Compuestos ternarios. Formados por: Hidrógeno (H), no metal (X) y Oxígeno (0). FÓRMULA GENERAL: H a X b O c

Compuestos ternarios. Formados por: Hidrógeno (H), no metal (X) y Oxígeno (0). FÓRMULA GENERAL: HaXbOc

H : Hidrógeno , O: Oxígeno , X: no metal a,b,c : nº de átomos de H, X y O VALENCIAS // Nº DE OXIDACIÓN O : 2 // ( -2 ) H: 1 // ( +1 , -1) X (No metales): a) HALÓGENOS: F, Cl, Br, I : ( +1,+3,+5,+7) b) ANFÍGENOS: S, Se,Te : (+2,+4,+6) c) NITROGENOIDEOS: N, P,As, Sb, Bi : ( +3, +5) d) CARBONOIDEOS: C, Si : (+4) e) TÉRREOS: B (+3) f) METALES DE TRANSICIÓN: C r y Mn Cr: (+6 ) Mn: (+4, +6, +7) NOMENCLATURA a)TRADICIONAL 1) 2 estados de oxidación:

Se utilizan los sufijos: - oso (valencia menor) , -ico (valencia mayor) 2 )Más de 2 estados de oxidación:

Se utilizan los siguientes prefijos y sufijos: Hipo- -oso (estado de oxidación menor)

-oso - ico

Per- -ico (estado de oxidación mayor)

b)FUNCIONAL

Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre específico terminado en (-ico) y precedido de las partículas : mono- , di- , tri- tetra- …, indicando el nº de oxígenos (oxo). Se indica entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del no metal.

c)SISTEMÁTICA

Se suprime la palabra ácido. El nombre específico termina en (-ato) y va precedido de las partículas: : mono- , di- , tri- tetra- …, indicando el nº de oxígenos (oxo). Se indica entre paréntesis en números romanos el nº de oxidación del no metal. A continuación se añade la terminación : de Hidrógeno.

OXOÁCIDOS DE HALÓGENOS

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico.

Ejemplo:

Cl2O + H2O H2Cl2O2 (HClO) por simplificación Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 (HClO2) por simplificación Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 (HClO3) por simplificación Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 (HClO4) por simplificación

HALÓGENO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

Cl (+1) HClO Ácido hipocloroso Ácido monoxoclórico(I) Monoxoclorato(I) de Hidrógeno Cl (+3) HClO2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico

(III)

Dioxoclorato (III) de Hidrógeno

Cl (+5) HClO3 Ácido clórico Ácido

trioxoclórico (V) Trioxoclorato (V) de Hidrógeno Cl (+7) HClO4 Ácido perclórico Ácido tetraoxoclórico (VII) Tetraoxoclorato (VII)de Hidrógeno Br (+1) HBrO Ácido hipobromoso Ácido monoxobrómico(I) Monoxobromato(I) de Hidrógeno Br (+3) HBrO2 Ácido bromoso Ácido dioxobrómico(III) Dioxobromato (III) de Hidrógeno

Br (+5) HBrO3 Ácidobrómico Ácido

trioxobrómico(V) Trioxobromato (V) de Hidrógeno Br (+7) HBrO4 Ácido perbrómico Ácido tetraoxobrómico (VII) Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno

I(+1) HIO Ácido

hipoyodoso

Ácido

monoxoyódico(I)

Monoxoyodato(I) de Hidrógeno

I(+3) HIO2 Ácido yodoso Ácido dioxoyódico

(III)

Dioxoyodato (III) de Hidrógeno

trioxoyódico(V) de Hidrógeno

I(+7) HIO4 Ácido

peryódico Ácido tetraoxoyódico (VII) Tetraoxoyodato (VII) de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE ANFÍGENOS

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo:

SO + H2O H2SO2 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

ANFÍGENO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

S(+2) H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ácido dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato (II) de Hidrógeno S(+4) H2SO3 Ácido sulfuroso Ácido trioxosulfúrico (IV) Trioxosulfato (IV) de Hidrógeno S(+6) H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de Hidrógeno

Se(+2) H2SeO2 Ácido

hiposelenioso

Ácido dioxoselénico (II)

Dioxoseleniato (II) de Hidrógeno

Se(+4) H2SeO3 Ácido

selenioso

Ácido trioxoselénico (IV)

Trioxoseleniato (IV) de Hidrógeno Se(+6) H2SeO4 Ácido selénico Ácido

tetraoxoselénico(VI)

Tetraoxoseleniato (VI) de Hidrógeno

Te(+2) H2TeO2 Ácido

hipoteluroso

Ácido

dioxotelúrico(II)

Dioxotelurato (II) de Hidrógeno Te(+4) H2TeO3 Ácido teluroso Ácido

trioxotelúrico(IV)

Trioxotelurato (IV) de Hidrógeno Te(+6) H2TeO4 Ácido telúrico Ácido

tetraoxotelúrico(VI) Tetraoxotelurato (VI) de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE NITROGENOIDEOS

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico N2O3 + H2O H2N2O4 (HNO2) por simplificación

NITRÓGENO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

N(+3) HNO2 Ácido nitroso Ácido

dioxonítrico (III)

Dioxonitrato (III) de Hidrógeno

N(+5) HNO3 Ácido nítrico Ácido

trioxonítrico(V)

Trioxonitrato (V) de

Hidrógeno

FÓSFORO (P), ARSÉNICO(As), ANTIMONIO (Sb)

Pueden sumar 1 , 2 y 3 moléculas de H2O , dando lugar a 3 ácidos con nº de oxidación (+3) y 3 ácidos con nº de oxidación(+5)

P2O3 + H2O H2P2O4 (HPO2) por simplificación P2O3 + 2 H2O H4P2O5

P2O3 + 3H2O H6P2O6 (H3PO3) por simplificación

P2O5 + H2O H2P2O6 (HPO3) por simplificación P2O5 + 2 H2O H4P2O7

P2O5 + 3 H2O H6P2O8 (H3PO4) por simplificación

En la nomenclatura tradicional se utilizan los prefijos: meta- (1 molécula de H2O), piro-

(2 moléculas de H2O) y orto- (3 moléculas de H2O)

FÓSFORO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

P(+3) HPO2 Ácido metafosforoso Ácido dioxofosfórico (III) Dioxofosfato (III) de Hidrógeno P(+3) H4P2O5 Ácido pirofosforoso Ácido pentaoxodifosfórico (III) Pentaoxodifosfato(III)d hidrógeno P(+3) H3PO3 Ácido ortofosforoso (fosforoso) Ácido trioxofosfórico (III) Trioxofosfato(III)de Hidrógeno P(+5) HPO3 Ácido metafosfórico Ácido trioxofosfórico(V) Trioxofosfato(V) de Hidrógeno P(+5) H4P2O7 Ácido pirofosfórico Ácido heptaoxodifosfórico (V) Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno P(+5) H3PO4 Ácido ortofosfórico (fosfórico) Ácido tetraoxofosfórico (V) Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno

ARSÉNICO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

As(+3) HAsO2 Ácido

metaarseniosoo Ácido dioxoarsénico (III) Dioxoarseniato (III) de Hidrógeno As(+3) H4As2O5 Ácido piroarsenioso Ácido pentaoxodiarsénico (III) Pentaoxodiarseniato(III) de hidrógeno As(+3) H3AsO3 Ácido

ortoarsenioso (arsenioso) Ácido trioxoarsénico (III) Trioxoarseniato(III)de Hidrógeno

As(+5) HAsO3 Ácido

metaarsénico Ácido trioxoarsénico(V) Trioxoarseniato(V) de Hidrógeno As(+5) H4As2O7 Ácido piroarsénico Ácido heptaoxodiarsénico (V) Heptaoxodiarseniato(V) de Hidrógeno

As(+5) H3AsO4 Ácido

ortoarsénico (arsénico) Ácido tetraoxoarsénico (V) Tetraoxoarseniato(V) de Hidrógeno

ANTIMONIO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA Sb(+3) H Sb O2 Ácido metaantimonio-so Ácido dioxoantimónico (III) Dioxoantimoniato (III) de Hidrógeno Sb (+3) H4 Sb 2O5 Ácido piroantimonio-so Ácido pentaoxodiantimó nico (III) Pentaoxodiantimoniato (III) deHidrógeno Sb (+3) H3 Sb O3 Ácido ortoantimonios o (antimonioso) Ácido trioxoantimónico (III) Trioxoantimoniato(III) de Hidrógeno Sb (+5) H Sb O3 Ácido metaantimóni-co Ácido trioxoantimónico (V Trioxoantimoniato(V) de Hidrógeno Sb (+5) H4 Sb 2O7 Ácido piroantimónico Ácido heptaoxodiantimó nico (V) Heptaoxodiantimoniato (V) de Hidrógeno Sb (+5) H3 Sb O4 Ácido ortoantimónico (antimónico) Ácido tetraoxoanimónic o (V) Tetraoxoantimoniato (V) de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE CARBONOIDEOS

C, Si (+4)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. Ejemplo:

CO2 + H2O H2CO3 SiO2 + H2O H2SiO3

CARBONOIDEO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

C(+4) H2CO3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico(IV) Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno

Si(+4) H2SiO3 Ácido silícico Ácido

trioxosilícico(IV)

Trioxosilicato(IV) de Hidrógeno

OXOÁCIDOS DE METALRES DE TRANSICIÓN

B(+3)

Puede sumar 1 molécula de H2O y 3 moléculas de H2O B2O3 + H2O H2B2O4 (HBO2) por simplificación B2O3 + 3 H2O H6B2O6 (H3BO3) por simplificación

BORO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

B(+3) HBO2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico(III) Dioxoborato (III) de hidrógeno B(+3) H3BO3 Ácido ortobórico (bórico) Ácido trioxobórico(III) Trioxoborato (III) de Hidrógeno

2) ÁCIDOS DEL MANGANESO Mn (+4, +6, +7)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. (+4) MnO2 + H2O H2MnO3

(+6) MnO3 + H2O H2MnO4

(+7) Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 (HMnO4) por simplificación

MANGANESO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

Mn(+4) H2MnO3 Ácido manganoso Ácido trioxomangánico (IV) Trioxomanganato (IV) de Hidrógeno Mn(+6) H2MnO4 Ácido mangánico Ácido tetraoxomangánico (VI) Tetraoxomanganato (VI) de Hidrógeno Mn(+7) HMnO4 Ácido permangánico Ácido tetraoxomangánico (VII) Tetraoxomanganato (VII) de Hidrógeno

3) 2) ÁCIDOS DEL CROMO Cr ( +6)

Se obtienen sumando una molécula de agua (H2O) al correspondiente óxido no metálico. CrO3 + + H2O H2CrO4

CROMO FÓRMULA TRADICIONAL FUNCIONAL SISTEMÁTICA

Cr ( +6) H2CrO4 Ácido crómico Ácido

tetraoxocrómico (VI)

Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno