Nomenclatura de Compuestos

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Nomenclatura de Compuestos

La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los compuestos

Son formados por los elementos Son los compuestos formados por C, H, O, N, S, siendo el C el cualquier elemento en los que el

elemento principal componente principal no es el C algunas Ejemplo: C

6

H

12

O

6

, CH

4

Ejemplo: SCN

-

, FeCl

3

, NH

3

Compuestos Inorgánicos

- Compuestos iónicos

- Compuestos moleculares - Ácidos

Compuestos

Orgánicos Inorgánicos

(2)

Iones Positivos (Cationes)

Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el nombre del metal.

Na

+

ion sodio ; Zn

2+

ion cinc ; Al

3+

ion aluminio

Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos

Si un metal forma cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con números romanos entre paréntesis

Fe

2+

ion hierro (II) Cu

+

ion cobre (I)

Fe

3+

ion hierro (III) Cu

2+

ion cobre (II)

Los iones con cargas distintas difieren en sus propiedades.

Nomenclatura antigua que aun se utiliza son las terminaciones –oso e –ico

Fe

2+

ion ferroso Cu

+

ion cuproso

Fe

3+

ion férrico Cu

2+

ion cúprico

(3)

Los cationes formados a partir de átomos no-metálicos terminan en –io NH

4+

ion amonio H

3

O

+

ion hidronio

Los cationes mas comunes son

H

+

Ion hidrogeno (Protón)

Na

+

Ion sodio

K

+

Ion potasio

Cs

+

Ion cesio

NH

4+

Ion amonio

Cu

+

Ion cobre (I) o cuproso

Ag

+

Ion plata

Au

+

Ion oro (I) o auroso

Mg

2+

Ion magnesio

Ca

2+

Ion calcio

Cd

2+

Ion cadmio

Zn

2+

Ion cinc

Ba

2+

Ion bario

Ni

2+

Ion níquel (II) o niqueloso

Fe

2+

Ion fierro (II) o ferroso Pb

2+

Ion plomo (II) o plumboso

Cu

2+

Ion cobre (II) o cúprico

Co

2+

Ion cobalto (II) o cobaltoso

Fe

3+

Ion fierro (III) o férrico

Al

3+

Ion aluminio

Co

3+

Ion cobalto (III) o cobaltico

Ni

3+

Ion níquel (III) o niquélico

Ru

3+

Ion rutenio (III)

Au

3+

Ion oro (III) o aurico

(4)

Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido

H

-

ion hidruro N

3-

ion nitruro Cl

-

ion cloruro O

2-

ion óxido OH

-

ion hidróxido CN

-

ion cianuro O

22-

ion peróxido

Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito

NO

3-

nitrato SO

42-

sulfato NO

2-

nitrito SO

32-

sulfito

Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito

ClO

4-

perclorato ClO

2-

clorito

ClO

3-

clorato ClO

-

hipoclorito

(5)

Los aniones que se obtienen agregando H

+

a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido.

CO

32-

carbonato HCO

3-

ion carbonato ácido

PO

43-

fosfato H

2

PO

4-

ion fosfato diácido

(6)

Aniones simples

Oxianiones

Oxiácidos

________ato

(clorato, ClO3-)

________ito

(clorito, ClO2-)

hipo_____ito

(hipoclorito, ClO-)

per_______ato

(perclorato, ClO4-)

+ átomo O - átomo O - átomo O

________uro

(cloruro, Cl-)

+ H+ Ácido _____hídrico

(Ácido clorhídrico,HCl)

Ácido _____ico

Ácido clorico, HClO3, Ácido perclorico, HClO4

Ácido _____oso

Ácido cloroso, HClO2, Ácido hipocloroso, HClO,

+ H+ + H+

+ H+ + H+

(7)
(8)

Compuestos Iónicos

Se nombran: “anión de catión”

BaBr2 bromuro de bario Al(NO

3

)

2

nitrato de aluminio

Cu(ClO

4

)

2

perclorato de cobre (II) Compuestos Iónico

MgH

2

Hidruro de Magnesio

FeF

2

Fluoruro de hierro (II)

FeCl

3

Cloruro de hierro (III)

Mn

2

O

3

Oxido de manganeso(III)

(9)

Compuesto Molecular (No-Metales)

H

2

S Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico NF

3

Trifluoruro de nitrógeno

N

2

O Monóxido de dinitrógeno

SO

2

Dióxido de azufre

(10)

Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO)

Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión.

Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.

1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos.

2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos.

3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero.

4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero.

5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión.

(Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2)

6.- En un ión poliatómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1).

La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión.

7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1

8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

(11)

Estados de Oxidacion (EO)

EO Cl ?

HClO ; HClO2 HClO3 ; HClO4 HCl

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