Tipos de compuestos inorgánicos. Nomenclatura y formulación.

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Asignatura: Fundamentos de Física, Química y Biología Profesoras: Ruth Chércoles

Tipos de compuestos inorgánicos. Nomenclatura y formulación.

ÓXIDOS: Combinaciones binarias del oxígeno con los metales (óxidos metálicos u

óxidos básicos) y no metales (óxidos ácidos). Fórmula general: M2Om

Nombre Fórmula Óxido de potasio Óxido de calcio Óxido de cobre(II) Óxido de cinc Óxido de aluminio Óxido de níquel(II) Óxido cuproso Óxido de plata Óxido de azufre(IV) Dióxido de carbono Óxido hipocloroso Óxido sulfuroso Dióxido de plomo Trióxido de dicloro Óxido de calcio Trióxido de cromo Óxido de cobalto(II)

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Nombre Fórmula Na2O Cl2O3 BaO Li2O MgO FeO Cr2O3 SrO MnO2 PbO2 Al2O3 SO2 CO N2O5 P2O5 SiO2 SnO2

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Óxidos dobles: óxidos constituidos por dos metales diferentes o por un mismo metal

que está actuando con valencias distintas.

Fórmula: se puede escribir especificando la que corresponde a cada óxido o con una única fórmula que es suma de las dos.

Fórmula Nomenclatura de la IUPAC Nomenclatura antigua Otras denominaciones Fe3O4 FeO·Fe2O3 Tetraóxido (doble) de hierro(II)-dihierro(III) Óxido doble de hierro(II) y hierro(III) Tetraóxido de trihierro Óxido ferroso férrico Magnetita. Se ha utilizado como pigmento negro Pb3O4  2PbO·PbO2 Tetraóxido (doble) de diplomo(II)-plomo(IV) Óxido doble de plomo(II) y plomo(IV) Tetraóxido de triplomo Minio (azarcón). Se ha utilizado como pigmento FeTiO3 FeO·TiO2 Tetraóxido (doble) de hierro(II)-titanio(IV) Óxido doble de hierro(II) y titanio(IV) Trióxido de hierro y titanio Ilmenita. Es un mineral que puede estar presente en la composición de las tierras (pigmentos) CoAl2O4 CoO·Al2O3 Tetraóxido (doble) de aluminio-cobalto(II) Óxido doble de aluminio y cobalto(II) Tatraóxido de dialuminio y cobalto Aluminato cobaltoso o de cobalto(II) Azul cobalto Azul de Thenard

Hidruros: Combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento. Pueden ser

hidruros metálicos y no metálicos. Fórmula general: MHm

Nombre Fórmula Hidruro de magnesio Hidruro de sodio Hidruro de silicio Hidruro de aluminio Hidruro de estaño(II) Hidruro de cobre(II)

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Nombre Fórmula SnH4 CH4 NH3 HLi CaH2 SiH4

Hidrácido y ácidos hidrácidos:

Hidrácidos: son los hidruros de los elementos del grupo de los halógenos y de los

anfígenos

Ácidos hidrácidos: son las disoluciones acuosas de estos hidruros

Fórmula Nombre (hidrácido) Nombre (ácido hidrácido)

HF

Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl

HBr

HI

H2S

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Hidróxidos o bases:

Son combinaciones ternarias formadas por el grupo hidróxido (OH) y un metal. El grupo hidróxido actúa con valencia 1. Sus normas de nomenclatura son las mismas que las de los óxidos.

Nombre Fórmula Hidróxido sódico Hidróxido de magnesio Hidróxido de aluminio Hidróxido de plomo(II) Hidróxido de potasio Hidróxido cúprico Hidróxido de plata Nombre Fórmula Fe(OH)2 Cd(OH)2 Ba(OH)2 Li(OH) Fe(OH)3 K(OH) Ca(OH)2

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Ácidos oxoácidos

Son compuestos ácidos que contienen oxígeno, además de hidrógeno y un elemento no metálico o un metal retransición (Cr o Mn) actuando con su valencia más alta (Cr6+, Mn6+ y Mn7+).

Fórmula general: HaXbOc

Para nombrarlos vamos a utilizar la nomenclatura tradicional con los prefijos (hipo y per) y los sufijos (oso e ico), según la valencia más alta o más baja del elemento no metálico.

Valencia del Cloro (Cl)

Fórmula Prefijo Sufijo Nombre

1 HClO hipo- -oso Ácido hipocloroso

3 HClO2 -oso Ácido cloroso

5 HClO3 -ico Ácido clórico

7 HClO4 per- -ico Ácido perclórico

Nombre Fórmula H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3

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Oxoácido del Cromo:

Nombre Fórmula

Ácido crómico H2CrO4

Sales

Resultan de sustituir uno o más hidrógenos de un ácido por un metal. Se clasifican en los siguientes grupos:

- Sales neutras: no contienen hidrógeno

- Sales ácidas: contienen algún átomo de hidrógeno - Sales dobles: contienen metales diferentes

- Hiddroxisales: contienen grupos hidroxilo

Sales neutras (nomenclatura tradicional)

Cuando proviene de un hidrácido:

- se suprime el término ácido

- se sustituye el sufijo –hidrácido por el sufijo –uro

Cuando proviene de un oxoácido:

- se suprime el término ácido

- se sustituyen los sufijos –oso e –ico por –ito y –ato - los prefijos hipo- y per- se mantienen

Nombre Fórmula Carbonato de calcio Sulfato sódico Nitrato de hierro(III) Sulfuro de cadmio Hipoclorito sódico

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Ioduro potásico Sulfuro de mercurio(II) Carbonato cúprico Cloruro de calcio Sulfuro sódico Ioduro de plomo(II) Sulfato cúprico Sulfato de estroncio Sulfato de aluminio Nitrato de cobre(II) Perclorato potásico Bromuro potásico Nombre Fórmula BaSO4 PbCO3 KNO3 Na2CO3 NaCl CaSO4

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HgS CuCl2 Fe(NO3)2 FeCl3 ZnCl2 MgCO3 NaClO

Sales ácidas. Nomenclatura (nomenclatura tradicional)

- Se nombran igual que las sales neutras, pero después del nombre de la sal se añade la palabra ácido precedida de un prefijo que indica el número de hidrógenos

Nombre Fórmula NaHS Ca(HCO3)2 Na(H2PO4) K2(HPO4) Fe(HSO4)2

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Sales dobles

Nomenclatura similar a la de las sales neutras

- Si son dos metales diferentes se nombran los metales por orden alfabético, indicando (cuando sea necesario) la valencia con la que actúan

- Si es el mismo metal actuando con valencia distintas, éstas se especifican

Nombre Fórmula

NaAl(SO4)2 KAl(SO4)2

Fe3(SO4)4

Sales básicas o hidroxisales

- Se utilizan los prefijos di, tri, etc para indicar el número de grupos (OH)

- Se utilizan los prefijos bis, tris, etc para indicar la parte aniónica correspondiente al ácido

- La valencia con la que actúa el metal se indica entre paréntesis con números romanos Nombre Fórmula Cu3(CO3)2(OH)2 Pb3(CO3)2(OH)2 Cu2Cl(OH)3 Cu2(SO4)(OH)2