1º de Bachillerato TEMA 6 ESTEQUIOMETRIA II

Física y Química

1º de Bachillerato

TEMA 6

ESTEQUIOMETRIA II

1. Escribir y ajustar las siguientes ecuaciones químicas:

a) Al calentar Óxido de Plomo (II) con Carbono, se forma dióxido de carbono y Plomo Metálico.

b) Óxido Alumínico con Sodio produce Aluminio y Óxido Sódico.

c) Al echar un trozo de Cobre en una disolución de Ácido Nítrico y calentar se desprende Dióxido de Nitrógeno, formándose también Nitrato de Cobre (II) y Agua.

d) Si se calienta el Nitrato Plumboso se descompone en Óxido de Plomo (II), Dióxido de Nitrógeno y Oxígeno.

e) A altas temperaturas el Sulfuro de Cinc reacciona con el Oxígeno para dar Óxido de Cinc y anhídrido Sulfuroso.

f) El Carbonato Ferroso reacciona con Oxígeno dando óxido Férrico y anhídrido Carbónico. g) El Hierro se oxida en presencia de Agua y Oxígeno dando Hidróxido Férrico.

h) Al calentar una mezcla de Hidróxido Alumínico y Bicarbonato Sódico se obtiene Óxido de Aluminio y Agua.

i) Los objetos de plata que permanecen al aire reaccionan con el Oxígeno y el Ácido Sulfhídrico, recubriéndose de una capa negra de Sulfuro de Plata y Agua.

j) El Metano (CH4) reacciona con agua a 850 ºC dando Monóxido de Carbono e Hidrógeno. k) El Hexano (C6H14) arde con el Oxígeno del aire produciéndose, si la combustión es

completa, Anhídrido Carbónico y Agua.

l) Haciendo pasar el Anhídrido Sulfuroso por una disolución acuosa de Clorato Sódico y Ácido Sulfúrico se produce el Dióxido de Cloro y Bisulfato Sódico.

2. El Cloroformo es un líquido con una densidad de 1’481 g/ml y cuyo peso molecular es de 119’38 uma. Averiguar el nº de moles y de moléculas de dicho compuesto que hay en un recipiente que contiene 250 cm3.

Solución: 3’101 Moles 1’868x1024 Moléculas

3. Calcular el volumen que ocupan 0´36 moles de Ácido Sulfúrico puro cuya densidad es de 1´92 g/ml

Solución: 18’39 ml

4. Averiguar el nº de moles y los gramos de Anhídrido Cloroso que hay en un recipiente cerrado de 6.500cm3 de volumen, a la temperatura de 5º C y la presión interior de 2.500 mmHg

Solución: 0’938 Moles 111’52g.

5. Se introducen 82g de Dióxido de Nitrógeno en un recipiente de 3’6 l. a una temperatura de 55 º C. Averiguar la presión en el interior. Si se enfriase el gas hasta -8’5 ºC. ¿Cuál sería la presión?

Solución: 13’32 atm. 10’74 atm.

6. ¿Cuántos átomos de oxígeno existen en un matraz de 500 ml que contiene Anhídrido Sulfúrico en condiciones normales?

7. ¿Qué volumen ocuparán 57g de Monóxido de Carbono medido en condiciones normales de presión y temperatura?

Solución: 45’6 l

8. Averiguar la concentración molar de una disolución de 2’87 g de Bicarbonato Sódico en 1270 ml de agua.

Solución: 0’027 M.

9. Calcular el volumen que habría que tomar de una disolución 0’75 M de Cloruro Magnésico para que contuviera exactamente 2 g del compuesto.

Solución: 28 ml

10. Obtener el volumen de cerveza que debería beber una persona para ingerir 8 g de alcohol, si la cerveza contiene un 4’5 % en volumen de dicha sustancia. Calcular el volumen de güisqui de 40 % para obtener el mismo resultado. (Densidad del alcohol = 0’78 g/ml)

Solución: 228 ml 25’6 ml

11. Calcular la concentración molar de una disolución de 1’72 ml de Ácido Nítrico fumante (95 % de pureza) en 720 cm3 de agua.(Densidad ácido Nítrico fumante = 1’5 g/ml)

Solución: 0’054 M

12. Se disuelven 1260 ml de Co2 en 450 cm3 de agua a la temperatura de 20 ºC y 750 mmHg.

Calcular la concentración de la disolución. Si de esa disolución tomamos 10 ml. ¿Cuántos mg de CO2 contendrá?

Solución: 0’113 M 49’9 mg

13. Por calcinación del hidróxido férrico se obtiene su sesquióxido y vapor de agua. Calcular la masa de óxido que se obtendrá al calentar 150 g del Hidróxido con una pureza del 85 %.

Solución: 95’28 g

14. Al disolver carbonato Alumínico en agua se forma el Hidróxido, que es insoluble y cae al fondo del recipiente, desprendiéndose también dióxido de carbono. Calcular la masa de carbonato que se ha disuelto en agua, si se han desprendido 3560 ml de CO2 medidos en condiciones normales.

Solución: 12’39 g

15. Se introducen 22’5 g de CaCO3 (con una pureza del 95% en una disolución 0’8 M de Cloruro Amónico con un volumen de 450 ml. Se produce cloruro cálcico, que se disuelve en agua, y se desprende amoniaco y dióxido de carbono, formándose también agua.

Averiguar la concentración de Cloruro Cálcico resultante y el volumen de Amoniaco desprendido (a 20 ºC y 1’2 atm.).

16. El nitruro de Magnesio reacciona con el agua dando su Hidróxido y desprendiendo Amoniaco. Calcular el Nitruro necesario para que al disolverlo en 2´5 L de agua se produzca una

disolución de Hidróxido 0’8 M. ¿Cuánto Amoniaco se desprenderá (en C.N.)?

Solución: 67’28 g 29’87 L

17. Por calefacción el Sulfito Sódico se disocia dando Sulfato y Sulfuro Sódicos. Si calentamos 12g de Sulfito con una riqueza en peso del 73% ¿Cuánto Sulfuro y Sulfato obtendremos?

Solución: 7’40 g de Sulfato 1’36 g de Sulfuro

18. Por calentamiento de 50 g de Sulfito Bárico se obtuvieron 4530 ml de Dióxido de Azufre y una cierta cantidad de Oxido de Bario (medidos en C. N.)

a) Averiguar la pureza del Sulfito inicial. b) ¿Cuánto Óxido se ha obtenido?

Solución: a) 87’9% en peso. b) 31’01 g

19. Se hacen reaccionar 2’5 g de Nitruro de Sodio (pureza del 92%), con 4’7 g de Iodo, formándose Ioduro Sódico y Nitrógeno. Obtener el volumen de Nitrógeno, medido en condiciones normales, que se desprenderá.

Solución: 138’3 cm3

20. Para obtener lejía (Hipoclorito Sódico) se ha hecho pasar gas cloro por 5 L de una disolución de Hidróxido de Sodio, formándose también Cloruro de Sodio y Agua. Sabiendo que la

concentración de la lejía final es de 0’5 M.

¿Qué volumen de cloro (a 50 ºC y 1’5 atm) se ha empleado?

Solución: 44’14 L

21. Al quemar 50 ml de alcohol etílico comercial (96% en volumen) se produce Dióxido de Carbono y Agua. Calcular el volumen de CO2 obtenido (en C.N.) y el agua liquida que se obtendrá al enfriar los gases. (Densidad del alcohol = 0’78 g/ml)

Solución: 36’46 L de CO2 43’95 ml de Agua

22. A altas presiones el Monóxido de Nitrógeno se descompone en Óxido de di-nitrógeno y Dióxido de Nitrógeno. Averiguar el volumen de Dióxido que se obtendrá (a 12 atm y 100 ºC) por

descomposición de 150 g del Monóxido.

Solución: 4248 cm3

23. Se mezclan 250 ml de una disolución 0’85 M de Ioduro Potásico con 400 ml de una disolución de Nitrato de Plomo (II) 1’2 M. La reacción entre ambas sustancias produce Nitrato de Plomo Potásico, (soluble en agua) y Ioduro Plumboso, que es insoluble y precipita al fondo del recipiente.

Después de filtrado y secado el precipitado obtenido, ¿cuál será su masa? ¿y la concentración del Nitrato disuelto?

PROBLEMA 1

Las ecuaciones químicas ajustadas son:

a) 2 PbO (s) + C (s) → CO2 (g) +2 Pb (s)

b) Al2O3 (s) + 6 Na (s) → 2 Al (s) + 3 Na2O (s)

c) Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → 2 NO2 (g) + Cu(NO3)2 (ac) + 2 H2O (l)

d) Pb(NO3)2 (s) → PbO (s) + 2 NO2 (g) +

2 1

O2 (g)

e) ZnS (s) + 2 O2 (g) → ZnO (s) + SO3 (g)

f) 2 FeCO3 (s) +

2 1

O2 (g) → Fe2O3 (s) + 2 CO2 (g)

g) 4 Fe (s) + 6 H2O (l) + 3 O2 (g) → 4 Fe(OH)3 (s)

h) 2 Al(OH)3 (s) + 2 NaHCO3 (s) → Al2O3 (s) + 3 H2O (l) + Na2CO3 (s)

i) 4 Ag (s) + O2 (g) + 2 H2S (g) → 2 Ag2S (s) + 2 H2O (l)

j) CH4 (g) + H2O (vap) → CO (g) +3 H2 (g)

k) C6H14 (l) +

2 19

O2 (g) → 6 CO2 (g) + 7 H2O (l)

l) SO2 (g) + 2 NaClO3 (ac) + H2SO4 (ac) → 2 ClO2 (g) + 2 NaHSO4 (ac)

PROBLEMA 2

La masa en gramos de dicha sustancia será

( )

V ml g g

m( ) ⋅ =1'481⋅250=370'25

    

=

ρ

= =

=

38 ' 119

25 ' 370

Pm g

n 3'101molesdecloroformo

(

)

⋅ = ⋅

= 23

10 023 . 6 101 ' 3

A

N n

N 1'868⋅1024 moléculasdecloroformo

PROBLEMA 3

El peso molecular del H2SO4 es Pm=2⋅1.008+32'06+4⋅16=98.076uma

Y la masa g=n⋅Pm=0'36⋅98'076=35'307g ácidosulfúrico

Finalmente utilizamos la definición de la densidad de una sustancia

= → = = =

92 ' 1

307 ' 35

ρ

ρ

V m

ml

39 ' 18

PROBLEMA 4

En primer lugar realizamos las conversiones de las distintas unidades

(

)

      

= +

= =

= =

= =

=

K K

C T

l cm

V

atm atm

mmHg P

º 278 º

5 273 º

5

5 ' 6 6500

289 ' 3 760

2500 2500

3

• Empleamos la ecuación de los gases ideales para calcular el número de moles de anhídrido cloroso

= ⋅

⋅ =

= → =

278 082 ' 0

5 ' 6 289 ' 3

RT PV n nRT

PV 0'938moles

• Para calcular la masa del compuesto ( Cl2O3 ) debemos obtener previamente su peso molecular

uma Pm=2⋅35'45+3⋅16=118'9

= ⋅

= ⋅

=n Pm 0'938 118'9

g 111'52g deanhídridocloroso

PROBLEMA 5

El dióxido de nitrógeno es un gas con un Pm=14+2⋅16=46uma

Las magnitudes del gas son

(

)

      

= +

= =

=

= = =

K K

C T

l V

moles Pm

g n

º 328 º

55 273 º

55 6 ' 3

78 ' 1 46 82

• Por la ley de los gases ideales calculamos la presión

= → = = ⋅ ⋅ = 6

' 3

328 082 ' 0 78 ' 1

V nRT P

nRT

• Para averiguar la presión del gas a otra temperatura distinta podemos utilizar de nuevo la ecuación de los gases ideales, o bien la ley de Gay-Lussac, teniendo en cuenta que la temperatura final del gas es T₂ =−8'5ºC =

(

)

= → = → 5 ' 264 328

32 '

13 2

2 2

1

1 P

T P T P

atm P₂ =10'74

PROBLEMA 6

Al ser C.N. utilizamos la fórmula abreviada

3

0223 ' 0 4 ' 22

5 ' 0 4 ' 22

) (

SO de moles l

V

n= = =

(

)

22 23

10 344 ' 1 10 023 ' 6 0223 '

0 moléculasdeSO

N n

N = ⋅ _A = ⋅ ⋅ = ⋅

( )

(

)

10 344 ' 1 3 3 N

O

N 4'033⋅1022 átomosdeO

PROBLEMA 7

El peso molecular del CO es Pm = 28 uma y el número de moles es moles Pm

g

n 2'036

28 57 ₌

= =

Al existir condiciones normales V

( )

PROBLEMA 8

El peso molecular del bicarbonato sódico es Pm = 84 uma. Calculamos ahora el nº de moles

moles Pm

g

n 0'0342

84 87 ' 2 ₌

= =

La concentración molar del compuesto disuelto en un volumen de 1270 ml = 1’27 l será

[

]

27 ' 1

0342 ' 0 )

(

3

disolución l

V n

NaHCO 0'0269M

PROBLEMA 9

El peso molecular del compuesto es Pm = 95’2 uma y entonces moles Pm

g

n 0'021

2 ' 95

2

= =

=

[

]

_[

_]

MgCl n l

V l

V n

MgCl 0'028

75 ' 0

021 ' 0 )

( )

( ₂

PROBLEMA 10

El volumen de alcohol etílico que se debe ingerir es V m 10'256ml

78 ' 0

8

= =

=

ρ

• Si se toma cerveza el porcentaje de etanol en ella es del 4’5 % en volumen, y utilizando la fórmula que nos da la concentración en % del volumen

→ ⋅

= →

⋅

= 100 4'5 10'256 100

%

total V total

V soluto V

cerveza de

ml total

V =228

• Si en cambio se toma güisqui la concentración de etanol es mucho mayor, en este caso del 40%, de manera que

40=10'256⋅100 →

total

V Vtotal=25'6mlde güisqui

PROBLEMA 11

En primer lugar calculamos la masa de ácido nítrico a partir del dato de su densidad

g V

m=ρ⋅ =1'5⋅1'72=2'58

Pero la masa calculada anteriormente no contiene solamente el compuesto, siendo su pureza o riqueza en peso del 98 %

mpura mpura g

total m

pura m

P 2'53

100 58 ' 2 98 100

58 ' 2 98 100

(%)= ⋅ → = ⋅ → = ⋅ =

Calculamos ahora el número de moles del ácido nítrico puro sabiendo que su Pm = 63 uma

moles Pm

g

n 0'04

63 53 ' 2 ₌

= =

Y finalmente obtenemos la concentración molar buscada

[

]

72 ' 0

04 ' 0 )

(

3

disolución l

V n

PROBLEMA 12

Al ser el CO2 un gas en esas condiciones, se utiliza la ecuación de los gases ideales para obtener el número

de moles del compuesto

    

= =

= =

= =

K C

T

l ml

V

atm mmHg

P

º 293 º

20

26 ' 1 1260

974 ' 0 740

0'051 ₂ 293

082 ' 0

26 ' 1 974 ' 0

CO de mol T

R V P

n =

⋅ ⋅ =

⋅ ⋅ =

• La concentración molar será

[ ]

051 ' 0 )

(

2

disolución l

V n

CO 0'113M

• Si cogemos 10 ml de la disolución anterior

moles l

V M

n= ⋅ ( )=0'113⋅0'01=0'00113

= =

⋅ =

⋅

=n Pm g

g 0'00113 44 0'0499 49'9mg deCO₂

PROBLEMA 13

2 Fe(OH)3 (s) _→ Fe2O3 (s) + 3 H2O (g)

En primer lugar calculamos la masa en gramos de hidróxido férrico puro utilizando la fórmula de la pureza

mpura mpura g

total m

pura m

P 127'5

100 150 85 100

150 85

100

(%)= ⋅ → = ⋅ → = ⋅ =

A continuación realizamos el cálculo del número de moles del compuesto, teniendo en cuenta que es sólido y que su peso molecular es Pm = 55’85 + 3 · 16 +3 · 1 =106’85 uma

moles Pm

g

n 1'19

85 ' 106

5 ' 127

= =

=

Hacemos la regla de tres para calcular el número de moles del óxido férrico que se formará

( )

  

→ →

x O Fe de mol OH

Fe de moles Si

19 ' 1

1

2 3 2 3

0'597 _{2 3} 2

1 19 ' 1

O Fe de moles

x= ⋅ =

Finalmente averiguamos la masa final de óxido férrico sabiendo que es sólido y que su peso molecular es Pm = 2 · 55’85 + 3 · 16 = 159’7 uma

= ⋅

= ⋅

=n Pm 0'597 159'7

PROBLEMA 14

Al2(CO3)3 (s) + 3 H2O (l) _→ 2 Al(OH)3 (s) + 3 CO2 (g)

Calculamos el número de moles de CO2 sabiendo que se han desprendido 3560 ml = 3’56 l en CN

moles l

V

n 0'159

4 ' 22

56 ' 3 4 ' 22

)

( _{= =}

=

0'053 ₂

( )3

159 ' 0 1

CO Al de moles

x= ⋅ =

Finalmente obtenemos la masa en gramos de carbonato alumínico disueltos sabiendo que el compuesto es un sólido cuyo peso molecular es Pm = 2 · 27 + 3 · 12 + 9· 16 = 234 uma

= ⋅ = ⋅

=n Pm 0'053 234

g 12'40g decarbonatoalumínico

PROBLEMA 15

CaCO3 (s) + 2 NH4Cl (ac) → CaCl2 (ac) + 2 NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l)

• Calculamos en primer lugar la masa de carbonato cálcico puro que contiene el mármol

g pura

m pura

m

375 ' 31 100

5 ' 22 95 100

5 ' 22

95= ⋅ → = ⋅ =

• A continuación averiguamos el número de moles de los datos

moles Pm

g CaCO de

n 0'214

16 3 12 08 ' 40

375 ' 21

3 = = _{+ + ⋅} =

moles M

V Cl NH de

n ₄ = ⋅ =0'45⋅0'8=0'36

• Debemos ahora deducir cuál de los dos es el reactivo limitante

  

→ →

x

Cl NH de moles CaCO

de mol Si

214 ' 0

2

1 _{3 4}

x=0'428molesde NH4Cl necesitamos

Como solo disponemos de 0’36 moles → RL es el cloruro amónico

a) Cálculo del amoniaco desprendido

  

→ →

y NH de moles Cl

NH de moles Si

36 ' 0

2

2 _{4 3}

0'36 ₃ 2

2 36 ' 0

NH de moles

y= ⋅ =

Para calcular el volumen de amoniaco utilizamos la ecuación de los gases ideales

(

)

⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ =

2 ' 1

20 273 082 ' 0 36 ' 0

P T R n

b) Cálculo de la concentración de cloruro cálcico

  

→ →

z CaCl de mol Cl

NH de moles Si

36 ' 0

1

2 _{4 2}

z=0'18molesdecloruroLcálcico

La concentración de esta sal disuelta en el agua de la disolución inicial de cloruro amónico será

[

]

_{( )}

45 ' 0

18 ' 0

2 2

disolución l

V

CaCl de n

CaCl 0'4M

PROBLEMA 16

Mg3N2 (s) +6 H2O (l) → 3 Mg(OH)2 (ac) + 2 NH3 (g)

El número de moles de hidróxido magnésico final será n=V⋅M =2'5⋅0'8=2moles

a) Cálculo del nitruro necesario

  

→ →

2

) ( 3

1 _{3 2 2}

x

OH Mg de moles N

Mg de mol Si

x 0'667molesdenitruro

3 2 1⋅ ₌

=

La masa en gramos del compuesto será

(

)

= ⋅

=n Pm 0'667 3 24'3 2 14

g 67'27g denitruro

b) Cálculo del amoniaco desprendido

  

→ →

y NH de moles OH

Mg de moles Si

2

2 )

(

3 2 3

y 1'333molesdeamoniaco

3 2 2⋅ ₌

=

El volumen del amoniaco desprendido se calcula teniendo en cuenta que es gas en condiciones normales

= ⋅ = ⋅

= 22'4 1'333 22'4 )

(l n

V 29'87ldeamoniaco

PROBLEMA 17

4 Na2SO3 (s) _→ 3 NaSO4 (s) + Na2S (s)

• Obtenemos en primer lugar la masa de sulfito sódico puro

g pura

m pura

m

76 ' 8 100

73 12 100

12

73= ⋅ → = ⋅ =

• Calculamos a continuación el número de moles de la sustancia

moles Pm

g

n 0'0695

16 3 32 23 2

76 ' 8

a) Cálculo del sulfato obtenido

  

→ →

x

SO Na de moles SO

Na de moles Si

0695 ' 0

3

4 _{2 3 2 4}

x 0'052moles

4 3 0695 ' 0

= ⋅ =

La masa de esta sustancia será

= ⋅ + + ⋅ ⋅ = ⋅

=n Pm 0'052 (2 23 32 4 16)

g 7'40 gdesulfatosódico

b) Cálculo del sulfuro obtenido

  

→ →

y S Na de mol SO

Na de moles Si

0695 ' 0

1

4 2 3 2

y 0'0174moles

4 1 0695 '

0 ⋅ ₌

=

La masa de sulfuro es entonces

= + ⋅ ⋅ =

⋅

=n Pm 0'0174 (2 23 32)

g 1'355g desulfurosódico

PROBLEMA 18

BaSO3 (s) _→ SO2 (g) + BaO (s)

El número de moles de dióxido de azufre se calcula teniendo en consideración que es un gas en condiciones normales de presión y temperatura

moles l

V

n 0'202

4 ' 22

53 ' 4 4 ' 22

)

( _{= =}

=

a) Cálculo de la pureza del sulfito bárico

  

→ →

202 ' 0 1

1 3 2

x

SO de mol BaSO

de mol Si

x 0'202moles

1 202 ' 0 1⋅ ₌

=

La masa es: g =n⋅Pm=0'202⋅

(

)

Y la pureza

( )

95 ' 43 100 %

total m

pura m

R 87'9%

b) Cálculo del óxido bárico obtenido

  

→ →

y BaO de mol SO

de mol Si

202 ' 0

1

1 2

y 0'202moles

1 1 202 '

0 ⋅ ₌

=

La masa del óxido de bario es

(

)

⋅ = ⋅

=n Pm 0'202 137'34 16

PROBLEMA 19

2 Na3N (s) + 3 I2 (s) _→ 6 NaI (s) + N2 (g)

• Averiguamos en primer lugar la masa pura de nitruro sódico inicial

g pura

m pura

m

3 ' 2 100

5 ' 2 92 100

5 ' 2

92= ⋅ → = ⋅ =

• A continuación calculamos el número de moles de las sustancias iniciales

Moles de Na3N moles

Pm g

n 0'0277

14 23 3

3 ' 2

= + ⋅ = =

Moles de I2 moles

Pm g

n 0'0185

9 ' 126 2

7 ' 4

= ⋅

= =

• Deducimos cuál de ellos es el reactivo limitante

  

→ →

x I de moles N

Na de moles Si

0277 ' 0

3

2 _{3 2}

x 0'0416molesdeI₂ necesitamos

4 3 0277 ' 0

= ⋅ =

Como solo se disponen de 0’0185 moles de I2 ⇒ RL es el I2

• Finalmente calculamos el volumen de N2 desprendido

  

→ →

y N de mol I

de moles Si

0185 ' 0

1

3 2 2

y 0'00617moles

3 1 0185 '

0 ⋅ ₌

=

El volumen se calcula teniendo en cuenta que el gas está en condiciones normales

= =

⋅ =

⋅

=n l

l

V( ) 22'4 0'00617 22'4 0'1383 138'3ml denitrógeno

PROBLEMA 20

Cl2 (g) + 2 NaOH (ac) _→ NaClO (ac) + NaCl (ac) + H2O (l)

El número de moles de hipoclorito sódico es n=V⋅M =5⋅0'5=2'5moles

  

→ →

5 ' 2 1

1 ₂

x

NaClO de

mol Cl

de mol Si

x 2'5moles

1 5 ' 2 1⋅ ₌

=

El volumen del gas cloro que ha reaccionado se calcula utilizando la ecuación de los gases ideales

= ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅

(

)

' 1

50 273 082 ' 0 5 ' 2

P T R n

PROBLEMA 21

C2H6O (l) + 3 O2 _→ 2 CO2 (g) +3 H2O (g)

Calculamos en primer lugar el volumen de alcohol etílico puro, teniendo en cuenta que el tanto por ciento

en volumen se define como (%)= ⋅100

total V

puro V

V

100 50

96=V puro⋅ → V puro 48ml

100 96 50⋅ ₌

=

Como la densidad del alcohol etílico es de ρ = 0’78 g/ml, la utilizamos para averiguar el número de moles de la sustancia teniendo en cuenta que es un líquido

moles Pm

V

n 0'814

16 1 6 12 2

48 78 ' 0

= + ⋅ + ⋅

⋅ =

⋅ = ρ

a) Cálculo del dióxido de carbono producido

  

→ →

x CO de moles O

H C de mol Si

814 ' 0

2

1 _{2 6 2}

x 1'628moles

1 2 814 '

0 ⋅ ₌

=

Calculamos su volumen en C.N. → V(l)=n⋅22'4=1'628⋅22'4= 36'46l

b) Cálculo del agua líquida después de enfriar

  

→ →

y

O H de moles O

H C de mol Si

814 ' 0

3

1 _{2 6 2}

y 2'442moles

1 3 814 '

0 ⋅ ₌

=

La masa de agua obtenida es

(

)

Pm n

g = ⋅ =2'442⋅ 2⋅1+16 =43'956 → V =43'956ml pues la densidad del agua es 1 g/ml

PROBLEMA 22

3 NO (g) _→ N2O (g) + NO2 (g)

El número de moles del NO es: moles Pm

g

n 5

16 14

150 ₌

+ = =

Calculamos a continuación los moles de NO2 que se producirán en el transcurso de la reacción

  

→ →

x NO de mol NO

de moles Si

5

1

3 ₂

x 1'667moles

3 1 5

= ⋅ =

Utilizando la ecuación de los gases ideales obtenemos el volumen de dicho gas

(

)

⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ =

12

100 273 082 ' 0 667 ' 1

P T R n

PROBLEMA 23

2 KI (ac) + Pb(NO3)2 (ac) _→ 2 KNO3 (ac) + PbI2 (s)

Obtenemos el número de moles de las sustancias que figuran como datos en el problema, teniendo en cuenta que las dos están en disolución

Moles de KI n=V⋅M =0'25⋅0'85=0'2125moles

Moles de Pb(NO3)2 n=V⋅M =0'4⋅1'2=0'48moles

A continuación deducimos cuál de ellos es el reactivo limitante de la forma habitual

  

→ →

x NO Pb de mol KI

de moles Si

2125 ' 0

) ( 1

2 _{3 2}

x 0'1063moles

2 1 2125 ' 0

= ⋅ =

Como disponemos de 0’48 moles de nitrato de plomo (II) y solo se necesitan 0’1063 moles de dicho compuesto, se infiere que el reactivo limitante es la otra sustancia, es decir el RL es el KI

a) Masa de yoduro de plomo (II) obtenida

  

→ →

y PbI de mol KI

de moles Si

2125 ' 0

1

2 ₂

y 0'1063moles

2 1 2125 ' 0

= ⋅ =

La masa del yoduro Plumboso es g=n⋅Pm=0'1063⋅

(

)

b) Concentración del nitrato potásico

  

→ →

z

KNO de moles KI

de moles Si

2125 ' 0

2

2 3

z 0'2125moles

2 2 2125 '

0 ⋅ ₌

=

Y la concentración

[

]

+ = =

4 ' 0 25 ' 0

2125 ' 0 )

(

3

disolución l

V

n