5 NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA CPU

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN

ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN

INTRODUCCIÓN A LA

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA  •

• FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICASFUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

.. Hidruros (HHidruros (H – –11)) .. Óxidos (OÓxidos (O – –22)) .. Hidróxidos (OH)Hidróxidos (OH) – –11

.. Ácido (HÁcido (H+1+1_{)) .. Sales: Propiedades similaresSales: Propiedades similares}

• • VALENCIAVALENCIA N N H H H H HH O O H H H H H H ΙΙ H H C C HH ΙΙ H H •

• ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)

Grupo

Grupo IA: IA: E.O. E.O. = = +1 +1 Grupo Grupo IVIVA:A: – –2, +2, +42, +2, +4

Grupo

Grupo IIA: IIA: E.O. E.O. = = +2 +2 Grupo Grupo VVA:A: – –3, +3, +53, +3, +5

Grupo

Grupo IIIA: IIIA: E.O. E.O. = = +3 +3 Grupo VIA:Grupo VIA: – –2, +2, +4, +62, +2, +4, +6

Grupo VIIA:

Grupo VIIA: – –1, +1, +3, +5, +7;1, +1, +3, +5, +7;

excepto F que solo actúa con excepto F que solo actúa con – –11

H: +1

H: +1  Ácidos Ácidos O:O: – –22  ÓxidosÓxidos

 –

Σ (E.O. de un compuesto) = 0 Σ (E.O. de un ión) = carga del ión

Hallar el estado de oxidación del elemento subrayados en:

H₂SO₄: Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces:

-2 4 X 1 2 O S H 2(1) + 1(X) + 4( –2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = +6

(NO₃) –1: Ahora se trata de un ión,

entonces la sumatoria debe igualarse a la carga del ión. Así tenemos:





PRINCIPALES CATIONES METÁLICOS

 Metales con un estado de

oxidación (E.O.)

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: +1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn: +2

Al, Bi : +3

 Recuerda: Cuando un elemento

actúa con un solo E.O. se denomina con ión seguido del nombre del

elemento. Por ejemplo: Na+1 _{ ión sodio}

Ca+2 _{ ión calcio}

Al+3 _{ ión aluminio}

Metales con dos estados de oxidación (E.O.)

Fe, Co, Ni, (Cr, Mn): +2; +3

Pt, Sn Pb: +2; +4

Cu, Hg: +1; +2

Au: +1; +3

Catión No Metálico: (NH₄)1+ _{ ión amonio}

Recuerda: Cuando el elemento posee dos estados de oxidación (E.O.), según la nomenclatura tradicional, para el

menor E.O. se usa la terminación OSO y para el mayor E.O. se usa la terminación ICO. Según la nomenclatura STOCK se nombra al elemento y se le añade el E.O del elemento en números romanos.

ÓXIDOS METÁLICOS

Obtención: M + O₂   Óxido

Por el método de iones: Catión Metálico + ión óxido (O –2)

n  –2 Formulación M O   M 2On E.O (O) = –2 E.O (M) = n Óxido platínico: Pt+4 _{+ O} –2 _ Pt 2O4  PtO2

Stock: Óxido de platino (IV) IUPAC: Dióxido de platino

Óxido auroso: Au+1 _{+ O} –2 _ Au

2O

Stock: Óxido de oro (I) IUPAC: Monóxido de dioro

FeO  Fe+2 + O –2 _ Óxido ferroso

óxido de hierro (II) / Monóxido de hierro Cu₂O  Cu+1 + O –2 _ Óxido cuproso

TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS

 OXIDOS BÁSICOS: ÓXIDO BÁSICO + AGUA  HIDRÓXIDO

Ejemplo: Na₂O, CaO, etc.

 OXIDOS NEUTROS: Llamados así porque no reaccionan con el agua.

Ejemplo: CuO, PbO

 ÓXIDOS ANFÓTEROS: Se comportan como óxidos básicos y óxidos ácidos,

entre estos tenemos: Al₂O₃, BeO, ZnO, Cr₂O_3,PbO₂, SnO₂ entre otros.

 ÓXIDOS DOBLES: Tienen la estructura M₃O₄, en donde el metal tiene E.O.:

+2,+3 o +2, +4. Ejm:

Fe₃O₄ Oxido doble ferroso-férrico

Oxido salino de hierro Tetroxido de trihierro

Magnetita o Imán natural NOMBRES COMUNES

CaO: óxido de calcio  Cal viva

Fe₂O₃: óxido férrico  Hematita

Al₂O₃: óxido de aluminio  Alumina

Pb₃O₄  2PbO + PbO₂ 

Óxido plumboso – plúmbico (Tradicional)

Óxido de plomo II – plomo IV (Stock)

HIDRÓXIDOS O BASES

Por el método de iones: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1

+x  –1

Formulación General M (OH)  M(OH)

x (x = E. O. del metal ―M‖)

Hidróxido plumboso: Pb+2 _{+ (OH)} –1 _ Pb(OH)

2

Hidróxido de amonio: (NH₄)+1 _{+ (OH)} –1 _ NH

4OH

LiOH: Li+1 _{+ (OH)} –1 _ Hidróxido de litio

Fe(OH)₂: Fe+2 _{+ (OH)} –1 _ Hidróxido ferroso o Hidróxido de Hierro(II)

NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS HIDRÓXIDOS

1.NaOH: hidróxido de sodio  soda cáustica

2.KOH: hidróxido de potasio  sosa o potasa cáustica

3.Mg(OH)₂: hidróxido de magnesio  leche de magnesia

4.Ca(OH)₂: hidróxido de calcio  cal apagada o lechada de cal

HIDRUROS METÁLICOS

Obtención: M + H₂   Hidruro

Por el método de iones: Catión metálico + ión Hidruro (H—1)

n  –1 Formulación M + H   MH_n Hidruro manganoso: Mn+2 _{+ H} –1 _ MnH 2 Hidruro platínico: Pt4+ _{+ H} –1 _ PtH 4

CaH₂: Ca+2 _{+ H} –1 _ Hidruro de calcio / Dihidruro de calcio

CuH₂: Cu+2 _{+ H} –1 _ Hidruro de Cobre (II) o Hidruro cúprico

Fórmula

Nomenclatura

Fórmula

Nomenclatura

BH

Borano

N

H

Hidrazina

CH

Metano

PH

Fosfina o fosfamina

SiH

Silano (monosilano) AsH

Arsina o Arsenamina

GeH

Germano

SbH

Estibina o estibamina

NH

Amoniaco

B

H

Diborano

•

COMPUESTOS ESPECIALES DEL HIDRÓGENO

PERÓXIDOS



2 2

O

Por el método de iones: Catión Metálico + ión Peróxido:

Formulación   M₂O_2n

Al formular los peróxidos de los metales con E.O. de +1, los subíndices finales NO se simplifican

Peróxido de bario: Ba+2 _{+  BaO}

2  2 2 O Peróxido de potasio: K+1 _{+  K} 2O2  2 2 O Ca+2 _{+  CaO} 2 : Peróxido de calcio  2 2 O Na+1 _{+  Na}

2O2: Peróxido de sodio (oxilita)  2 2 O  2 2 O

Además, en los peróxidos el ión es , pero la carga del oxígeno en forma individual es –1, ya que al sumar los E.O. de los elementos, nos debe dar cero.

n

M 2

2

PRINCIPALES CATIONES NO METÁLICOS

ELEM. E. O. N.

TRADICIONAL

B +3 ... ICO

C, Si +2₊₄ ... OSO_{... ICO}

P, As, Sb +3₊₅ ... OSO_{... ICO}

S, Se, Te +2+4 HIPO... OSO... OSO

+6 ... ICO Cl, Br, I +1 HIPO... OSO +3 ... OSO +5 ... ICO +7 (HIPER) PER…ICO ELEM. E. O. N. TRADICIONAL Cr +6 ... ICO V +5 ... ICO Bi +5 ... ICO Mn +4 ... OSO +6 ... ICO +7 (HIPER) PER…ICO N +1 Se usa preferentemente la nomenclatura IUPAC +2 +4 +3 ... OSO +5 … ICO CASOS ESPECIALES

ÓXIDOS ÁCIDOS

Obtención: E + O₂   Óxido Ácido (E = No metal)

Por el método de iones: Catión No Metálico + ión óxido (O –2)

n  –2

Formulación E O   E₂O_n E.O (O) = –2

E.O (E) = n Anhídrido hipocloroso: Cl+1 _{+ O} –2 _ Cl

2O

Monóxido de dicloro (IUPAC)

Anhídrido selenioso: Se+4 _{+ O} –2 _ Se

2O4  SeO2

Dióxido de selenio (IUPAC)

CO₂  C+4 + O –2  anhídrido carbónico (Tradicional)

Dióxido de carbono (IUPAC) B₂O₃  B+3 + O –2  anhídrido bórico (Tradicional)

N+1 _{+ O} –2 _ N

2O Monóxido de dinitrógeno (IUPAC)

(Óxido nitroso o gas hilarante)

N+2 _{+ O} –2 _ NO Monóxido de nitrógeno (IUPAC)

(Óxido nítrico) N+4 _{+ O} –2 _ NO

2 DIóxido de nitrógeno (IUPAC)

N+3 _{+ O} –2 _ N

2O3 Trióxido de dinitrógeno (IUPAC)

Anhídrido nitroso (Tradicional) N+5 _{+ O} –2 _ N

2O5 Pentaóxido de dinitrógeno (IUPAC)

Anhídrido nítrico (Tradicional) Mn+6 _{+ O} –2 _ MnO

3 Trióxido de manganeso (IUPAC)

Anhídrido mangánico (Tradicional) Mn+7 _{+ O} –2 _ Mn

2O7 Heptaóxido de dimanganeso (IUPAC)

Anhídrido permangánico (Tradicional)

OXIDOS NEUTROS: No reaccionan con el agua. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura sistemática de prefijos.

Ejemplo:

CO = monóxido de carbono Cl O₂ = Dióxido de Cloro

NOMBRES COMUNES

SiO₂: Anhídrido silícico  Sílice, cuarzo

 ÁCIDOS OXÁCIDOS: H

E

O

Formulación General E_YO_n + H₂O  H₂E_YO_n+1 (Si es posible se simplifica)

N₂O₃ + H₂O  H₂N₂O₄ HNO₂

Anhídrido Nitroso Ácido Nitroso

CO₂ + H₂O  H₂CO₃

Anhídrido Carbónico Ácido Carbónico

Obtención: Anhídrido + H₂O  Ácido oxácido

Ácido hipobromoso  Br+1 + O –2 _ Br

2O + H2O  H2Br2O2  HBrO

Ácido perclórico  Cl+7 + O –2 _ Cl

2O7 + H2O  H2Cl2O8  HClO4

H₂SeO₄: Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces:

2(1) + 1(X) + 4( –2) = 0  2 + X – 8 = 0  X = +6

El E.O. +6 es el mayor del Se, termina en ICO, por lo que es el Ácido Selénico.

Prefijo

E.O.

Par del Elemento

E.O. Impar del

Elemento

Meta

..

1 anh + 1 H

O

1 anh + 1 H

O

Piro

...

2 anh + 1 H

O

1 anh + 2 H

O

Orto..

.

1 anh + 2 H

O

1 anh + 3 H

O

Oxácidos Polihidratados:

Son ácidos que provienen de la reacción de los anhídridos con

una, dos, tres moléculas de agua, se identifican con los prefijos.

Meta, piro, orto.

ANHÍDRIDO + n H

O

ÁC. POLIHIDRATADO

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE

 ACIDOS OXÁCIDOS

Nomenclatura sistemática

estequiométrica:

[PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS] DE HIDRÓGENO



H

SO

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno



HNO

Trioxonitrato (V) de hidrógeno



H

PO

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno



HClO

Dioxoclorato (III) de hidrógeno



H

B

O

Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática

funcional:

ACIDO [PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ICO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]



H

SO

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)



HNO

Ácido trioxonítrico (V)



H

PO

Ácido tetraoxofosfórico (V)



HClO

Ácido dioxoclórico (III)



H

B

O

SALES HALOIDEAS

Por el método de iones: Catión Metálico + Anión URO

Bromuro de plata: Ag+1 _{+ Br} –1 _ AgBr

Bromuro argéntico

Fluoruro manganoso: Mn+2 _{+ F} –1 _ MnF

2

Fluoruro de manganeso II

KI  K+1 + I –1 _ Ioduro de potasio

PbS₂ Pb+4 + S –2 _ Sulfuro plúmbico / Sulfuro de plomo IV

+n  –a

Formulación M X   M

aXn M = Metal

X = Anión URO

NOMBRES COMUNES

PbS: Sulfuro plumboso  Galena

ZnS: Sulfuro de zinc  Blenda o esfarelita

HgS: Sulfuro mercúrico  Cinabrio

FeS₂: Disulfuro de hierro  Pirita

IONIZACIÓN DE ÁCIDOS

H_XE  x H+1 + E –x E = Anión URO u Oxianión

IONIZACIÓN COMPLETA:

H₂CO₃  2H+ + CO₃ –2

Ácido Carbónico Carbonato

HNO₂  H+ + NO₂ –1

Ácido Nitroso Nitrito

IONIZACIÓN INCOMPLETA:

H₂CO₃  H+ + HCO₃ –1

Ácido Carbónico Hidrogeno carbonato

Carbonato ácido Bicarbonato

H₃PO₄  H+ + H₂PO₄ –1

Ácido fosfórico Dihidrógeno fosfato

Cl, Br, I S, Se, Te N (XO)1 – Hipo _… ito

(XO₂)1 – _… ito

(XO₃)1 – _… ato

(XO₄)1 – Per _… ato

(XO₃)2 – _… ito

(XO₄)2 – _… ato

(NO₂)1 – _… ito

(NO₃)1 – _… ato

C, Si P, As, Mn

(XO₃)2 – _… ato (XO

3)3 – o –… ito (XO₄)3 – o _–… ato El Bi y V también forma el segundo oxianión (MnO₄)2 – _… ato

(MnO₄)1 – Per _… ato

Cr B Mo CrO₄2 – cromato Cr₂O₇2 – dicromato (BO₂)1 – m _–… ato (BO₃)3 – o _–… ato (MoO₄)2 – Molibdato Be (BeO₂)2 – belirato

PRINCIPALES OXIANIONES

SALES OXISALES

Por el método de iones: Catión Metálico + Oxianión

Selenito cúprico: Cu+2 _{+ (SeO}

3) –2  Cu2(SeO3)2  CuSeO3

Selenito de cobre (II)

Fosfato niqueloso: Ni+2 _{+ (PO}

4) –3  Ni3(PO4)2

Fosfato de níquel (II)

Na₂CO₃  Na+1 + (CO₃) –2 _ Carbonato de sodio

Carbonato sódico

Pb(TeO₄)₂  Pb+4 + (TeO₄) –2 _Telurato de plomo (IV) (Stock)

Telurato plúmbico (Tradicional)

+a  –b

Formulación M + (E_xO_y)   M_b(E_xO_y)_a M = Metal

NOMBRES COMUNES

BaSO₄: Sulfato de bario  Baritina o barita

SrSO₄: Sulfato de estroncio  Celestina

Ca₃(PO₄)₂: Fosfato de calcio  Fosforina

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE

SALES OXISALES

Nomenclatura sistemática

estequiométrica:

[PREF MULTIPLICATIVO] {[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]} DE [PREF NUM INDICATIVO DEL N°ÁTOMOS DEL

METAL] [NOMBRE DEL METAL]

 Fe₂(SO₄)₃

Tris {tetraoxosulfato(VI)} de dihierro  Sn(SO₄)₂

Bis {tetraoxosulfato(VI)} de estaño  AlPO₄

Tetraoxofosfato(V) de aluminio

 Cu(ClO)₂

Bis {oxoclorato(I)} de cobre  Al₂(B₄O₇)₃ Tris

{heptaoxotetraborato(III)} de dialuminio

Nomenclatura sistemática

funcional:

[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL CENTRAL EN ROMANOS] DE [NOMBRE DEL METAL] [E.O. NO METAL]

 Fe₂(SO₄)₃

Tetraoxosulfato(VI) de hierro (III)

 Sn(SO₄)₂

Tetraoxosulfato(VI) de estaño (IV)

 AlPO₄

Tetraoxofosfato(V) de aluminio

 Cu(ClO)₂

Oxoclorato(I) de cobre (II)

 Al₂(B₄O₇)₃