DISOLUCIONES QUÍMICAS
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias , es decir, cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista. Siempre que se esta en presencia de una mezcla homogénea, esta recibe el nombre de disolución.
• En una disolución, el o los componentes que se encuentran en menor cantidad se llama soluto, y el componente que se halla en mayor proporción en la mezcla se denomina solvente, o mejor dicho disolvente. En este tipo de mezclas, el soluto se distribuye uniformemente por todo el volumen de la disolución, con lo que se forma un sistema homogéneo.
• Recuerda que en las mezclas heterogéneas los componentes se pueden observar a simple vista, lo que significa que estos no están distribuidos uniformemente en la mezcla.
¿Cómo se clasifican las disoluciones?
• Las disoluciones se pueden clasificar según el estado físico de sus componentes, donde encontramos disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
• El estado físico de la disolución resultante es el estado que tiene el disolvente.
• Tanto el soluto como el disolvente pueden ser un gas, un líquido, o un sólido. Al mezclar un soluto sólido con un disolvente líquido , el estado de la disolución resultante será líquido. Por ejemplo una botella de agua mineral
Disoluciones Líquidas.
• Las disoluciones líquidas provienen de una mezcla de solutos gaseosos, líquidos y sólidos con un disolvente líquido.
Características.
• Son transparentes, es decir , la luz pasa a través de ellas, aunque muchas son coloreadas.
• El tamaño de las partículas del soluto es tan pequeño que no se puede ver a simple vista, ni tampoco separar por filtración, ya que pasarían a través de los poros del papel.
• Las partículas del soluto están distribuidas homogéneamente por todo el líquido disolvente y no sedimentan.
Mezclas que no son disoluciones.
• Suspensiones .
Son mezclas heterogéneas formadas por una sustancia líquida dispersante y sustancias sólidas poco solubles, las que están dispersas en todo el líquido. En este tipo de mezcla no se habla de soluto y disolvente, sino que de la sustancias que se dispersan y de la sustancia dispersante, respectivamente.
• Colides.
Los coloides son mezclas heterogéneas, conocidas también como dispersiones coloidales, que poseen propiedades de disoluciones y de suspensiones. En los coloides, las partículas están dispersas por toda la mezcla, pero no son tan pesadas para decantar, como ocurre en las suspensiones.
Las soluciones químicas
• Las disoluciones o soluciones químicas son
mezclas homogéneas, las cuales se componen de un soluto (fase dispersa) y un solvente
(fase dispersante). Aquellas soluciones donde el solvente es agua se denominan soluciones acuosas.
• Estas son muy importantes desde el punto de vista químico, ya que el agua es capaz de
disolver un gran número de sustancias. Por ejemplo, el suero fisiológico es una solución acuosa constituida por diferentes sustancias; entre ellas, el cloruro de sodio.
Tipos de soluciones
• Las soluciones químicas se pueden clasificar atendiendo a los siguientes criterios: el estado físico de sus componentes, la proporción de los componentes y la conductividad eléctrica que presentan.
Estado físico de sus componentes
• Los constituyentes que conforman una solución no siempre se encuentran en el mismo estado físico, por lo que pueden existir soluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
Proporción de los componentes
Las soluciones también se pueden clasificar,
según la cantidad de soluto que contienen, en: insaturadas, saturadas o concentradas y
Conductividad eléctrica
• Aquellas sustancias (soluto) que en solución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan electrolitos, y sus soluciones, soluciones electrolíticas. Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.
• Dependiendo del grado de disociación, los electrolitos se clasifican como electrolitos fuertes (disociación completa) y electrolitos débiles (disociación parcial).
• SOLUCION= SOLUTO + SOLVENTE.
• La igualdad anterior es válida para la masa:
• Masa Solución = Masa Soluto + Masa Solvente.
• Volumen de Solución ≠ Volumen de soluto + Volumen Solvente.
• Soluciones Ideales: aquella que al ser preparada no altera su volumen.
Concentración de las Soluciones
• Relación cuantitativa entre los componentes
de una solución se denomina
CONCENTRACION.
• A medida que se disuelve mayor cantidad de
soluto, en una misma cantidad de solvente, aumenta la concentración de la solución.
• En muchos casos el aumento de concentración alcanza un límite y es imposible disolver más soluto en esas condiciones. En este caso se dice que la solución está saturada
• “La concentración de una solución saturada se conoce como la solubilidad de una sustancia.”
SOLUBILIDAD.
• Es la cantidad máxima de soluto que, a una
temperatura dada, se disuelve en una determinada cantidad de solvente.
• Así, por ejemplo, la solubilidad del NaN03 en
agua a 30°C es: 96 gr. de la sal en 100 gr. de agua.
• Esto significa que en 100 gr. de agua a 30°C
podemos disolver como máximo 96 gr. de la sal (una solución saturada.)
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD.
• La solubilidad de una sustancia no es
constante, sino que varía de acuerdo a ciertos factores.
• Experimentalmente se ha logrado establecer
que, en general, la solubilidad es función de la temperatura .
• Cuando el soluto es un gas, la presión
también juega un papel importante en el grado de solubilidad.
• Para solutos sólidos el grado de división de
éstos influye notablemente en la velocidad de disolución, pero no afecta la solubilidad del
soluto. Por ejemplo el sulfato de cobre (CuSO4)
en polvo se disuelve más rápido en el agua que en cristales, siendo la solubilidad la
Actividad: Dada la siguiente tabla de solubilidad de tres sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua)
0ºC 20º C 40ºC 60ºC 80ºC Cloruro de potasio 28 34 40 45 51 Sulfato de Cobre 14 21 29 40 55 Nitrato potásic o 13 32 64 110 169 • a) ¿Qué sustancia se
disolverá antes a 0ºC? ¿y a 20ºC?
• b) ¿Qué cantidad máxima de cada sustancia podremos disolver en 1 litro de agua a 20ºC?
• c) Si tenemos 300 g de cada sustancia ¿se disolverán en 1 litro de agua a 40ºC?
Actividad: Dada la siguiente tabla de solubilidad de tres sustancias (gramos de soluto/100 cm3 de agua)
0ºC 20ºC 40ºC 60ºC 80ºC Cloruro de potasio 28 34 40 45 51 Sulfato de Cobre 14 21 29 40 55 Nitrato potásico 13 32 64 110 169
