EN BUSCA DE INDICADORES
NATURALES
Ana Belén Domingo
COLEGIO “LA PURÍSIMA”
Torrent
Introducción:
Los indicadores son sustancias que, mediante un cambio de color, nos ayudan a identificar si las sustancias son ácidas o básicas, es decir, si su pH es menor o mayor que siete. La identificación se hace muy fácil ya que los indicadores presentan diferentes colores en medio ácido y en medio básico.
Objetivos:
• Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el mismo.
• Aplicar el método científico para saber si una sustancia nos puede servir o no como indicador.
• Encontrar indicadores naturales para añadir a nuestro laboratorio.
• Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes indicadores.
• Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos muy familiarizados en medio ácido y básico
Relación del tema propuesto con el currículo del Curso:
Está relacionado con la identificación, a través de indicadores, de ácidos y bases en el currículo de Física y Química de 3º ESO.
Breve descripción del proyecto
El proyecto consiste en encontrar indicadores naturales. Se va a plantear un concurso por grupos a ver qué grupo encuentra el mejor indicador, es decir, aquel que presente colores muy diferentes en medio ácido y básico. Se pretende que cada uno de los once grupos participantes encuentre un indicador, ayudándose de información encontrada en libros o en internet. Para que observen lo que se quiere conseguir, se hará una prueba con la col lombarda, para que vean que es un vegetal que se puede encontrar en el supermercado y que pasa a color azul en medio ácido y a verde en medio básico. Una vez encontrados se harán ensayos con diferentes sustancias ácidas y básicas para observar los cambios de color.
Cuestiones previas y motivadoras para los alumnos:
-¿Por qué se ha elegido esa sustancia natural para ser utilizada como indicador y no otra? -¿Qué colores se esperan para el medio básico? ¿Y para el ácido? ¿Por qué?
Material y recursos necesarios:
• Mortero
• Embudo
• Papel de filtro
• Colador
• Etanol
• 8 tubos de ensayo por grupo.
• Limón
• Vinagre
• Amoniaco
• Bicarbonato sódico
• Agua destilada
• Aspirina
• Lejía
• Almax
• Cebolla morada
• Fresa
• Pétalos de rosa roja
• Zanahoria
• Té verde
• Jugo de piña
• Remolacha
• Vino tinto
• Rábano
• Piel de ciruela morada
• Granada
• Papel indicador
Normas de seguridad:
La mayoría de las sustancias que se van a utilizar son naturales y, por tanto, no requieren una manipulación especial. Hay que tener precaución con el etanol por los vapores que origina y manipularlo con cuidado para evitar que pueda salpicar a los ojos. El amoniaco, el etanol y la lejía manipularlos con guantes para evitar alteraciones en la piel.
Procedimiento:
Una vez planteado el concurso de indicadores cada uno de los once grupos que forman parte de la experiencia ha elegido una sustancia natural para utilizarla como posible indicador.
Las sustancias elegidas han sido: cebolla morada, fresa, pétalos de rosa roja, zanahoria, té verde, jugo de piña, remolacha, vino tinto, piel de ciruela morada, granada y rábano. Cada uno de los grupos con la sustancia elegida va a crear su propio indicador.
La forma de crearlo es echar la sustancia junto con un poco de etanol en el mortero y machacarla hasta conseguir el líquido que se utilizará después como indicador.
Después se llenarán (hasta aproximadamente la cuarta parte) cada uno de los tubos de ensayo de cada grupo con sustancias de carácter ácido y básico (zumo de limón, vinagre, amoniaco, bicarbonato sódico, agua destilada, aspirina, lejía y almax) y se mirará el pH de estas sustancias con papel indicador para hacernos una idea del valor de este.
Se observaran los cambios de color de las sustancias de los tubos de ensayo al añadir los distintos indicadores naturales y veremos el color que presentan estos en determinados pHs. Aquel grupo que consiga unos cambios de color más espectaculares será el ganador del concurso.
Tiempo necesario para desarrollar esta práctica:
La práctica durará 1h30’aproximadamente. La primera parte de la práctica consistirá en
crear el indicador con la sustancia elegida y la segunda parte se dedicará a observar los colores que presentan los indicadores en las diferentes sustancias ácidas y básicas elegidas.Cuestiones para los alumnos:
• ¿Qué es un indicador químico? ¿Para qué se usan?
• ¿Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio ácido y en medio básico?
• ¿Crees que todas las sustancias son buenos indicadores? ¿Por qué?
• ¿Qué sustancia de todas las elegidas te parece qué es mejor indicador? ¿Por qué?
• ¿Cuántas gotas se necesitan para que se produzca el viraje (cambio de color) de las sustancias indicadoras?
• ¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al principio? Razona tu
• Completar cada uno de los grupos la siguiente tabla:
SUSTANCIA pH PAPEL INDICADOR COLOR INDICADOR
NATURAL VINAGRE
ZUMO DE LIMÓN ALMAX
ASPIRINA AMONIACO
AGUA DESTILADA LEJÍA
BICARBONADO SÓDICO
• Conclusiones que se pueden sacar a partir de la tabla.
Análisis de la práctica:
Los objetivos buscados en esta práctica eran:
• Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al trabajar en el mismo.
• Aplicar el método científico para saber si una sustancia nos puede servir o no como indicador.
• Encontrar indicadores naturales para añadir a nuestro laboratorio.
• Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes indicadores.
• Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos muy familiarizados en medio ácido y básico
La práctica estaba planteada para que los alumnos buscaran información de diferentes sustancias naturales que se pudieran utilizar como indicadores, una vez buscada la información y elegida la sustancia se hizo una demostración, con la col lombarda, de los pasos a seguir en la práctica aunque estaban dictados de forma clara y sencilla. Acabada la práctica con los alumnos, he observado los fallos siguientes:
- Los alumnos no leen comprensivamente las prácticas y tienden a hacerlas sin saber que deben de hacer. A pesar de haber hecho la demostración de lo que se debía de hacer con la col lombarda, he tenido que estar muy pendiente de cada grupo en la realización de la práctica, sobre todo en el momento del filtrado.
- Los alumnos tienen la manía de, cuando están filtrando, echar mucha cantidad y la mayoría de las veces rebosa y sale del papel de filtro. Luego tienen que volver a filtrar.
- No tienen cuidado en las preparaciones de las muestras, tanto del indicador como de las sustancias utilizadas para medir el pH.
Pero además de los fallos observados en el trabajo de los alumnos he observado que:
- Los alumnos se encuentran motivados por el hecho de ir al laboratorio.
- Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo cuando se habla la clase teórica.
- Trabajan motivados siempre que se juegan una buena nota.
- Les gusta trabajar en grupo porque se complementan, lo que no sabe uno lo sabe otro y eso les da seguridad.
- Los alumnos han mostrado mucho interés en toda la práctica, tanto en la búsqueda de información, como en la realización de la práctica para obtener los resultados. - A los alumnos les gusta sentirse como investigadores y trabajar solamente con
ciertas pautas.
Análisis de los resultados:
Las cuestiones se realizaron al finalizar la práctica, y los resultados obtenidos son:
1. -¿Qué es un indicador químico? ¿Para qué se usan?
Todos los grupos han contestado bien a la pregunta, todos tenían claro tanto lo que era un indicador como para qué se utilizaban.
2. -¿Qué colores presentan los diferentes sustancias usadas como indicadores en medio ácido y en medio básico?
Sustancia Natural Medio ácido Medio básico
FRESA Anaranjado Blanco-marrón
RÁBANO Rojo, naranja Amarillo, morado
ZANAHORIA Naranja Transparente naranja
CEBOLLA MORADA Magenta Azulados
JUGO PIÑA Amarillo turbio Blanco o transparente
GRANADA Rosados-rojizos Amarillo
TÉ VERDE
Amarillo
transparente Verde transparente
PIEL CIRUELA MORADA Amarillo Rojizo
PÉTALOS DE ROSA ROJA Rosa Azul-verdoso
REMOLACHA Rosa Transparente rosáceo
VINO TINTO Rosa Gris
3. -¿Crees que todas las sustancias son buenos indicadores? ¿Por qué?
Todos los grupos han contestado que no, ya que había sustancias en las cueles no había variación en los colores, eran todos de la misma gama.
4. -¿Qué sustancia de todas las elegidas te parece qué es mejor indicador? ¿Por qué?
Todos los grupos han coincidido en que las mejores sustancias han sido el rábano y los pétalos de rosa roja porque tienen una gama de colores más variada y que diferencia cada pH.
5. -¿Cuántas gotas se necesitan para que se produzca el viraje (cambio de color) de las sustancias indicadoras?
En la mayoría de los grupos se han echado entre cuatro y seis gotas, aunque algunos han puesto algunas más para ver si se modificaba el color obtenido.
6. -¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al principio? Razona tu respuesta.
Ningún grupo ha contestado bien a la pregunta. Algunos si que han contestado que el color de la muestra al añadirle el indicador si que se puede modificar. Sobre la recuperación del color no tenían ni idea.
7. Completar cada uno de los grupos la siguiente tabla.
SUSTANCIA
pH PAPEL
INDICADOR
TÉ VERDE
PIEL DE
CIRUELA
MORADA GRANADA
JUGO DE
PIÑA VINAGRE 3 Amarillento Amarillento Anaranjado
claro
Transparente
ZUMO DE
LIMÓN 2
Amarillo turbio
Amarillento Anaranjado Amarillento
ALMAX 11 Amarillento Rojizo transparente
Carne muy transparente Transparente blanquecino ASPIRINA 3 Amarillo claro
Rosado Rosa
transparente
Transparente blanquecino AMONIACO 13 Transparente Rojizo Rosa fuerte Verdoso AGUA
DESTILADA
6 Amarillo
Transparente rojizo
Transparenta Transparente
LEJÍA 13 Blanco Amarillo
limón
Amarillo casi transparente
Transparente
BICARBONATO SÓDICO 9
Amarillo transparente
Amarillo transparente
Amarillo
SUSTANCIA pH PAPEL INDICADOR PÉTALOS DE ROSA CEBOLLA
MORADA RÁBANO VINO TINTO
VINAGRE 3 Rosa Rosa Rojo Rosa
ZUMO DE
LIMÓN
2 Rosa chicle Rosa Naranja Rosa oscuro
ALMAX 11 Amarillo
verdoso
Amarillo verdoso
Blanco Gris
ASPIRINA 3 Rosa Claro Rosa Rosa claro Rosa claro AMONIACO 13 Azul-verdoso Azul verdoso Morado Gris claro AGUA
DESTILADA
6 Rosa muy
claro
Rosa muy claro casi transparente
Rosa muy claro
Rosa
transparente
LEJÍA 13 Transparente Amarillento-verdoso
Amarillo Amarillo
BICARBONATO SÓDICO
9 Verde Verdoso Transparente Gris claro
SUSTANCIA pH
PAPEL
INDICADOR
REMOLACHA FRESA ZANAHORIA
VINAGRE 3 Rosa Naranja Naranja claro
ZUMO DE
LIMÓN
2 Rosa carne Naranja Naranja
transparente
ALMAX 11 Lila Rosa Naranja pálido
ASPIRINA 3 Rosa Rosa oscuro Naranja claro
AMONIACO 13 Rosa claro Marrón Naranja
transparente AGUA
DESTILADA
6 Rosa fuerte Rosa Transparente
LEJÍA 13 Transparente Blanco Naranja
transparente BICARBONATO
SÓDICO
9 Rosa fuerte Transparente rosado
Naranja transparente
8. Conclusiones a partir de los datos de la tabla.
Todos los grupos piensan que algunos indicadores no han dado buenos resultados debido, o bien, a la preparación de la muestra, o bien, a las preparaciones de las sustancias a analizar.
Conclusiones de la práctica:
Una vez obtenidos todos los datos y analizados los resultados, se pueden sacar las siguientes conclusiones:
- Se nota que los alumnos no han tenido prácticas de laboratorio durante los cursos anteriores de la ESO ni tampoco han trabajado nada relacionado con la química.
- Los alumnos tienen dificultades para realizar la práctica de forma autónoma.
- Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo cuando se habla la clase teórica.
- Los alumnos están más motivados en la asignatura porque ven, que además de teoría, se puede trabajar de forma práctica, lo cual, les hace quedarse más y antes con los conceptos que ellos están experimentando.
- Los alumnos ven la asignatura mucho más cercana y que sirve en la vida cotidiana.
- Algunos de los indicadores naturales no han dado buenos resultados. Seguramente no habrán preparado bien el indicador ni se habrá añadido la cantidad suficiente.
- Los alumnos se sienten motivados al trabajar siguiendo el método científico porque se sienten como investigadores.
