1 modelos atomicos 2015

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(1)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

UNIDAD 4

(2)

PRIMERA TEORIA SOBRE LA

CONSTITUCION DE LA MATERIA

.

HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA

MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA

POR PEQUEÑAS PARTES LLAMADAS

ÁTOMOS Y EL VACIO QUE RESULTABA

ENTRE ELLOS.

TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS

ERAN ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA

MISMA NATURALEZA, PERO DIFERIAN

EN FORMA, TAMAÑO Y DISTRIBUCION

EN UN CUERPO

.

DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.)

MODELOS ATÓMICOS

(3)

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS.

(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS.

Átomos

fotografiados con microscopio de

efecto túnel.

(4)

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN

(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN

DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

(5)

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON

(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON

IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE

IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE

OTRO ELEMENTO QUÍMICO.

OTRO ELEMENTO QUÍMICO.

(6)

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE

(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE

ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.

ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.

AGUA HIDRÓGENO =

(7)

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

MODELOS ATÓMICOS

(8)

MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

FENÓMENOS QUE DEMUSTRAN LA RELACIÓN ENTRE LA

CONSTITUCIÓN DE MATERIA Y LA PRESENCIA DE ELECTRICIDAD:

Frotar objetos entre si (Electricidad electroestática).

Frotar objetos entre si (Electricidad electroestática).

Formación de partículas eléctricas cuando sometes a un

Formación de partículas eléctricas cuando sometes a un

elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un

elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un

recipiente a baja presión.

recipiente a baja presión.

El paso de corriente eléctrica descompone algunos

El paso de corriente eléctrica descompone algunos

compuestos en sus partículas más elementales

compuestos en sus partículas más elementales

(Electroforesis).

(9)

MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN EN 1897 (RELACIÓN

DIRECTA ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTRICIDAD).

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELÉCTRICA

NEGATIVA Y SON IDÉNTICOS EN TODOS LOS

ELEMENTOS QUÍMICOS.

(10)

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

LANZAMIENTO DE PARTÍCULAS



CON CARGA POSITIVA) SOBRE

UNA LÁMINA FINA DE ORO Y RODEADA DE UN NEGATIVO

(11)

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

RESULTADOS:

LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.

UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.

(12)

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

CONCLUSIONES:

LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.

UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.

ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.

El núcleo es mayoritariamente hueco.

Porque rozan o chocan con algunos núcleos.

(13)

MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES:

EL NÚCLEO:

EL NÚCLEO: pequeño, con casi toda la masa y contiene los PROTONES (+) y los

NEUTRONES (0). La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón.

LA CORTEZA:

LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas masa y contiene los ELECTRONES (-).

LOS ÁTOMOS CONTIE

NEN EL MISMO

LOS ÁTOMOS CONTIE

NEN EL MISMO

NÚMERO DE PROTON

ES QUE DE

NÚMERO DE PROTON

ES QUE DE

ELECTRONES PARA C

ONSEGUIR UN

ELECTRONES PARA C

ONSEGUIR UN

EQUILIBRIO ELÉCTRIC O.

(14)

MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

EL RADIO DE LOS

EL RADIO DE LOS

ÁTOMOS SE SUELE

ÁTOMOS SE SUELE

MEDIR EN ÁNGSTROMS

MEDIR EN ÁNGSTROMS

1 ángstrom = 10-10 m.

El núcleo es unas 100000

El núcleo es unas 100000

veces menor que el

veces menor que el

átomo entero:

(15)

MODELO ATÓMICO NUCLEAR

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

EL NÚMERO ATÓMICO (Z) = Nº de Protones = Nº de Electrones

CARBONO (C) :

CARBONO (C) :

Z = 6

A = 12

EL NÚMERO MÁSICO (A) = Nº de Protones + Nº de Neutrones

TIENE 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.

A = Z + N

A = Z + N

N = A - Z

(16)

MODELO ATÓMICO NUCLEAR

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Tiene

6 Protones

+

6 Electrones

+ (14 - 6 =

6

)

Neutrones

.

CARBONO (C) :

CARBONO (C) :

Z = 6

(17)

MODELO ATÓMICO NUCLEAR

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

ALUMINIO (Al) :

ALUMINIO (Al) :

Z = 13

A = 27

TIENE

13

Protones

+

13

Electrones

+ (27 - 13 =

14

)

Neutrones

.

A = Z + N

A = Z + N

N = A - Z

(18)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

PROTONES:

ELECTRONES:

NEUTRONES:

11

11

(19)

MASA ATÓMICA

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Relativizadas a un átomo muy importante en la naturaleza.

Son masa atómicas relativas

CARBONO (C

CARBONO (C

1212

) :

) :

Z = 6

A = 12

(20)

ISÓTOPOS

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Tienen igual número de protones y electrones, pero difieren el número de

neutrones. Ejemplo) el hidrógeno (H) presenta tres isótopos:

Átomos con el mismo (Z) pero distinto (A).

Como masa atómica del elemento se toma un valor promedio de las distintas masa de los isótopos, teniendo en cuenta la

abundancia relativa de cada uno de ellos.

Por eso muchos

(21)

ISÓTOPOS

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

¿Como se calcula la masa atómica

de un elemento con varios

isótopos?

El Litio (Li) presenta una

abundancia del 7,4% de

Li-6 y un 92,6% de Li-7.

(22)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Actividades 4, 5 y 6 de la página 59.

(23)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

CORTEZA ELECTRÓNICA

CORTEZA ELECTRÓNICA

Los electrones se colocan en capas

sucesivas: 1(K), 2(L), 3(M), 4(N), …

En la

capa 1 o K

únicamente caben 2 e

-

.

En la

capa 2 o L

entran 8 e

-

.

En la

capa 3 o M

caben 18 e

-

.

En la

capa 4 o N

se admiten hasta 32 e

-

.

Por lo tanto en la capa o nivel

n

se pueden situar

2n

2

(24)

Pero las capas a su vez presentan subcapas o subniveles.

Subnivel s

: entran

2

electrones como máximo.

Subnivel p

: entran

6

electrones como máximo.

Subnivel d

: entran

10

electrones como máximo.

Subnivel f

: entran

14

electrones como máximo.

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

CORTEZA ELECTRÓNICA

CORTEZA ELECTRÓNICA

La

capa 1 o K

presenta únicamente subnivel s (2 e

-

) máximo.

La

capa 2 o L

presenta subnivel s y p (2+6=8 e

-

) máximo.

La

capa 3 o M

presenta subniveles s, p y d (2+6+10=18 e

-

) máximo.

La

capa 4 o N

y sucesivas, presentan subniveles s, p, d y f

(25)

Representación de la distribución de

Representación de la distribución de

electrones en un átomo:

electrones en un átomo:

En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones

En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones

que se distribuyen de la siguiente manera:

que se distribuyen de la siguiente manera:

1s

1s

22

,2s

,2s

22

p

p

66

, 3s

, 3s

22

p

p

55

.

.

En el átomo de

En el átomo de

SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que

SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que

se distribuyen de la siguiente manera:

(26)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

LOS ÁTOMOS VIENEN DEFINIDOS POR SU NÚMERO ATÓMICO (Z).

EN UN ÁTOMO ESTABLE DEBEN DE COINCIDIR EL NÚMERO DE PROTONES Y EL DE ELECTRONES, PARA QUE EXISTA UN

EQUILIBRIO ELÉCTRICO.

C

C

1212

y C

y C

1414

PERO EL NÚMERO DE NEUTRONES ES VARIABLE.

ISÓTOPOS

ISÓTOPOS

SI UN ÁTOMO SE DESESTABILIZA, SIEMPRE ES A

CAUSA DE LA PÉRDIDA O GANANCIA DE ELECTRONES.

IONES

IONES

CATIONES (+)

ANIONES (-)

Pierden electrones

(27)

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Cl

-

, O

2-

, ó S

2-IONES

IONES

CATIONES (+)

ANIONES (-)

Na

+

, Mg

2+

ó Al

3+

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