Programa de Química
6º Agronomía, Ingeniería, Medicina
2011
Capítulo I
A) Estructura atómica (repaso)
1) Teoría atómica de Dalton
2) Masas atómicas absoluta y relativa. Número de Avogadro. 3) Electrones, protones y neutrones
4) Modelo atómico ondulatorio
5) Proceso de construcción de átomos polielectrónicos
B) Tabla periódica (repaso)
1) Ley periódica
2) Configuración electrónica y tabla periódica
3) Electrones de valencia, valencia y electronegatividad
C) Enlace químico (repaso)
1) Concepto de enlace químico 2) Electronegatividad
3) Electrones de valencia y valencia 4) Teoría del octeto de Lewis
5) Enlace químico y variación de electronegatividad 6) Enlace iónico
7) Enlace covalente apolar 8) Enlace covalente polar 9) Enlace metálico
10) Propiedades físicas en función del tipo de enlace químico
Capítulo II
Oxidación-reducción
1) Conceptos de oxidación-reducción 2) Números de oxidación
3) Reglas para determinar números de oxidación 4) Método del número de oxidación
5) Pilas voltaicas (Práctica: Pila de Daniell)
6) Electrólisis (Práctica: Electrólisis del KI)
Capítulo III
Termodinámica
1) Introducción
Concepto de energía interna
Concepto de energía externa: potencial y cinética Concepto de termodinámica
Concepto de termoquímica 2) Sistema termodinámico y ambiente
Frontera o límite Sistemas termodinámicos:
Abierto o cerrado
Adiabático o térmicamente aislado. Aislado
3) Estado y funciones de estado Cambio de estado Trayectoria
Cambios de estado: isotérmicos, isobáricos e isócoros Funciones de estado
Funciones de línea o de trayectoria 4) Energía interna o intrínseca: U
5) Trabajo: W (energía en tránsito)
6) Trabajo de expansión-compresión contra una presión exterior constante 7) Trabajo útil
8) Calor Caloría Calor sensible Calor específico Capacidad calorífica Calor latente Calor de fusión Calor de evaporación
9) Primer principio de la termodinámica 11) Cambios de energía, trabajo y calor
12) Calor de reacción a volumen constante: U = QV
13) Calor de reacción presión constante: QP = HP - HR = H = U + P . V
14) Termoquímica: Ecuaciones termoquímicas
15) Capacidad calorífica de un calorímetro (Práctica: Capacidad calorífica de un calorímetro)
16) Leyes termoquímicas 16.1) Ley de Lavoisier y Laplace
16.2) Ley de Hess (Práctica: Ley de Hess)
17) Calor de combustión (“alto” y “bajo”) 18) Calor de formación estándar
19) Influencia del estado físico sobre el calor de formación 20) Calorimetría a presión constante
Capítulo IV
Cinética química
1) Importancia del tema: conservación de alimentos, degradación y eliminación de medicamentos en el ser humano, desintegración radiactiva.
2) Concepto de velocidad de reacción media (rapidez). 3) Concepto de velocidad de reacción instantánea.
4) Interpretación de una reacción desde el punto de vista de la teoría cinético-molecular: Teoría de los choques. Choques eficaces e ineficaces.
5) Factores que afectan a la velocidad de reacción (análisis cualitativo): Efecto de la concentración de los reactivos en sistemas homogéneos Efecto de la superficie de contacto en sistemas heterogéneos Efecto de la temperatura
Efecto de los catalizadores Reacciones fotosensibles
6) Práctica: Velocidad de descomposición del agua oxigenada
7) Efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción 7.1) Ley experimental de velocidad: constante de velocidad y órdenes de reacción 7.2) Reacciones de primer orden y ley de velocidad integrada. Vida media. Gráficas. 7.3) Reacciones de segundo orden y ley de velocidad integrada. Gráficas.
8) Práctica: Orden de reacción
9) Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción: 9.1) Teoría del complejo activado
9.2) Energía de activación
10) Práctica: Energía de activación
11) Catalizadores
Capítulo V
Equilibrio químico
1) Concepto de equilibrio químico
2) Factores que afectan el estado de equilibrio: aspectos cualitativos 3) Constante de equilibrio: Kc y Kp
4) Constante de equilibrio y temperatura 5) Principio de Le Chatêlier
6) Efecto de la concentración sobre el estado de equilibrio
7) Efecto de la temperatura sobre el estado de equilibrio (Práctica: Descomposición del N2O4)
8) Efecto de las variaciones de volumen en sistemas en equilibrio gaseosos: Principio de van´t Hoff
Capítulo VI
Equilibrio ácido-base
1) Concepto ácido-base de Arrhenius 2) Concepto de Brönsted-Lowry
3) Equilibrio de disociación del agua: pKw, pH y pOH 4) Reactivos indicadores de pH
5) Ácidos y bases fuertes 6) Ácidos polipróticos 7) Acidimetría y alcalimetría
8) Práctica: Alcalimetría
9) Ácidos débiles. Porcentaje de disociación
10) Práctica: pH y porcentaje de disociación de soluciones de ácido etanoico de diferente concentración
11) Bases débiles
12) Ácidos débiles y sus sales de bases fuertes
13) Práctica: Determinación del pH de soluciones 1 M de NaOH, de ácido etanoico y de etanoato de sodio
14) Soluciones amortiguadoras
15) Práctica: Poder amortiguador de una solución de ácido etanoico y etanoato de sodio
16) Hidrólisis de sales
17) Práctica: Determinación del pH de soluciones 1 M de NaCl, de etanoato de sodio y de cloruro de amonio
Capítulo VII
Introducción a la Química Orgánica
1) Concepto de química orgánica y desarrollo histórico
2) Tetravalencia del carbono y capacidad de concatenación del carbono 3) Kekulé y fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos 4) Clasificación de los compuestos orgánicos
5) Grupos funcionales
6) Nomenclatura de los compuestos orgánicos: Alcanos
Cicloalcanos Alquenos Alquinos
Hidrocarburos aromáticos Alcoholes
Aldehídos y Cetonas Ácidos carboxílicos Ésteres
Capítulo VIII
Isomería
1) Concepto de isomería
2) Tipos de isomería: clasificación 3) Isomería plana
3.1) Isomería de cadena
3.2) Isomería de posición de función 3.3) Isomería de compensación de función
Alquenos y cicloalcanos Alcoholes y éteres
Ácidos carboxílicos y ésteres 4) Estereoisomería
4.1) Isomería geométrica en: Alquenos
Cicloalcanos 4.2) Isomería óptica
4.2.1) Luz monocromática polarizada 4.2.2) Prismas de Nicol
4.2.3) Sustancias óptimamente activas: orgánicas e inorgánicas
4.2.4) Práctica: Polarímetro de media sombra
4.2.5) Enantiómeros 4.2.6) Carbono quiral
4.2.7) Compuestos con un carbono quiral. Mezclas racémicas.
4.2.8) Compuestos con dos carbonos quirales diferentes. Diastereómeros. 4.2.9) Compuestos con dos carbonos quirales iguales. Formas meso. 4.2.10) Compuestos con más de carbonos quirales diferentes. 4.2.11) Resolución de mezclas racémicas:
Métodos físicos
Métodos microbiológicos Métodos químicos
Capítulo IX
Lípidos, jabones y detergentes sintéticos
1) Concepto y clasificación de lípidos 2) Grasas y aceites
2.1) Generalidades
2.2) Ácidos grasos saturados e insaturados 2.2.1) Nomenclatura
2.2.2) Propiedades: Estado de agregación, solubilidad en función del enlace químico, acidez. 2.3) Glicerina
2.4) Composición química y nomenclatura de grasas y aceites Glicéridos
Glicéridos simples y mixtos 2.5) Propiedades físicas de grasas y aceites 2.5.1) Estado de agregación
2.5.2) Solubilidad en función del enlace químico 2.5.3) Acción lubricante
2.5.4) Conductividad eléctrica
2.6) Propiedades químicas de grasas y aceites 2.6.1) Saponificación directa e indirecta 2.6.2) Hidrogenación catalítica
2.6.3) Combustibilidad 3) Ceras
4) Jabones: concepto de jabón
4.1) Obtención de jabones por saponificación directa 4.2) Propiedades físicas de los jabones .
aguas duras aguas ácidas
aguas ricas en ion sodio: precipitación por efecto del ion común 4.2.3) Acción lubricante
4.2.4) Poder humectante 4.2.5) Poder emulsionante 4.2.6) Poder dispersante 4.2.7) Poder detergente
4.3) Basicidad (alcalinidad de los jabones). Jabones neutros.
5) Práctica: Obtención de jabón de aceite de coco e investigación de sus propiedades
6) Detergentes sintéticos aniónicos: sulfatos de sodio y alquilo. Poder detergente: comparación con los jabones.
Capítulo X
Glúcidos
1) Introducción: Importancia biológica.
Origen y defectos del término “hidrato de carbono” 2) Clasificación de los glúcidos
3) Monosacáridos 3.1) Aldosas
3.1.1) Caracterización química 3.1.2) Familias D y L
3.1.2) Configuración relativa y absoluta 3.1.3) Propiedades físicas de las aldosas:
Solubilidad en agua en función del tipo de enlaces químicos presentes en la molécula. Estado de agregación
Actividad óptica
3.1.4) Propiedades químicas de las aldosas:
Poder reductor: reducción del reactivo de Tollens y reducción del reactivo de Fehling Ciclación de las aldohexosas: fórmulas de proyección de Fisher y de Haworth Mutarotación de la glucosa: grupo aldehído latente
3.2) Cetosas: dihidroxiacetona y fructosa 3.2.1) Actividad óptica de la fructosa
3.2.2) Poder reductor de la fructosa: isomerización de la fructosa en medio básico. 3.2.3) Ciclación de la fructosa
4) Práctica: Monosacáridos: Glucosa y Fructosa
5) Disacáridos reductores: maltosa, celobiosa y lactosa 5.1) Composición química: enlaces alfa y beta 1-4 glicosídicos 5.2) Poder reductor: grupo aldehído latente
5.3) Hidrólisis de los disacáridos reductores. 6) Disacáridos no reductores: sacarosa 6.1) Composición química
6.2) Actividad óptica y poder reductor de la sacarosa
6.3) Práctica: Hidrólisis ácida de la sacarosa: inversión de la sacarosa
Actividad óptica del hidrolizado de sacarosa
Neutralización del hidrolizado ácido
Poder reductor del hidrolizado de la sacarosa
7) Polisacáridos
7.1) Generalidades sobre almidón, glucógeno y celulosa
7.2) Composición y propiedades del almidón: amilosa y amilopectina
7.3) Práctica: Hidrólisis del almidón
7.4) Poder reductor del almidón y de su hidrolizado 7.5) Composición química de la celulosa
Capítulo XI
Proteínas
2) Clasificación: aminoácidos, oligopéptidos, polipéptidos y proteínas 3) Clasificación de aminoácidos (ácidos, básicos y neutros) y nomenclatura
4) Propiedades físicas de los aminoácidos: solubilidad, estado de agregación y conductividad eléctrica 5) Justificación de las propiedades físicas de los aminoácidos a través de su estructura de ion bipolar 6) Carácter anfótero de los aminoácidos. Punto isoeléctrico.
7) Reacción xantoproteica (Práctico: reacción xantoproteica con ovoalbúmina)
8) Péptidos: nomenclatura 9) Hidrólisis de péptidos
10) Práctico: Ensayo de la biurea: enlace peptídico (Práctico: Ensayo de la biurea con ovoalbúmina)
11) Proteínas: Estructura primaria y código genético. Estructuras secundaria, terciaria y cuaternaria.
12) Precipitación reversible e irreversible de proteínas: agentes coagulantes (Práctico: Precipitación de la ovoalbúmina) 13) Práctico: Extracción de la caseína de la leche descremada
Capítulo XII
Ácidos nucleicos
1) Ácido ribonucleico 2) Ácido desoxiribonucleico 3) Código genético
