BACHILLERATO PROVINCIAL N° 21
PROFESOR: JAVIER D. FLORES PONCE
ASIGNATURA: FISICA - QUIMICA
CURSO Y DIV.:
3RO. 4TA T.T. FECHA 30-04-2020
TAREA 2
INDICACIONES (DEL PROFESOR):
PARA LA TAREA PRESENTE, LEA LA TEORIA Y LUEGO RESPONDA LAS PREGUNTAS, QUE FIGURAN AL FINAL DE LA MISMA, BAJO EL TITULO: CUESTIONARIO (Parte 1)
NOTA PARA EL ESTUDIANTE:
Cuando presente esta tarea (la devuelva resuelta) no olvide hacer figurar: el nombre del establecimiento; su apellido y nombre; curso; división; turno; fecha completa (es decir día, mes y año)
TABLA PERIODICA MODERNA
La tabla periódica que se utiliza actualmente está relacionada con la estructura electrónica de los áto-mos. En ella se hallan todos los elementos conocidos, tanto los que se encontraron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio. De los 105 elementos reconocidos, 92 son naturales y el resto artificiales.
Los elementos están ordenados por su número atómico creciente. Comienza con el H, sigue con el He, Li, Be, B, C, N, O, etcétera.
A cada elemento le corresponde un casillero donde figura el correspondiente símbolo y otros datos tales como el número atómico, masa atómica, distribución de los electrones, etcétera.
8 2
6 O oxígeno
15,99
Las filas horizontales se denominan períodos. En el primer período sólo hay dos elementos: hidrógeno y helio; en el segundo y tercer período se encuentran ocho elementos; en el cuarto y el quinto, dieciocho; en el sexto, treinta y dos, y en el séptimo los diecinueve restantes.
El número de período indica la cantidad de órbitas que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, el H y el He que están en el período 1 tienen una sola órbita; el Li al estar en el período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.
Las columnas verticales reciben el nombre de grupos y en total son dieciocho. Recientemente la Comisión de Nomenclatura Inorgánica de la I.U.P.A.C (International Unión Pure and Apli-cated Chemstry) resolvió numerar los grupos del 1 al 18, dejando de lado la anterior división en ocho grupos (I, II, … VIII) divididos en subgrupos A y B.
Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual número de electrones en la última ór-bita.
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.
Los catorce elementos denominados lantánidos se disponen en el grupo 3 y período 6. Al ser imposible representarlos en un solo casillero, se colocan fuera de la tabla, más abajo. Lo mismo acontece con los actínidos que ocupan el grupo 3 y período 7.
Al hidrógeno no se le ha encontrado una situación satisfactoria, pues, por su estructura electró-nica le corresponde el grupo 1, pero por sus propiedades se asemeja más al grupo 17. En conse-cuencia, generalmente se lo representa en el grupo1, algo separado de los otros elementos de ese grupo para indicar las diferencias señaladas.
Los metales se encuentran a la izquierda de la tabla. El primero elemento de cada período pre-senta carácter metálico muy evidente (Li, Na, K, etc.), el cual disminuye a medida que se
avan-distribución de electrones nombre número atómico símbolo masa atómica
za horizontalmente hacia la derecha, mientras tanto van manifestándose las características pro-pias de los no metales. Los elementos del grupo 17 (F, Cl, Br, etcétera) son francamente no metales.
Un línea quebrada que pasa entre el boro, el aluminio y desciende hasta el polonio y el astato señala la separación la separación entre metales y no metales. Esta separación no deber ser con-siderada como un límite absoluto entre metales y no metales.
En el grupo 18 se encuentran los gases inertes (He, Ne, Ar, etcétera), también conocidos como gases raros o nobles, que se caracterizan por su inactividad química.
A los elementos ubicados en el grupo I se los suele denominar metales alcalinos, con excep-ción del hidrogeno que es no metal.
Los elementos del grupo 17, menos el astasto, reciben también el nombre de halógenos.
Clasificación de los elementos según su configuración electrónica
Sobre la base de su configuración electrónica (el orden en que los electrones se disponen en las orbi-tas), los elementos químicos se pueden clasificar, también, en cuatro grupos:
a) Gases inertes: presentan su órbita electrónica externa (última órbita) completa con ocho elec-trones, con excepción del He, que tiene dos electrones.
b) Elementos representativos: son aquellos que tienen su órbita externa (última órbita) incom-pleta.
c) Elementos de transición: se caracterizan por presentar sus dos últimas órbitas incompletas. d) Elementos de transición interna: son los que presentan sus tres últimas órbitas incompletas.
Cuestionario (parte 1)
1) ¿Con qué se dice está relacionada la tabla periódica de los elementos? 2) ¿Puede decir cuántos elementos químicos artificiales hay?
3) ¿Qué se tiene en cuenta para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica? 4) ¿En la tabla periódica, cómo se representa a cada elemento químico?
5) ¿Qué datos de cada elemento químico proporciona la tabla periódica?
6) Grafique, como sería, en la tabla periódica el casillero que corresponde al elemento químico: Aluminio.
7) ¿En la tabla periódica de los elementos, cómo se llaman las filas horizontales? 8) ¿A que se llama período, en la tabla periódica de los elementos químicos?
9) ¿Cómo se llaman las columnas verticales, en la tabla periódica de los elementos?. 10) ¿En la tabla periódica de los elementos químicos, a que se llama grupo?
EN LA SIGUIENTE PAGINA SE LE PROPORCIONA UN TABLA PERIODICA DE LOS ELE-MENTOS, PARA CONSULTA. (si tiene o se procura una propia o una copia más clara, use esa)
