Unidades Quimicas de Masa-2016

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CAPÍTULO

Por su tamaño extremadamente pequeño la masa individual de un átomo, molécula o ion -23

es muy pequeña, del orden de 10 gramos, imposible de medir experimentalmente en una balanza. Es por eso que se ha considerado conveniente crear una unidad especial en la que la masa de dichas sustancias se pueda expresar sin el empleo de exponentes. Esta unidad que expresa dichas masas en números más “manejables” se denomina unidad de masa atómica (uma).

.

Parte de la química que se encarga del estudio de las diferentes unidades que se emplean para expresar la masa de las sustancias químicas (átomos, moléculas, iones) y su relación con el número de partículas contenidas en una muestra.

También llamada dalton (Da) en el campo de la biología. Es la unidad apropiada para expresar la masa de las sustancias químicas (átomos, moléculas, iones). Se define como la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

Nota:

* El primer estándar para las masas atómicas fue planteada por Dalton, quién asignó al H la masa de 1 u. Más tarde los físicos definieron el isótopo oxígeno-16 como 16 u, lo que provocó conflicto en los valores. En 1971 la IUPAC adoptó como el estándar universal al carbono-12 que resolvió estas diferencias y asignandole una masa de 12.000 u.

* Se tomo como referencia al carbono debido a los miles de compuestos que forma (principalmente orgánicos). A la vez que se toma al isótopo de C-12 por ser el más abundante y más estable.

Es la masa específica en uma, que posee cada isótopo de un elemento. Sus valores se determinan mediante el espectrómetro de masas.

Es la masa representativa de un elemento químico, se calcula a partir del promedio ponderado de las masas de los isótopos que posee dicho elemento y que se presentan en forma natural.

Ejemplo: El cloro tiene dos isótopos que se encuentran en la naturaleza:

Cuando no se cuentan con datos de masas isotópicas, se puede tomar como referencia el número de masa para calcular la masa atómica.

Tema

ESTEQUIOMETRÍA

*

*

*

-24 1 uma = Masa de un átomo de C = 1.660539x10 g 12

*

*

Cl-35 34.969 uma 75.77%

Cl-37 36.966 uma 24.23% ISÓTOPOS _ISOTÓPICAMASA ABUNDANCIA

Masa atómica (Cl) = (34.969x0.7577) + (36.966x0.2423) = 35.45 uma » 35.5 uma

Cl-35 35 uma 75.77% Cl-37 37 uma 24.23% ISÓTOPOS MASA ISOTÓPICA ABUNDANCIA Masa atómica (Cl) = (35x0.7577) + (37x0.2423) = 35.48 uma » 35.5 uma Otros valores:

Representa la masa promedio de una molécula (compuesto covalente). Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos que forman la molécula

multiplicada por sus respectivos subíndices. Ejemplo:

P.M: H O = 2x2 Ar(H) + 1Ar(O) = 2x1 + 1x16 = 18 uma

P.M: H SO = 2x2 4 Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2x1 + 1x32 + 4x16 = 98uma

Se define para sustancias iónicas, que posee una unidad fórmula que en

realidad es una fórmula empírica. El procedimiento de cálculo es similar al de la masa molecular.

P.F. NaCl = 23x1 + 35.5x1 = 58.5 uma P.F. K CrO2 4= 39x2 + 52x1+ 16x4= 194uma

CaCO3 : MF =... Al (SO ) : MF =...2 4 3

CuSO .5H O : MF =...4 2

Si pesamos una determinada cantidad de una sustancia química en una balanza, ahora nuestra incógnita sería hallar la cantidad de unidades estructurales presentes en dicha muestra.

“Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de unidades

12

estructurales (átomos, moléculas, iones) como átomos hay en exactamente 12g de C isotópicamente puro”.

23

La cantidad de átomos en 12g de C-12 es: 6.022x10 (llamado número de avogadro N ) A 23

1 mol = 6.0221367 x 10 unidades = NA unidades Ejemplo: - de átomos de Ca = 23 átomos de Ca 1 mol 6.022x10 - de moléculas de H O = 2 moléculas de H O2 23 2 mol 2 x 6.022x10 - de electrones= 23 electrones. 3 mol 3 x 6.022x10 Elemento A (u)r H C N O Na Mg Al P S Ca 1 12 14 16 23 24 27 31 32 40

*

*

*

¿Cuántos frijoles habrá en un saco de 46kg ?

¿Cuántas

moléculas

de H O

habrá en

un vaso

casi lleno?

EJEMPLO A:

Ambos platillos de la balanza contienen el mismo número de bolas (12), pero no presentan la misma masa

EJEMPLO B:

Ambos platillos contienen el mismo número de unidades estructurales (1 mol), pero no presentan la misma masa Ar (S= 32 ; Fe= 56)

Poseen una equivalente a

1mol

de átomos de (E) A (E)g

átomos de (E)

23

6.022x10

Poseen una equivalente a

1mol

de moléculas de (Y) PM(Y)g

moléculas de (Y)

23

6.022x10

Una docena siempre es el número 12, sea que hablemos de una docena de huevos o de una docena de elefantes. No obstante, es obvio que una docena de huevos no tiene la misma masa que una docena de elefantes. De manera análoga, un mol siempre es el

23

mismo número (6.022x10 ), pero un mol de una sustancia y un mol de otra sustancia distinta

tienen diferente masa.

La masa de un solo átomo de un elemento (en uma) es numéricamente igual a la masa (en gramos) de un mol de átomos de ese elemento. Esto es cierto sin importar de qué elemento se trate. Ejemplos:

* Un átomo de C tiene una masa de 12 uma ⇒ un mol de C tiene una masa de 12 g * Un átomo de Cl tiene una masa de 35.5 uma ⇒ un mol de Cl tiene una masa de 35.5 g * Un átomo de Au tiene una masa de 197 uma ⇒ un mol de Au tiene una masa de 197 g Existe la misma relación con el peso molecular, peso fórmula y la masa de un mol de estas

sustancias:

* 1 molécula de H O tiene una masa de 18.0 uma ⇒ un mol de H O tiene una masa de 18.0 g.2 2

* 1 unidad fórmula de NaCl tiene una masa de 58.5 uma ⇒ un mol de NaCl tiene una masa de 58.5g

En conclusión:

Una misma fórmula química puede interpretarse de dos maneras diferentes:

A) Cualititivamente, indicando los elementos que constituyen la sustancia y sus características importantes.

H SO : - Elementos: H, N y O - Compuesto: Ternario - Sustancia: ácida2 4

B) Cuantitativamente, indicando la cantidad de átomos de los elementos que constituyen la unidad formula o una porción de sustancia. Se expresa en: moles, masa y composición centesimal.

* 1 molécula de H SO contiene: 2 átomos de H /1 átomo de S / 4 átomos de O2 4 7 átomos totales (Heptatómico)

* 1 mol de H SO contiene: 2 moles de H / 1 mol de S / 4 moles de O 2 4 7 moles de átomos en total

*

En el espectrómetro de masas, primeramente se ioniza una muestra gaseosa por bombardeo con electrones. Los iones positivos así formados, se someten a un campo eléctrico generado entre placas aceleradoras de velocidad, posteriormente a un campo magnético perpendicular a la hoja del libro. Solamente los iones con una determinada velocidad pasan a través de las placas y son desviados por el campo magnético. Los iones que tienen masas distintas llegan a zonas diferentes del detector, que en el esquema es una placa fotográfica. Cuanto mayor sea el número de iones de un determinado tipo, mayor será la respuesta del detector; es decir, mayor será la intensidad de la línea sobre la placa fotográfica.

En conclusión:

- El campo magnético separa los isótopos ionizados de un elemento en función de su relación carga/masa, determinando la masa atómica relativa de cada isótopo y su porcentaje de abundancia. Los resultados se obtienen gráficamente.

* Problemas de autoevaluación: NIVEL II

01. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición:

I. El peso atómico de un elemento indica el peso del isótopo más abundante.

II. La unidad de masa atómica toma como átomo referencial al C-14.

III. 35,5g representa la masa de una mol de átomos de cloro.

IV. Una mol indica solamente cantidad de moléculas.

A) VVFF B) FFVF C)FFVV D)FVVF E)FVFV

02. Sobre la unidad de masa atómica: I. Solo sirve para indicar la masa de un

átomo de carbono - 12.

II. Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono - 12.

III. Es apropiado para expresar la masa del protón, electrón, átomo y/o molécula. Es (son) verdadero(s):

A) I, II y III B) I y III C) Sólo I D) sólo III E) II y III

03. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

6,022x10 átomos de un elemento indica: I. La masa expresa en gramos de un mol

de átomos.

II. Contiene igual número de átomos que 12

12 gramos de C .

III. La masa en gramos de un mol de moléculas.

IV. El número de avogadro expresado en gramos.

A) VFVV B) VVFV C) VFFF D) VVFF E) VFVF

04. Respecto a 6.022x10 moléculas. Indicar verdadero (V) o falso (F) en cada una de las siguientes proposiciones:

I.- Es la masa molecular expresada en gramos.

II.- Es equivalente a un mol de moléculas. III.-Es la masa de un mol de moléculas. IV.-Contiene igual número de moléculas

que número de átomos en 12 gramos 12

de C .

A) VFFF B) VVFF C) VFVF D) VVVF E) VVVV

05. Señale la verdad o la falsedad de las siguientes proposiciones:

I. La masa atómica indica el promedio ponderado de las masas de los isótopos naturales del elemento.

II. El número de avogadro equivale a 23

6,022.10 unidades

III. Según el Sistema Internacional (S.I) la cantidad de sustancia tiene como unidad al mol.

IV. Una U.M.A. se define como la doceava parte del átomo de C-14.

A) FVFV B) FVVV C) VVFF D) VVVF E) VVVV

06. Señale la verdad o falsedad de las siguientes proposiciones:

I. La masa de una molécula de ácido sulfúrico es 98g.

II. una mol de átomos posee una masa igual a la masa atómica expresada en gramos.

III. La masa atómica y la masa molecular son masas relativas.

IV. 40g es la masa de un mol de átomos de Ca.

A) FFVV B) FVFV C) VVVF D) VFVV E) FVVV

07. Señalar la verdad o la falsedad de las siguientes proposiciones:

24 I.- En 2 moles de aluminio hay 1,2x10

moléculas.

24 II.- En 4 moles de amoníaco hay 2,4 x10

moléculas.

III.-En 1 mol de oro hay tantos átomos como moléculas hay en 1 mol de agua.

A) VVV B) VVF C) FVV D) VFV E) VFF

08. ¿Qué proposición nos indica mayor masa en gramos? DATOS: Ar: (Au= 197; S= 32; O

23 = 16; C = 12). NA = 6x10 A) 3 moles de H SO2 3 24 B) 1,2 x 10 moléculas de C H3 8 C) 2 moles de átomos de Au 24 D) 18 x 10 átomos de carbono. E) 5 N moléculas de H O

Reforzando lo aprendido

Reforzando lo aprendido

Reforzando lo aprendido

09. Indica la afirmación incorrecta: 23

I.- En 36 x 10 moléculas de H O se 2 encuentran 12g de H.

II.- A partir de 196g de H PO se puede 3 4 obtener 6 mol de moléculas de H2 III.- En 400g de CaCO encontramos 10 at-g 3

de calcio.

A) I y II B) II y III C) I y III D) Sólo II E) Sólo III 10. Marque verdadero (V) o falso (F) para

cada proposición.

I. La unidad de masa atómica es 1/12 de la masa de C-12

II. 6.022x10 átomos de un elemento equivale a una mol de átomos. III.4moles de moléculas de oxigeno

equivalen a 4 moles de átomos de oxigeno

IV. Una mol de cualquier gas ocupa siempre 22,4L.

V. Una unidad de masa atómica equivale: -27

1,66x10 Kg.

A) VVFVF B) FFVFV C) FVVVF D) VVFFV E) FVFVV

11. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición.

I. La fórmula empírica muestra siempre la fórmula real de la sustancia. II. La composición centesimal indica el

porcentaje en peso de cada elemento en el compuesto.

III. La fórmula molecular se define también para compuestos iónicos. IV. En algunas sustancias covalentes

coincide fórmula empírica y molecular. A) VVFV B) FFVV C) VVVF D) FFFV E) FVFV

12. A partir de 741g de metilisocianato, CH NCO, el gas que causó la tragedia en 3 Bhopal, India, indique lo incorrecto

I. Contiene 26 mol de átomos de carbono. II. Contiene 40at-g de hidrógeno.

III. Contiene la misma cantidad de moléculas que 4446g de sacarosa, C H O12 22 11

IV. Contiene 190g de nitrógeno.

A) solo III B) solo I C) solo II D) I y III E) II y IV

* Problemas de cálculo: NIVEL I

01. Hallar el peso molecular y peso fórmula de los siguientes compuestos:

- Hematita: Fe O2 3 - Sal de mesa (halita): NaCl - Dicromato de potasio: K CrO2 4 - Azul de vitriolo: CuSO .5H O4 2 - Verde de vitriolo: FeSO .7H O4 2 - Carbonato-fosfato CaCO .3Ca (PO )3 3 4 2 - Carbonato de sodio: Na CO2 3

- Apatita (fosforita): Ca (PO )3 4 2 - Leche de magnesia: Mg(OH)2

- Hidróxido de calcio Ca(OH) .10H O2 2 - Bicarbonato de sodio NaHCO 3

- Azobenceno (C H N)6 5 2

02. El peso molecular del compuesto H E O es 4 2 5 130. Determinar el peso atómico de “E”. Datos: Ar ( H= 1, O= 16 )

A) 62 B) 40 C) 23 D) 31 E) 60 03. ¿Cuántas moles de calcio existen en 200g

de calcio? DATO: PA(Ca)= 40.

A) 4 B) 5 C) 8 D) 9 E) 6

04. ¿Cuántos moles de calcio están presentes en 160g de calcio? (Ca= 40)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

05. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 54g de Aluminio? (Al= 27)

A) 1 B) 3 C) 2 D) 4 E) 5

06. ¿Cuál es el número de átomos de sodio contenidos en 92g de sodio?. (Na=23). a) 8N b) 5N c) 2NA A A d) 6N e) 4NA A

07. ¿Cuántos átomos de sodio existen en 230 gramos de sodio?

A) 6N B) 5N C) 8N D) 10N E) 4NA A A A A 08. Se tiene 5 moles de sodio. Hallar el peso

en gramos que poseen. (Na= 23)

a) 230 b) 23 c) 115 d) 2,3 e) 11,5 09. ¿Cuántas moles existe en 36g de agua? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 10. ¿Cuántas moles hay en 20g de H ? (H=1)2

11. Hallar las moles que existen en 64g de azufre. DATO: Ar(S)= 32.

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 12. Hallar el peso de una mezcla formada por

2 mol de carbono y 10 mol de hierro. (C= 12, Fe= 56).

A) 560g B) 24 C) 584 D) 600 E) N.A.

13. Se tiene una mezcla de 5 mol de calcio y 2,5 mol de azufre. Hallar el peso de la mezcla. (Ca= 40 ; S= 32)

a) 72g b) 280 c) 150 d) 220 e) 232

NIVEL II

01. ¿Cuáles son las masas moleculares de las siguientes sustancias?

A) Hg Cl (calomel, alguna vez se usó 2 2 como purgante)

B) C H O (ácido butírico, responsable del 4 8 2 olor de la mantequilla rancia)

C) CF Cl (un clorofluorocarbono que 2 2 destruye la capa de ozono de la estratosfera)

02. El ácido bórico, H BO , es un antiséptico 3 3 suave y con frecuencia se usa como

colirio. Una muestra contiene 0.543 moles de H BO . ¿Cuál es la masa del ácido bórico 3 3 en la muestra?

03. Durante muchos años se utilizo el cloroformo (CHCl ) como anestésico de 3

inhalación a pesar de ser también una sustancia tóxica que puede dañar el

hígado, los riñones y el corazón. Calcule la masa de este compuesto en 13 moles.

04. El nitrato de amonio, NH NO , se usa como 4 3 fertilizante nitrogenado y en explosivos. ¿Cuántas moles hay en 400g de NH NO ?4 3

05. El alcohol cinámico se utiliza

principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula

molecular es C H O. ¿Cuantas moléculas 9 10

de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g?

05. Frecuentemente se agrega fluoruro de estaño (II) (SnF ) a los dentífricos como un 2

ingrediente para evitar las caries. ¿Cuál es la masa de F en gramos que existe en 24.6 g de este compuesto?

DATO: Ar ( Sn=118.7 F= 19)

A) 3.95 B) 4.32 C) 5.96 D) 6.88 E) 7.03

05. El ácido fosfórico, H PO , se usa para 3 4 preparar fertilizantes fosfatados y detergentes, también se emplea en

bebidas carbonatadas. ¿Cuantos átomos de hidrógeno hay en 100g de ácido?

05. Una muestra de latón (aleación) esta formada por 5N átomos de cobre y 2N A A átomos de Zinc. Determinar el peso de dicho latón. Dato: Ar: Cu=63.5; Zn=65

a) 190g b) 320 c) 447.5 d) 450 e) 770

06. El sulfato ferroso, FeSO4, se prescribe para el tratamiento de la anemia.

¿Cuántas moles de FeSO4 están presentes en una tableta estándar de 300mg?

07. El “plomo” de los lápices es en realidad carbono casi puro y la masa de una coma escrita con él es de alrededor 0.0001g. ¿Cuántos átomos de carbono hay en una coma?

08. En promedio, una taza de café contiene cerca de 125mg de cafeína, C H N O . 8 10 4 2 ¿Cuántas moles de cafeína hay en una taza de café?

09. ¿Qué muestra posee mayor masa? Ar (uma): Ne= 20; Li= 7; S= 32; Fe= 56 A) 20 g de neón B) 8 at-g de litio C) 2 mol-g de S8 21 D) 6,022x10 átomos de hierro E) 5N moléculas de aguaA

10. Señale la muestra que tenga la menor masa: (Ca= 40 ; S= 32 ; C= 12 ; P= 30,9). A) 10 at-g de P. B) 112 L de CO a C.N. 2 21 C) 12046x10 átomos de azufre. 22 D) 6,023x10 moléculas de CaCO 3 E) 420g de CaO.

11. Las abundancias de los dos isotopos

107

naturales de la plata son: Ag, 51,84 por

109

ciento; Ag, 48,16 por ciento. La masa de

107

Ag es 106,905092 u. ¿Cual es la masa de 109Ag?

11. El Silicio, usado en los chips de

computadora, en la naturaleza presenta 28

tres isótopos: Si (92.23%), que tiene una 29

masa atómica de 27.97693uma ; Si (4.68%), que tiene una masa atómica de

30

28.97649uma, y Si (3.09%), que tiene una masa atómica de 29.97377uma. Calcule el peso atómico del silicio.

A) 26.08uma B) 27.45 C) 28.09 D) 29.14 E) 29.32

12. El cromo natural está formado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son 4,31% de Cr-50; 83,76% de Cr-52; 9,55% de Cr-53 y el resto es Cr-54. Las masas isotópicas son respectivamente 49,496 uma, 51,940 uma; 52,941 uma y 53,939 uma. Indique el peso atómico promedio del cromo natural. A) 52,976 uma B) 51,978 uma C) 53,452 uma D) 51,137 uma E) 52,427 uma

13. El cobre natural está constituido por los isótopos Cu - 63 y Cu - 65; las masas isotópicas son 62,93 uma y 64,93 uma respectivamente. Si el peso atómico del cobre es 63,54 uma, ¿Cuál es la

abundancia isotópica del isótopo de menor masa?

A) 69,5% B) 37,5% C) 64,5% D) 72,5% E) 39,5%

14. Un elemento “Chiqui” presenta 5 isótopos cuyos números de masa están en

progresión aritmética de razón 2 y cuya suma es 190. Además los porcentajes de abundancia del primero y segundo son 30% y 40% respectivamente y de los demás son iguales. Hallar la masa atómica

promedio aproximado del elemento “cherito”.

A) 34,2 B) 35,8 C) 37,4 D) 36,6 E) 37,4

15. Un determinado elemento químico posee 3 isótopos cuyas masas atómicas están en

progresión aritmética de razón 4 y sus porcentajes de abundancia aumentan en progresión aritmética de razón 2.

Sabiendo que la masa atómica promedio es 40,14 ; determine el número de masa del isótopo intermedio.

A) 42 B) 41 C) 40 D) 39 E) 38 16. Si un átomo del elemento “x” tiene una

-23

masa de 6,64 x 10 g. Hallar la masa de 0,5 mol del compuesto X (PO ) 3 4 2

Ar: (P = 31, O = 16).

a) 310g b) 233g c) 155g d) 116g e) 76g

17. En una balanza se coloca 4 moles de CaCO en el primer platillo ¿Cuántas 3 moléculas de NaOH se colocarán en el otro platillo para establecerse el equilibrio?

Ar: Na= 23 ; Ca= 40

23 24 24

a) 6x10 b) 6x10 c) 12x10

23 24

d) 1,2x10 e) 3x10

18. Indique la masa en gramos del carbonato de litio (Li CO ), un antidepresivo que se 2 3 puede preparar usando todo el litio presente en 255 g de LiCl y 9 moles de LiOH.

DATO: A (Li= 7, C= 12, O= 16, Cl= 35.5)r A) 152 B) 1190 C) 459 D) 555 E) 1110

19. La ponzoña de la abeja común es una mezcla acuosa de diferentes compuestos. Entre estos está la histamina (cuya acción fisiológica puede neutralizarse con

antihistamínicos) en un porcentaje que puede llegar al 0.013%. En promedio el aguijón de una abeja puede inocular en las víctimas aproximadamente 35 mg de ponzoña. ¿Cuántas moléculas de histamina (C H N ) son inoculadas en promedio en 5 9 3

cada picadura? DATO: A (N=14 ; C= 12) r

16 16

A) 2.468 x 10 B) 3.123 x 10

16 16

C) 3.765 x 10 D) 2.867 x 10

E_{) 2.973 x 10}16

20. Los huesos de una linda señorita poseen una masa de 12Kg y contienen 40% de Ca (PO ) . Calcule los kilogramos de 3 4 2 fósforo que existen en sus huesos. DATO: Ar (P= 31, O= 16, Ca= 40).

A) 9.6 B) 96 C) 0.96 D) 3 E) 1.5

21. Una pequeña gota de ácido sulfúrico (H SO ) que pesa 0,98g. cae sobre la piel 2 4

de una persona y le produce una pequeña quemadura. Cuántas moléculas de H SO 2 4

intervinieron en la quemadura. (M = 98) 23 21 A) 6 X 10 B) 6,022 X 10 20 23 C) 60,23 X 10 D) 6,023 X 10 22 E) 6,022 X 10

22. Un terrón de Azúcar (C H O ) pesa 68,4g. 12 22 11

¿Cuántas moles de Azúcar contiene dicha muestra?

a) 2 b) 4 c) 0,2 d) 0,3 e) 0,4

COMPOSICIÓN ESTEQUIOMÉTRICA NIVEL I

1. ¿Cuál sería la FE para los siguientes compuestos?:

- Peróxido de hidrógeno (H O ), que se 2 2 utiliza como antiséptico y como agente blanqueador de fibras textiles y

decolorante del cabello……….. - Hidracina (N H ), que se utiliza como 2 4

combustible para cohetes………….. - Acetileno (C H ), que se utiliza en los 2 2

sopletes para la soldadura………….. - Glucosa (C H O ), sustancia conocida 6 12 6

como azúcar sanguíneo…………..

- Óxido nitroso (N O), compuesto gaseoso 2 utilizado como anestésico (gas hilarante) y como propelente para cremas en

aerosol………..

- Metanol (CH OH), disolvente orgánico y 3 anticongelante……….

- Cafeína (C H N O ), estimulante que se 8 10 4 2 encuentra en el té y el café... 02. El ácido fosfórico (H PO ) es un líquido 3 4

incoloro y dulzón que se utiliza en detergentes, fertilizantes y en bebidas gaseosas para “resaltar” el sabor. Calcule la composición porcentual en masa del “O” en este compuesto:... 03. Hallar la composición centesimal del

amoniaco (NH ): Ar: N= 14 ; H= 13

A B C D E %N 25,25 65,5 82,35 69,85 30 %H 74,75 34,5 17,65 30,15 70

04. Hallar la composición centesimal del siguiente compuesto CH Ar: C=12, H=1.4 A B C D E %C 25 75 60 70 30 %H 75 25 40 30 70 05. Hallar la composición centesimal del

siguiente compuesto: SO Ar: S=32, 2 O=16.

A B C D E %S 50 60 40 70 30 %O 50 40 60 30 70 06. El porcentaje en masa de cada elemento

en el ácido sulfúrico (H SO ) es:2 4 DATO: Ar (S= 32; O= 16; H= 1). H S O A) 32,74% 2,06% 65,20% B) 2,05% 32,70% 65,25% C) 20,60% 39,10% 40,30% D) 20,60% 40,30% 39,10% E) 4,10% 26,82% 63,08% 07. Hallar el % de Mg en: MgSO . Ar: Mg=24, 4

S=32, O=16.

a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 45% 08. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el

siguiente compuesto: NH NO ? Ar: N=14, 4 3 H=1, 0=16

A) 40% B) 35% C) 20% D) 56% E) 21% 09. Hallar el porcentaje de carbono que

existe en el mármol o caliza: CaCO .3 Ar: Ca=40, C=12, O=16.

a) 24% b) 12% c) 36% d) 40% e) 50% 10. Cuál será el porcentaje de H O en el yeso: 2

CaSO .2H O. (Ca= 40, S= 32, O= 16, H= 1)4 2 a) 23,25% b) 21 c) 20,93 d) 25,23 e) 93,2

11. Hallar la cantidad de agua en gramos, que existe en 312g del siguiente compuesto MgSO .2H O. (Ar: Mg=24, S=32, O=16, H=1)4 2 a) 36 b) 48 c) 78 d) 18 e) 80 12. ¿Qué peso de calcio existe en 200g de

calcita, un mineral que contiene

carbonato de calcio (CaCO ) con 40% de 3 impureza?

13. ¿Qué peso de magnesio existe en 480g de un mineral que contiene 50% de pureza de MgSO ?4

a) 24g b) 20 c) 48 d) 96 e) 80 14. Que masa de plata tendrá una muestra

impura de 600g de AgCl que contiene 40% de éste compuesto.

A) 143,5g B) 108,6g C) 117g D) 180,6g E) 240g

15. Hallar el peso en gramos, de carbono que existe en 400g de carbonato de calcio CaCO3

a) 48 b) 24 c) 12 d) 96 e) 10 16. Hallar el peso de asufre que existe en

1360g de sulfato de calcio: CaSO 4 a) 320g b) 32 c) 64 d) 128 e) 200

NIVEL II

01. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que presenta la siguiente composición centesimal (C.C) H= 20%, C = 80%.

A) CH B) CH2 C) CH D) CH E) C H3 4 2 3 02. Un compuesto contiene 85,75% de

carbono y 14,25% de hidrógeno. Su peso molecular aproximado es 42u. Determinar la fórmula verdadera.

a) CH b) C H2 2 c) C H d) C H3 6 5 4 e) C H2 3 03. Hallar la verdadera fórmula de un

compuesto formado por 40%C, 53.3%O y 6.7%H. Si el peso de un mol es 180g. A) CH O B) C H O C) C H O2 2 4 2 3 6 3 D) C H O E) C H O5 10 5 6 12 6

04. Hallar la fórmula molecular de un hidrocarburo que tiene la siguiente composición centesimal: 92,3%C y 7,7%H. Si su peso molecular es 78.

a) C H b) C H c) C H 6 6 2 2 3 6 d) C H e) C H5 4 2 3

04. Hallar la cantidad de agua que existe en el siguiente compuesto CaCO .3H O. Cuyo 3 2 peso es de 308g. (Ca= 40, C=12, O=16, H=1) a) 18g b) 36 c) 48 d) 96 e) 108

05. Una sustancia orgánica contiene el 80% de agua, 2% de proteína y el resto de otra sustancia. Determine el porcentaje de proteína en la muestra seca.

A) 10% B) 20 C) 30 D) 40 E) 50 16. El mentol es un agente que se utiliza

como saborizante y se obtiene del aceite de menta; contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. El análisis por combustión de 1g de mentol produce 1.161g de H O y 2.818g 2 de CO . ¿Cuál es la fórmula empírica del 2 mentol?

A) C H O B) C H O 14 18 4 18 15 2 C) C H O 10 20 D) C H O E) CHO 24 14 8