Nomenclatura de Compuestos

Nomenclatura de Compuestos

La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los compuestos

Son formados por los elementos Son los compuestos formados por C, H, O, N, S, siendo el C el cualquier elemento en los que el

elemento principal componente principal no es el C algunas Ejemplo: C

H

O

, CH

Ejemplo: SCN

, FeCl

, NH

Compuestos Inorgánicos

- Compuestos iónicos

- Compuestos moleculares - Ácidos

Compuestos

Orgánicos Inorgánicos

Iones Positivos (Cationes)

Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el nombre del metal.

Na

ion sodio ; Zn

ion cinc ; Al

ion aluminio

Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos

Si un metal forma cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con números romanos entre paréntesis

Fe

ion hierro (II) Cu

ion cobre (I)

Fe

ion hierro (III) Cu

ion cobre (II)

Los iones con cargas distintas difieren en sus propiedades.

Nomenclatura antigua que aun se utiliza son las terminaciones –oso e –ico

Fe

ion ferroso Cu

ion cuproso

Fe

ion férrico Cu

ion cúprico

Los cationes formados a partir de átomos no-metálicos terminan en –io NH

ion amonio H

O

ion hidronio

Los cationes mas comunes son

H

Ion hidrogeno (Protón)

Na

Ion sodio

K

Ion potasio

Cs

Ion cesio

NH

Ion amonio

Cu

Ion cobre (I) o cuproso

Ag

Ion plata

Au

Ion oro (I) o auroso

Mg

Ion magnesio

Ca

Ion calcio

Cd

Ion cadmio

Zn

Ion cinc

Ba

Ion bario

Ni

Ion níquel (II) o niqueloso

Fe

Ion fierro (II) o ferroso Pb

Ion plomo (II) o plumboso

Cu

Ion cobre (II) o cúprico

Co

Ion cobalto (II) o cobaltoso

Fe

Ion fierro (III) o férrico

Al

Ion aluminio

Co

Ion cobalto (III) o cobaltico

Ni

Ion níquel (III) o niquélico

Ru

Ion rutenio (III)

Au

Ion oro (III) o aurico

Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido

H

ion hidruro N

ion nitruro Cl

ion cloruro O

ion óxido OH

ion hidróxido CN

ion cianuro O

ion peróxido

Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito

NO

nitrato SO

sulfato NO

nitrito SO

sulfito

Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito

ClO

perclorato ClO

clorito

ClO

clorato ClO

hipoclorito

Los aniones que se obtienen agregando H

a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido.

CO

carbonato HCO

ion carbonato ácido

PO

fosfato H

PO

ion fosfato diácido

Aniones simples

Oxianiones

Oxiácidos

________ato

(clorato, ClO₃^-)

________ito

(clorito, ClO₂^-)

hipo_____ito

(hipoclorito, ClO^-)

per_______ato

(perclorato, ClO₄^-)

+ átomo O - átomo O - átomo O

________uro

(cloruro, Cl^-)

+ H⁺ Ácido _____hídrico

(Ácido clorhídrico,HCl)

Ácido _____ico

Ácido clorico, HClO₃, Ácido perclorico, HClO₄

Ácido _____oso

Ácido cloroso, HClO2, Ácido hipocloroso, HClO,

+ H⁺ + H⁺

+ H⁺ + H⁺

Compuestos Iónicos

Se nombran: “anión de catión”

BaBr2 bromuro de bario Al(NO

)

nitrato de aluminio

Cu(ClO

)

perclorato de cobre (II) Compuestos Iónico

MgH

Hidruro de Magnesio

FeF

Fluoruro de hierro (II)

FeCl

Cloruro de hierro (III)

Mn

O

Oxido de manganeso(III)

Compuesto Molecular (No-Metales)

H

S Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico NF

Trifluoruro de nitrógeno

N

O Monóxido de dinitrógeno

SO

Dióxido de azufre

Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO)

Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión.

Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.

1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos.

2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos.

3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero.

4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero.

5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión.

(Para Li⁺ su EO es +1 y O^2- su EO –2)

6.- En un ión poliatómico la suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH₄⁺; N (-3), H (+1).

La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión.

7.- El EO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1

8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

Estados de Oxidacion (EO)

EO Cl ?

HClO ; HClO₂ HClO₃ ; HClO₄ HCl