza cuando el soluto es líquido; para calcular el porcentaje en volumen se divide el volumen el soluto entre el volumen de la disolución, multiplicando el resultado por 100.

volumen del soluto

% en volumen = X 100 volumen de la disolución

¿Cual es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución? Datos Fórmula Sustitución

% en volumen = ? volumen soluto = 50 g volumen disolución = 300 g

volumen soluto

% en volumen = X 100 volumen disolución

Referencias

Documento similar

Mecanismos aparentemente triviales como la identifi- Abordamos aspectos fundamentales de la estequiome- cación masa atómica (o molecular) con la masa de un tría tales como

El desarrollo de una conciencia cáritas es esencial para identificar cuando un momento de cuidado se convierte en transpersonal, es necesaria para identificar

Entre nosotros anda un escritor de cosas de filología, paisano de Costa, que no deja de tener ingenio y garbo; pero cuyas obras tienen de todo menos de ciencia, y aun

En la familia, existen factores de riesgo de diferentes orígenes, los que más se han destacado con frecuencia como determinantes críticos para el comportamiento agresivo

En un congrés, convé disposar d’un pla o full de ruta per tal de garantir la igualtat d’accés de totes les persones, tant ponents com participants.. Comunicació : Tant si el

Es importante mencionar, que en los últimos 5 años, China ha venido mostrando un gran avance en la industria textil y de la confección, ingresando en mercados como Europa,

*Correctivo contingente *Correctivo programable.. El mantenimiento correctivo contingente se refiere a las actividades que se realizan en forma inmediata, debido a que algún

Las lecturas de francobordo/calado se toman para establecer la posición de la flotación y determinar a su vez el desplazamiento del buque en el momento de realizar la prueba