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Moléculas poliatómicas (2)

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Academic year: 2021

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(1)

Moléculas poliatómicas

(2)

(2)

De Coordinación - De Enlace

Estructural - De Hidratación

CrCl

3

·6H

2

O

[Cr(H

2

O)

6

]Cl

3

Violeta

[Cr(H

2

O)

5

Cl]Cl

2

·H

2

O

Verde azulado

[Cr(H

2

O)

4

Cl

2

]Cl·2H

2

O

Verde

[Cr(H

O)

Cl

]·3H

O

(3)

Geométrica

Diastereoisómeros

cis-cis-trans-

cis-trans-cis-

trans-cis-cis-

trans-trans-trans-

cis-cis-cis-

(4)
(5)

Funcional - De Grupo Funcional

C

2

H

6

O

CH

3

–O–CH

3

CH

3

–CH

2

–OH

SO

42–

S

VI

O

42–

SO

42–

S

IV

O

42–

SO

32–

/ SO

2

(O

2

)

2–

PbO

2

Pb

IV

O

2

Pb

IV

2O

2–

Pb

II

O

2

Pb

2+

O

22–

Posicional

CH

3

-CH

2

-CH

2

-CO-CH

3

CH

3

-CH

2

-CO-CH

2

-CH

3

(6)

Optica

(7)

Optica

trans-[CoCl

2

(en)

2

]

+

cis-[CoCl

2

(en)

2

]

+

Enantiómeros

(8)

De Polimerización

2 [Pt(NH

3

)

2

Cl

2

]

[Pt(NH

3

)

4

][PtCl

4

]

De conformación

Ni

II

X

2

(dppm)

Ni

II

(CN)

53–

(9)

Moléculas con el mismo número de electrones y átomos pesados, tienen estructuras electrónicas

similares, geometrías similares y propiedades químicas similares.

Moléculas e iones de 3 átomos pesados y 22 electrones totales:

H

2

C=C=CH

2

Aleno

O=C=O

Dióxido de carbono

H

2

C=N

+

=N

–

Diazometano

H

3

B

–

–C

N

Ion cianoborohidruro

H

3

B

–

–C

O

+

Carbonilborano

H

2

C=C=O

Cetena

–

N=N

+

=O

Oxido nitroso

O=N

+

=O

Ion nitrilo

H

3

C–C

N

Acetonitrilo

O=B

–

=O

Ion metaborato

HN=C=O

Ac. Isociánico

–

N=N

+

=N

–

Ion azida

F–C

N

Fluoruro de cianógeno

–

N=C=N

–

Ion cianamida

H

3

C–C

CH

Metilacetileno

(10)

Moléculas con el mismo número de electrones y átomos pesados, tienen estructuras electrónicas

similares, geometrías similares y propiedades químicas similares.

HN=C=O

Ac. Isociánico

O=C=O

Dióxido de carbono

Moléculas e iones de 3 átomos pesados y 22 electrones totales, de los que 16 son de valencia:

HN=C=S

Ac. Tioisociánico

–

N=C=S

Ion tioisocianato

Br–C

N

Bromuro de cianógeno

O=C=S

Sulfuro de dicarbonilo

S=C=S

Disulfuro de carbono

(11)

Moléculas con el mismo número de electrones y átomos pesados, tienen estructuras electrónicas

similares, geometrías similares y propiedades químicas similares.

Muchas de estas especies sufren reacciones análogas frente a un mismo reactivo. Bases de Lewis

como el (OH)

–

o el H

2

O atacan a la molécula en el átomo central:

C

H

3

B

–

O

+

carbonilborano

C

H

3

B

–

OH

O

OH

–

N

+

O

O

Ion nitrilo

N

+ –

O

OH

O

OH

–

H

2

C

C

O

aleno

H

3

C

C

O

–

O

OH

–

C

O

O

dióxido de carbono

C

–

O

OH

O

OH

–

C

H

2

N

N

aminonitrilo

O

C

H

2

N

NH

2

H

2

O

C

Br

N

bromuro de cianógeno

C

O

N

–

+ Br

–

+ H

2

O

2 OH

–

Se fragmentan de modo similar

por irradiación UV:

(12)

La existencia de análogos isoelectrónicos de un compuesto desconocido, puede servir de estímulo

para su primera síntesis. En 1971 se conocen (CO -

2

) (NO -

3

)

s

2

d

8

Ni(CO)

4

s

2

d

7

Co(CO)

3

(NO)

s

2

d

6

Fe(CO)

2

(NO)

2

s

2

d

5

Mn(CO)(NO)

3

s

1

d

5

¿?

Cr(NO)

4

Cr(NO)

4

preparado por fotolisis

de Cr(CO)

6

en presencia de NO

(13)

Tiene sus limitaciones

3 F–C

N

C

N

C

N

C

N

F

F

F

O=C=O

C

C

C

C

C

C

H

H

H

H

H

H

N

B

N

B

N

B

H

H

H

H

H

H

N

B

N

B

N

B

H

H

H

H

H

H

H

H

H

+ 3 HCl

Borazina

Referencias

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