ECUACIÓN DE LOS GASES PERFECTOS
Ley de los gases perfectos
:
• P = Presión (atm). Atmosfera.
• V = Volumen (l). Litros.
• n = número de moles.
• R = Constante de los gases perfectos. R= 0,082
• T = Temperatura en grados Kelvin.
Para pasar la temperatura de grados centígrados a grados Kelvin se hace:
LEYES:
• A temperatura constante:
• A volumen constante:
• A presión constante:
CALOR LATENTE: El calor necesario para provocar el cambio de estado completo de la unidad de masa se llama calor latente.
L = Calor latente ( F de fusión, V de vaporización).
Q = Cantidad de calor.
m = Masa.
CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
Disolución: Mezcla que resulta de disolver un cuerpo o una sustancia en un líquido.
La disolución esta formada por soluto (componente que entra en la disolución en menor proporción) y disolvente ( componente que entra en la disolución en mayor proporción).
C (g/l) = concentración en gramos partido por litros. (g/l).
M = Masa de soluto en gramos (g).
V = Volumen de disolución en litros. (L).
C(%) Concentración en %.
ESTADOS DE AGREGACIÓN
EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN Y DE LA ECUACIÓN DE LOS GASES PERFECTOS.
1. Se quiere prepara 500 cm
3de disolución de nitrato potásico de una concentración de 100 g/l. ¿Qué cantidad de cloruro potásico tendremos que utilizar?.
Volumen de la disolución =V=500 cm
3, Concentración = C=100g/l Cantidad de cloruro potásico =M=Masa.
En adelante para recordar mejor la formula la escribiremos de la siguiente forma:
V=500cm
3, 1l = 1 dm
3, 1dm
3= 1000cm
3, V=500:1000=0,5 l
Masa de soluto = 50 gr
2. Se disuelven 0,25 Kg de sal en 3,5 litros de agua. Indica la concentración de la disolución en g/l.
M = 0,25 kg =250g, V = 3,5 litros, C (g/l)?
3. Indica los nombres de los cambios de estado:
a) De gas a líquido. CONDENSACIÓN b) De sólido a líquido. FUSIÓN
c) De líquido a gas. VAPORIZACIÓN
d)
De líquido a sólido. SOLIDIFICACIÓN4. Una sustancia cuya temperatura de fusión es de treinta y cinco grados centígrados bajo cero, y tiene un punto de ebullición de 90ºC. Indica el estado físico en que se encontrará a las siguientes temperaturas:
a) -15ºC b) -80ºC c) 110ºC d) 0ºC
a) Líquido. b) Sólido. c) Vapor. d) Líquido.
90ºC
-‐35ºC VAPOR
LÍQUIDO
SÓLIDO
5. Tenemos 0,9 Kg de sal que se han disuelto en agua de forma que la concentración resultante es de 20 g/l. ¿Cuál es el volumen de la disolución?.
Masa de soluto = M =0.9 Kg = 900g, Volumen de disolvente = V?, C=20 g/l
Volumen de la disolución: 45 litros.
6. Cuatro litros de un gas están a una presión de 600 mmHg. ¿Cuál será su nuevo volumen cuando la presión aumente hasta 800 mmHg?.
La temperatura no cambia por tanto es constante; entonces se puede escribir la siguiente ecuación:
Vo= 4 l, Po= 600 mmHg, V1=? , P1= 800 mmHg
El volumen es 3 litros.
7. ¿Qué volumen ocuparán 3 moles de gas a 4 atm de presión y a una temperatura de 400ºK?.
V? R=Constante de los gases perfectos.
n = 3 moles P = 4 atm
T = 400 ºK
8. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico líquido tendremos que tener en un sistema a 78,3 ºC, para que al suministrarle un calor de 38070 KJ pase todo él vapor de alcohol etílico a dicha temperatura?.
Dato: Lv(J/Kg) = 846000.
CALOR LATENTE: El calor necesario para provocar el cambio de estado completo de la unidad de masa se llama calor latente.
Q = 38070 KJ = 38070000 J
Lv= Calor latente de vaporización= 846000 J/Kg
Q= Calor que hay que suministrar para el cambio de estado.
m= Masa
9. ¿Cuál es la concentración en g/ml de 70 gramos de azúcar en 1,5 litros de leche?.
M =70g, V = 1,5 litros, C (g/ml)?
La concentración es 0,0466 g/ml.
10. Se disuelve 2 Kg de sal en 4 l de agua. Indique la concentración en g/l y en %.
