GUIA DE APRENDIZAJE No. _1 QUIMICA, PERIODO 2, CORTE 1 IDENTIFICACION ASIGNATURA QUIMICA GRADO: 10ª , 06

GUIA DE APRENDIZAJE No. _1 QUIMICA, PERIODO 2, CORTE 1____

IDENTIFICACION

ASIGNATURA QUIMICA GRADO: 10ª 01-02-03-04-05, 06

DOCENTE: JORGE TOVAR CEPEDA

INFORMACION DE CONTACTO: [email protected] – CEL 300 8029697 NOMBRE DEL ESTUDIANTE:

FECHA DE RECIBIDO:

FECHA DE ENTREGA:

COMPETENCIA/ESTANDAR DBA

Explica las unidades desde la concentración de soluciones

Relaciono la estructura molecular inorgánica con las propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido- reducción, descomposición, neutralización, precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

APRENDIZAJES ESPERADOS EVIDENCIAS DE APRENDIZAJES

¿Para qué sirven las unidades físicas de concentración en nuestra vida cotidiana?

Identifica los componentes de una solución y representa cuantitativamente el grado de concentración utilizando algunas expresiones matemáticas: % en volumen, % en masa, molaridad (M), molalidad (m).

¿QUE VOY A APRENDER?

¡QUERIDO ESTUDIANTE! Esta guía inicial te servirá de ayuda para las siguientes ( 2-5 ), debes seguir el desarrollo correctamente . En esta unidad serás capaz de:

- Conocer y comprender los conceptos de disolución, unidades de concentración.

- Relacionar las propiedades de las disoluciones con fenómenos de nuestro diario vivir y con el funcionamiento de nuestro cuerpo y de otros seres vivos.

- Caracterizar las disoluciones químicas en función de su composición y del cálculo de concentraciones molares, y relacionarlas con sus propiedades físicas y químicas.

LO QUE ESTOY APRENDIENDO

Unidades de Concentración

De acuerdo con lo estudiado anteriormente, las disoluciones y mezclas forman parte del diario vivir (bebidas, ensaladas, café, pasta de dientes, pinturas, etc.). Esto influye, naturalmente, en nuestros procesos de alimentación, vestuario, relaciones personales, etc, inclusive en la salud. Por ejemplo, ¿qué sucedería si en un hospital a un paciente se le suministra una disolución muy concentrada de un determinado medicamento? El caso que te acabamos de presentar está relacionado con el concepto de concentración. En un hospital es muy importante saber la concentración de disoluciones determinadas como por ejemplo, los medicamentos, el suero, la cantidad de sal con la que se preparan las dietas para los enfermos, etc., puesto que el paciente arriesga su vida. Otro ejemplo: ¿por qué los componentes de las aguas minerales que bebemos normalmente deben cumplir con determinados parámetros de concentración?

Para saber exactamente la cantidad de soluto y de disolvente en una disolución, los químicos utilizan unidades de concentración que se clasifican en unidades físicas y químicas. Las unidades de concentración física son:

Las unidades de concentración químicas son: molaridad, molalidad y fracción molar. Aquí centraremos el estudio en la unidad física porcentaje masa/masa (% m/m) y en las unidades químicas molaridad, molalidad y fracción molar.

Porcentaje masa/masa Es la unidad de concentración de la medida de la cantidad de masa de solu- to con la

medida de la cantidad de masa de disolución acuosa. Se representa por el símbolo % m/m y se define como

gramos de soluto disueltos en 00 gramos de disolución acuosa, según la siguiente expresión:

¿Qué significa que una solución de nitrato de sodio (NaNO) tenga una concentración de % m/m?

R: Significa que 3 g del soluto nitrato de sodio están disueltos en 100 g de disolución acuosa.

b) molaridad Es la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de masa de soluto con la medida del volumen de disolución acuosa. Se representa por M y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en litro de disolución, según la siguiente expresión.

¿Qué significa una disolución M de bicarbonato de sodio?

R: Que un 1 mol de bicarbonato de sodio está disuelto en 1L de disolución acuosa.

c) molalidad Es la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de masa de soluto disueltos en la medida de un kilogramo (Kg) de disolvente, se representa por m y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1Kg de disolvente, según la siguiente expresión:

(n) soluto = cantidad de materia de soluto (mol)

d) fracción molar La fracción molar ( ) de un componente en una disolución es el cociente que resulta de dividir el número de moles de cada una de las sustancias disueltas entre el número total de moles de la disolución.

PRACTICO LO QUE APRENDÍ

ACTIVIDAD DE EXPERIMENTACIÓN

El objetivo de esta actividad es observar y analizar detenidamente cómo se disuelve un soluto en un disolvente.

Materiales - Vaso o frasco de vidrio transparente.

- Polvos con sabor a frutas para preparar refrescos - Espátula o cuchara

– Agua

Procedimiento sugerido

- Agrega agua al vaso o frasco

- Agrega el polvo de frutas (te sugerimos escoger colores oscuros) con ayuda de una espátula, sacude ligeramente la espátula sobre el agua

- Observa desde un costado del vaso lo que sucede

- Posteriormente continúa agregando cuidadosamente polvo al agua De acuerdo a tus observaciones responde las siguientes preguntas

a) ¿Qué ocurriría si el agua estuviera a una mayor temperatura?

b) ¿Cómo explicarías eso desde el punto de vista del movimiento de las partículas?

c) Dibuja lo que observaste en esta actividad y redacta tu explicación.

¿Cómo sé que aprendí?

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

1. Calcula el porcentaje masa-masa de una solución de NaOH, que se preparó con 150g de este compuesto y 350g de agua.

2. Calcula el porcentaje volumen- volumen, de una solución, que se preparó con 200ml Etano y 460ml de Agua.

3. Cuál será la Molaridad de una solución que se preparó con 3 moles de ácido clorhídrico y Agua, hasta obtener 3l de solución.

4. Calcular la Molaridad de una solución, que se preparó con 250g de cloruro de sodio( NaCl ), y se le agrego agua hasta un volumen de solución de 5litros

5. Ejemplo: calcular la Molaridad de una solución que se preparó con 100g Cloruro de Calcio (CaCl2), y se le agrego agua hasta un volumen de solución de 3litros

Paso 1: hallar el peso molecular del Cloruro de Calcio (CaCl2)

Ca= 40g por 1 átomo = 40g

Cl= 35,45g por 2 átomos = 70,90g _____________________________

Sumamos =130,90g/ mol

Paso 2: convertir los 100g de Cloruro de Calcio a moles Así: 100gCaCl2

__________ = 0,76mol CaCl2

130,90g/mol

0,76molCaCl2

Paso 3 : Aplicar la fórmula de Molaridad: M = --- = 0,25M (respuesta) 3litros

¿Qué aprendí?

¿Para qué te sirvió esta actividad?

¿Qué decisiones tuviste que tomar para clasificar los materiales?

¿Qué criterios estableciste para ello?

¿Qué dificultades tuviste?

¿Cómo las superaste?