Enlace iónico
Enlace covalente
Van del Waals
Enlace iónico
Enlace covalente
Van del Waals
Enlace químico: conjunto de interacciones que hace que los átomos se mantengan unidos entre sí
Introducción
Enlace iónico
Enlace covalente
Van del Waals
• Enlace iónico: se establece entre átomos de
elementos muy electronegativos ( no metales) y átomos de elementos poco electronegativos ( metales).
•Enlace covalente: se establece entre átomos de elementos electronegativos, pueden ser átomos del mismo o distinto elemento.
Tipos de enlace
mismo o distinto elemento.
•Enlace metálico: se establece entre átomos de
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Enlace iónico
Na Cl Na+ Cl
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El enlace ionico
El enlace iónico es la unión resultante entre iones positivos y negativos, debido a la presencia de fuerzas electrostáticas, para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica.
* Se pueden considerar como iónicas las uniones entre los metales más activos (grupos 1 y 2, algunos del 13 y ciertos metales de
transición) con los no metales más activos (grupos 16 y 17 y nitrógeno).
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Enlace iónico
Estructura cristalina. Condiciones.
- La neutralidad eléctrica del conjunto. Esto determina la proporción que debe haber entre el nº de iones positivos y el de negativos, es decir sus cargas.
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Propiedades:
A temperatura ambiente son sólidos cristalinos
Muchos de ellos son solubles en agua, pero no se disuelven en disolventes orgánicos: gasolina, benceno.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son duros y frágiles.
Son duros y frágiles.
•Son duros: presentan oposición a ser rayados.
•Son frágiles: un golpe seco altera la red y hace que se enfrenten iones del mismo signo, provocando ruptura. En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones fijas en la red y no pueden
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Enlace covalente
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Enlace covalente
Enlace doble
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El enlace covalente
Cuando el par compartido es aportado totalmente por uno de los dos átomos enlazados, entonces recibe el nombre de
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El enlace covalente
Polaridad:
Enlace apolar: el par de electrones atraído con igual fuerza por los dos átomos (misma electronegatividad).
Cl2, H2, N2, F2, Br2, I2, O2. Cl2, H2, N2, F2, Br2, I2, O2.
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Propiedades:
• La mayoría, a temperatura y presión ordinarias, son gases. Las hay también líquidas (agua, alcohol) y algunas sólidas (azufre y yodo).
• No conducen la electricidad, ya que los electrones están ligados al enlace.
ligados al enlace.
*Sólidos covalentes cristalinos: algunos ejemplos de estos sólidos son el diamante, el carbono grafito y la sílice.
Los fuertes enlaces covalentes que unen los átomos de la red justifican que estas sustancias presenten altos puntos de
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El enlace metálico
Modelo de la nube electrónica
• Los átomos del metal ceden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos. Estos se ordenan
geométricamente en una red cristalina cuyas características dependen del metal.
• Los electrones de valencia forman una nube electrónica alrededor de los iones positivos y pueden desplazarse en el alrededor de los iones positivos y pueden desplazarse en el interior del metal
• La interacción entre los iones positivos y la nube
electrónica estabiliza el cristal. En general, el enlace metálico es tanto más fuerte cuanto mayor es el nº de electrones de valencia del metal.
• La unión entre los iones no es rígida ni demasiado fuerte, de tal modo que las capas de iones positivos pueden
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El enlace metálico
Propiedades
• Son conductores de la corriente en estado sólido. Los electrones tienen libertad de desplazamiento.
•Son conductores del calor: la densidad de los metales es elevada. Esto explica que al transmitir calor a una región del metal esta energía se extienda rápidamente por toda la red. •Son maleables y dúctiles.
•Maleabilidad la capacidad que poseen ciertos metales de poder ser laminados en chapas delgadas.
•Ductilidad la capacidad de ser estirados en forma de hilos.
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Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de Van der Waals
• Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas atractivas que
aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares. Es el caso de las interacciones entre moléculas de H Cl en estado sólido o líquido.
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Fuerzas intermoleculares
Enlace de hidrógeno
Es un caso especial de interacción dipolo- dipolo de mayor intensidad. Se forma este tipo de enlace entre las moléculas
