INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN
AMBIENTAL AÑO LECTIVO 2020
ASIGNATURA CIENCIAS NATURALES GRADO SÉPTIMO “ORIENTACIONES PARA EL TRABAJO EN CASA DURANTE EL PERIODO DE AISLAMIENTO POR LA CRISIS
COVID-19”
NOMBRE:__________________________________________
Grado: __________
Puede consultar la página cienciaenaccion.jimdo.com donde encontrarán el documento en digital y los vídeos sugeridos en cada tema.
LISTA DE DOCENTES
GRUPO NOMBRE DEL DOCENTE CORREO O CLASSROOM
PARA ENVÍAR TRABAJOS 7-01 Claudia Parra Ospina [email protected]
Código Classroom o6bgqq6 7-02 Luz Amparo Salazar López [email protected]
Código classroom V46ke3d 7-03 Paula Andrea Moreno [email protected]
Código Classroom sygpdhj 7-04 Claudia Parra Ospina [email protected]
Código Classroom ibnzee4 7-05 Claudia Parra Ospina [email protected]
Código Classroom lbduq3q 7-06 Paula Andrea Moreno [email protected]
Código Classroom sottu72 7-07 Luz Amparo Salazar López [email protected]
Código classroom yfwv6uf 7-08 Paula Andrea Moreno [email protected]
Código Classroom tcjrgza 7-09 Luz Amparo Salazar López [email protected]
Código classroom gwcj7ce 7-10 Paula Andrea Moreno [email protected]
Código Classroom clzgGnk 7-11 Luz Amparo Salazar López [email protected]
1
INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y
EDUCACIÓN AMBIENTAL AÑO LECTIVO 2020
ASIGNATURA CIENCIAS NATURALES GRADO 7 GUÍA No. 1
“ORIENTACIONES PARA EL TRABAJO EN CASA DURANTE EL PERIODO DE AISLAMIENTO POR LA CRISIS
COVID-19”
NOMBRE:__________________________________________
PRESENTACIÓN
Queridos estudiantes, para esta ocasión vamos a trabajar Tabla Periódica, se presentan algunas actividades a realizar: observación de video, uso de la tabla periódica en físico y una virtual que puedes utilizar y analizar todas las veces que desees. Esperamos encontrarnos pronto y socializar. Esta guía se va a trabajar del 20 de abril al 11 de Mayo y se debe enviar al docente de la asignatura al correo o al Classroom.
Ante todo recuerda EL MEJOR CUIDADO LO HACEMOS EN CASA.
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
ACTIVIDAD 1:
VIDEO-TALLER: observa el Video: “El sueño de Mendeleiev” en la siguiente dirección:
https://www.youtube.com/watch?v=vYLdY0e6vZc
En tu cuaderno de ciencias, resuelve las siguientes preguntas: 1. ¿Cuál es el tema del video?
2. ¿A partir de qué elemento se formaron los demás elementos? 3. ¿Qué hizo Empédocles?
4. ¿Quiénes fueron los alquimistas y que hicieron?
5. ¿Por qué crees que es necesario clasificar los elementos?
2 ACTIVIDAD 2:
Realiza la siguiente lectura:
“La tabla periódica de los elementos químicos es un sistema de clasificación, en el cual se agrupan los elementos químicos de acuerdo con sus características semejantes. Aunque existen diversos científicos que aportaron a la elaboración de este sistema, la primera tabla periódica fue propuesta por Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), quien publicó una tabla en 1869 en la cual se organizaban los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos; mientras que Henry G. J. Moseley (1887-1915), en 1913, observó que un elemento se diferenciaba de otro por el número de protones; es decir, el número atómico, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.
La tabla periódica actual fue propuesta a principios del siglo XX, se debe a Werner y Paneth, tiene 18 columnas y 7 filas y los elementos ordenados por orden creciente de número atómico.
La tabla periódica actual consta de 118 elementos, de los cuales los cuatro últimos fueron agregados en el 2015, esto de acuerdo con la Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada (IUPAC). La tabla periódica se encuentra organizada en filas horizontales llamadas períodos, que corresponden a los niveles de energía de un átomo, y en columnas verticales denominadas grupos o familias, que en algunos elementos indican la cantidad de electrones en el último nivel de energía. Los elementos de la tabla periódica se clasifican en elementos representativos, desde el grupo IA al grupo VIIIA, donde se encuentran los metales alcalinos, los alcalinotérreos, los térreos, los carbonoides, los nitrogenoides, los anfígenos, los halógenos, y los gases nobles; elementos de transición, desde el grupo IB al VIIIB, y elementos de transición interna, donde se encuentran los lantánidos ubicados en el período 6 y los actínidos ubicados en el período 7. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares. Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuración electrónica ns1 y una valencia de 1 (un electrón externo) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes. Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actínidos). Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
3 Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel. Grupo 11 (I B): familia del Cobre. Grupo 12 (II B): familia del Zinc. Grupo 13 (III A): los térreos. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos. Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos. Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles”.
A. Observa detenidamente tu tabla periódica para responder las siguientes preguntas en el cuaderno:
1. Escriba los nombres y los símbolos de los elementos que pertenecen al grupo IA y al grupo VIIIA.
2. Escriba el nombre y los símbolos de los elementos que pertenecen al periodo 1 y al período 3. 3. Organice, los elementos K, Cr, Au, Si, C, He, Ti, Sr, en una tabla de datos, escribiendo lo
siguiente:
Nombre del elemento Símbolo químico
El grupo al que pertenece El período al que pertenece
ACTIVIDAD 3:
Visita la siguiente página donde hay una tabla periódica interactiva: https://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia
Observa bien la Tabla Periódica y pasa por los títulos superiores en azul (Propiedades, Isótopos, Compuestos) y otros datos que nos presenta la Tabla como estado, metal, no metal, entre otros. Adicional hay una opción que es Wikipedia, esta nos permite reconocer características generales de cada elemento además de ver su imagen
Resuelve en tú cuaderno:
1. Escriba cinco elementos que se encuentren en estado sólido, dos en estado líquido, tres en estado gaseoso.
2. Escriba las características físicas del sodio 3. ¿Cuál es la importancia biológica del calcio?
4. ¿Cuál es la importancia del Carbono y cómo se encuentra en la naturaleza?
5. ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra el oxígeno y cuáles son sus características físicas?
4 7. Completa la siguiente tabla:
Elemento Símbolo Número atómico
Masa atómica
Estado Color Nombre del Grupo Azufre
Calcio
Cu Fe K Plata
Sodio
5
INSTRUCCIÓN: Ésta guía se va trabajar del 15 de mayo al 27 y deberás enviarla al correo del docente o al classroom
ACTIVIDAD 1: EXPLORACIÓN DE IDEAS PREVIAS:
Resuelve las siguientes preguntas en tu cuaderno o en documento digital. Recuerda que no debes consultar.
1. Completa en los recuadros los nombres de las partes señaladas en el átomo:
2. Etiqueta cada recipiente según lo que contiene: elemento, compuesto o mezcla:
3. Los cambios físicos son los que modifican el estado o las propiedades de las sustancias sin transformarlas en otras. En las siguientes imágenes, escriba en el cuadro una F si se observa cambio físico o con una Q si se observa un cambio químico.
INSTITUCION EDUCATIVA INEM “JORGE ISAACS” DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN
AMBIENTAL AÑO LECTIVO 2020
ASIGNATURA: CIENCIAS NATURALES GRADO 7 GUÍA Nº 2 “Reacciones Químicas en la vida cotidiana” Continuación del Trabajo en casa durante la cuarentena
6 PRESENTACIÓN DEL TRABAJO A REALIZAR
A través del desarrollo de la guía se pretende acercar a los estudiantes al estudio de la química. Todos los avances de la sociedad en materia de salud y comodidad o facilitación del trabajo, se deben a la química. No se pretende que los niños se aprendan fórmulas químicas pero sí que se motiven por el estudio y conozcan la presencia de la química en su vida, la asocien con lo cotidiano y pongan su granito de arena para resolver ahora o en el futuro, problemas que nos aquejan a todos como por ejemplo la contaminación ambiental o el cambio climático.
REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA
La química nos rodea. Los materiales que utilizamos, las fibras con que nos vestimos, la conservación de los alimentos que consumimos, los productos cosméticos y de limpieza, los fármacos que ayudan a preservar nuestra salud e incluso el funcionamiento de nuestro cuerpo, todo está directamente relacionado con los avances que la química ha experimentado durante siglos.
Las reacciones químicas están en la base de la vida misma, y son el punto de partida del bienestar y el desarrollo social. Para que compruebes la gran cantidad de procesos químicos que suceden a tú alrededor, observa el vídeo en You tube:
Reacciones Químicas https://www.youtube.com/watch?v=6xfW55f9iMY
RECONOCIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
7
modifican. Las sustancias que se transforman, bajo determinadas condiciones, se llaman REACTANTES o REACTIVOS, y las que se producen se denominan PRODUCTOS.
Para que una reacción química ocurra se requiere de energía. Las fuentes de esta energía pueden ser, entre otras, la luz, calor o electricidad. Ejemplo de reacción química y su representación mediante ecuación
“En una reacción química los átomos cambian la manera en que están unidos entre sí y forman nuevas sustancias llamadas Productos”
En una reacción química no hay pérdida de masa. La masa de los reactantes es la misma masa de los productos. Diremos entonces que finalmente tenemos la misma masa con la que empezamos. Es decir que no hubo destrucción de la materia. Por lo tanto, en una reacción química la materia no es destruida. Esta ley es llamada “Ley de la conservación de la materia” también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se resumen con la célebre frase: «nada se pierde, nada se crea, todo se transforma».
8
-Cambio o aparición de color (por ejemplo cuando las frutas maduran o cuando las hojas de los árboles se marchitan),
-Formación de burbujas o “nube de gases” (por ejemplo: la efervescencia que se produce al echar una pastilla de alkaseltzer en agua, o e l h u m o q u e s e d e s p r e n d e a l q u e m a r m a d e r a o a l e s t a l l a r l a p ó l v o r a )
-Aparición de olores: por ejemplo cuando se descompone un trozo de carne o un huevo, -Emisión de luz: por ejemplo al encender la estufa de gas, al encender un fósforo
-Formación de un sólido que se va al fondo
-Percepción de cambio de temperatura: por ejemplo al mezclar dos sustancias como sodio y agua se siente que el recipiente se calienta. Otro ejemplo: cuando una persona se enferma y le da fiebre ACTIVIDAD 1
La madera, así como el papel, se componen principalmente de Carbono e Hidrógeno. Se necesita oxígeno para quemar la madera. La reacción química produce cenizas, dióxido de carbono y vapor de agua. Entonces la representación de ésta reacción química sería:
A partir de estos datos responde: 1. ¿Cuáles son los reactantes? 2. ¿Cuáles son los productos? 3. ¿De dónde proviene el oxígeno?
4. ¿Si la masa de los reactantes es 12 kilogramos, cuál es la masa de los productos? 5. ¿Se ha perdido algo de materia? Explica
6. Marca la respuesta correcta: 1) Es una reacción química
A. Evaporación del agua de mar B. Fusión de un trozo de hielo C. Fermentación de la glucosa D. Agregar aceite al agua
2) ¿Cuál de los hechos no representan un cambio químico? A. Oxidación de un metal
B. Separar las piedras de la arena C. Combustión del gas propano D. Descomposición de los alimentos
3) ¿Cuál de las siguientes opciones es un ejemplo de cambio químico? A. El agua se congela en la nevera
B. Una esponja se expande al sumergirla en agua con jabón
9
4) No es evidencia práctica que demuestra una reacción química. A. Cambio de coloración
B. Absorción o liberación de calor C. Cambio de estado en las sustancias D. Formación de precipitados
5) No es una reacción química:
A. Digerir los alimentos B. Fermentar la chicha C. Quemar un papel D. Estirar un resorte
LA QUÍMICA EN LA VIDA COTIDIANA
Instrucción: Realice la siguiente lectura, señale los términos desconocidos y búsquelos en el diccionario. Después de realizar la lectura, realice la Actividad 2.
Reacciones químicas en los procesos vitales
Los procesos vitales, son una serie de reacciones las cuales son llevadas a cabo por los organismos vivos. A continuación vamos a describir las reacciones químicas que se producen en algunos de los procesos vitales.
1. Fotosíntesis: es una reacción que se produce en las plantas verdes, la cual requiere de la presencia de la luz solar, en ella se transforma en glucosa el dióxido de carbono CO2 que la
planta toma del ambiente y el agua que obtiene del suelo. Su reacción química está representada por la fórmula siguiente:
10
3. Fermentación: en esta reacción química intervienen algunos microorganismos vivos, un ejemplo de ellos son las levaduras, y ocurre en ausencia del aire. La fermentación es un medio que los organismos vivos tienen para producir energía para vivir, incluso cuando hay poco o ningún oxígeno. Hoy en día, los organismos capaces de “fermentar” moléculas en ausencia de oxígeno son muy importantes a nivel industrial, pues son explotados para la producción de etanol, ácido láctico y otros productos comercialmente relevantes que sirven para hacer vino, cerveza, queso y yogurt, etc.
4. La Digestión: Lo que fundamentalmente sucede durante la digestión son reacciones químicas que rompen las grandes moléculas que forman los alimentos, en moléculas más pequeñas. Así pueden llegar a las células, penetrar en ellas y ser aprovechadas, bien para obtener energía (por ejemplo, la glucosa), bien para obtener nuestras propias moléculas (proteínas, por ejemplo).
Algunas Reacciones químicas en el hogar
La cocción utiliza al calor para poder provocar cambios químicos en los alimentos. Cuando hervimos un huevo duro, el sulfuro de hidrógeno producido al calentar la clara de huevo, puede reaccionar con el hierro de la yema de huevo para formar un anillo verde-grisáceo alrededor de la yema. Cuando se dora la carne o los productos horneados, la reacción de Maillard entre los aminoácidos y los azucares produce un color marrón y un sabor más deseable.
Sabor y color artificiales: muchos alimentos procesados poseen sustancias químicas que le dan un sabor o color específico y ayudan a su preservación.
Llorar por la cebolla: la cebolla contiene moléculas de aminoácidos sulfóxidos. Al cortar la cebolla se rompen las paredes celulares liberando estos sulfóxidos junto con enzimas que lo degradan a ácidos sulfénicos, un compuesto organosulfúrico que es irritante a los ojos.
Reacciones de combustión: las cocinas de gas usan propano o gas natural para producir una llama. Cada vez que encendemos un fósforo, una parrilla, una vela o simplemente fuego, estamos viendo una reacción de combustión. La combustión combina las moléculas energéticas con oxígeno para poder producir dióxido de carbono y agua.
11
Uso de limpiadores como el límpido: El cloro que se usa como detergente en realidad es clorito de sodio que es un agente reductor. Las manchas de la ropa son denominadas cromóforos y poseen insaturaciones. El cloro ataca esas insaturaciones quitándole el color a las manchas. Técnicamente no quita la mancha sino que la hace invisible.
El jabón y los detergentes: El jabón emulsiona la mugre, esto significa que las manchas de grasas unen al jabón para que puedan ser eliminadas con agua. Los detergentes actúan como surfactantes, ayudando a disminuir la tensión superficial del agua para que pueda interactuar con los aceites para aislarlos y enjuagarlos. Una reacción química convierte al agua con jabón en el arma más eficaz contra el coronavirus, sus moléculas rompen los enlaces químicos que permiten a las bacterias, los virus y la mugre adherirse a las superficies, arrancándolos de la piel.
Materiales y equipos Las Pilas y las baterías:
Detrás de este artículo de uso cotidiano se esconde una reacción química, conocida desde el siglo XIX. Las baterías utilizan las reacciones electroquímicas para poder convertir a la energía química en energía eléctrica.
Hoy día, las pilas se han convertido en objetos imprescindibles que proporciona la corriente que usan muchos de nuestros aparatos eléctricos.
Una pila salina es un pequeño depósito de cinc recubierto de plástico con una barrita de grafito (carbono) en su centro y relleno de una pasta húmeda que contiene dióxido de manganeso, dicloruro de cinc y cloruro amónico.
El plástico
12 Dispositivos Electrónicos
Los dispositivos de su hogar, como teléfonos, computadores, tabletas, equipos de televisión, consolas de juego y electrodomésticos inteligentes, están constituidos por cientos de componentes y miles de sustancias químicas.
Actualmente, los metales pesados resultan esenciales en la mayoría de los dispositivos electrónicos, aunque las empresas innovadoras buscan permanentemente alternativas más seguras. A continuación figuran algunos ejemplos típicos:
Cadmio - utilizado en pilas de ordenador recargables, contactos y conmutadores.
Mercurio - utilizado en las pantallas de cristal líquido (LCD) de los teléfonos móviles y las pantallas planas de ordenador, así como en interruptores, pilas y lámparas fluorescentes. Plomo - utilizado en los tubos de rayos catódicos (CRT) instalados en pantallas de ordenador y
televisión.
Cromo hexavalente - utilizado en la producción de distintas carcasas metálicas.
Níquel - utilizado en las placas de circuito y las soldaduras de algunos teléfonos móviles.
Plomo y cadmio - utilizados en las pilas recargables de las consolas de juego y en juguetes eléctricos
Reacciones químicas en el ambiente
La oxidación de los metales: Con el paso del tiempo, el hierro desarrolla una capa rojiza y escamosa denominada oxido. Este es un claro ejemplo de reacción de oxidación. Otros de los ejemplos pueden incluir la formación de verdeces en el cobre y el deslustre de la plata.
Aquí está la ecuación química para la oxidación del hierro:
Los combustibles
13 .
El efecto invernadero
El efecto invernadero es un fenómeno natural que ha desarrollado nuestro planeta para permitir que exista la vida y se llama así precisamente porque la Tierra actúa como un invernadero. El planeta recibe unas radiaciones que provienen del Sol, las cuales atraviesan la atmósfera y aunque la mayoría de las radiaciones es absorbida por la estratosfera, hay radiaciones que llegan a la Tierra.
La Tierra al calentarse radia energía, la mayor parte de esta radiación atraviesa la atmósfera y llega al espacio donde se pierde, pero hay una pequeña cantidad que en su intento de llegar al espacio queda absorbida por la atmósfera, lo que provoca un calentamiento de la Tierra (unos 35º C más caliente de lo que estaría si no ocurriera esto).
Este fenómeno no sólo permite la vida en nuestro planeta, sino que es uno de los fenómenos más conocidos debido a sus graves efectos posibles.
Es causado por el aumento en la concentración de los gases de invernadero como el dióxido de carbono (CO2), los clorofluorocarbonos (CFC), el metano (CH4), el óxido de nitrógeno (N2O) y el
ozono en la troposfera.
La radiación solar pasa a través de todos los gases nombrados anteriormente y éstos atrapan la radiación infrarroja reflejada por la superficie del suelo, aumentando así la temperatura de la atmósfera baja.
La consecuencia principal del efecto invernadero es el calentamiento global de la atmósfera, el cual puede provocar el deshielo de los polos y el aumento consecuente del nivel del mar, la inundación de ciudades costeras y ribereñas, y la pérdida de biodiversidad.
Además contribuye a la desertización de áreas cercanas a los trópicos, y por lo tanto, al aumento de hambrunas y conflictos internacionales. Por ello, es necesario que los gobiernos y todas las sociedades empiecen a aplicar medidas para evitar y disminuir estos riesgos.
La lluvia ácida
Es la incorporación de sustancias ácidas, principalmente H2SO y HNO3 en el agua de la lluvia por la
oxidación de los correspondientes óxidos, ya sea en fase de gas o en fase acuosa, este fenómeno se produce en el interior de la nube donde se altera la composición normal de las gotas de agua, produciendo así la lluvia ácida en caso de la precipitación de las gotas.
Este fenómeno se produce principalmente en las emisiones de S y de N. Al quemar combustibles fósiles como carbón, petróleo... de las centrales eléctricas, de las calderas industriales y de los vehículos, etc.
De todos los combustibles fósiles sólo el gas natural no genera SO2 y tiene un contenido bajo de
óxidos de nitrógeno. Al entrar estos contaminantes en contacto con el vapor de agua, la luz y el oxígeno se genera H2SO4 (ácido sulfúrico llamado también ácido de batería) y SO3 (Trióxido de
14
Una vez formados compuestos como el ácido sulfúrico y nítrico bajan a la superficie las llamadas deposiciones ácidas. Bajo este término se incluye la lluvia ácida, la cual no solamente se disuelve en el agua de la lluvia, sino que también se incorpora en forma de nieve. También hay que considerar la deposición seca, que es la sedimentación de partículas sólidas correspondientes a sulfatos y nitratos formados por la neutralización de los respectivos ácidos.
La lluvia ácida afecta a los bosques, al suelo, a las aguas continentales y a los lagos disminuyendo la biodiversidad, también afecta a los materiales, produciendo la acidificación del terreno donde se da el fenómeno. También afecta a los ríos.
Pero aparte de esto tendríamos que disminuir el consumo de combustibles fósiles. Se propone que la transición hacia las fuentes de energía renovables, se haga con el gas natural, ya que es el único combustible fósil que tiene unos efectos menos negativos para la atmósfera. El problema es que se trata de un recurso limitado. En el caso de las emisiones por parte de los automóviles lo que se pretende es que se adapte un catalizador en el tubo de escape.
La contaminación Química
La contaminación química es uno de los problemas ambientales más actuales en el mundo. La contaminación química constituye una alteración de nuestro entorno. Los expertos consideran que las sustancias químicas presentes en todo tipo de productos de consumo cotidiano constituyen la principal fuente de contaminación. Todos los hogares deben desarrollar una cultura de seguridad química, a fin de prevenir riesgos a la salud y al ambiente haciendo un consumo responsable, particularmente de los productos que contienen sustancias corrosivas, tóxicas o inflamables las cuales se convierten en residuos peligrosos.
Hay una gran variedad de productos de uso diario en el ámbito doméstico de ahí que en el hogar se debe desarrollar una cultura de seguridad química realizando un consumo razonable, particularmente de los productos que contienen sustancias corrosivas, reactivas, tóxicas, explosivas o inflamables, incluyendo cuando algunas se convierten en residuos peligrosos, a fin de prevenir riesgos a la salud y al medio ambiente.
Entre los peligros para el medio ambiente que pueden generar los productos tóxicos y las sustancias químicas peligrosas que los componen destacan la toxicidad para los seres vivos, la capacidad de contaminar el agua, la atmósfera o el suelo. En la mayoría de los casos, estas se liberan al medio ambiente por las siguientes vías:
Vertidos: a través de desagües, tuberías, derrames o fugas.
Emisiones: a través de chimeneas, sistemas de extracción y ventilación e, incluso, a través de ventanas y puertas.
Residuos: a través del depósito o vertido de restos de productos peligrosos, sus envases y cualquier material contaminado por las sustancias químicas peligrosas en vertederos o en plantas especializadas, incineradoras, cementeras u otros hornos. Uso de los bienes producidos: muchas sustancias se liberan al medio ambiente por el uso continuado de los productos acabados (pinturas, plásticos, cosméticos, aparatos eléctricos y electrónicos, etc.) o a través de los residuos que generan.
15
y debes colaborar reciclando y consumiendo sólo lo necesario y, en especial, productos biodegradables y/o reciclables.
Algunos consejos en favor del medioambiente
Busque productos con una etiqueta ecológica. Por ejemplo, los televisores, impresoras, portátiles y ordenadores en los que figura una etiqueta ecológica se han fabricado utilizando la menor cantidad posible de sustancias químicas peligrosas.
Utilice los productos para la finalidad y en la forma descritas por el fabricante en las instrucciones.
Utilice su derecho a preguntar en la tienda si su dispositivo electrónico contiene «sustancias extremadamente preocupantes» por encima de un límite determinado. Por ley, el minorista o el fabricante deberán informarle si el producto contiene alguna de esas sustancias, y del modo de utilizarlo de manera segura.
Airee las habitaciones periódicamente e intente evitar la acumulación de polvo en su hogar. Los materiales tóxicos presentes en sus dispositivos electrónicos pueden dañar el medio
ambiente si no se deshace de ellos correctamente.
Entregue sus aparatos eléctricos viejos y los residuos electrónicos en su centro local de tratamiento de residuos medioambientales o de reciclaje para evitar la emisión de sustancias nocivas al medio ambiente.
Las pilas contienen metales pesados, como manganeso, mercurio, cadmio y níquel, altamente tóxicos si pasan al suelo, al agua o a la atmósfera. Por ello debes depositar las pilas usadas en los contenedores habilitados para su recogida. ¡Vela por tu salud y la de todos!
Contribuir con la tendencia actual de ir reemplazando el uso de combustibles fósiles por energías renovables tales como la hidráulica, eólica, mareomotriz y la solar.
ACTIVIDAD 2
I. De acuerdo con la lectura, explique que son y en lo posible dé ejemplos:
1. Sustancias corrosivas 2. Sustancias reactivas 3. Sustancias tóxicas 4. Sustancias explosivas 5. Sustancias inflamables 6. Sustancias biodegradables 7. Material reciclable
II. De acuerdo con la lectura de la guía y lo que aprendiste de las reacciones y sustancias químicas, redacta un texto en cual explique:
1) ¿Cuáles cuidados vas a tener al usar sustancias químicas cómo limpiadores y desinfectantes para hacer el aseo en tu hogar?
2) ¿Cómo va a ser tu alimentación?
3) ¿Cómo vas a contribuir en tu hogar para que los miembros de tu familia den uso adecuado a las diversas sustancias de uso cotidiano en el hogar como el alcohol, el vinagre, el límpido, el detergente, los cosméticos, entre otros?
