MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
UNIDAD 4
PRIMERA TEORIA SOBRE LA
CONSTITUCION DE LA MATERIA
.
HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA
MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA
POR PEQUEÑAS PARTES LLAMADAS
ÁTOMOS Y EL VACIO QUE RESULTABA
ENTRE ELLOS.
TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS
ERAN ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA
MISMA NATURALEZA, PERO DIFERIAN
EN FORMA, TAMAÑO Y DISTRIBUCION
EN UN CUERPO
.
DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.)
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS.
(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS.
Átomos
fotografiados con microscopio de
efecto túnel.
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN
(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN
DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON
(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON
IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE
IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE
OTRO ELEMENTO QUÍMICO.
OTRO ELEMENTO QUÍMICO.
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE
(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE
ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.
ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.
AGUA HIDRÓGENO =
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
FENÓMENOS QUE DEMUSTRAN LA RELACIÓN ENTRE LA
CONSTITUCIÓN DE MATERIA Y LA PRESENCIA DE ELECTRICIDAD:
Frotar objetos entre si (Electricidad electroestática).
Frotar objetos entre si (Electricidad electroestática).
Formación de partículas eléctricas cuando sometes a un
Formación de partículas eléctricas cuando sometes a un
elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un
elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un
recipiente a baja presión.
recipiente a baja presión.
El paso de corriente eléctrica descompone algunos
El paso de corriente eléctrica descompone algunos
compuestos en sus partículas más elementales
compuestos en sus partículas más elementales
(Electroforesis).
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN EN 1897 (RELACIÓN
DIRECTA ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTRICIDAD).
LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELÉCTRICA
NEGATIVA Y SON IDÉNTICOS EN TODOS LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
LANZAMIENTO DE PARTÍCULAS
CON CARGA POSITIVA) SOBRE
UNA LÁMINA FINA DE ORO Y RODEADA DE UN NEGATIVO
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
RESULTADOS:
LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.
UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
CONCLUSIONES:
LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.
UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.
ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.
El núcleo es mayoritariamente hueco.
Porque rozan o chocan con algunos núcleos.
MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES:
EL NÚCLEO:
EL NÚCLEO: pequeño, con casi toda la masa y contiene los PROTONES (+) y los
NEUTRONES (0). La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón.
LA CORTEZA:
LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas masa y contiene los ELECTRONES (-).
LOS ÁTOMOS CONTIE
NEN EL MISMO
LOS ÁTOMOS CONTIE
NEN EL MISMO
NÚMERO DE PROTON
ES QUE DE
NÚMERO DE PROTON
ES QUE DE
ELECTRONES PARA C
ONSEGUIR UN
ELECTRONES PARA C
ONSEGUIR UN
EQUILIBRIO ELÉCTRIC O.
MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
EL RADIO DE LOS
EL RADIO DE LOS
ÁTOMOS SE SUELE
ÁTOMOS SE SUELE
MEDIR EN ÁNGSTROMS
MEDIR EN ÁNGSTROMS
1 ángstrom = 10-10 m.
El núcleo es unas 100000
El núcleo es unas 100000
veces menor que el
veces menor que el
átomo entero:
MODELO ATÓMICO NUCLEAR
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
EL NÚMERO ATÓMICO (Z) = Nº de Protones = Nº de Electrones
CARBONO (C) :
CARBONO (C) :
Z = 6
A = 12
EL NÚMERO MÁSICO (A) = Nº de Protones + Nº de Neutrones
TIENE 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.
A = Z + N
A = Z + N
N = A - Z
MODELO ATÓMICO NUCLEAR
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
Tiene
6 Protones
+
6 Electrones
+ (14 - 6 =
6
)
Neutrones
.
CARBONO (C) :
CARBONO (C) :
Z = 6
MODELO ATÓMICO NUCLEAR
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
ALUMINIO (Al) :
ALUMINIO (Al) :
Z = 13
A = 27
TIENE
13
Protones
+
13
Electrones
+ (27 - 13 =
14
)
Neutrones
.
A = Z + N
A = Z + N
N = A - Z
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
PROTONES:
ELECTRONES:
NEUTRONES:
11
11
MASA ATÓMICA
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
Relativizadas a un átomo muy importante en la naturaleza.
Son masa atómicas relativas
CARBONO (C
CARBONO (C
1212) :
) :
Z = 6
A = 12
ISÓTOPOS
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
Tienen igual número de protones y electrones, pero difieren el número de
neutrones. Ejemplo) el hidrógeno (H) presenta tres isótopos:
Átomos con el mismo (Z) pero distinto (A).
Como masa atómica del elemento se toma un valor promedio de las distintas masa de los isótopos, teniendo en cuenta la
abundancia relativa de cada uno de ellos.
Por eso muchos
ISÓTOPOS
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
¿Como se calcula la masa atómica
de un elemento con varios
isótopos?
El Litio (Li) presenta una
abundancia del 7,4% de
Li-6 y un 92,6% de Li-7.
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
Actividades 4, 5 y 6 de la página 59.
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
CORTEZA ELECTRÓNICA
CORTEZA ELECTRÓNICA
Los electrones se colocan en capas
sucesivas: 1(K), 2(L), 3(M), 4(N), …
En la
capa 1 o K
únicamente caben 2 e
-.
En la
capa 2 o L
entran 8 e
-.
En la
capa 3 o M
caben 18 e
-.
En la
capa 4 o N
se admiten hasta 32 e
-.
Por lo tanto en la capa o nivel
n
se pueden situar
2n
2
Pero las capas a su vez presentan subcapas o subniveles.
Subnivel s
: entran
2
electrones como máximo.
Subnivel p
: entran
6
electrones como máximo.
Subnivel d
: entran
10
electrones como máximo.
Subnivel f
: entran
14
electrones como máximo.
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
CORTEZA ELECTRÓNICA
CORTEZA ELECTRÓNICA
La
capa 1 o K
presenta únicamente subnivel s (2 e
-) máximo.
La
capa 2 o L
presenta subnivel s y p (2+6=8 e
-) máximo.
La
capa 3 o M
presenta subniveles s, p y d (2+6+10=18 e
-) máximo.
La
capa 4 o N
y sucesivas, presentan subniveles s, p, d y f
Representación de la distribución de
Representación de la distribución de
electrones en un átomo:
electrones en un átomo:
En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones
En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones
que se distribuyen de la siguiente manera:
que se distribuyen de la siguiente manera:
1s
1s
22,2s
,2s
22p
p
66, 3s
, 3s
22p
p
55.
.
En el átomo de
En el átomo de
SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que
SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que
se distribuyen de la siguiente manera:
MODELOS ATÓMICOS
MODELOS ATÓMICOS
LOS ÁTOMOS VIENEN DEFINIDOS POR SU NÚMERO ATÓMICO (Z).
EN UN ÁTOMO ESTABLE DEBEN DE COINCIDIR EL NÚMERO DE PROTONES Y EL DE ELECTRONES, PARA QUE EXISTA UN
EQUILIBRIO ELÉCTRICO.
C
C
1212y C
y C
1414PERO EL NÚMERO DE NEUTRONES ES VARIABLE.
ISÓTOPOS
ISÓTOPOS
SI UN ÁTOMO SE DESESTABILIZA, SIEMPRE ES A
CAUSA DE LA PÉRDIDA O GANANCIA DE ELECTRONES.
IONES
IONES
CATIONES (+)
ANIONES (-)
Pierden electrones
