Fuerza relativas De Ácidos Y Bases

Fuerza relativas De

Ácidos Y Bases

Fuerza De Ácidos Y Bases

• Al disolver un ácido iónico en el agua sus moléculas se disocian en iones, uno de los cuales es el ion hidrógeno o protón (H⁺). Según el tipo de ácido, sus moléculas se disociarán en mayor o menor cantidad de forma que producirán más o menos protones. A ello se deben las distintas fuerzas relativas de los ácidos. Idéntica situación se da con las bases.

En la siguiente tabla se muestran unos ejemplos de las fuerzas relativas de los ácidos en disolución acuosa a temperatura ambiente.

Ácido Fuerza Reacción

Ácido perclórico Muy fuerte HClO₄ H^{+ +} ClO₄^- Ácido clorhídrico Fuerte HCl  H^{+ +} Cl^- Ion sulfato ácido Fuerte HSO₄^- H^{+ +} SO₄^2- Ácido fosfórico Débil H₃PO₄ H^{+ +} H₂PO₄^-

Ácido Acético Débil CH₃-COOH CH₃-COO^- + H⁺ Ion sulfito ácido Débil HSO₃^- H^{+ +} SO₃^2-

Peróxido de hidrógeno Muy débil H₂O₂ H^{+ +} HO₂^-

La fuerza de los ácidos varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse.

 Se denominan ácidos fuertes a aquellos cuyas moléculas están disociadas en su casi totalidad al disolverse en el agua. Es el caso del ácido clorhídrico:

HCl Cl^- + H⁺

En la reacción se pone sólo una flecha hacia la derecha para indicar que el equilibrio está tan desplazado a la derecha que prácticamente no existe la reacción inversa:

Cl^- + H⁺  HCl

 Se denomina ácidos débiles a aquellos ácidos no tienen sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución coexistirán las moléculas de ácido acético (CH₃COOH), con los iones acetato (CH₃COO^-) y los

protones (H⁺). Para escribir la reacción se utilizan dos flechas.

Fuerza de los ácidos

Fuerza de las bases

La fuerza de las bases varía con el grado de disociación de las moléculas al disolverse.

 Las bases fuertes son las que tienen prácticamente todas sus moléculas disociadas en disolución acuosa y las bases débiles son las que solamente tienen disociada una fracción de sus moléculas. Son ejemplos de bases fuertes el hidróxido de sodio y de potasio.

 Las bases que tienen un grado de disociación bajo reciben el nombre de bases débiles. Esta base no tiene sus moléculas del todo disociadas, por lo que en la disolución seguirán presentes ciertas moléculas .

La reacción del hidróxido de amonio (NH₄OH)se caracteriza por ser una base débil en la cual coexistirán las moléculas de hidróxido de amonio con las del ion amonio y el ion hidróxido, por lo que la ecuación de disociación se escribe con dos flechas:

Constante de disociación

• A la constante de equilibrio de los ácidos y las bases se le conoce como constante de disociación .Esta se establece ya que las disoluciones ácidas y básicas se consideran sistemas en equilibrio. La constante de disociación para las disoluciones ácidas se expresa como K

y las de las disoluciones básicas, K

• Si los valores de K

, y K

: son mayores a 1. Significa que las disoluciones presentan un alto grado de disociación.

• En las disoluciones de ácidos y bases fuertes, K

, y K

son > 1, por lo que el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

• En cambio para ácidos y bases débiles (K

y K

) el grado de

disociación será bajo .

Constante de disociación para un ácido

Por ejemplo para la reacción del ácido acético

La constante de ionización está dada por:

Constante de disociación para una base

• La constante de ionización de base conjugada por: