Practica 3 Oxidación-Reducción

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PRÁCTICA No. 3 Oxidación-reducción

Objetivo

::

El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción. El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

Teoría: Oxidación Reducción (REDOX)

Cuando se produce la oxidación de un ion o de un

Cuando se produce la oxidación de un ion o de un átomo, átomo, el elemento el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile. De este modo, lo que se produce es electrones y que otro los asimile. De este modo, lo que se produce es una transferencia de electrones.

una transferencia de electrones. El elemento que concede los

El elemento que concede los electrones electrones se se conoce conoce como como agenteagente reductor y es el que se oxida. El agente oxidante, en cambio, se queda reductor y es el que se oxida. El agente oxidante, en cambio, se queda con los electrones que el reductor libera. Mientras que el estado de con los electrones que el reductor libera. Mientras que el estado de oxidación del primero se incrementa, el estado de oxidación del segund oxidación del primero se incrementa, el estado de oxidación del segundoo se reduce.

se reduce.

No menos importante es establecer que existen dos tipos de oxidación No menos importante es establecer que existen dos tipos de oxidación fundamentalmente:

fundamentalmente:

• Oxidación lenta, que es la que se produce por causa del agua o del • Oxidación lenta, que es la que se produce por causa del agua o del aire y que supone que los metales pierdan su brillo al tiempo que aire y que supone que los metales pierdan su brillo al tiempo que

provocan su corrosión.

• Oxidación rápida, que es la que tiene lugar cuando ha hecho acto de • Oxidación rápida, que es la que tiene lugar cuando ha hecho acto de presencia la combustión, desprendiendo importantes niveles de calor. presencia la combustión, desprendiendo importantes niveles de calor. Suele producirse, de modo fundamental, en lo que son elementos que Suele producirse, de modo fundamental, en lo que son elementos que cuentan con hidrógeno o carbono.

cuentan con hidrógeno o carbono.

Cabe destacar que los elementos químicos cuentan con un número de Cabe destacar que los elementos químicos cuentan con un número de oxidación. Todos los elementos disponen de una carga aparente dentro oxidación. Todos los elementos disponen de una carga aparente dentro de l

de los compuestos, os compuestos, que tiende que tiende a obedea obedecer la cer la regla dregla del octeto el octeto (una(una tendencia que indica cómo su

tendencia que indica cómo suelen comportarse los iones). De acuerdo aelen comportarse los iones). De acuerdo a esta regla, los átomos suelen contar con 8 electrones en el nivel esta regla, los átomos suelen contar con 8 electrones en el nivel energético más externo. Si un átomo X requiere de 5 electrones para energético más externo. Si un átomo X requiere de 5 electrones para cumplir la regla del octeto, su número de oxidación será 5-. En cambio, si cumplir la regla del octeto, su número de oxidación será 5-. En cambio, si un átomo Y

un átomo Y cuenta con los 5 electrones que se deben aportar para lograrcuenta con los 5 electrones que se deben aportar para lograr que el átomo X respete la mencionada ley, el número de oxidación de que el átomo X respete la mencionada ley, el número de oxidación de éste será 5+.

éste será 5+.

Hay que decir que la reacción totalmente opuesta a la oxidación es la Hay que decir que la reacción totalmente opuesta a la oxidación es la reducción. Y se define por ser aquella en la que la especie química en reducción. Y se define por ser aquella en la que la especie química en cuestión se encarga de acepta electrones.

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No podemos pasar por alto el concepto de estado de oxidación. Este No podemos pasar por alto el concepto de estado de oxidación. Este término se emplea para referirse al indicador que viene a establecer el término se emplea para referirse al indicador que viene a establecer el grado de oxidación que tiene un átomo que se encuentra formando grado de oxidación que tiene un átomo que se encuentra formando parte de una sustancia química o de un compuesto determinado.

parte de una sustancia química o de un compuesto determinado. Agente reductor y oxidante

Agente reductor y oxidante

Un agente oxido o comburente es un

Un agente oxido o comburente es un compuesto químico compuesto químico que oxida aque oxida a otra sustancia en

otra sustancia en reacciones reacciones electroquímicas electroquímicas o deo de reducción-oxidación. reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente:

Básicamente:

El oxidante se reduce, gana

El oxidante se reduce, gana electrones. electrones.



 El reductorEl reductor se oxida se oxida, pierde electrones., pierde electrones.



 Todos los componentes de la reacciónTodos los componentes de la reaccióntienen untienen un estado de oxidación. estado de oxidación.



 En estas reacciones se da unEn estas reacciones se da un intercambio de electronesintercambio de electrones..

Balanceo oxido reducción o redox

Premisas

1.

Cualquier Cualquier elemento elemento sin sin combinar combinar presenta presenta un un numero numero dede oxidación de 0 Al

oxidación de 0 Al00_Cl_Cl₂₂₀0

2.

El número de oxidación del hidrogeno en la mayoría de losEl número de oxidación del hidrogeno en la mayoría de los compuestos e +1 excepto en peróxidos que es -1 ejemplo: K

compuestos e +1 excepto en peróxidos que es -1 ejemplo: K11_H_H-1-1

3.

En la mayoría de los compuestos el En la mayoría de los compuestos el oxígeno presenta un numero deoxígeno presenta un numero de oxidación de -2 excepto en los peróxidos

oxidación de -2 excepto en los peróxidos H

H22OO-2-2 H H2211 O O22-1-1

4.

Compuestos binarios y terciarios entre metales y no metales tienenCompuestos binarios y terciarios entre metales y no metales tienen un numero de oxidación positivo e igual al número de del grupo al un numero de oxidación positivo e igual al número de del grupo al que pertenecen.

que pertenecen.

5.

En todo compuesto la suma algébrica de los números de oxidaciónEn todo compuesto la suma algébrica de los números de oxidación es siempre cero.

es siempre cero. H

H22+1+1SOSO-2-244  H H2+2+SS66 O O-6-62+6-8=02+6-8=0

6.

Para un ion la suma de lPara un ion la suma de los números de oxidación es igual a la cargaos números de oxidación es igual a la carga de ese ion.

de ese ion.

SS66_O_O-2_-244 ___6-8=-2_{6-8=-2……... (SO}_{……... (SO}₄₄₎₎-2-2

Pasos

1.

Escribir la reacción química.Escribir la reacción química.

2.

De terminar el número de oxidación de cada elementoDe terminar el número de oxidación de cada elemento

3.

Determinar qué elementos presentan cambio en el número deDeterminar qué elementos presentan cambio en el número de oxidación.

oxidación.

4.

Escribir las semi-reacciones para determinar que elemento se oxidaEscribir las semi-reacciones para determinar que elemento se oxida y que elemento se reduce.

y que elemento se reduce.

5.

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6.

Se suman las semirreaccionesSe suman las semirreacciones

7.

Se ajusta la ecuación Se ajusta la ecuación con coeficientes con coeficientes obtenidos obtenidos y los que resulyeny los que resulyen necesarios.

necesarios.

8.

Determinar agente oxidante y reductor.Determinar agente oxidante y reductor.

Tipos de reacciones redox.

Existen cuatro tipos comunes de reacciones redox: las reacciones de Existen cuatro tipos comunes de reacciones redox: las reacciones de

combinación, reacciones de descomposición reacciones de

desplazamiento y reacciones de desproporción. desplazamiento y reacciones de desproporción.

Reacciones de combinación:

Una reacción de combinación puede representarse como si cualquiera Una reacción de combinación puede representarse como si cualquiera de los reactivos A o B es un elemento, la reacción es de tipo redox por de los reactivos A o B es un elemento, la reacción es de tipo redox por naturaleza. Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos naturaleza. Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.

o más sustancias se combinan para formar un solo producto.

Reacciones de descomposición:

Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de combinación, concretamente una reacción de descomposición es la combinación, concretamente una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más compuestos.

ruptura de un compuesto en dos o más compuestos.

Reacciones de desplazamiento:

En una reacción de desplazamiento un ion (o átomo) de un compuesto En una reacción de desplazamiento un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento. La mayoría de las se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento. La mayoría de las reacciones de desplazamientos se agrupan en tres categorías: reacciones de desplazamientos se agrupan en tres categorías:

desplazamiento de hidrogeno, desplazamiento de metal y

desplazamiento de halógeno. desplazamiento de halógeno.

1-Desplazamiento de hidrogeno: Todos los metales alcalinos y algunos 1-Desplazamiento de hidrogeno: Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos que son los mas reactivos de los elementos metales alcalinotérreos que son los mas reactivos de los elementos metálicos desplazaran al hidrogeno del agua fría.

metálicos desplazaran al hidrogeno del agua fría.

2- Desplazamiento de metal: Un metal de un compuesto también puede 2- Desplazamiento de metal: Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en forma libre.

ser desplazado por otro metal en forma libre.

3- Desplazamiento de halógeno: el comportamiento de los halógenos en 3- Desplazamiento de halógeno: el comportamiento de los halógenos en las reacciones de desplazamiento de halógenos se puede resumir de la las reacciones de desplazamiento de halógenos se puede resumir de la siguiente manera.

siguiente manera.

FF22 > > ClCl22 > Br > Br 22 > I> I22. La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes. La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes disminuye conforme se avanza del flúor al yodo, así el flúor molecular disminuye conforme se avanza del flúor al yodo, así el flúor molecular puede remplazar a los iones bromuro cloruro y yoduro.

puede remplazar a los iones bromuro cloruro y yoduro.

Reacción de desproporción

La reacción de desproporción (o de dismutación) es un tipo especial de La reacción de desproporción (o de dismutación) es un tipo especial de reacción desproporción redox. En una reacción de desproporción un reacción desproporción redox. En una reacción de desproporción un

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mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al m

mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismoismo tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene tiempo. En una reacción de desproporción un reactivo siempre contiene un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación. El un elemento que puede tener por lo menos tres estados de oxidación. El elemento mismo está en un estado de oxidación intermedio, es decir elemento mismo está en un estado de oxidación intermedio, es decir pueden existir estados de oxidación superior e inferior para el mismo pueden existir estados de oxidación superior e inferior para el mismo elemento.

elemento.

Esta reacción describe la formación de los agentes blanqueadores Esta reacción describe la formación de los agentes blanqueadores caseros. El ion hipoclorato (CIO

caseros. El ion hipoclorato (CIO--_{) es el que oxida las sustancias coloridas}_{) es el que oxida las sustancias coloridas} en las manchas convirtiéndolas en compuestos incoloros.

en las manchas convirtiéndolas en compuestos incoloros.

Era importante mencionar todo lo anterior, ya que durante la práctica se Era importante mencionar todo lo anterior, ya que durante la práctica se observará una reacción de oxidación-reducción por lo tanto es observará una reacción de oxidación-reducción por lo tanto es necesario saber que es una reacción redox, así como es necesario saber necesario saber que es una reacción redox, así como es necesario saber cómo asignar los números de oxidación ya que el uso de estos es cómo asignar los números de oxidación ya que el uso de estos es necesario para observar que elementos se oxidan

necesario para observar que elementos se oxidan y cuales se reducen eny cuales se reducen en una reacción.

una reacción.

Material

Reactivos

2 vasos de precipitados de 100cm

2 vasos de precipitados de 100cm33 _NaHCO_NaHCO₃₃ _{solución al 25% de}_{solución al 25% de} peso

peso 1

1 Embudo Embudo HH22SOSO44 solución solución al al 5% 5% volumenvolumen 1

1 triangulo triangulo de de porcelana porcelana Cu Cu en en polvopolvo Papel

Papel filtro filtro Zn Zn en en polvopolvo 2

2 Probetas Probetas de de 100ml 100ml HNOHNO33 concentrado concentrado 1 Pipeta graduada 1 Pipeta graduada 2 Espátulas 2 Espátulas 1 Anillo de fierro 1 Anillo de fierro

Procedimiento:

1- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de 1- Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de cobre en un vaso de precipitados de 10Cm

10Cm33_{de ácido nítrico. Realizar esta}_{de ácido nítrico. Realizar esta}

operación en la campana de

extracción. extracción.

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2-Agregar 25cm

2-Agregar 25cm33_{de solución de}_{de solución de} bicarbonato de sodio al 25% en peso bicarbonato de sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado hasta la formación de un precipitado de color azul.

de color azul.

3- Se procede a filtrar la solución anterior, 3- Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando conservando el precipitado y desechando la solución.

la solución.

4- Al precipitado se le agregan 20cm 4- Al precipitado se le agregan 20cm33_de_de solución de ácido sulfúrico al 5% en

solución de ácido sulfúrico al 5% en

volumen, hasta que reaccione y se recibe volumen, hasta que reaccione y se recibe e

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5- A la solución obtenida se le 5- A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita Zinc en polvo y se agita

continuamente hasta la

formación de un precipitado de formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.

color rojo ladrillo o café.

Reacciones

::

a) Cu + HNO

a) Cu + HNO33 → Cu(NO→ Cu(NO33))22 + NO + H + NO + H22OO b) Cu(NO

b) Cu(NO33))22 + NaHCO + NaHCO33 → CuCO→ CuCO33 + CO + CO22 + NaNO + NaNO33 +H +H22OO c) CuCO

c) CuCO22 + H + H22SOSO44 → CuSO→ CuSO44 + CO + CO22 + H + H22OO d) CuSO

d) CuSO44 + Zn → Cu + ZnSO+ Zn → Cu + ZnSO44

Cuestionario

1- Balancear por el método redox la reacción del inciso a. 1- Balancear por el método redox la reacción del inciso a. Cu

Cu00_{+ H}_{+ H}11_N_N55_O_O₃_32-2- _{→ Cu}_{→ Cu}2+2+_(N_(N55_O_O2-_2-33₎₎₂₂_{+ N}_{+ N}2+2+_O_O2-2- _H_H1+₁₊₂₂_O_O2- 2-Cu

Cu00_→Cu_→Cu+2+2_{+ 2e}_{+ 2e}-- _{se oxido Agente reductor}_{se oxido Agente reductor} N

N5+5+ _{- 3e}_{- 3e}-- _{→ N}_{→ N}2+2+_{se redujo, agente oxidante.}_{se redujo, agente oxidante.} Cu + 4HNO

Cu + 4HNO33 →→ Cu(NOCu(NO33))22+ 2NO + 2H+ 2NO + 2H22OO 2- Balancear la reacción del inciso b 2- Balancear la reacción del inciso b

Cu(NO

Cu(NO33))22 + 2NaHCO + 2NaHCO33 → CuCO→ CuCO33 + CO + CO22 + 2NaNO + 2NaNO33 +H +H22OO

3- De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que 3- De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen

se reducen

Respuesta: En la reacción a el cobre se oxido mientras que el nitrógeno Respuesta: En la reacción a el cobre se oxido mientras que el nitrógeno se redujo.

se redujo.

Y en la reacción del zinc se reduj

Y en la reacción del zinc se redujo, ya que paso de Zno, ya que paso de Zn00_{a Zn}_{a Zn}22_{y el cobre se}_{y el cobre se} redujo, ya que paso de Cu

redujo, ya que paso de Cu2+2+_{a Cu}_{a Cu}00

4- Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y d. 4- Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y d. Respuesta: en la reacción a el cobre es el agente reductor, mientras que Respuesta: en la reacción a el cobre es el agente reductor, mientras que el nitrógeno es el agente oxidante.

el nitrógeno es el agente oxidante. Y en la reacción d, el

Y en la reacción d, el agente reductor es el zinc mientras que agente reductor es el zinc mientras que el cobre seel cobre se convierte en el agente oxidante.

convierte en el agente oxidante.

5- ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café 5- ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?

obtenido en el punto 5?

Respuesta: El precipitado de color rojizo que se formó corresponde al Respuesta: El precipitado de color rojizo que se formó corresponde al

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cobre. cobre.

Observaciones:

Es necesario ser cuidadosos durante el d

Es necesario ser cuidadosos durante el desarrollo de esta práctica, ya queesarrollo de esta práctica, ya que en la primera reacción se desprende un gas que puede ser dañino a la en la primera reacción se desprende un gas que puede ser dañino a la salud, es por eso que se debe colocar en la campana de extracción y salud, es por eso que se debe colocar en la campana de extracción y dejarlo ahí hasta que el gas se desprenda por completo. También se dejarlo ahí hasta que el gas se desprenda por completo. También se debe ser paciente al momento de filtrar la solución, ya que esto puede debe ser paciente al momento de filtrar la solución, ya que esto puede tardar algunos minutos y se debe recordar que lo que nos importa tardar algunos minutos y se debe recordar que lo que nos importa conservar es el precipitado que se queda en el embudo. Otro punto conservar es el precipitado que se queda en el embudo. Otro punto importante es que al momento de qu

importante es que al momento de que hemos obtenido el precipitado dee hemos obtenido el precipitado de color azul y agregamos el ácido sulfúrico es necesario disolver todo el color azul y agregamos el ácido sulfúrico es necesario disolver todo el precipitado para poder observar la reacción correctamente.

precipitado para poder observar la reacción correctamente.

Conclusiones

García Díaz Edgar Alberto

Considero importantes las reacciones de oxido reducción porque Considero importantes las reacciones de oxido reducción porque necesitamos de ellas para obtener energía en nues

necesitamos de ellas para obtener energía en nuestro organismo a travéstro organismo a través de la respiración ya que el oxígeno es

de la respiración ya que el oxígeno es el agente reductor de varios de losel agente reductor de varios de los componentes en nuestro organismo para obtener energía. Las componentes en nuestro organismo para obtener energía. Las reacciones de redox se utilizan en la industria por ejemplo en la reacciones de redox se utilizan en la industria por ejemplo en la generación de energía eléctrica y algunas de las reacciones cotidianas generación de energía eléctrica y algunas de las reacciones cotidianas en la vida como la respiración, fotosíntesis, y la combustión, ya que sin en la vida como la respiración, fotosíntesis, y la combustión, ya que sin ellas nuestra vida no sería igual por lo cual también resulta interesante ellas nuestra vida no sería igual por lo cual también resulta interesante estudiar cómo funcionan este tipo de reacciones que observamos en estudiar cómo funcionan este tipo de reacciones que observamos en nuestro diario vivir.

nuestro diario vivir.

Gonzalez Conde David

Se puede decir que el elemento que se oxida induce la reducción y la Se puede decir que el elemento que se oxida induce la reducción y la que se reduce induce la oxidación, por lo tanto, se llama agente oxidante que se reduce induce la oxidación, por lo tanto, se llama agente oxidante a todo elemento químico que acepta electrones en el transcur

a todo elemento químico que acepta electrones en el transcurso de unaso de una reacción provocando así, en otra, una oxidación; se llama agente reacción provocando así, en otra, una oxidación; se llama agente reductor a todo elemento químico que cede electrones en el transcurso reductor a todo elemento químico que cede electrones en el transcurso de una reacción química provocando así, en otra, una reducción.

de una reacción química provocando así, en otra, una reducción.

Smeke López Eduardo Emiliano

Con el desarrollo de esta práctica fue posible observar como mediante Con el desarrollo de esta práctica fue posible observar como mediante las reacciones de óxido reducción es

las reacciones de óxido reducción es posible volver a obtener un reactivoposible volver a obtener un reactivo que se usó al principio de una serie de reacciones, como en este caso se que se usó al principio de una serie de reacciones, como en este caso se usó el cobre como reactivo de una reacción redox combinándose así usó el cobre como reactivo de una reacción redox combinándose así con otros elementos, se aplicaron otras dos reacciones químicas y con otros elementos, se aplicaron otras dos reacciones químicas y finalmente mediante otra reacción de oxidación-reducción se pudo finalmente mediante otra reacción de oxidación-reducción se pudo

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obtener nuevamente el cobre. Esto es un ejemplo de lo que se obtener nuevamente el cobre. Esto es un ejemplo de lo que se mencionaba en el marco teórico, gracias a las reacciones redox es mencionaba en el marco teórico, gracias a las reacciones redox es posible obtener un elemento específico de un compuesto químico.

posible obtener un elemento específico de un compuesto químico.

Diaz Reyes Jesus

Para finalizar el trabajo con todos lo temas abordados hemos logrado Para finalizar el trabajo con todos lo temas abordados hemos logrado comprender que las reacciones de oxido-reducción son importantes comprender que las reacciones de oxido-reducción son importantes para todos nosotros y las vemos en cualquier parte ya sea en la pila de para todos nosotros y las vemos en cualquier parte ya sea en la pila de nuestro reproductor de música o en los alambres de cobre de nuestras nuestro reproductor de música o en los alambres de cobre de nuestras instalaciones o incluso un corazón artificial para alguien que lo necesite. instalaciones o incluso un corazón artificial para alguien que lo necesite. Aunque las reacciones de óxido-reducción o Redox son básicamente Aunque las reacciones de óxido-reducción o Redox son básicamente “Reacciones redox son una serie de reacciones de sustancias en las “Reacciones redox son una serie de reacciones de sustancias en las cuales la transferencia de electrones tiene lugar. La sustancia que gana cuales la transferencia de electrones tiene lugar. La sustancia que gana electrones es llamada agente oxidante”. Pero poder juntar las sustancias electrones es llamada agente oxidante”. Pero poder juntar las sustancias correctas y en las cantidades, requiere gran precisión y dedicación

correctas y en las cantidades, requiere gran precisión y dedicación

Estas reacciones han sido un gran avance y de gran importancia para Estas reacciones han sido un gran avance y de gran importancia para nosotros si no fuera por esto muchas cosas no serían logradas entre el nosotros si no fuera por esto muchas cosas no serían logradas entre el marcapasos y el corazón artificial también tenemos las pilas que son una marcapasos y el corazón artificial también tenemos las pilas que son una fuente importante de energía para nosotros.

fuente importante de energía para nosotros.

Aunque también tienen un efecto en algunos metales haciendo que se Aunque también tienen un efecto en algunos metales haciendo que se deterioren que es lo que nosotros llamamos oxidación y que es una base deterioren que es lo que nosotros llamamos oxidación y que es una base importante para resolver problemas de cómo evitar este efecto.

importante para resolver problemas de cómo evitar este efecto.

El Redox también se aplica en la minería para lograr la mayor cantidad El Redox también se aplica en la minería para lograr la mayor cantidad de material posible y poder aprovechar al máximo de los productos de material posible y poder aprovechar al máximo de los productos como por ejemplo en la minería del cobre.

como por ejemplo en la minería del cobre.

En resumen podemos decir que el Redox aunque nosotros no lo veamos En resumen podemos decir que el Redox aunque nosotros no lo veamos directamente, convivimos diariamente con los resultados del Redox directamente, convivimos diariamente con los resultados del Redox (cables, objetos de cobre o hierro) o también con el mismo Redox (pilas). (cables, objetos de cobre o hierro) o también con el mismo Redox (pilas).

Bibliografía

Jose m. trejo ,enero (2013,Principios de Química 2 ) Jose m. trejo ,enero (2013,Principios de Química 2 ) Química séptima edición

Química séptima edición

Raymond Chang y Williams collage Raymond Chang y Williams collage Editorial Mc Graw Hill

Editorial Mc Graw Hill

1004 paginas, paginas consultadas 116-127 1004 paginas, paginas consultadas 116-127